लवण जल में क्यों घुलते हैं? अम्ल लवण अत्यधिक घुलनशील लवण क्या हैं।

लवण एक धातु के लिए अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन का उत्पाद है। सोडा में घुलनशील लवण एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष आयन में अलग हो जाते हैं। नमक में विभाजित हैं:

मध्यम

बुनियादी

जटिल

दोहरा

मिश्रित

मध्यम लवण।ये धातु परमाणुओं के साथ या परमाणुओं के समूह (एनएच 4 +) के साथ एक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: एमजीएसओ 4, ना 2 एसओ 4, एनएच 4 सीएल, अल 2 (एसओ 4) 3।

मध्य लवण के नाम धातुओं और अम्लों के नाम से आते हैं: CuSO 4 - कॉपर सल्फेट, Na 3 PO 4 - सोडियम फॉस्फेट, NaNO 2 - सोडियम नाइट्राइट, NaClO - सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO 2 - सोडियम क्लोराइट, NaClO 3 - सोडियम क्लोरेट , NaClO 4 - सोडियम परक्लोरेट, CuI - कॉपर (I) आयोडाइड, CaF 2 - कैल्शियम फ्लोराइड। आपको कुछ तुच्छ नाम भी याद रखने होंगे: NaCl- टेबल नमक, KNO3-पोटेशियम नाइट्रेट, K2CO3-पोटाश, Na2CO3-सोडा ऐश, Na2CO3∙10H2O-क्रिस्टलीय सोडा, CuSO4-कॉपर सल्फेट, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- बोरेक्स, Na 2 SO 4 . 10एच 2 ओ-ग्लॉबर का नमक। दोहरा लवण।ये है नमक जिसमें दो प्रकार के धनायन होते हैं (हाइड्रोजन परमाणु मल्टीबेसिकएसिड को दो अलग-अलग उद्धरणों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है):एमजीएनएच 4 पीओ 4, केएएल (एसओ 4) 2, नाकेएसओ 4 व्यक्तिगत यौगिकों के रूप में दोहरे लवण केवल क्रिस्टलीय रूप में मौजूद होते हैं। पानी में घुलने पर, वे पूरी तरह से हो जाते हैंधातु आयनों और एसिड अवशेषों में अलग हो जाना (यदि लवण घुलनशील हैं), उदाहरण के लिए:

NaKSO 4 Na + + K + + SO 4 2-

उल्लेखनीय है कि जलीय विलयन में दोहरे लवणों का वियोजन 1 चरण में होता है। इस प्रकार के लवणों को नाम देने के लिए, आपको आयनों और दो धनायनों के नाम जानने होंगे:एमजीएनएच4पीओ4 - मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट।

जटिल लवण।ये कण हैं (तटस्थ अणु याआयनों ), जो इसमें शामिल होने के परिणामस्वरूप बनते हैंआयन (या परमाणु) ), बुलाया जटिल एजेंटतटस्थ अणु या अन्य आयन जिन्हें कहा जाता है लाइगैंडों. जटिल लवण में विभाजित हैं:

1) धनायन परिसरों

सीएल 2 - टेट्रामिनजिंक (द्वितीय) डाइक्लोराइड
Cl2-डि हेक्सामाइनकोबाल्ट (द्वितीय) क्लोराइड

2) आयनों परिसरों

K2- पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (द्वितीय)
लीलिथियम टेट्राहाइड्रिडोएल्यूमिनेट (III)
K3-पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)

जटिल यौगिकों की संरचना का सिद्धांत स्विस रसायनज्ञ ए। वर्नर द्वारा विकसित किया गया था।

अम्ल लवणधातु के पिंजरों के लिए पॉलीबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण के लिए: NaHCO3

रासायनिक गुण:
हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें.
2केएचएसओ 4 + एमजी → एच 2 + एमजी (एसओ) 4 + के 2 (एसओ) 4

ध्यान दें कि ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं को लेना खतरनाक है, क्योंकि वे पहले पानी के साथ ऊर्जा की एक बड़ी रिहाई के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, और एक विस्फोट होगा, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाएं समाधान में होती हैं।

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

अम्ल लवण क्षार विलयन के साथ अभिक्रिया करके मध्य लवण और जल बनाते हैं:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

अम्ल लवण मध्यम लवणों के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि गैस निकलती है, एक अवक्षेप बनता है, या पानी निकलता है:

2केएचएसओ 4 + एमजीसीओ 3 → एमजीएसओ 4 + के 2 एसओ 4 + सीओ 2 + एच 2 ओ

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

एसिड लवण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि प्रतिक्रिया उत्पाद कमजोर या जोड़ा एसिड की तुलना में अधिक अस्थिर है।

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

एसिड लवण पानी और मध्यवर्ती लवणों के निकलने के साथ मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

अम्ल लवण (विशेष रूप से हाइड्रोकार्बन) तापमान के प्रभाव में विघटित हो जाते हैं:
2नाहको 3 → ना 2 सीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

रसीद:

एसिड लवण तब बनते हैं जब क्षार एक पॉलीबेसिक एसिड (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) के घोल की अधिकता के संपर्क में आता है:

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

पॉलीबेसिक एसिड में मूल ऑक्साइड को घोलकर एसिड लवण बनते हैं:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

जब धातुएँ पॉलीबेसिक अम्ल के विलयन की अधिकता में घुल जाती हैं तो अम्ल लवण बनते हैं:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

औसत नमक और एसिड की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप अम्ल लवण बनते हैं, जिससे औसत नमक का आयन बनता है:
सीए 3 (पीओ 4) 2 + एच 3 पीओ 4 → 3CaHPO 4

मूल लवण:

मूल लवण अम्ल अवशेषों के लिए पॉलीएसिड क्षारों के अणुओं में हाइड्रोक्सो समूह के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण: MgOHNO 3 ,FeOHCl।

रासायनिक गुण:
क्षारकीय लवण अतिरिक्त अम्ल के साथ अभिक्रिया करके मध्यम लवण और जल बनाते हैं।

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

मूल लवण तापमान से विघटित होते हैं:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

मूल लवण प्राप्त करना:
मध्यम लवण के साथ कमजोर अम्लों के लवणों की परस्पर क्रिया:
2एमजीसीएल 2 + 2ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ → 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 4NaCl
कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा बनने वाले लवणों का जल-अपघटन:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

अधिकांश मूल लवण विरल रूप से घुलनशील होते हैं। उनमें से कई खनिज हैं, उदाहरण के लिए मैलाकाइट Cu 2 CO 3 (OH) 2 और हाइड्रॉक्सिलपेटाइट Ca 5 (PO 4) 3 OH।

मिश्रित लवण के गुण स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल नहीं हैं, लेकिन परिभाषा जानना महत्वपूर्ण है।
मिश्रित लवण ऐसे लवण होते हैं जिनमें दो भिन्न अम्लों के अम्लीय अवशेष एक धातु धनायन से जुड़े होते हैं।

एक अच्छा उदाहरण Ca(OCl)Cl ब्लीच (ब्लीच) है।

नामपद्धति:

1. नमक में एक जटिल धनायन होता है

सबसे पहले, धनायन का नाम दिया जाता है, फिर लिगैंड-आयन आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करते हैं, "ओ" में समाप्त होते हैं (सीएल - - क्लोरो, ओएच - -हाइड्रॉक्सो), फिर लिगैंड, जो तटस्थ अणु हैं (एनएच 3-अमाइन, एच 2 ओ -aquo)। यदि 1 से अधिक समान लिगैंड हैं, तो उनकी संख्या ग्रीक अंकों द्वारा निरूपित की जाती है: 1 - मोनो, 2 - डि, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - नोना, 10 - डेका। उत्तरार्द्ध को कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, यदि यह परिवर्तनशील है, तो कोष्ठक में इसकी वैधता को दर्शाता है।

[एजी (एनएच 3 ) 2 ](ओएच )-सिल्वर डायमाइन हाइड्रॉक्साइड (मैं)

[सह (एनएच 3) 4 सीएल 2] सीएल 2 -क्लोराइड डाइक्लोरो o कोबाल्ट टेट्राऐमीन ( III)

2. नमक में एक जटिल आयन होता है।

सबसे पहले, आयनों लिगैंड्स का नाम दिया जाता है, फिर तटस्थ अणु "ओ" में समाप्त होने वाले आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करते हैं, जो ग्रीक अंकों में उनकी संख्या को दर्शाता है।उत्तरार्द्ध को लैटिन में कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, जिसमें प्रत्यय "एट" होता है, जो कोष्ठक में वैधता को दर्शाता है। इसके बाद, बाहरी क्षेत्र में स्थित धनायन का नाम लिखा जाता है, धनायनों की संख्या का संकेत नहीं दिया जाता है।

K 4-हेक्सासायनोफेरेट (II) पोटेशियम (Fe 3+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

K 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III) (Fe 2+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

ना 2-सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट

अधिकांश जटिल आयन धातु हैं। जटिल गठन की सबसे बड़ी प्रवृत्ति d तत्वों द्वारा दिखाई जाती है। सेंट्रल कॉम्प्लेक्सिंग आयन के चारों ओर विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयन या तटस्थ अणु होते हैं - लिगैंड्स या एडेंड्स।

कॉम्प्लेक्सिंग आयन और लिगैंड्स कॉम्प्लेक्स के आंतरिक क्षेत्र (वर्ग कोष्ठक में) बनाते हैं, केंद्रीय आयन के चारों ओर समन्वय करने वाले लिगैंड की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।

आयन जो आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश नहीं करते हैं वे बाहरी क्षेत्र का निर्माण करते हैं। यदि जटिल आयन एक धनायन है, तो बाहरी क्षेत्र में आयन होते हैं और इसके विपरीत, यदि जटिल आयन एक आयन है, तो बाहरी क्षेत्र में धनायन होते हैं। धनायन आमतौर पर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु आयन, अमोनियम धनायन होते हैं। अलग होने पर, जटिल यौगिक जटिल जटिल आयन देते हैं, जो समाधान में काफी स्थिर होते हैं:

कश्मीर 3 3K + + 3-

अगर हम एसिड लवण के बारे में बात कर रहे हैं, तो सूत्र को पढ़ते समय, उपसर्ग हाइड्रो- का उच्चारण किया जाता है, उदाहरण के लिए:
सोडियम हाइड्रोसल्फाइड NaHS

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3

मूल लवण के साथ, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-

(नमक में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है), उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड एमजी (ओएच) सीएल, एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड अल (ओएच) 2 सीएल

लवण प्राप्त करने की विधियाँ:

1. अधातु के साथ धातु का सीधा संपर्क . इस तरह, एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. अम्ल और क्षार के बीच अभिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया)। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं बहुत व्यावहारिक महत्व की होती हैं (अधिकांश उद्धरणों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं), वे हमेशा पानी की रिहाई के साथ होती हैं:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

बा (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 → बाएसओ 4 ↓ + 2 एच 2 ओ

3. एसिड के साथ मूल ऑक्साइड की बातचीत :

SO3 +BaO→BaSO4

4. एसिड ऑक्साइड और बेस की प्रतिक्रिया :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. क्षारकीय ऑक्साइड और अम्ल की परस्पर क्रिया :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. अम्ल के साथ धातु का सीधा संपर्क। यह प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ हो सकती है। हाइड्रोजन निकलेगा या नहीं यह धातु की गतिविधि, एसिड के रासायनिक गुणों और इसकी सांद्रता पर निर्भर करता है (देखें सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के गुण)।

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

एच 2 एसओ 4 + जेडएन \u003d जेडएनएसओ 4 + एच 2

7. अम्ल के साथ लवण की अभिक्रिया . यह प्रतिक्रिया तब होगी जब नमक बनाने वाला एसिड प्रतिक्रिया करने वाले एसिड की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर हो:

ना 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. अम्लीय ऑक्साइड के साथ नमक की प्रतिक्रिया। अभिक्रियाएँ केवल गर्म होने पर ही होती हैं, इसलिए अभिकारक ऑक्साइड, अभिक्रिया के बाद बनने वाले ऑक्साइड से कम वाष्पशील होना चाहिए:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. क्षार के साथ अधातु की अन्योन्यक्रिया . हलोजन, सल्फर और कुछ अन्य तत्व, क्षार के साथ बातचीत करके ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त लवण देते हैं:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (प्रतिक्रिया बिना गर्म किए आगे बढ़ती है)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (प्रतिक्रिया हीटिंग के साथ आगे बढ़ती है)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. दो लवणों के बीच परस्पर क्रिया। यह लवण प्राप्त करने का सबसे आम तरीका है। इसके लिए, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों लवण अत्यधिक घुलनशील होने चाहिए, और चूंकि यह एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसलिए इसे अंत तक जाने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अघुलनशील होना चाहिए:

ना 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3

ना 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4

11. नमक और धातु के बीच बातचीत . प्रतिक्रिया तब होती है जब धातु नमक में निहित के बाईं ओर धातुओं की वोल्टेज श्रृंखला में होती है:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

12. लवणों का ऊष्मीय अपघटन . जब कुछ ऑक्सीजन युक्त लवणों को गर्म किया जाता है, तो नए बनते हैं, जिनमें ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है, या इसमें बिल्कुल भी नहीं होता है:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. नमक के साथ अधातु की परस्पर क्रिया। कुछ अधातुएँ लवणों के साथ संयोग कर नए लवण बनाती हैं:

सीएल 2 +2KI=2KCl+I 2

14. नमक के साथ क्षार की प्रतिक्रिया . चूंकि यह एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसके अंत तक जाने के लिए, यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों में से 1 अघुलनशील हो (इस प्रतिक्रिया का उपयोग एसिड लवण को मध्यम वाले में बदलने के लिए भी किया जाता है):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

केएचएसओ 4 + केओएच \u003d के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

इसी तरह, दोहरा लवण प्राप्त किया जा सकता है:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. क्षार के साथ धातु की परस्पर क्रिया। धातुएं जो उभयचर हैं, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे परिसर बनते हैं:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. इंटरैक्शन लिगेंड के साथ लवण (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, धातु):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH4 Cl+2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

संपादक: खारलामोवा गैलिना निकोलायेवना

नमक क्या है इस सवाल का जवाब देने के लिए, आपको आमतौर पर लंबे समय तक सोचने की ज़रूरत नहीं है। यह रासायनिक यौगिक रोजमर्रा की जिंदगी में काफी आम है। साधारण टेबल नमक के बारे में बात करने की जरूरत नहीं है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान द्वारा लवणों और उनके यौगिकों की विस्तृत आंतरिक संरचना का अध्ययन किया जाता है।

नमक की परिभाषा

एम। वी। लोमोनोसोव के कार्यों में नमक क्या है, इस सवाल का स्पष्ट उत्तर मिल सकता है। उन्होंने यह नाम नाजुक निकायों को दिया जो पानी में घुल सकते हैं और उच्च तापमान या खुली लपटों के प्रभाव में प्रज्वलित नहीं होते हैं। बाद में, परिभाषा उनके भौतिक से नहीं, बल्कि इन पदार्थों के रासायनिक गुणों से ली गई थी।

मिश्रित का एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड का कैल्शियम नमक है: CaOCl 2.

नामपद्धति

परिवर्तनीय संयोजकता वाले धातुओं द्वारा बनाए गए लवणों का एक अतिरिक्त पदनाम होता है: सूत्र के बाद, संयोजकता को रोमन अंकों में कोष्ठकों में लिखा जाता है। तो, लौह सल्फेट FeSO4 (II) और Fe 2 (SO4) 3 (III) है। लवण के नाम में एक उपसर्ग हाइड्रो- होता है, यदि इसकी संरचना में अप्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का सूत्र K 2 HPO 4 है।

इलेक्ट्रोलाइट्स में लवण के गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत रासायनिक गुणों की अपनी व्याख्या देता है। इस सिद्धांत के आलोक में, एक नमक को एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जो घुलने पर पानी में घुल जाता है (टूट जाता है)। इस प्रकार, एक नमक समाधान को सकारात्मक नकारात्मक आयनों के एक परिसर के रूप में दर्शाया जा सकता है, और पहले वाले एच + हाइड्रोजन परमाणु नहीं हैं, और दूसरे ओएच नहीं हैं - हाइड्रोक्सो समूह परमाणु। ऐसे कोई आयन नहीं हैं जो सभी प्रकार के नमक के घोल में मौजूद हों, इसलिए उनके पास कोई सामान्य गुण नहीं है। नमक का घोल बनाने वाले आयनों के आवेश जितने कम होंगे, वे उतने ही बेहतर तरीके से अलग होंगे, ऐसे तरल मिश्रण की विद्युत चालकता उतनी ही बेहतर होगी।

एसिड नमक समाधान

समाधान में एसिड लवण जटिल नकारात्मक आयनों में विघटित हो जाते हैं, जो एक एसिड अवशेष होते हैं, और साधारण आयन, जो सकारात्मक रूप से चार्ज धातु कण होते हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट की विघटन प्रतिक्रिया से नमक का सोडियम आयनों में अपघटन हो जाता है और शेष HCO 3 -।

पूरा सूत्र इस तरह दिखता है: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-।

क्षारक लवणों के विलयन

मूल लवणों के वियोजन से अम्ल ऋणायन बनते हैं और धातुओं और हाइड्रोक्सोग्रुप से मिलकर जटिल धनायन बनते हैं। ये जटिल धनायन, बदले में, पृथक्करण की प्रक्रिया में भी विघटित होने में सक्षम हैं। इसलिए, मुख्य समूह के नमक के किसी भी घोल में OH - आयन होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्सोमैग्नेशियम क्लोराइड का पृथक्करण निम्नानुसार होता है:

लवणों का वितरण

नमक क्या है? यह तत्व सबसे आम रासायनिक यौगिकों में से एक है। टेबल सॉल्ट, चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) वगैरह हर कोई जानता है। कार्बोनेट लवणों में सबसे आम कैल्शियम कार्बोनेट है। यह संगमरमर, चूना पत्थर, डोलोमाइट का एक अभिन्न अंग है। और कैल्शियम कार्बोनेट मोती और मूंगे के निर्माण का आधार है। यह रासायनिक यौगिक जीवाओं में कीड़ों और कंकालों में कठोर पूर्णांकों के निर्माण के लिए आवश्यक है।

नमक को हम बचपन से जानते हैं। डॉक्टर इसके अत्यधिक उपयोग के खिलाफ चेतावनी देते हैं, लेकिन संयम में यह शरीर में महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए आवश्यक है। और यह रक्त की सही संरचना और गैस्ट्रिक जूस के उत्पादन को बनाए रखने के लिए आवश्यक है। खारा समाधान, इंजेक्शन और ड्रॉपर का एक अभिन्न अंग, टेबल नमक के समाधान से ज्यादा कुछ नहीं है।

परिभाषा लवणपृथक्करण के सिद्धांत के ढांचे के भीतर। नमक को आमतौर पर तीन समूहों में विभाजित किया जाता है: मध्यम, खट्टा और बुनियादी।मध्यम लवण में, संबंधित एसिड के सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, एसिड लवण में उन्हें केवल आंशिक रूप से प्रतिस्थापित किया जाता है, इसी आधार के ओएच समूह के मूल लवण में उन्हें आंशिक रूप से एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

कुछ अन्य प्रकार के लवण भी होते हैं, जैसे दोहरा लवण,जिसमें दो अलग-अलग धनायन और एक आयन होता है: CaCO 3 MgCO 3 (डोलोमाइट), KCl NaCl (सिल्वेनाइट), KAl (SO 4) 2 (पोटेशियम फिटकिरी); मिश्रित लवण,जिसमें एक धनायन और दो भिन्न ऋणायन होते हैं: CaOCl 2 (या Ca(OCl)Cl); जटिल लवण,जिसमें शामिल है रंग,कई से जुड़े एक केंद्रीय परमाणु से मिलकर लाइगैंडों: K 4 (पीला रक्त नमक), K 3 (लाल रक्त नमक), Na, Cl; हाइड्रेटेड लवण(क्रिस्टल हाइड्रेट्स), जिसमें अणु होते हैं क्रिस्टलीकरण का पानी: CuSO 4 5H 2 O (कॉपर सल्फेट), Na 2 SO 4 10H 2 O (ग्लॉबर का नमक)।

लवण का नामधनायन के नाम के बाद आयनों के नाम से बनता है।

ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवणों के लिए अधातु के नाम में प्रत्यय जोड़ा जाता है पहचान,जैसे सोडियम क्लोराइड NaCl, आयरन (H) सल्फाइड FeS, आदि।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों का नामकरण करते समय, उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं के मामले में, तत्व के नाम के लैटिन मूल में अंत जोड़ा जाता है — हूँ, कम ऑक्सीकरण राज्यों के मामले में, अंत -यह।कुछ अम्लों के नामों में उपसर्ग का प्रयोग किसी अधातु की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं को निरूपित करने के लिए किया जाता है हाइपो-,पर्क्लोरिक और परमैंगनिक एसिड के लवण के लिए, उपसर्ग का प्रयोग करें प्रति-,उदा: कैल्शियम कार्बोनेट काको 3,आयरन (III) सल्फेट Fe 2 (SO 4) 3, आयरन (II) सल्फाइट FeSO 3, पोटेशियम हाइपोक्लोराइट KOSl, पोटेशियम क्लोराइट KOSl 2, पोटेशियम क्लोरेट KOSl 3, पोटेशियम परक्लोरेट KOSl 4, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO 4, पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 ओ 7.

अम्ल और क्षारक लवणअम्ल और क्षार के अधूरे रूपांतरण के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, हाइड्रोजन परमाणु, जो अम्ल लवण का भाग है, उपसर्ग द्वारा निरूपित किया जाता है जल-,ओएच समूह - उपसर्ग हाइड्रोक्सी, NaHS - सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइड, NaHSO 3 - सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइट, Mg (OH) Cl - मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सीक्लोराइड, Al (OH) 2 Cl - एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सी क्लोराइड।

सम्मिश्र आयनों के नामों में, पहले लिगेंड्स को इंगित किया जाता है, उसके बाद धातु के नाम से, संबंधित ऑक्सीकरण अवस्था (कोष्ठक में रोमन अंक) का संकेत दिया जाता है। जटिल उद्धरणों के नामों में, धातुओं के रूसी नामों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए: Cl 2 - टेट्रामाइन कॉपर (P) क्लोराइड, 2 SO 4 - डायमाइन सिल्वर (1) सल्फेट। जटिल आयनों के नामों में, प्रत्यय के साथ धातुओं के लैटिन नामों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए: के [अल (ओएच) 4] - पोटेशियम टेट्राहाइड्रोक्सील्यूमिनेट, ना - सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सीक्रोमेट, के 4 - पोटेशियम हेक्सैसैनोफेरेट (एच)। ।

जलयोजित लवणों के नाम (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स) दो प्रकार से बनते हैं। आप ऊपर वर्णित जटिल धनायन नामकरण प्रणाली का उपयोग कर सकते हैं; उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट SO 4 H 2 0 (या CuSO 4 5H 2 O) को टेट्राएक्वाकॉपर (II) सल्फेट कहा जा सकता है। हालांकि, सबसे प्रसिद्ध हाइड्रेटेड लवण के लिए, अक्सर पानी के अणुओं की संख्या (हाइड्रेशन की डिग्री) शब्द के लिए एक संख्यात्मक उपसर्ग द्वारा इंगित की जाती है। "हाइड्रेट",उदाहरण के लिए: CuSO 4 5H 2 O - कॉपर (I) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट, Na 2 SO 4 10H 2 O - सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट, CaCl 2 2H 2 O - कैल्शियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट।

लवणों की विलेयता

पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार, लवण को घुलनशील (P), अघुलनशील (H) और थोड़ा घुलनशील (M) में विभाजित किया जाता है। लवणों की विलेयता ज्ञात करने के लिए जल में अम्ल, क्षार और लवण की विलेयता तालिका का प्रयोग कीजिए। यदि हाथ में कोई टेबल नहीं है, तो आप नियमों का उपयोग कर सकते हैं। उन्हें याद रखना आसान है।

1. नाइट्रिक अम्ल के सभी लवण घुलनशील होते हैं - नाइट्रेट।

2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के सभी लवण घुलनशील हैं - क्लोराइड, AgCl (H), PbCl . को छोड़कर 2 (एम).

3. सल्फ्यूरिक एसिड के सभी लवण - सल्फेट्स घुलनशील होते हैं, BaSO . को छोड़कर 4 (एच), पीबीएसओ 4 (एच).

4. सोडियम और पोटेशियम लवण घुलनशील होते हैं।

5. Na साल्ट को छोड़कर सभी फॉस्फेट, कार्बोनेट, सिलिकेट और सल्फाइड नहीं घुलते हैं + और के + .

सभी रासायनिक यौगिकों में, लवण पदार्थों का सबसे असंख्य वर्ग है। ये ठोस होते हैं, ये एक दूसरे से रंग और पानी में घुलनशीलता में भिन्न होते हैं। XIX सदी की शुरुआत में। स्वीडिश रसायनज्ञ आई. बेर्ज़ेलियस ने एसिड के एसिड के प्रतिक्रिया उत्पादों के रूप में लवण की परिभाषा तैयार की, जिसमें धातु के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को बदलकर प्राप्त किया जाता है। इस आधार पर, लवणों को मध्यम, अम्लीय और क्षारीय के रूप में प्रतिष्ठित किया जाता है। मध्यम या सामान्य लवण एक धातु के साथ एक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण के लिए:

ना 2 सीओ 3 - सोडियम कार्बोनेट;

क्यूएसओ 4 - कॉपर (II) सल्फेट, आदि।

इस तरह के लवण धातु के पिंजरों और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाते हैं:

ना 2 सीओ 3 \u003d 2ना + + सीओ 2 -

अम्ल लवण एक धातु द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। एसिड लवण में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, बेकिंग सोडा NaHCO 3 , जिसमें एक धातु धनायन Na + और एक एसिड एकल आवेशित अवशेष HCO 3 - होता है। एक अम्लीय कैल्शियम नमक के लिए, सूत्र इस प्रकार लिखा जाता है: Ca (HCO 3) 2. इन लवणों के नाम उपसर्ग के अतिरिक्त के साथ मध्यम लवण के नाम से बने होते हैं। पन , उदाहरण के लिए:

एमजी (एचएसओ 4) 2 - मैग्नीशियम हाइड्रोसल्फेट।

अम्ल लवण को इस प्रकार अलग करें:

नाहको 3 \u003d ना + + एचसीओ 3 -
एमजी (एचएसओ 4) 2 \u003d एमजी 2+ + 2 एचएसओ 4 -

क्षारकीय लवण अम्ल अवशेषों के लिए क्षार में हाइड्रोक्सो समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद होते हैं। उदाहरण के लिए, ऐसे लवणों में प्रसिद्ध मैलाकाइट (CuOH) 2 CO 3 शामिल है, जिसके बारे में आपने पी। बाज़ोव के कार्यों में पढ़ा। इसमें दो मूल धनायन CuOH + और अम्ल अवशेष CO 3 2- का दोहरा आवेशित ऋणायन होता है। CuOH + धनायन में +1 आवेश होता है, इसलिए अणु में, ऐसे दो धनायन और एक दुगना आवेशित CO3 2- आयनों को विद्युत रूप से तटस्थ नमक में संयोजित किया जाता है।

ऐसे लवणों के नाम वही होंगे जो सामान्य लवणों के लिए होते हैं, लेकिन उपसर्ग जोड़ने के साथ हाइड्रोक्सो-, (CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट या AlOHCl 2 - एल्युमिनियम हाइड्रॉक्सोक्लोराइड। अधिकांश मूल लवण अघुलनशील या कम घुलनशील होते हैं।

बाद वाला इस तरह अलग हो जाता है:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

नमक गुण

पहले दो विनिमय प्रतिक्रियाओं पर पहले विस्तार से चर्चा की गई है।

तीसरी प्रतिक्रिया भी एक विनिमय प्रतिक्रिया है। यह नमक के घोल के बीच बहता है और एक अवक्षेप के निर्माण के साथ होता है, उदाहरण के लिए:

लवण की चौथी प्रतिक्रिया धातु के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातु की स्थिति से जुड़ी होती है (देखें "धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला")। प्रत्येक धातु नमक के घोल से उसके दाईं ओर स्थित अन्य सभी धातुओं को वोल्टेज की एक श्रृंखला में विस्थापित करती है। यह निम्नलिखित शर्तों के अधीन है:

1) दोनों लवण (प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया और बनने वाले दोनों) घुलनशील होने चाहिए;

2) धातुओं को पानी के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए, इसलिए, समूह I और II के मुख्य उपसमूहों की धातुएं (बाद के लिए, सीए से शुरू होती हैं) अन्य धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित नहीं करती हैं।

लवण प्राप्त करने की विधि

लवण के रासायनिक गुण प्राप्त करने की विधियाँ। लवण लगभग किसी भी वर्ग के अकार्बनिक यौगिकों से प्राप्त किया जा सकता है। इन विधियों के साथ, एक धातु और एक गैर-धातु (Cl, S, आदि) के सीधे संपर्क से एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

गर्म करने पर कई लवण स्थिर होते हैं। हालांकि, अमोनियम लवण, साथ ही कम सक्रिय धातुओं के कुछ लवण, कमजोर एसिड और एसिड जिनमें तत्व उच्च या निम्न ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं।

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2एजी 2 सीओ 3 \u003d 4एजी + 2सीओ 2 + ओ 2

एनएच 4 सीएल \u003d एनएच 3 + एचसीएल

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

एनएच 4 नहीं 3 \u003d एन 2 ओ + 2 एच 2 ओ

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

टेबल नमक सोडियम क्लोराइड है जिसका उपयोग खाद्य योज्य और खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग रासायनिक उद्योग, चिकित्सा में भी किया जाता है। यह कास्टिक सोडा, सोडा और अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। टेबल नमक का सूत्र NaCl है।

सोडियम और क्लोरीन के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण

सोडियम क्लोराइड की रासायनिक संरचना सशर्त सूत्र NaCl को दर्शाती है, जो सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं की समान संख्या का अनुमान देती है। लेकिन पदार्थ डायटोमिक अणुओं से नहीं बनता है, बल्कि क्रिस्टल से बना होता है। जब एक क्षार धातु एक मजबूत अधातु के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो प्रत्येक सोडियम परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक क्लोरीन देता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड Cl - के एसिड अवशेषों के सोडियम केशन Na + और आयन होते हैं। विपरीत रूप से आवेशित कण आकर्षित होते हैं, एक आयनिक क्रिस्टल जाली के साथ एक पदार्थ बनाते हैं। छोटे सोडियम धनायन बड़े क्लोराइड आयनों के बीच स्थित होते हैं। सोडियम क्लोराइड की संरचना में सकारात्मक कणों की संख्या नकारात्मक की संख्या के बराबर होती है, पदार्थ समग्र रूप से तटस्थ होता है।

रासायनिक सूत्र। टेबल नमक और हलाइट

लवण जटिल आयनिक पदार्थ होते हैं जिनके नाम अम्ल अवशेषों के नाम से शुरू होते हैं। टेबल नमक का सूत्र NaCl है। भूवैज्ञानिक इस संरचना के खनिज को "हलाइट" और तलछटी चट्टान - "सेंधा नमक" कहते हैं। एक अप्रचलित रासायनिक शब्द जिसे अक्सर उद्योग में प्रयोग किया जाता है वह है "सोडियम क्लोराइड"। यह पदार्थ प्राचीन काल से लोगों के लिए जाना जाता है, इसे कभी "सफेद सोना" माना जाता था। आधुनिक स्कूली बच्चे और छात्र, सोडियम क्लोराइड से संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को पढ़ते समय, रासायनिक संकेत ("सोडियम क्लोराइड") कहते हैं।

हम पदार्थ के सूत्र के अनुसार सरल गणना करेंगे:

1) मिस्टर (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44।

रिश्तेदार 58.44 (एएमयू में) है।

2) दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से आणविक भार के बराबर होता है, लेकिन इस मान में g / mol: M (NaCl) \u003d 58.44 g / mol की इकाइयाँ होती हैं।

3) 100 ग्राम नमक के नमूने में 60.663 ग्राम क्लोरीन परमाणु और 39.337 ग्राम सोडियम होता है।

टेबल नमक के भौतिक गुण

हलाइट के भंगुर क्रिस्टल रंगहीन या सफेद होते हैं। प्रकृति में, भूरे, पीले या नीले रंग में चित्रित सेंधा नमक के भी भंडार हैं। कभी-कभी खनिज पदार्थ में लाल रंग का रंग होता है, जो अशुद्धियों के प्रकार और मात्रा के कारण होता है। हलाइट की कठोरता केवल 2-2.5 है, कांच इसकी सतह पर एक रेखा छोड़ देता है।

सोडियम क्लोराइड के अन्य भौतिक पैरामीटर:

• गंध - अनुपस्थित;
• स्वाद - नमकीन;
• घनत्व - 2.165 ग्राम / सेमी3 (20 डिग्री सेल्सियस);
• गलनांक - 801 डिग्री सेल्सियस;
• क्वथनांक - 1413 डिग्री सेल्सियस;
• पानी में घुलनशीलता - 359 ग्राम / एल (25 डिग्री सेल्सियस);

प्रयोगशाला में सोडियम क्लोराइड प्राप्त करना

जब धातु सोडियम एक परखनली में गैसीय क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक सफेद पदार्थ बनता है - सोडियम क्लोराइड NaCl (सामान्य नमक सूत्र)।

रसायन एक ही यौगिक को प्राप्त करने के विभिन्न तरीकों का एक विचार देता है। यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O।

धातु और अम्ल के बीच रेडॉक्स प्रतिक्रिया:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

धातु ऑक्साइड पर अम्ल की क्रिया: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

एक कमजोर अम्ल का उसके लवण के विलयन से प्रबल अम्ल द्वारा विस्थापन:

ना 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (गैस)।

ये सभी विधियां औद्योगिक पैमाने पर लागू होने के लिए बहुत महंगी और जटिल हैं।

नमक उत्पादन

सभ्यता के भोर में भी लोग जानते थे कि नमकीन बनाने के बाद मांस और मछली लंबे समय तक चलते हैं। कुछ प्राचीन देशों में पैसे के बजाय पारदर्शी, नियमित आकार के हलाइट क्रिस्टल का उपयोग किया जाता था और सोने में उनके वजन के लायक थे। हलाइट जमा की खोज और विकास ने जनसंख्या और उद्योग की बढ़ती जरूरतों को पूरा करना संभव बना दिया। टेबल नमक का सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक स्रोत:

• विभिन्न देशों में खनिज हलाइट के निक्षेप;
• समुद्रों, महासागरों और नमक की झीलों का पानी;
• खारे जल निकायों के तट पर सेंधा नमक की परतें और क्रस्ट;
• ज्वालामुखीय क्रेटर की दीवारों पर हलाइट क्रिस्टल;
• रेह।

उद्योग में टेबल सॉल्ट प्राप्त करने की चार मुख्य विधियों का उपयोग किया जाता है:

• भूमिगत परत से हलाइट की लीचिंग, परिणामस्वरूप नमकीन का वाष्पीकरण;
• में खनन;
• नमक झीलों का वाष्पीकरण या नमकीन (सूखे अवशेषों के द्रव्यमान का 77% सोडियम क्लोराइड है);
• खारे पानी के विलवणीकरण के उप-उत्पाद का उपयोग।

सोडियम क्लोराइड के रासायनिक गुण

इसकी संरचना में, NaCl एक क्षार और घुलनशील अम्ल द्वारा निर्मित एक मध्यम नमक है। सोडियम क्लोराइड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। आयनों के बीच आकर्षण इतना प्रबल होता है कि केवल अत्यधिक ध्रुवीय विलायक ही इसे नष्ट कर सकते हैं। पानी में, पदार्थ विघटित होते हैं, धनायन और आयन (Na +, Cl -) निकलते हैं। उनकी उपस्थिति विद्युत चालकता के कारण होती है, जिसमें सामान्य नमक का घोल होता है। इस मामले में सूत्र उसी तरह लिखा गया है जैसे शुष्क पदार्थ - NaCl। सोडियम केशन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं में से एक बर्नर लौ का पीला रंग है। प्रयोग का परिणाम प्राप्त करने के लिए, आपको एक साफ तार के लूप पर थोड़ा सा ठोस नमक इकट्ठा करना होगा और इसे आंच के मध्य भाग में जोड़ना होगा। टेबल सॉल्ट के गुण भी आयनों की विशेषता से जुड़े होते हैं, जिसमें क्लोराइड आयन की गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। विलयन में सिल्वर नाइट्रेट के साथ क्रिया करने पर, सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है (फोटो)। हाइड्रोक्लोरिक की तुलना में मजबूत एसिड द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड को नमक से विस्थापित किया जाता है: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl। सामान्य परिस्थितियों में, सोडियम क्लोराइड हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है।

सेंधा नमक के आवेदन के क्षेत्र

सोडियम क्लोराइड बर्फ के गलनांक को कम करता है, यही कारण है कि सर्दियों में सड़कों और फुटपाथों पर नमक और रेत के मिश्रण का उपयोग किया जाता है। यह बड़ी मात्रा में अशुद्धियों को अवशोषित करता है, जबकि पिघलना नदियों और नालों को प्रदूषित करता है। रोड सॉल्ट कार निकायों की जंग प्रक्रिया को भी तेज करता है और सड़कों के बगल में लगाए गए पेड़ों को नुकसान पहुंचाता है। रासायनिक उद्योग में, सोडियम क्लोराइड का उपयोग रसायनों के एक बड़े समूह के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है:

• हाइड्रोक्लोरिक एसिड की;
• धातु सोडियम;
• गैसीय क्लोरीन;
• कास्टिक सोडा और अन्य यौगिक।

इसके अलावा, टेबल सॉल्ट का उपयोग साबुन और रंगों के निर्माण में किया जाता है। खाद्य एंटीसेप्टिक के रूप में, इसका उपयोग डिब्बाबंदी, मशरूम, मछली और सब्जियों को अचार बनाने में किया जाता है। आबादी में थायरॉइड विकारों से निपटने के लिए, टेबल सॉल्ट फॉर्मूला सुरक्षित आयोडीन यौगिकों को जोड़कर समृद्ध किया जाता है, उदाहरण के लिए, KIO 3 , KI, NaI। इस तरह के पूरक थायराइड हार्मोन के उत्पादन का समर्थन करते हैं, स्थानिक गण्डमाला की बीमारी को रोकते हैं।

मानव शरीर के लिए सोडियम क्लोराइड का मूल्य

टेबल सॉल्ट का सूत्र, इसकी संरचना मानव स्वास्थ्य के लिए महत्वपूर्ण हो गई है। सोडियम आयन तंत्रिका आवेगों के संचरण में शामिल होते हैं। पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए क्लोरीन आयन आवश्यक हैं। लेकिन भोजन में बहुत अधिक नमक उच्च रक्तचाप का कारण बन सकता है और हृदय और संवहनी रोगों के विकास के जोखिम को बढ़ा सकता है। दवा में, एक बड़े रक्त की हानि के साथ, रोगियों को शारीरिक खारा इंजेक्शन लगाया जाता है। इसे प्राप्त करने के लिए, एक लीटर आसुत जल में 9 ग्राम सोडियम क्लोराइड घोला जाता है। मानव शरीर को भोजन के साथ इस पदार्थ की निरंतर आपूर्ति की आवश्यकता होती है। नमक उत्सर्जन अंगों और त्वचा के माध्यम से उत्सर्जित होता है। मानव शरीर में सोडियम क्लोराइड की औसत सामग्री लगभग 200 ग्राम है। यूरोपीय लोग प्रति दिन लगभग 2-6 ग्राम टेबल नमक का सेवन करते हैं, गर्म देशों में यह आंकड़ा अधिक पसीने के कारण अधिक होता है।

5.नाइट्राइट्स,नाइट्रस अम्ल के लवण HNO2 . सबसे पहले, क्षार धातुओं और अमोनियम के नाइट्राइट का उपयोग किया जाता है, कम - क्षारीय पृथ्वी और जेडडी-धातु, पीबी और एजी। अन्य धातुओं के नाइट्राइट के बारे में केवल खंडित जानकारी है।

+2 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु नाइट्राइट एक, दो या चार पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टल हाइड्रेट बनाते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्राइट डबल और ट्रिपल लवण बनाते हैं। सीएसएनओ2. AgNO 2 या Ba(NO 2) 2. नी (NO2)2. 2KNO 2 , साथ ही जटिल यौगिक, जैसे Na 3 ।

क्रिस्टल संरचनाएं केवल कुछ निर्जल नाइट्राइट के लिए जानी जाती हैं। NO2 आयनों में एक अरेखीय विन्यास होता है; ओएनओ कोण 115 डिग्री, एच-ओ बांड लंबाई 0.115 एनएम; बंधन का प्रकार एम-एनओ 2 आयनिक-सहसंयोजक है।

K, Na, Ba नाइट्राइट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील हैं, Ag, Hg, Cu नाइट्राइट खराब घुलनशील हैं। बढ़ते तापमान के साथ, नाइट्राइट्स की घुलनशीलता बढ़ जाती है। लगभग सभी नाइट्राइट अल्कोहल, ईथर और कम-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं।

नाइट्राइट ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं; बिना अपघटन के केवल क्षार धातुओं के नाइट्राइट पिघलते हैं, अन्य धातुओं के नाइट्राइट 25-300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होते हैं। नाइट्राइट अपघटन का तंत्र जटिल है और इसमें कई समानांतर-अनुक्रमिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। मुख्य गैसीय अपघटन उत्पाद NO, NO 2, N 2 और O 2 हैं, ठोस धातु ऑक्साइड या मौलिक धातु हैं। बड़ी मात्रा में गैसों के निकलने से कुछ नाइट्राइट का विस्फोटक अपघटन होता है, उदाहरण के लिए NH 4 NO 2, जो N 2 और H 2 O में विघटित हो जाता है।

नाइट्राइट्स की विशिष्ट विशेषताएं उनकी तापीय अस्थिरता और नाइट्राइट आयन की क्षमता दोनों एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट के रूप में जुड़ी हुई हैं, जो कि अभिकर्मकों के माध्यम और प्रकृति पर निर्भर करती है। एक तटस्थ वातावरण में, नाइट्राइट आमतौर पर NO तक कम हो जाते हैं, अम्लीय वातावरण में वे नाइट्रेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। ऑक्सीजन और CO2 ठोस नाइट्राइट और उनके जलीय घोल के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। नाइट्राइट नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थों के अपघटन में योगदान करते हैं, विशेष रूप से अमाइन, एमाइड, आदि। कार्बनिक हलाइड्स RXH के साथ। रोनो नाइट्राइट और आरएनओ 2 नाइट्रो यौगिक दोनों बनाने के लिए प्रतिक्रिया करें।

नाइट्राइट का औद्योगिक उत्पादन, Na 2 CO 3 या NaOH के समाधान के साथ NaNO 2 के क्रमिक क्रिस्टलीकरण के साथ नाइट्रस गैस (NO + NO 2 का मिश्रण) के अवशोषण पर आधारित है; उद्योग और प्रयोगशालाओं में अन्य धातुओं के नाइट्राइट धातु के लवणों की NaNO2 के साथ विनिमय प्रतिक्रिया या इन धातुओं के नाइट्रेट्स की कमी से प्राप्त होते हैं।

नाइट्राइट्स का उपयोग एज़ो रंगों के संश्लेषण के लिए, कैप्रोलैक्टम के उत्पादन में, रबर, कपड़ा और धातु उद्योगों में खाद्य परिरक्षकों के रूप में ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों के रूप में किया जाता है। NaNO 2 और KNO 2 जैसे नाइट्राइट जहरीले होते हैं, जिससे सिरदर्द, उल्टी, श्वसन अवसाद आदि होते हैं। जब NaNO 2 को जहर दिया जाता है, तो रक्त में मेथेमोग्लोबिन बनता है, एरिथ्रोसाइट झिल्ली क्षतिग्रस्त हो जाती है। शायद NaNO 2 से नाइट्रोसामाइन का निर्माण और सीधे जठरांत्र संबंधी मार्ग में अमाइन।

6. सल्फेट्स,सल्फ्यूरिक एसिड के लवण। आयनों SO 4 2- के साथ मध्यम सल्फेट ज्ञात, अम्लीय या हाइड्रोसल्फेट हैं, आयनों के साथ HSO 4 -, मूल, आयनों SO 4 2- - OH समूहों के साथ, उदाहरण के लिए Zn 2 (OH) 2 SO 4। डबल सल्फेट भी हैं, जिसमें दो अलग-अलग उद्धरण शामिल हैं। इनमें सल्फेट्स के दो बड़े समूह शामिल हैं - फिटकरी, साथ ही साथ चेनाइट्स एम 2 ई (एसओ 4) 2। 6H 2 O, जहाँ M एकल आवेशित धनायन है, E Mg, Zn और अन्य दुगना आवेशित धनायन है। ज्ञात ट्रिपल सल्फेट K 2 SO 4 । एमजीएसओ4. 2CaSO4. 2H 2 O (खनिज पॉलीहैलाइट), डबल बेसिक सल्फेट, जैसे कि एलुनाइट और जारोसाइट समूह M 2 SO 4 के खनिज। अल 2 (एसओ 4) 3। 4Al (OH 3 और M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, जहाँ M एकल आवेशित धनायन है। उदाहरण के लिए, सल्फेट मिश्रित लवणों का भाग हो सकता है। 2Na 2 SO 4. Na 2 CO3 (खनिज बर्काइट), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (कैनाइट)।

सल्फेट क्रिस्टलीय पदार्थ, मध्यम और अम्लीय होते हैं, ज्यादातर मामलों में वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सीसा और कुछ अन्य के थोड़ा घुलनशील सल्फेट, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील BaSO 4, RaSO 4। मूल सल्फेट आमतौर पर कम घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, या पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं। सल्फेट जलीय घोल से क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं। कुछ भारी धातुओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स को विट्रियल कहा जाता है; कॉपर सल्फेट uSO4 5H2O, फेरस सल्फेट FeSO4. 7एच 2 ओ.

मध्यम क्षार धातु सल्फेट ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं, जबकि एसिड सल्फेट गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, पाइरोसल्फेट्स में बदल जाते हैं: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7। अन्य धातुओं के औसत सल्फेट्स, साथ ही बुनियादी सल्फेट्स, जब पर्याप्त रूप से उच्च तापमान पर गर्म होते हैं, एक नियम के रूप में, धातु आक्साइड के गठन और एसओ 3 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं।

प्रकृति में सल्फेट्स व्यापक रूप से वितरित किए जाते हैं। वे जिप्सम CaSO 4 जैसे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं। एच 2 ओ, मिराबिलाइट ना 2 एसओ 4। 10H 2 हे, और समुद्र और नदी के पानी का भी हिस्सा हैं।

धातुओं, उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स के साथ-साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ वाष्पशील एसिड के लवण के अपघटन से एच 2 एसओ 4 की बातचीत से कई सल्फेट प्राप्त किए जा सकते हैं।

अकार्बनिक सल्फेट्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट एक नाइट्रोजन उर्वरक है, सोडियम सल्फेट का उपयोग कांच, कागज उद्योग, विस्कोस उत्पादन आदि में किया जाता है। प्राकृतिक सल्फेट खनिज विभिन्न धातुओं, निर्माण सामग्री आदि के यौगिकों के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चे माल हैं।

7. सल्फाइट्स,सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3 के लवण। एसओ 3 2- आयनों के साथ मध्यम सल्फाइट और एच एसओ 3 - आयनों के साथ अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स) होते हैं। मध्यम सल्फाइट क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। अमोनियम और क्षार धातु सल्फाइट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं; घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): (एनएच 4) 2 एसओ 3 40.0 (13 डिग्री सेल्सियस), के 2 एसओ 3 106.7 (20 डिग्री सेल्सियस)। जलीय घोल में वे हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। क्षारीय पृथ्वी और कुछ अन्य धातुओं के सल्फाइट पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं; 100 ग्राम (40°C) में MgSO 3 1 g की विलेयता। क्रिस्टल हाइड्रेट्स (NH 4) 2 SO 3 ज्ञात हैं। एच 2 ओ, ना 2 एसओ 3। 7एच 2 ओ, के 2 एसओ 3. 2एच 2 ओ, एमजीएसओ 3. 6 एच 2 ओ, आदि।

निर्जल सल्फाइट्स, जब सीलबंद जहाजों में हवा तक पहुंच के बिना गर्म होते हैं, तो सल्फाइड और सल्फेट्स में अनुपातहीन हो जाते हैं, जब एन 2 की धारा में गर्म होने पर वे एसओ 2 खो देते हैं, और हवा में गर्म होने पर, वे आसानी से सल्फेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। जलीय वातावरण में SO 2 के साथ, मध्यम सल्फाइट हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। सल्फाइट्स अपेक्षाकृत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं; वे सल्फेट के लिए क्लोरीन, ब्रोमीन, एच 2 ओ 2, आदि के घोल में ऑक्सीकृत होते हैं। वे SO 2 की रिहाई के साथ मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, HC1) द्वारा विघटित हो जाते हैं।

क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स K, Rb, Cs, NH 4 + के लिए जाने जाते हैं, वे अस्थिर होते हैं। अन्य हाइड्रोसल्फाइट केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं। घनत्व NH 4 HSO 3 2.03 g/cm3; पानी में घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम): एनएच 4 एचएसओ 3 71.8 (0 डिग्री सेल्सियस), केएचएसओ 3 49 (20 डिग्री सेल्सियस)।

जब क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स Na या K को गर्म किया जाता है, या जब लुगदी M 2 SO 3 का घोल घोल SO 2 से संतृप्त होता है, तो पाइरोसल्फाइट्स (अप्रचलित - मेटाबिसल्फाइट्स) M 2 S 2 O 5 बनते हैं - पाइरोसल्फ्यूरस एसिड के लवण मुक्त में अज्ञात होते हैं। राज्य एच 2 एस 2 ओ 5; क्रिस्टल, अस्थिर; घनत्व (जी/सेमी3): ना 2 एस 2 ओ 5 1.48, के 2 एस 2 ओ 5 2.34; ~ 160 °С से ऊपर वे SO 2 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं; पानी में घुलना (HSO 3 के अपघटन के साथ -), घुलनशीलता (g प्रति 100 ग्राम): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; Na 2 S 2 O 5 हाइड्रेट बनाते हैं। 7H 2 O और ZK 2 S 2 O 5। 2एच 2 ओ; अपचायक कारक।

मध्यम क्षार धातु सल्फाइट एम 2 सीओ 3 (या एमओएच) के एक जलीय घोल को एसओ 2 और एमएसओ 3 के साथ एसओ 2 को एमसीओ 3 के जलीय निलंबन के माध्यम से पारित करके प्राप्त किया जाता है; मुख्य रूप से SO 2 का उपयोग संपर्क सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के ऑफ-गैसों से किया जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग कपड़े, फाइबर, अनाज संरक्षण के लिए चमड़े, हरा चारा, औद्योगिक फ़ीड अपशिष्ट (NaHSO 3 ,ना 2 एस 2 ओ 5)। CaSO 3 और Ca(HSO 3) 2 - वाइनमेकिंग और चीनी उद्योग में कीटाणुनाशक। NaНSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - पल्पिंग के दौरान सल्फाइट शराब के घटक; (एनएच 4) 2SO 3 - SO 2 अवशोषक; NaHSO 3 उत्पादन अपशिष्ट गैसों से एक H 2 S अवशोषक है, जो सल्फर डाई के उत्पादन में एक कम करने वाला एजेंट है। K 2 S 2 O 5 - फोटोग्राफी में एसिड फिक्सर का घटक, एंटीऑक्सीडेंट, एंटीसेप्टिक।