जलीय समाधान। ग्रह की जल भूख
2. एक पदार्थ जो जलीय घोल में आयनों में नहीं घुलता है: H 2SO4 2) Mg (OH) 2 3) FeCl3 4) NaOH।
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"आधारों के रासायनिक गुण" - प्रयोगशाला का अनुभव। वह पदार्थ जो जलीय विलयन में आयनों में वियोजित नहीं होता है। जटिल अकार्बनिक यौगिक। आधारों का अनुप्रयोग। क्षार। निराकरण प्रतिक्रिया। पदार्थ। अम्लों के साथ अघुलनशील क्षारों की परस्पर क्रिया। अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया। एक मैच सेट करें।
"अकार्बनिक यौगिकों का सबसे महत्वपूर्ण वर्ग" - हाइड्रोजन। कठिनाइयाँ। प्रतिक्रिया समीकरण। प्रगति। परिणाम। सूत्र। अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग। आधार। परमाणुओं के समूह। खोए हुए रिश्तेदारों को खोजें। प्राप्त नमक का द्रव्यमान। ऑक्सीकरण की डिग्री। फाउंडेशन गुण। सबक। प्रत्येक पंक्ति में विषम का पता लगाएं। ऑक्सीजन। अम्ल। धातु। रेत क्वार्ट्ज।
"अकार्बनिक यौगिकों के वर्ग" - अम्ल। 1. आपके लिए ज्ञात अकार्बनिक यौगिकों के वर्गों के नाम लिखिए। रूपांतरण करें। नींव। नमक। अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग। अकार्बनिक यौगिकों के बीच आनुवंशिक संबंध। ऑक्साइड।
"नींव" - आधार (रचना द्वारा)। आनुवंशिक संबंध। कार्य। वर्गीकरण। नींव। अघुलनशील आधार (गुणांक व्यवस्थित करें)। 1) क्षार + NaOH + CuSO4 नमक प्राप्त करना? Cu(OH)2+Na2SO4. बुनियादी ऑक्साइड। परिवर्तन करना: CaO ? सीए (ओएच) 2? सीएसीआई2. आधार वर्गीकरण। विषय। प्राप्त करना 1) क्षार + नमक NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4.
"बेस, लवण, एसिड, ऑक्साइड" - सबसे मजबूत बुनियादी गुण। अम्ल। एसिड गुण। ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण। पदार्थों की सूची से एक अम्ल का चयन करें। नमक। नींव। पदार्थों की सूची से नमक का चयन करें। ऑक्साइड का वर्गीकरण। रासायनिक गुण - सारांश तालिका। अकार्बनिक पदार्थों का आनुवंशिक संबंध। बुनियादी ऑक्साइड।
"अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग" - इंगित करें कि निम्नलिखित में से कौन सी प्रतिक्रियाएँ उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएँ हैं? एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रिया: सीखना मुश्किल, लड़ना आसान !!! पनडुब्बी "उत्पत्ति" पर यात्रा। Boatswain का काम। Osnovayskie द्वीप। Solyandia। रासायनिक श्रुतलेख। 1. मूल ऑक्साइड के साथ 2. आधारों के साथ 3. पानी के साथ 4. लवण के साथ।
विषय में कुल 12 प्रस्तुतियाँ हैं
आयनों की बातचीत के लिए वर्षा कम हो जाती है एजी + और सेली - , चूंकि एक कम-विघटनकारी यौगिक बनता है (लघु आयनिक समीकरण)
एजी + + क्लोरीन - = एजीसीएल
पूर्ण आयनिक समीकरण है:
ना +
+सी
+ एजी +
+
= एजीसीएल+ना +
+
गैसों के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया
ना 2 एस + 2एचसीएल1 = 2एनएसीएल + एच 2 एस
सरलता और सुविधा के लिए, हम प्रतिक्रिया समीकरण को संक्षिप्त रूप में तुरंत लिखते हैं:
2H++ 
=एच 2 एस
यदि लिया गया पदार्थ पानी (गैर-इलेक्ट्रोलाइट) में मुश्किल से घुलनशील है, तो इस पदार्थ का सूत्र आणविक रूप में लिखा जाता है:
सीए 3 पी 2 + 6एचएनओ 3 \u003d 3सीए (नं 3) 2 + 2पीएच 3
सीए 3 पी 2 + 6 एच + = 3 सीए 2+ + 2 पीएच 3
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के गठन के साथ प्रतिक्रिया। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में 2% से कम के पृथक्करण की डिग्री वाले पदार्थ शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, पानी, कमजोर एसिड, कम घुलनशील नमक के आधार, आदि।
उदाहरण 1। सीए (एचसीओ 3 ) 2 + 2HBr = CaBr 2 +2H 2 ओ+2सीओ 2
कोर्ट 
+ एच +
= एच 2
ओ+सीओ 2
उदाहरण 2। 2CrOHSO 4 +एच 2 इसलिए 4 =सीआर 2 (इसलिए 4 ) 3 + 2H 2 हे
क्रोह 2+ + एच + = करोड़ 3+ + एच 2
विषय: लवणों का हाइड्रोलिसिस
नमक हाइड्रोलिसिस -पानी के आयनों के साथ नमक आयनों की विनिमय प्रतिक्रिया है।
हाइड्रोलिसिस के दौरान, आयनों में से एक के कमजोर इलेक्ट्रोलाइट में बंधन के कारण पानी के पृथक्करण का संतुलन स्थानांतरित हो जाता है।
आयनों को बांधते समय एच +
विलयन में आयन जमा हो जाते हैं 
, माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय होगी, और जब आयन बंधे होंगे 
आयन जमा होते हैं एच +
- अम्लीय वातावरण।
आइए हम "कमजोर" और "मजबूत" इलेक्ट्रोलाइट की अवधारणाओं का उपयोग करके हाइड्रोलिसिस के मामलों का विश्लेषण करें।
मैं। नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है(हाइड्रोलिसिस के अधीन नहीं)। लिटमस संकेतक पोटेशियम नाइट्रेट की उपस्थिति में पानी में घुलने पर, लिटमस का रंग नहीं बदलता है। आणविक और आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण है:
केएनओ 3 + एच 2 ओ 
कोह + एचएनओ 3
के = +एन 
+होह 
कश्मीर+ओ 
+एच + +एन 
माध्यम तटस्थ है, क्योंकि एच + और ओएच आयन अन्य क्षेत्रों से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट में बंधे नहीं हैं।
पी। नमक एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड से बनता है(हाइड्रोलिसिस आयनों के माध्यम से आगे बढ़ता है)। यह नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान होता है 
. नमक आयनों के पृथक्करण के दौरान 
और 
आयनों के साथ बातचीत एच +
और
पानी से बाहर। इसी समय, एसीटेट आयन ( 
) हाइड्रोजन आयनों से बांधें (एच +
)
एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के अणुओं में - एसिटिक एसिड (सीएच 3
सीओओएच), और आयनों
आयनों के बाद से घोल में जमा हो जाता है, जिससे यह एक क्षारीय प्रतिक्रिया देता है प्रति +
आयनों को बांध नहीं सकता
(कोहएक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है)।
नमक हाइड्रोलिसिस समीकरण चौधरी 3 तो ठीक हैइस तरह दिखेगा:
आणविक रूप में
आयनिक रूप में
संक्षिप्त आयनिक रूप में
नमक एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड से बनता है(हाइड्रोलिसिस धनायन के माध्यम से आगे बढ़ता है)। यह नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान होता है राष्ट्रीय राजमार्ग 4
सी1
(राष्ट्रीय राजमार्ग 4
ओह- कमजोर आधार , एचसी1- प्रबल अम्ल), आयन त्यागें 
, चूंकि यह पानी के धनायन के साथ एक मजबूत ट्रोल एले देता है, तो कम आयनिक रूप में हाइड्रोलिसिस समीकरण निम्नलिखित रूप लेगा:
आणविक रूप में:
OH - आयन एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट में बंध जाते हैं, और H + आयन जमा हो जाते हैं - वातावरण अम्लीय होता है।
नमक एक क्षार और एक कमजोर अम्ल द्वारा बनता है (हाइड्रोलिसिस धनायन आयनों के माध्यम से आगे बढ़ता है)। यह नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान होता है चौधरी 3 कून्हो 4 . हम समीकरण को आयनिक रूप में लिखते हैं:
एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड बनता है। जिसके पृथक्करण की डिग्री लगभग समान है। इसलिए, हाइड्रोलिसिस की उपस्थिति में, पर्यावरण लगभग तटस्थ होगा।
विषय: अधातु
गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं।प्रकृति में ज्ञात अधातुओं की संख्या धातुओं की तुलना में अपेक्षाकृत कम है। डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनका स्थान तालिका 5 में दिखाया गया है।
तालिका 5 से यह देखा जा सकता है कि तत्व - गैर-धातु मुख्य रूप से डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के ऊपरी दाहिने हिस्से में स्थित हैं। चूँकि तत्वों के परमाणुओं के नाभिकों का आवेश आवर्त में धीरे-धीरे बढ़ता है और परमाणु त्रिज्याएँ घटती हैं, और मुख्य उपसमूहों में, तत्व की संख्या के क्रम में वृद्धि के साथ, परमाणु त्रिज्या में तेजी से वृद्धि होती है, यह बन जाता है स्पष्ट है कि धातु के परमाणुओं की तुलना में गैर-धातु परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से क्यों आकर्षित करते हैं। इस प्रकार, गैर-धातुओं में ऑक्सीकरण गुणों का प्रभुत्व होता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने की क्षमता। ये गुण 2 और 3 अवधि के मुख्य उपसमूहों के समूह VII और VI के गैर-धातुओं के लिए विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं। सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट फ्लोरीन है। तत्वों की ऑक्सीकरण क्षमता - गैर-धातुएं इलेक्ट्रोनगेटिविटी के संख्यात्मक मान और निम्नलिखित क्रम में वृद्धि पर निर्भर करती हैं:
सी, बी, एच, पी, सी, एस, आई, एन, सीएल, ओ, एफ
ऑक्सीकरण गुणों में परिवर्तन में समान नियमितता संबंधित सरल पदार्थों की विशेषता है। यह इन अधातुओं की हाइड्रोजन और धातुओं के साथ अभिक्रिया में देखा जा सकता है। इस प्रकार, फ्लोरीन हाइड्रोजन और धातुओं के साथ अधिक तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:
ऑक्सीजन कम तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:
फोर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में सबसे सक्रिय अधातु के रूप में, बिल्कुल भी कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित नहीं करता है, अर्थात फ्लोरीन इलेक्ट्रॉनों को दान करने में सक्षम नहीं है।
फ्लोरीन के साथ संयोजन में ऑक्सीजन ( 
) धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, अर्थात् यह अपचायक हो सकता है।
धातुओं की तुलना में बहुत कमजोर डिग्री के गुणों को कम करने के लिए, अन्य सभी तत्वों - गैर-धातुओं और उनके संबंधित सरल पदार्थों द्वारा भी प्रदर्शित किया जाता है, और ये गुण धीरे-धीरे ऑक्सीजन से सिलिकॉन तक बढ़ते हैं:
ओ, सीएल, एन, आई, एस, सी, पी, एच, बी, सी
उदाहरण के लिए, क्लोरीन सीधे ऑक्सीजन के साथ संयोजित नहीं होता है, लेकिन क्लोरीन ऑक्साइड अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जा सकता है, जिसमें क्लोरीन एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। नाइट्रोजन, जैसा कि आप जानते हैं (II), उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ सीधे जुड़ता है और कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है:
सल्फर ऑक्सीजन के साथ और भी अधिक तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:
इसके अलावा, सल्फर लगभग समान रूप से कम करने और ऑक्सीकरण करने वाले दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है। इसलिए, जब सल्फर वाष्प को हाइड्रोजन से गर्म किया जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:
थीम: धातु।
ठोस अवस्था में शुद्ध धातु क्रिस्टल होते हैं जिसमें पदार्थ के कण एक निश्चित ज्यामितीय क्रम में व्यवस्थित होते हैं, एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं, जिसके नोड्स पर सकारात्मक चार्ज आयन और तटस्थ परमाणु होते हैं, और उनके बीच मुक्त इलेक्ट्रॉन चलते हैं।
धातुओं के क्रिस्टल जाली में परमाणु एक दूसरे के बहुत करीब स्थित होते हैं और उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन न केवल एक परमाणु के आसपास, बल्कि कई के आसपास भी घूम सकते हैं। इस प्रकार, बाहरी इलेक्ट्रॉन पूरे धातु में स्वतंत्र रूप से घूमते हैं, तथाकथित "इलेक्ट्रॉन गैस" बनाते हैं।
धातुओं में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के अस्तित्व की पुष्टि इस तथ्य से होती है कि धातुओं में उच्च विद्युत चालकता होती है; गर्म होने पर, सभी धातुएँ मुक्त इलेक्ट्रॉनों की एक धारा का उत्सर्जन करती हैं।
पारा को छोड़कर सभी धातुएं सामान्य परिस्थितियों में ठोस होती हैं। एक कॉम्पैक्ट अवस्था में (एक प्लेट, पिंड के रूप में), धातुओं को उनकी सतह से प्रकाश के परावर्तन के कारण एक धात्विक चमक की विशेषता होती है। बारीक पिसी हुई अवस्था में, धातु की चमक केवल मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम द्वारा बरकरार रखी जाती है, अन्य धातुओं के पाउडर काले या गहरे भूरे रंग के होते हैं।
अधिकांश धातुओं में एक सफेद चांदी का रंग होता है, वे पारदर्शी नहीं होते हैं (क्योंकि उनमें से लगभग सभी प्रकाश की लंबी और छोटी तरंग दैर्ध्य की किरणों को समान रूप से अवशोषित करते हैं)। सीज़ियम और सोना पीला है, तांबा पीला-लाल है।
प्रौद्योगिकी में, धातुओं को आमतौर पर समूहों में विभाजित किया जाता है:
रंग से - काला (लोहा, क्रोमियम, मैंगनीज और उनके मिश्र); रंगीन - बाकी सब;
घनत्व से - प्रकाश - घनत्व 5 ग्राम / सेमी 8 (लिथियम, पोटेशियम, कैल्शियम, एल्यूमीनियम, आदि) से कम; भारी - 5 ग्राम / सेमी 3 (टिन, सीसा, पारा, लोहा, आदि) से अधिक का घनत्व। सबसे हल्की धातु लिथियम (pl। 0.53) है, सबसे भारी ऑस्मियम (pl। 22.5) है;
गलनांक से - फ्यूसिबल - सो pl। 350. डिग्री सेल्सियस और नीचे (सीसा 327 डिग्री सेल्सियस, टिन 232 डिग्री सेल्सियस, सोडियम 98 डिग्री सेल्सियस, पोटेशियम 63 डिग्री सेल्सियस, सीज़ियम 28 डिग्री सेल्सियस, आदि); आग रोक - तो pl। 350 डिग्री सेल्सियस से ऊपर (लौह 1539 डिग्री सेल्सियस, क्रोमियम 1875 डिग्री सेल्सियस)। सबसे दुर्दम्य धातु टंगस्टन है, एम.पी. 3380 डिग्री सेल्सियस। 4
धातुओं के महत्वपूर्ण भौतिक गुण विद्युत चालकता और तापीय चालकता हैं, जो सभी धातुओं में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होते हैं।
चांदी में सबसे अधिक विद्युत चालकता होती है, इसके बाद तांबा, सोना, क्रोमियम, एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम का स्थान आता है।
धातुओं के यांत्रिक गुणों में से, लचीलापन, लचीलापन, लचीलापन विशेषता है:
प्लास्टिसिटी एक निश्चित भार के प्रभाव में, बिना दरार के विकृत होने वाली धातुओं की संपत्ति है;
धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर संपीड़न के प्रभाव में बिना किसी दरार के विकृत होने के लिए धातुओं की संपत्ति को निंदनीयता कहते हैं;
बढ़ने की योग्यता-धातुओं की एक धागे में खिंचाव की क्षमता।
कम तन्यता वाली धातुएं भंगुर होती हैं, जबकि उच्च तन्यता वाली धातुएं आंसू प्रतिरोधी होती हैं।
सोने में सबसे अधिक प्लास्टिसिटी, लचीलापन और लचीलापन होता है: इसका उपयोग प्लेटों को 0.003 मिमी मोटी बनाने और नग्न आंखों के लिए अदृश्य तार में खींचने के लिए किया जा सकता है। बिस्मथ और मैंगनीज में ये गुण कम से कम होते हैं।
धातुओं में विशेष रूप से निहित एक सामान्य रासायनिक संपत्ति केवल इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता है, जो मुक्त, सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों में बदल जाती है:
धातुओं में इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता अलग तरह से व्यक्त की जाती है। परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की बंधन शक्ति का एक उपाय आयनीकरण ऊर्जा है। क्षार धातुओं में सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा होती है, इसलिए वे ऊर्जावान कम करने वाले एजेंट होते हैं।
धातुओं के घटते गुण विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता के कारण होते हैं: गैर-धातु, एसिड, कम सक्रिय धातुओं के लवण।
अधातुओं वाले धातुओं के सभी यौगिकों के नाम -ide (ऑक्साइड, क्लोराइड, नाइट्राइड, सल्फाइड, आदि) में समाप्त होते हैं।
1. धातुएँ अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती हैं:
ए) अधिकांश धातुएं ऑक्सीजन के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करती हैं, ऑक्साइड देती हैं:
बी) हलोजन के साथ आसानी से गठबंधन, हैलाइड बनाते हैं:
2 फ़े + 3 क्लोरीन 2 = 2 FeCl 3
ग) धातुएं नाइट्रोजन के साथ नाइट्राइड बनाती हैं:
d) कुछ शर्तों के तहत, धातुएं सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जिससे सल्फाइड बनते हैं:
ई) केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं हाइड्रोजन के साथ सीधे संपर्क करती हैं, जिससे हाइड्राइड बनते हैं:
पी
पानी एक अकार्बनिक यौगिक है जो ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से बना होता है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन, पारदर्शी तरल होता है जो गंधहीन और स्वादहीन होता है। ठोस रूप में पानी को बर्फ, बर्फ या कर्कश, गैसीय रूप में - भाप कहा जाता है। ग्रह की पूरी सतह का लगभग 71% हिस्सा पानी से ढका है। महासागरों, झीलों, हिमनदों, दलदलों और भूजल पर लगभग 96% जल भंडार शेष 4% पर गिरता है। अपनी प्रकृति से, पानी एक उत्कृष्ट विलायक है और आसुत जल के अपवाद के साथ, इसकी संरचना में हमेशा घुले हुए पदार्थ या गैसें होती हैं। जल पूरे ग्रह पर जीवन का सबसे महत्वपूर्ण स्रोत है। इसलिए अपने लेख में हम आपको इस अद्भुत पदार्थ के बारे में सब कुछ बताने की कोशिश करेंगे, और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि प्रकृति में पानी किस तरह का पदार्थ है और इसके रासायनिक और भौतिक गुण क्या हैं।
पानी के भौतिक गुण
- सामान्य वायुमंडलीय परिस्थितियों में, पानी एक तरल अवस्था में रहता है, जबकि एक समान योजना के अन्य हाइड्रोजन यौगिक गैस होते हैं। इस घटना को पानी के अणुओं और परमाणुओं के जुड़ने के विशेष गुणों और उनके बीच मौजूद बंधनों द्वारा समझाया गया है। ऑक्सीजन परमाणु लगभग 105 डिग्री के कोण में हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं, और यह विन्यास हमेशा संरक्षित रहता है। ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में बड़े अंतर के कारण, इलेक्ट्रॉन बादल दृढ़ता से ऑक्सीजन की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। इस कारण से, पानी के अणु को एक सक्रिय द्विध्रुवीय माना जाता है, जिसमें हाइड्रोजन पक्ष का धनात्मक आवेश होता है, और ऑक्सीजन पक्ष का ऋणात्मक होता है। नतीजतन, पानी के अणु बंधन बनाते हैं, जिन्हें तोड़ना काफी मुश्किल होता है और इसके लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
- पानी व्यावहारिक रूप से असम्पीडित है। इसलिए, वायुमंडलीय दबाव में एक बार की वृद्धि के साथ, पानी अपने मूल आयतन के केवल 0.00005 भाग से संकुचित होता है।
- बर्फ और पानी की संरचना बहुत समान है। बर्फ और पानी दोनों में, अणु खुद को किसी विशेष क्रम में व्यवस्थित करने का प्रयास करते हैं - वे एक संरचना बनाना चाहते हैं, लेकिन थर्मल गति इसे रोकती है। जब पानी एक ठोस अवस्था में जाता है, तो अणुओं का थर्मल रोटेशन संरचनात्मक गठन को रोकता नहीं है, जिसके बाद अणुओं का आदेश दिया जाता है, और उनके बीच की रिक्तियां बढ़ जाती हैं, जिसके परिणामस्वरूप घनत्व कम हो जाता है। यह उस क्षण की व्याख्या करता है कि पानी एक बहुत ही विषम पदार्थ है। पानी के एकत्रीकरण की ठोस अवस्था - बर्फ, पानी के एकत्रीकरण की तरल अवस्था की सतह पर सुरक्षित रूप से तैर सकती है। जब वाष्पीकरण होता है, इसके विपरीत, सभी बंधन तुरंत टूट जाते हैं। इन बंधनों को तोड़ने के लिए काफी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो सभी पदार्थों में पानी की उच्चतम ताप क्षमता की व्याख्या करता है। एक लीटर पानी को 1 डिग्री गर्म करने के लिए, आपको लगभग 4 kJ ऊर्जा खर्च करनी होगी। इस संपत्ति के कारण, पानी का उपयोग अक्सर गर्मी वाहक के रूप में किया जाता है।
- पानी में उच्च सतह तनाव होता है, इस सूचक में पारे के बाद दूसरे स्थान पर होता है। पानी की उच्च चिपचिपाहट को इसके हाइड्रोजन बांड द्वारा समझाया जाता है, जो अणुओं को अलग-अलग गति से आगे बढ़ने से रोकता है।
- पानी एक अच्छा विलायक है। विलेय के अणु तुरंत पानी के अणुओं से घिरे होते हैं। सकारात्मक विलेय कण ऑक्सीजन परमाणुओं की ओर आकर्षित होते हैं, और नकारात्मक कण हाइड्रोजन परमाणुओं की ओर आकर्षित होते हैं। चूंकि पानी के अणुओं का आकार काफी छोटा होता है, इसलिए घुले हुए पदार्थ के प्रत्येक अणु को तुरंत बड़ी संख्या में पानी के अणुओं से घेर लिया जा सकता है।
- पानी एक ऐसा पदार्थ है जिसमें एक नकारात्मक विद्युत सतह क्षमता होती है।
- अपने शुद्ध रूप में, पानी एक अच्छा इन्सुलेटर है, लेकिन चूंकि इसमें कुछ पदार्थ, लवण या एसिड अक्सर घुल जाते हैं, इसलिए पानी में हमेशा नकारात्मक और सकारात्मक आयन पाए जाते हैं। इन गुणों के कारण, पानी बिजली का संचालन कर सकता है।
- पानी का अपवर्तनांक n=1.33 है। लेकिन पानी पूरी तरह से अवरक्त विकिरण को अवशोषित करता है, और इस संपत्ति के संबंध में, पानी, या बल्कि जल वाष्प, एक ग्रीनहाउस गैस है। साथ ही, पानी माइक्रोवेव विकिरण को अवशोषित करने में सक्षम है, जिस पर माइक्रोवेव ओवन की क्रिया आधारित होती है।
रासायनिक गुण
जो लोग सोचते हैं कि पानी कार्बनिक पदार्थ है, वे बहुत गलत हैं। पानी दो तत्वों ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से बना है। अगला, पानी के बुनियादी रासायनिक गुणों पर विचार करें।
पानी अद्भुत गुणों वाला एक अद्भुत पदार्थ है जिसे अभी तक पूरी तरह से समझा नहीं जा सका है। इसके बिना व्यक्ति अधिक समय तक जीवित नहीं रह सकता, इसलिए लोग हमारे ग्रह के जल संसाधनों के संरक्षण के प्रति चौकस हैं।एक रसायन के रूप में पानी
पानी का सूत्र - H2O सभी जानते हैं। एक पानी के अणु का द्रव्यमान 18 है, जो हवा के द्रव्यमान से डेढ़ गुना कम है। पानी ही एकमात्र ऐसा पदार्थ है जो वाष्प, तरल या ठोस हो सकता है। ठोस होने पर यह बर्फ में बदल जाता है। हम सभी जानते हैं कि ठोस, द्रवों से अधिक सघन होते हैं। केवल पानी ही इस नियम का पालन नहीं करता है! बर्फ पानी की तुलना में बहुत हल्की होती है, इसलिए यह सतह पर तैरती है।जल को ऊष्मा धारण करने वाला पदार्थ माना जाता है। इसे गर्म करने और भाप में बदलने के लिए, बड़ी मात्रा में ऊर्जा खर्च करना आवश्यक है। हाइड्रोजन बांड को तोड़ने पर ऊर्जा खर्च होती है। पानी गैसीय अवस्था में चला जाता है, और इसके अणु एक दूसरे से काफी दूरी पर चलने लगते हैं। इसे अक्सर गर्मी हस्तांतरण माध्यम के रूप में उपयोग किया जाता है क्योंकि यह बहुत धीरे-धीरे गर्मी छोड़ता है।
गर्मियों में, आप देख सकते हैं कि जलाशयों में पानी हवा की तुलना में बहुत गर्म है। यह हाइड्रोजन बांड द्वारा समझाया गया है। गर्म होने पर, उन्हें तोड़ना मुश्किल होता है। जब पानी ठंडा हो जाता है, तो अणु अपने आप लाइन में लगने लगते हैं, इस प्रक्रिया में ऊर्जा छोड़ते हैं।
विभिन्न पदार्थ पानी में घुल सकते हैं। यह पानी के अणुओं और घुलने वाले पदार्थ के कणों के बीच बंधनों के विनाश या गठन के कारण होता है।
पानी हर जगह है। हमारे शरीर में यह लगभग 70% है। यदि मानव शरीर लगभग 3% पानी खो देता है, तो व्यक्ति दौड़ नहीं पाएगा। 5% के नुकसान के साथ, आप अब प्रशिक्षण नहीं ले सकते। 10% एक संकेतक है जो पहले से ही जीवन के लिए खतरा है। अतिरिक्त पानी के नकारात्मक परिणाम भी हो सकते हैं। पानी की मात्रा और गुणवत्ता दोनों पर ध्यान देना चाहिए।
जल संरचना
पानी एक तरल है जो गंधहीन और रंगहीन होता है। एक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन से जुड़ा होता है।जल विभिन्न पदार्थों से बना है। यह एक जटिल समाधान है जिसमें विभिन्न पदार्थ होते हैं। इसकी रासायनिक संरचना के सभी घटकों को कई समूहों में विभाजित किया गया है:
- मैक्रोकंपोनेंट्स (मुख्य आयन)। पानी उन्हें मिट्टी और चट्टानों से मिलता है।
- भंग गैसें। उनकी संख्या पानी के तापमान पर निर्भर करती है।
- बायोजेनिक तत्व (रासायनिक यौगिक)। उनका स्रोत जलाशयों के अंदर होने वाली प्रक्रियाएं हैं। वे कृषि, औद्योगिक और घरेलू जल के साथ जल निकायों में प्रवेश करते हैं।
- सूक्ष्म तत्व। ये तीस से अधिक पदार्थ हैं, जिनमें ब्रोमीन, कोबाल्ट, तांबा, जस्ता, सेलेनियम और अन्य शामिल हैं। जलाशयों में उनमें से बहुत सारे नहीं हैं।
- भंग कार्बनिक पदार्थ। ये बायोजेनिक तत्वों के कार्बनिक रूप हैं।
- जहरीला पदार्थ। इनमें तेल उत्पाद, भारी धातु, फिनोल, सिंथेटिक सर्फेक्टेंट शामिल हैं।
यदि आप केवल उच्च गुणवत्ता वाले पानी का उपयोग करना चाहते हैं, तो आपको "ग्राफस्काया" पर ध्यान देना चाहिए। पहली बार उन्होंने इसके बारे में 14वीं सदी में सीखा! यह स्टैंकोवो गांव के पास एक कलात्मक कुएं से खनन किया जाता है। कृत्रिम योजक शामिल नहीं है। इसमें सभी उपयोगी तत्व होते हैं। Grafskaya असली साफ पानी है जो आपके स्वास्थ्य का ख्याल रखता है।
पानी प्रकृति में सबसे आम पदार्थों में से एक है (जलमंडल पृथ्वी की सतह के 71% हिस्से पर कब्जा करता है)। ग्रह के भूविज्ञान और इतिहास में जल एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। जल के बिना जीवों का अस्तित्व नहीं हो सकता। तथ्य यह है कि मानव शरीर लगभग 63% - 68% पानी है। प्रत्येक जीवित कोशिका में लगभग सभी जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं जलीय घोल में प्रतिक्रियाएं होती हैं ... समाधान (मुख्य रूप से जलीय) में, अधिकांश तकनीकी प्रक्रियाएं रासायनिक उद्योग में, दवाओं और खाद्य उत्पादों के उत्पादन में होती हैं। और धातु विज्ञान में, पानी न केवल ठंडा करने के लिए, बल्कि अत्यंत महत्वपूर्ण है। यह कोई संयोग नहीं है कि हाइड्रोमेटैलर्जी - अयस्कों से धातुओं का निष्कर्षण और विभिन्न अभिकर्मकों के समाधान का उपयोग करके ध्यान केंद्रित करना - एक महत्वपूर्ण उद्योग बन गया है।
पानी, तुम्हारा कोई रंग नहीं है, कोई स्वाद नहीं है, कोई गंध नहीं है,
आपका वर्णन नहीं किया जा सकता है, आप आनंदित हैं,
बिना यह जाने कि तुम क्या हो। नहीं कह सकता
जीवन के लिए क्या आवश्यक है: आप ही जीवन हैं।
आप हमें खुशियों से भर दें
जिसे हमारी भावनाओं से समझाया नहीं जा सकता।
आपके साथ, ताकत हमारे पास लौट आती है,
जिसे हम पहले ही अलविदा कह चुके हैं।
आपकी कृपा से हम फिर से शुरू करते हैं
हमारे दिल के सूखे कुओं को उबालो।
(ए डी सेंट-एक्सुपरी। लोगों का ग्रह)
मैंने "दुनिया में सबसे अद्भुत पदार्थ पानी है" विषय पर एक निबंध लिखा था। मैंने इस विषय को इसलिए चुना क्योंकि यह सबसे प्रासंगिक विषय है, क्योंकि पानी पृथ्वी पर सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ है जिसके बिना कोई भी जीवित जीव मौजूद नहीं हो सकता है और कोई भी जैविक, रासायनिक प्रतिक्रिया और तकनीकी प्रक्रिया नहीं हो सकती है।
जल पृथ्वी पर सबसे आश्चर्यजनक पदार्थ है
पानी एक परिचित और असामान्य पदार्थ है। प्रसिद्ध सोवियत वैज्ञानिक शिक्षाविद आई. वी. पेट्यानोव ने पानी के बारे में अपनी लोकप्रिय विज्ञान पुस्तक को "दुनिया में सबसे असाधारण पदार्थ" कहा। और डॉक्टर ऑफ बायोलॉजिकल साइंसेज बी एफ सर्गेव द्वारा लिखित "एंटरटेनिंग फिजियोलॉजी", पानी पर एक अध्याय से शुरू होता है - "वह पदार्थ जिसने हमारे ग्रह को बनाया।"
वैज्ञानिक बिल्कुल सही हैं: पृथ्वी पर कोई भी ऐसा पदार्थ नहीं है जो हमारे लिए सामान्य जल से अधिक महत्वपूर्ण है, और साथ ही ऐसा कोई अन्य पदार्थ नहीं है, जिसके गुणों में उतने ही विरोधाभास और विसंगतियाँ हों जितनी उसके गुणों में हैं। .
हमारे ग्रह की सतह के लगभग 3/4 भाग पर महासागरों और समुद्रों का कब्जा है। ठोस पानी - बर्फ और बर्फ - 20% भूमि को कवर करता है। ग्रह की जलवायु पानी पर निर्भर करती है। भूभौतिकीविदों का कहना है कि पानी के लिए नहीं तो पृथ्वी बहुत पहले ही ठंडी हो जाती और पत्थर के बेजान टुकड़े में बदल जाती। उसके पास बहुत अधिक गर्मी क्षमता है। गर्म होने पर, यह गर्मी को अवशोषित करता है; ठंडा करता है, देता है। स्थलीय जल बहुत अधिक गर्मी को अवशोषित और लौटाता है और इस प्रकार जलवायु को "स्तर" करता है। और पृथ्वी उन पानी के अणुओं द्वारा ब्रह्मांडीय ठंड से सुरक्षित है जो वायुमंडल में बिखरे हुए हैं - बादलों में और वाष्प के रूप में ... आप पानी के बिना नहीं कर सकते - यह पृथ्वी पर सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ है।
पानी के अणु की संरचना
पानी का व्यवहार "अतार्किक" है। यह पता चला है कि ठोस अवस्था से तरल और गैसीय अवस्था में पानी का संक्रमण तापमान की तुलना में बहुत अधिक होता है। इन विसंगतियों के लिए एक स्पष्टीकरण पाया गया है। पानी के अणु H2O को एक त्रिभुज के रूप में बनाया गया है: दो ऑक्सीजन-हाइड्रोजन बंधों के बीच का कोण 104 डिग्री है। लेकिन चूंकि दोनों हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के एक ही तरफ स्थित होते हैं, इसलिए इसमें विद्युत आवेश बिखर जाते हैं। पानी का अणु ध्रुवीय होता है, जो इसके विभिन्न अणुओं के बीच विशेष अंतःक्रिया का कारण होता है। एच 2 ओ अणु में हाइड्रोजन परमाणु, आंशिक सकारात्मक चार्ज वाले, पड़ोसी अणुओं के ऑक्सीजन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के साथ बातचीत करते हैं। ऐसे रासायनिक बंध को हाइड्रोजन आबंध कहते हैं। यह एच 2 ओ अणुओं को अद्वितीय स्थानिक पॉलिमर में जोड़ता है; जिस तल में हाइड्रोजन बंध स्थित होते हैं, वह उसी H2O अणु के परमाणुओं के तल के लंबवत होता है। पानी के अणुओं के बीच परस्पर क्रिया मुख्य रूप से इसके पिघलने और उबलने के अनियमित उच्च तापमान की व्याख्या करती है। हाइड्रोजन बांड को ढीला करने और फिर तोड़ने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है। और यह ऊर्जा बहुत महत्वपूर्ण है। इसलिए, वैसे, पानी की गर्मी क्षमता इतनी अधिक है।
H 2 O में कौन से बंध होते हैं?
पानी के अणु में दो ध्रुवीय H-O सहसंयोजक बंध होते हैं।
वे दो एक-इलेक्ट्रॉन पी - एक ऑक्सीजन परमाणु के बादलों और एक-इलेक्ट्रॉन एस - दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बादलों के ओवरलैप के कारण बनते हैं।
पानी के अणु में ऑक्सीजन परमाणु में चार इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। उनमें से दो सहसंयोजक बंधों के निर्माण में शामिल हैं, अर्थात। बाध्यकारी हैं। अन्य दो इलेक्ट्रॉन जोड़े गैर-बंधन हैं।
एक अणु में आवेश के चार ध्रुव होते हैं: दो धनात्मक और दो ऋणात्मक। धनात्मक आवेश हाइड्रोजन परमाणुओं पर केंद्रित होते हैं, क्योंकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय है। दो नकारात्मक ध्रुव ऑक्सीजन के दो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े पर गिरते हैं।
अणु की संरचना का ऐसा विचार पानी के कई गुणों, विशेष रूप से बर्फ की संरचना की व्याख्या करना संभव बनाता है। बर्फ की क्रिस्टल जाली में, प्रत्येक अणु चार अन्य से घिरा होता है। एक तलीय छवि में, इसे निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:
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आरेख से पता चलता है कि अणुओं के बीच संबंध हाइड्रोजन परमाणु के माध्यम से किया जाता है:
पानी के एक अणु का धनावेशित हाइड्रोजन परमाणु दूसरे जल अणु के ऋणावेशित ऑक्सीजन परमाणु की ओर आकर्षित होता है। इस तरह के बंधन को हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है (इसे डॉट्स द्वारा दर्शाया जाता है)। ताकत के संदर्भ में, एक हाइड्रोजन बंधन एक सहसंयोजक बंधन से लगभग 15-20 गुना कमजोर होता है। इसलिए, हाइड्रोजन बंधन आसानी से टूट जाता है, जो देखा जाता है, उदाहरण के लिए, पानी के वाष्पीकरण के दौरान।
तरल पानी की संरचना बर्फ जैसी होती है। तरल पानी में, अणु भी हाइड्रोजन बांड के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े होते हैं, लेकिन पानी की संरचना बर्फ की तुलना में कम "कठोर" होती है। पानी में अणुओं की ऊष्मीय गति के कारण, कुछ हाइड्रोजन बांड टूट जाते हैं, अन्य बनते हैं।
एच 2 ओ . के भौतिक गुण
पानी, एच 2 ओ, गंधहीन, स्वादहीन, रंगहीन तरल (मोटी परतों में नीला); घनत्व 1 ग्राम / सेमी 3 (3.98 डिग्री पर), टी पीएल \u003d 0 डिग्री, टी किप \u003d 100 डिग्री।
पानी विभिन्न प्रकार के होते हैं: तरल, ठोस और गैसीय।
प्रकृति में जल ही एकमात्र ऐसा पदार्थ है जो स्थलीय परिस्थितियों में एकत्रीकरण की तीनों अवस्थाओं में पाया जाता है:
तरल जल
ठोस - बर्फ
गैसीय - भाप
सोवियत वैज्ञानिक VI वर्नाडस्की ने लिखा: "पानी हमारे ग्रह के इतिहास में अलग है। कोई भी प्राकृतिक पिंड नहीं है जिसकी तुलना मुख्य, सबसे भव्य भूवैज्ञानिक प्रक्रियाओं के दौरान इसके प्रभाव के संदर्भ में की जा सकती है। कोई स्थलीय नहीं है पदार्थ - एक चट्टान खनिज, एक जीवित शरीर, जिसमें यह शामिल नहीं होगा। सभी स्थलीय पदार्थ इसके द्वारा व्याप्त और आलिंगन करते हैं।
एच 2 ओ . के रासायनिक गुण
पानी के रासायनिक गुणों में से, इसके अणुओं की आयनों में विघटित (अपघटित) होने की क्षमता और विभिन्न रासायनिक प्रकृति के पदार्थों को घोलने के लिए पानी की क्षमता विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं। मुख्य और सार्वभौमिक विलायक के रूप में पानी की भूमिका मुख्य रूप से इसके अणुओं की ध्रुवीयता (सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज के केंद्रों के विस्थापन) द्वारा निर्धारित की जाती है, और इसके परिणामस्वरूप, इसकी अत्यधिक उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक। विपरीत विद्युत आवेश, और विशेष रूप से आयन, हवा में आकर्षित होने की तुलना में 80 गुना कमजोर पानी में एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं। पानी में डूबे किसी पिंड के अणुओं या परमाणुओं के बीच परस्पर आकर्षण बल भी हवा की तुलना में कमजोर होते हैं। इस मामले में, थर्मल गति के लिए अणुओं को अलग करना आसान होता है। यही कारण है कि विघटन होता है, जिसमें कई मुश्किल से घुलनशील पदार्थ शामिल हैं: एक बूंद पत्थर को दूर कर देती है ...
आयनों में पानी के अणुओं का विघटन (विघटन):
एच 2 ओ → एच + + ओएच, या 2 एच 2 ओ → एच 3 ओ (हाइड्रॉक्सिल आयन) + ओएच
सामान्य परिस्थितियों में अत्यंत महत्वहीन है; औसतन, 500,000,000 में से एक अणु अलग हो जाता है। यह ध्यान में रखना चाहिए कि उपरोक्त समीकरणों में से पहला विशुद्ध रूप से सशर्त है: एक इलेक्ट्रॉन शेल से रहित एक प्रोटॉन एच एक जलीय माध्यम में मौजूद नहीं हो सकता है। यह तुरंत एक पानी के अणु के साथ जुड़ जाता है, एक हाइड्रॉक्साइड आयन एच 3 ओ बनाते हैं। यहां तक कि विचार करें कि पानी के अणुओं के सहयोगी वास्तव में बहुत भारी आयनों में टूट जाते हैं, जैसे कि, उदाहरण के लिए,
8H 2 O → HgO 4 +H 7 O 4, और प्रतिक्रिया H 2 O → H + +OH - वास्तविक प्रक्रिया की केवल एक बहुत ही सरलीकृत योजना है।
जल की अभिक्रियाशीलता अपेक्षाकृत कम होती है। सच है, कुछ सक्रिय धातुएँ इससे हाइड्रोजन को विस्थापित करने में सक्षम हैं:
2Na+2H 2 O → 2NaOH+H 2 ,
और मुक्त फ्लोरीन के वातावरण में, पानी जल सकता है:
2F 2 +2H 2 O → 4HF+O 2।
साधारण बर्फ के क्रिस्टल में आणविक यौगिकों के समान आणविक सहयोगी भी होते हैं। ऐसे क्रिस्टल में परमाणुओं की "पैकिंग" आयनिक नहीं होती है, और बर्फ अच्छी तरह से गर्मी का संचालन नहीं करती है। शून्य के करीब तापमान पर तरल पानी का घनत्व बर्फ की तुलना में अधिक होता है। 0°C पर, 1 ग्राम बर्फ का आयतन 1.0905 सेमी 3 और 1 ग्राम तरल पानी - 1.0001 सेमी 3 होता है। और बर्फ तैरती है, इसलिए जलाशय जमते नहीं हैं, लेकिन केवल बर्फ के आवरण से ढके होते हैं। यह पानी की एक और विसंगति है: पिघलने के बाद, यह पहले सिकुड़ता है, और उसके बाद ही, 4 डिग्री के मोड़ पर, आगे की प्रक्रिया के साथ, यह विस्तार करना शुरू कर देता है। उच्च दबाव पर, साधारण बर्फ को तथाकथित बर्फ - 1, बर्फ - 2, बर्फ - 3, आदि में बदल दिया जा सकता है - इस पदार्थ के भारी और सघन क्रिस्टलीय रूप। अब तक का सबसे कठोर, घना और सबसे दुर्दम्य बर्फ है - 7 - जो 3 किलो Pa के दबाव पर प्राप्त होता है। यह 190 डिग्री पर पिघलता है।
प्रकृति में जल चक्र
मानव शरीर लाखों रक्त वाहिकाओं से भरा हुआ है। बड़ी धमनियां और नसें शरीर के मुख्य अंगों को एक दूसरे से जोड़ती हैं, छोटी धमनियां उन्हें चारों तरफ से बांधती हैं, सबसे पतली केशिकाएं लगभग हर एक कोशिका तक पहुंचती हैं। चाहे आप एक छेद खोद रहे हों, किसी पाठ में बैठे हों या आनंद से सो रहे हों, रक्त लगातार उनके माध्यम से बहता है, मस्तिष्क और पेट, गुर्दे और यकृत, आंखों और मांसपेशियों को मानव शरीर की एक प्रणाली में जोड़ता है। रक्त किस लिए है?
रक्त फेफड़ों से ऑक्सीजन और पेट से पोषक तत्वों को आपके शरीर की हर कोशिका तक पहुंचाता है। रक्त सभी से अपशिष्ट उत्पादों को इकट्ठा करता है, यहां तक कि शरीर के सबसे एकांत कोनों से, इसे कार्बन डाइऑक्साइड और खतरनाक पदार्थों सहित अन्य अनावश्यक से मुक्त करता है। रक्त पूरे शरीर में विशेष पदार्थ ले जाता है - हार्मोन जो विभिन्न अंगों के काम को नियंत्रित और समन्वयित करते हैं। दूसरे शब्दों में, रक्त शरीर के विभिन्न भागों को एक ही प्रणाली में, एक सुव्यवस्थित और कुशल जीव में जोड़ता है।
हमारे ग्रह का एक परिसंचरण तंत्र भी है। पृथ्वी का रक्त जल है, और रक्त वाहिकाएं नदियां, नाले, धाराएं और झीलें हैं। और यह सिर्फ एक तुलना नहीं है, एक कलात्मक रूपक है। पृथ्वी पर पानी मानव शरीर में रक्त के समान भूमिका निभाता है, और जैसा कि वैज्ञानिकों ने हाल ही में देखा है, नदी नेटवर्क की संरचना मानव संचार प्रणाली की संरचना के समान है। "प्रकृति का सारथी" - इस तरह महान लियोनार्डो दा विंची ने पानी को बुलाया, यह वह थी, जो मिट्टी से पौधों तक, पौधों से वायुमंडल तक, महाद्वीपों से महासागरों तक नदियों के साथ बहती थी और हवा की धाराओं के साथ वापस लौटती थी , प्रकृति के विभिन्न घटकों को एक दूसरे से जोड़ना, उन्हें एक ही भौगोलिक प्रणाली में बदलना। पानी सिर्फ एक प्राकृतिक घटक से दूसरे में नहीं जाता है। रक्त की तरह, यह अपने साथ भारी मात्रा में रसायनों को ले जाता है, उन्हें मिट्टी से पौधों तक, भूमि से झीलों और महासागरों तक, वातावरण से पृथ्वी तक निर्यात करता है। सभी पौधे मिट्टी में निहित पोषक तत्वों का केवल पानी के साथ उपभोग कर सकते हैं, जहां वे घुलित अवस्था में होते हैं। यदि यह मिट्टी से पौधों में पानी की आमद के लिए नहीं होता, तो सभी जड़ी-बूटियाँ, यहाँ तक कि जो सबसे समृद्ध मिट्टी पर उगती हैं, वे "भूख से" मर जाती हैं, जैसे एक व्यापारी जो सोने की छाती पर भूखा मरता है। जल नदियों, झीलों और समुद्रों के निवासियों को पोषक तत्वों की आपूर्ति करता है। वसंत हिमपात के दौरान या गर्मियों की बारिश के बाद खेतों और घास के मैदानों से बहने वाली धाराएँ रास्ते में मिट्टी में जमा रसायनों को इकट्ठा करती हैं और उन्हें जलाशयों और समुद्र के निवासियों तक ले जाती हैं, जिससे हमारे ग्रह के भूमि और जल क्षेत्रों को जोड़ते हैं। सबसे अमीर "टेबल" उन जगहों पर बनता है जहां पोषक तत्व वाली नदियाँ झीलों और समुद्रों में बहती हैं। इसलिए, तटों के ऐसे खंड - मुहाना - पानी के नीचे के जीवन के दंगे से प्रतिष्ठित हैं। और विभिन्न भौगोलिक प्रणालियों द्वारा उत्पन्न कचरे का निपटान कौन करता है? फिर से, पानी, और एक त्वरक के रूप में, यह मानव संचार प्रणाली की तुलना में बहुत बेहतर काम करता है, जो केवल आंशिक रूप से इस कार्य को करता है। पानी की सफाई की भूमिका अब विशेष रूप से महत्वपूर्ण है, जब कोई व्यक्ति शहरों, औद्योगिक और कृषि उद्यमों के कचरे से पर्यावरण को विषाक्त कर रहा है। एक वयस्क के शरीर में लगभग 5-6 किग्रा होता है। रक्त, जिसका अधिकांश भाग उसके शरीर के विभिन्न भागों के बीच लगातार घूमता रहता है। और कितना पानी हमारी दुनिया के जीवन की सेवा करता है?
पृथ्वी पर सभी जल जो चट्टानों का हिस्सा नहीं हैं, "जलमंडल" की अवधारणा से एकजुट हैं। इसका वजन इतना अधिक है कि इसे आमतौर पर किलोग्राम या टन में नहीं, बल्कि घन किलोमीटर में मापा जाता है। एक घन किलोमीटर एक घन है जिसका आकार 1 किमी के प्रत्येक किनारे का होता है, जो लगातार पानी से भरा रहता है। 1 किमी 3 पानी का वजन 1 बिलियन टन के बराबर होता है पूरी पृथ्वी में 1.5 बिलियन किमी 3 पानी है, जिसका वजन लगभग 15000000000000000000 टन है! प्रत्येक व्यक्ति के लिए 1.4 किमी 3 पानी है, या 250 मिलियन टन। पियो, मुझे नहीं चाहिए!
लेकिन दुर्भाग्य से, सब कुछ इतना आसान नहीं है। तथ्य यह है कि इस मात्रा का 94% महासागरों का पानी है, जो अधिकांश आर्थिक उद्देश्यों के लिए उपयुक्त नहीं है। केवल 6% भूमि जल है, जिसमें से केवल 1/3 ताजा है, अर्थात। जलमंडल के कुल आयतन का केवल 2%। इस ताजे पानी का बड़ा हिस्सा ग्लेशियरों में केंद्रित है। उनमें से महत्वपूर्ण रूप से कम पृथ्वी की सतह के नीचे पाए जाते हैं (उथले भूमिगत, जल क्षितिज, भूमिगत झीलों में, मिट्टी में, साथ ही वायुमंडलीय वाष्पों में। नदियों के हिस्से पर बहुत कम गिरते हैं, जहां से लोग मुख्य रूप से पानी लेते हैं - 1.2 हजार किमी 3. एक समय में जीवित जीवों में निहित पानी की कुल मात्रा बिल्कुल नगण्य है। इसलिए इतना पानी नहीं है कि एक व्यक्ति और अन्य जीवित जीव हमारे ग्रह पर उपभोग कर सकें। लेकिन यह समाप्त क्यों नहीं होता है? आखिर लोग और जानवर वे लगातार पानी पीते हैं, पौधे इसे वायुमंडल में वाष्पित कर देते हैं, और नदियाँ इसे समुद्र में ले जाती हैं।
पृथ्वी पानी से बाहर क्यों नहीं निकलती?
मानव संचार प्रणाली एक बंद सर्किट है जिसके माध्यम से रक्त लगातार बहता है, ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड, पोषक तत्व और अपशिष्ट उत्पादों को ले जाता है। यह धारा कभी समाप्त नहीं होती, क्योंकि यह एक वृत्त या वलय है, और, जैसा कि आप जानते हैं, "अंगूठी का कोई अंत नहीं है।" हमारे ग्रह का जल नेटवर्क उसी सिद्धांत के अनुसार व्यवस्थित है। पृथ्वी पर पानी निरंतर संचलन में है, और एक लिंक में इसका नुकसान दूसरे से प्रवाह के कारण तुरंत भर दिया जाता है। जल चक्र के पीछे प्रेरक शक्ति सौर ऊर्जा और गुरुत्वाकर्षण है। जल चक्र के कारण जलमंडल के सभी भाग आपस में घनिष्ठ रूप से जुड़े हुए हैं और प्रकृति के अन्य घटकों को आपस में जोड़ते हैं। अपने सबसे सामान्य रूप में, हमारे ग्रह पर जल चक्र इस प्रकार है। सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में, समुद्र और भूमि की सतह से पानी वाष्पित हो जाता है और वातावरण में प्रवेश करता है, और भूमि की सतह से वाष्पीकरण नदियों और जलाशयों, और मिट्टी और पौधों दोनों द्वारा किया जाता है। पानी का एक हिस्सा बारिश के साथ तुरंत समुद्र में वापस आ जाता है, और कुछ हवाओं द्वारा जमीन पर ले जाया जाता है, जहां यह बारिश और बर्फ के रूप में गिरता है। मिट्टी में हो रही है, पानी आंशिक रूप से इसमें अवशोषित हो जाता है, मिट्टी की नमी और भूजल के भंडार की भरपाई करता है, आंशिक रूप से सतह से नदियों और जलाशयों में बहता है, मिट्टी की नमी आंशिक रूप से पौधों में गुजरती है, जो इसे वायुमंडल में वाष्पित करती है, और आंशिक रूप से नदियों में बहती है। , केवल धीमी गति से। सतही धाराओं और भूजल के पानी से पोषित नदियाँ अपने नुकसान की भरपाई करते हुए, विश्व महासागर में पानी ले जाती हैं। पानी इसकी सतह से वाष्पित हो जाता है, वायुमंडल में फिर से प्रवेश करता है, और चक्र बंद हो जाता है। प्रकृति के सभी घटकों और पृथ्वी की सतह के सभी भागों के बीच पानी की एक ही गति कई लाखों वर्षों तक लगातार और लगातार होती रहती है।
यह कहा जाना चाहिए कि जल चक्र पूरी तरह से बंद नहीं हुआ है। इसका एक हिस्सा वायुमंडल की ऊपरी परतों में जाकर सूर्य के प्रकाश की क्रिया में विघटित होकर अंतरिक्ष में चला जाता है। लेकिन ज्वालामुखी विस्फोटों के दौरान पृथ्वी की गहरी परतों से पानी के प्रवाह के कारण इन नगण्य नुकसानों की लगातार पूर्ति की जाती है। इससे जलमंडल का आयतन धीरे-धीरे बढ़ता है। कुछ गणनाओं के अनुसार, 4 अरब साल पहले, इसका आयतन 20 मिलियन किमी 3 था, अर्थात। आधुनिक से सात हजार गुना छोटा था। भविष्य में, जाहिरा तौर पर, पृथ्वी पर पानी की मात्रा में भी वृद्धि होगी, यह देखते हुए कि पृथ्वी के मेंटल में पानी की मात्रा 20 बिलियन किमी 3 अनुमानित है - यह जलमंडल की वर्तमान मात्रा से 15 गुना अधिक है। जलमंडल के अलग-अलग हिस्सों में पानी के प्रवाह और चक्र के पड़ोसी लिंक के साथ पानी की मात्रा की तुलना करना, जल विनिमय की गतिविधि को निर्धारित करना संभव है, अर्थात। वह समय जिसके दौरान विश्व महासागर में, वायुमंडल या मिट्टी में पानी की मात्रा पूरी तरह से नवीनीकृत हो सकती है। पानी का सबसे धीमा नवीनीकरण ध्रुवीय ग्लेशियरों (हर 8,000 साल में एक बार) में होता है। और सबसे तेज नदी का पानी है, जो पृथ्वी पर सभी नदियों में 11 दिनों में पूरी तरह से बदल जाता है।
ग्रह की जल भूख
"पृथ्वी अद्भुत नीलेपन का ग्रह है"! - अमेरिकी अंतरिक्ष यात्रियों ने चांद पर उतरने के बाद उत्साह से बाहरी अंतरिक्ष से लौटने की सूचना दी। और हमारा ग्रह अलग कैसे दिख सकता है अगर इसकी सतह के 2/3 से अधिक समुद्र और महासागरों, ग्लेशियरों और झीलों, नदियों, तालाबों और जलाशयों पर कब्जा कर लिया जाए। लेकिन फिर, जिस घटना का नाम सुर्खियों में है, उसका क्या मतलब है? यदि पृथ्वी पर जल निकायों की इतनी अधिकता हो तो किस प्रकार की "भूख" हो सकती है? हाँ, पृथ्वी पर पर्याप्त से अधिक पानी है। लेकिन हमें यह नहीं भूलना चाहिए कि पृथ्वी ग्रह पर जीवन, वैज्ञानिकों के अनुसार, पहले पानी में दिखाई दिया, और उसके बाद ही भूमि पर आया। जीवों ने कई लाखों वर्षों से विकास के क्रम में पानी पर अपनी निर्भरता बनाए रखी है। पानी मुख्य "निर्माण सामग्री" है जिसमें उनका शरीर होता है। निम्नलिखित तालिकाओं में संख्याओं का विश्लेषण करके इसे आसानी से सत्यापित किया जा सकता है:
इस तालिका की अंतिम संख्या इंगित करती है कि 70 किलो वजन वाले व्यक्ति में। जिसमें 50 किग्रा. पानी! लेकिन इससे भी अधिक मानव भ्रूण में है: तीन दिन की अवधि में - 97%, तीन महीने की अवधि में - 91%, आठ महीने की अवधि में - 81%।
"पानी की भूख" की समस्या शरीर में पानी की एक निश्चित मात्रा को असंयम करने की आवश्यकता है, क्योंकि विभिन्न शारीरिक प्रक्रियाओं के दौरान नमी का लगातार नुकसान होता है। समशीतोष्ण जलवायु में एक सामान्य अस्तित्व के लिए, एक व्यक्ति को भोजन और पेय के साथ प्रति दिन लगभग 3.5 लीटर पानी प्राप्त करने की आवश्यकता होती है, रेगिस्तान में यह दर कम से कम 7.5 लीटर तक बढ़ जाती है। भोजन के बिना, एक व्यक्ति लगभग चालीस दिनों तक जीवित रह सकता है, और पानी के बिना, बहुत कम - 8 दिन। विशेष चिकित्सा प्रयोगों के अनुसार, शरीर के वजन के 6-8% की मात्रा में नमी के नुकसान के साथ, एक व्यक्ति अर्ध-चेतन अवस्था में आता है, 10% की हानि के साथ, मतिभ्रम शुरू होता है, 12% के साथ, एक व्यक्ति कर सकता है अब विशेष चिकित्सा देखभाल के बिना ठीक नहीं होगा, और 20% की हानि के साथ, अपरिहार्य मृत्यु। कई जानवर नमी की कमी के लिए अच्छी तरह से अनुकूल होते हैं। इसका सबसे प्रसिद्ध और आकर्षक उदाहरण "रेगिस्तान का जहाज," ऊंट है। वह बहुत लंबे समय तक गर्म रेगिस्तान में रह सकता है, बिना पीने के पानी का सेवन किए और अपने प्रदर्शन से समझौता किए बिना अपने मूल वजन का 30% तक कम कर सकता है। तो, एक विशेष परीक्षण में, एक ऊंट ने 8 दिनों तक चिलचिलाती धूप में काम किया, जिससे 100 किलो वजन कम हुआ। 450 किग्रा से। इसका शुरुआती वजन। और जब वे उसे पानी के पास ले आए, तो उस ने 103 लिटर पिया, और अपना भार फिर बढ़ा लिया। यह स्थापित किया गया है कि एक ऊंट अपने कूबड़ में जमा वसा को परिवर्तित करके 40 लीटर तक नमी प्राप्त कर सकता है। जेरोबा और कंगारू चूहे जैसे रेगिस्तानी जानवर पीने के पानी का बिल्कुल भी उपयोग नहीं करते हैं - उनके पास पर्याप्त नमी होती है जो उन्हें भोजन और पानी से मिलती है जो उनके शरीर में अपनी वसा के ऑक्सीकरण के दौरान बनता है, जैसे ऊंट। उनकी वृद्धि और पौधों के विकास के लिए और भी अधिक पानी की खपत होती है। गोभी का सिर प्रति दिन एक लीटर से अधिक पानी "पीता है", औसतन एक पेड़ - 200 लीटर से अधिक पानी। बेशक, यह एक अनुमानित आंकड़ा है - विभिन्न प्राकृतिक परिस्थितियों में विभिन्न पेड़ प्रजातियां बहुत अलग मात्रा में नमी का उपभोग करती हैं। तो रेगिस्तान में उगने वाला सैक्सौल न्यूनतम मात्रा में नमी खर्च करता है, और नीलगिरी, जिसे कुछ जगहों पर "पंप ट्री" कहा जाता है, अपने आप में बड़ी मात्रा में पानी से गुजरता है, और इस कारण से इसके वृक्षारोपण का उपयोग दलदलों को निकालने के लिए किया जाता है। . इस प्रकार, कोल्किस तराई की दलदली मलेरिया भूमि एक समृद्ध क्षेत्र में बदल गई।
पहले से ही, दुनिया की लगभग 10% आबादी के पास स्वच्छ पानी की कमी है। और अगर हम इस बात को ध्यान में रखें कि ग्रामीण इलाकों में 80 करोड़ घरों में, जहां पूरी मानव जाति का लगभग 25% रहता है, पानी नहीं है, तो "पानी की भूख" की समस्या वास्तव में वैश्विक हो जाती है। यह विकासशील देशों में विशेष रूप से तीव्र है, जहां लगभग 90% आबादी खराब पानी का उपयोग करती है। स्वच्छ पानी की कमी मानव जाति के प्रगतिशील विकास को सीमित करने वाले सबसे महत्वपूर्ण कारकों में से एक बन रही है।
क्रय योग्य जल संरक्षण प्रश्न
मानव आर्थिक गतिविधि के सभी क्षेत्रों में पानी का उपयोग किया जाता है। पानी का उपयोग नहीं करने वाली किसी भी उत्पादन प्रक्रिया का नाम देना लगभग असंभव है। उद्योग के तेजी से विकास के कारण, शहरों की आबादी में वृद्धि, पानी की खपत बढ़ रही है। जल संसाधनों और स्रोतों को कमी से बचाने के साथ-साथ सीवेज द्वारा प्रदूषण से बचाने के मुद्दे सबसे महत्वपूर्ण हैं। जलाशयों के निवासियों को सीवेज से होने वाले नुकसान को हर कोई जानता है। एक व्यक्ति और पृथ्वी पर सभी जीवन के लिए और भी भयानक है खेतों से धोए गए कीटनाशकों के नदी के पानी में उपस्थिति। तो पानी के प्रति अरब भाग पानी में 2.1 भाग कीटनाशक (एंड्रिन) की उपस्थिति सभी मछलियों को मारने के लिए पर्याप्त है। मानवता के लिए एक बड़ा खतरा नदियों में छोड़े गए बस्तियों के अनुपचारित सीवेज है। ऐसी तकनीकी प्रक्रियाओं को समझकर इस समस्या का समाधान किया जाता है जिसमें अपशिष्ट जल को जलाशयों में नहीं छोड़ा जाता है, बल्कि सफाई के बाद यह तकनीकी प्रक्रिया में वापस आ जाता है।
वर्तमान में, पर्यावरण और विशेष रूप से प्राकृतिक जलाशयों की सुरक्षा पर बहुत ध्यान दिया जाता है। इस समस्या के महत्व को देखते हुए, हमारे देश में वे प्राकृतिक संसाधनों के संरक्षण और तर्कसंगत उपयोग पर कानून नहीं अपनाते हैं। संविधान कहता है: "रूस के नागरिक प्रकृति की रक्षा करने, उसके धन की रक्षा करने के लिए बाध्य हैं।"
पानी के प्रकार
ब्रोमीन जल -पानी में Br 2 का संतृप्त घोल (Br 2 के वजन से 3.5%)। ब्रोमीन पानी एक ऑक्सीकरण एजेंट है, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में ब्रोमिनेटिंग एजेंट है।
अमोनिया पानी -यह तब बनता है जब कच्ची कोक ओवन गैस पानी के संपर्क में आती है, जो गैस के ठंडा होने के कारण केंद्रित होती है या NH3 को धोने के लिए इसमें विशेष रूप से इंजेक्ट की जाती है। दोनों ही मामलों में, तथाकथित कमजोर, या स्क्रबिंग, अमोनिया पानी प्राप्त किया जाता है। इस अमोनिया जल को जलवाष्प से आसवन करके और बाद में भाटा और संघनन से सांद्र अमोनिया जल (द्रव्यमान द्वारा 18 - 20% NH 3) प्राप्त होता है, जिसका उपयोग सोडा के उत्पादन में, तरल उर्वरक के रूप में, आदि के रूप में किया जाता है।
संदेश # 7906, 04/18/2019 को 20:52 यूटीसी पर लिखा गया, हटा दिया गया है।
| # 7732 · 11-15-2018 को 17:18 मास्को समय पर · आईपी पता दर्ज किया गया · · | |
धन्यवाद, रिपोर्ट के लिए जाना होगा) | |
