रसायन विज्ञान। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के संतुलन को स्थानांतरित करने की शर्तें

प्रतिक्रिया में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन की ओर स्थानांतरित हो जाता है

1) दबाव में कमी

2) तापमान में वृद्धि

3) उत्प्रेरक जोड़ना

4) हाइड्रोजन जोड़ना

व्याख्या।

दबाव में कमी (बाहरी प्रभाव) से दबाव बढ़ाने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन बड़ी संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। अभिकर्मकों की ओर।

तापमान में वृद्धि (बाहरी प्रभाव) के साथ, सिस्टम तापमान को कम करेगा, जिसका अर्थ है कि गर्मी को अवशोषित करने की प्रक्रिया तेज हो जाती है। संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। अभिकर्मकों की ओर।

हाइड्रोजन (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से हाइड्रोजन-खपत प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन प्रतिक्रिया के उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा

उत्तर - 4

स्रोत: यांडेक्स: रसायन विज्ञान में प्रशिक्षण कार्य का उपयोग करें। विकल्प 1।

संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर तब खिसकता है जब

1) दबाव में कमी

2) हीटिंग

3) एक उत्प्रेरक का परिचय

4) हाइड्रोजन जोड़ना

व्याख्या।

ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल देता है, तो बाहरी प्रभावों की क्षतिपूर्ति के उद्देश्य से प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं।

दबाव में कमी (बाहरी प्रभाव) से दबाव बढ़ाने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन बड़ी संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

तापमान में वृद्धि (बाहरी प्रभाव) के साथ, सिस्टम तापमान को कम करेगा, जिसका अर्थ है कि गर्मी को अवशोषित करने की प्रक्रिया तेज हो जाती है। संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

उत्प्रेरक संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करता है

हाइड्रोजन (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से हाइड्रोजन-खपत प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन मूल पदार्थों की दिशा में बदल जाएगा

उत्तर - 4

स्रोत: यांडेक्स: रसायन विज्ञान में प्रशिक्षण कार्य का उपयोग करें। विकल्प 2।

रासायनिक संतुलन को दायीं ओर स्थानांतरित करने में योगदान होगा

1) तापमान में कमी

2) कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता में वृद्धि (II)

3) दबाव में वृद्धि

4) क्लोरीन सांद्रता में कमी

व्याख्या।

प्रतिक्रिया का विश्लेषण करना और यह पता लगाना आवश्यक है कि कौन से कारक संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने में योगदान देंगे। प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है, गैस चरण में होने वाले सजातीय, गैसीय उत्पादों की मात्रा में वृद्धि के साथ जाती है। ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, बाहरी क्रिया प्रणाली द्वारा प्रतिकार की जाती है। इसलिए, संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित किया जा सकता है यदि तापमान बढ़ाया जाता है, दबाव कम हो जाता है, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता बढ़ जाती है, या प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा कम हो जाती है। उत्तर विकल्पों के साथ इन मापदंडों की तुलना करते हुए, हम उत्तर संख्या 4 चुनते हैं।

उत्तर - 4

प्रतिक्रिया में रासायनिक संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित करना

योगदान देंगे

1) क्लोरीन सांद्रता में कमी

2) हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता में कमी

3) दबाव में वृद्धि

4) तापमान में कमी

व्याख्या।

एक प्रणाली पर जो संतुलन में है, उसके पक्ष से विरोध के साथ प्रभाव पड़ता है। प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में कमी के साथ, संतुलन इन पदार्थों के निर्माण की ओर शिफ्ट हो जाता है, अर्थात। बांई ओर।

एकातेरिना कोलोबोवाक 15.05.2013 23:04

उत्तर गलत है.. तापमान को कम करना आवश्यक है (जैसे ही तापमान घटता है, संतुलन एक्ज़ोथिर्मिक रिलीज की ओर स्थानांतरित हो जाएगा)

अलेक्जेंडर इवानोव

जैसे-जैसे तापमान घटता है, संतुलन एक्ज़ोथिर्मिक रिलीज़ की ओर शिफ्ट हो जाएगा, यानी। दांई ओर।

तो उत्तर सही है

·

ए उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन में कोई बदलाव नहीं होता है।

B. बढ़ते तापमान के साथ रासायनिक संतुलनइस प्रणाली में मूल पदार्थों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन में कोई बदलाव नहीं होता है, क्योंकि एक उत्प्रेरक आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं को गति देता है।

तापमान में वृद्धि के साथ, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, क्योंकि विपरीत प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है। सिस्टम में तापमान बढ़ने से एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

उत्तर: 3

विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में शिफ्ट होगा यदि

1) दबाव बढ़ाएँ

2) उत्प्रेरक जोड़ें

3) एकाग्रता कम करें

4) तापमान बढ़ाएं

व्याख्या।

यदि रिवर्स रिएक्शन की दर बढ़ जाती है तो सिस्टम में रासायनिक संतुलन रिवर्स रिएक्शन की ओर शिफ्ट हो जाएगा। हम इस प्रकार तर्क देते हैं: एक विपरीत प्रतिक्रिया एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है जो गैसों की मात्रा में कमी के साथ होती है। यदि आप तापमान कम करते हैं और दबाव बढ़ाते हैं, तो संतुलन विपरीत दिशा में शिफ्ट हो जाएगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. जब तापमान गिरता है, तो इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन बदल जाता है

प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

बी। मेथनॉल की एकाग्रता में कमी के साथ, सिस्टम में संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर बढ़ जाता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

जैसे-जैसे तापमान घटता है, सिस्टम में रासायनिक संतुलन बदल जाता है

प्रतिक्रिया उत्पादों की दिशा में, यह सच है, क्योंकि प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है।

मेथनॉल की सांद्रता में कमी के साथ, सिस्टम में संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाता है, यह सच है क्योंकि जब किसी पदार्थ की सांद्रता कम हो जाती है, तो इस पदार्थ के निर्माण में होने वाली प्रतिक्रिया तेजी से आगे बढ़ती है

उत्तर: 3

किस प्रणाली में दबाव में परिवर्तन का रासायनिक संतुलन में बदलाव पर व्यावहारिक रूप से कोई प्रभाव नहीं पड़ता है?

व्याख्या।

दाब में परिवर्तन होने पर संतुलन दायीं ओर न खिसकने के लिए यह आवश्यक है कि तंत्र में दाब में परिवर्तन न हो। दबाव राशि पर निर्भर करता है गैसीय पदार्थइस प्रणाली में। आइए समीकरण के बाएँ और दाएँ भागों में (गुणांक द्वारा) गैसीय पदार्थों के आयतन की गणना करें।

यह प्रतिक्रिया होगी #3

उत्तर: 3

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। दबाव में कमी के साथ, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन बदल जाएगा

प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर।

बी बढ़ती एकाग्रता के साथ कार्बन डाइऑक्साइडसिस्टम का रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया के उत्पाद की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल देता है, तो बाहरी प्रभावों की क्षतिपूर्ति के उद्देश्य से प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं।

दबाव में कमी (बाहरी प्रभाव) से दबाव बढ़ाने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन बड़ी संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है), यानी अभिकर्मकों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। कथन A गलत है।

कार्बन डाइऑक्साइड (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से कार्बन डाइऑक्साइड की खपत करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, यानी संतुलन अभिकारकों की ओर शिफ्ट हो जाएगा। कथन बी गलत है।

उत्तर: दोनों कथन गलत हैं।

उत्तर - 4

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

परिणामस्वरूप मूल पदार्थों की ओर स्थानांतरित हो जाता है

1) हाइड्रोजन की सांद्रता में वृद्धि

2) तापमान वृद्धि

3) प्रेशर बूस्ट

4) उत्प्रेरक का उपयोग करना

व्याख्या।

सीधी प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, रिवर्स एंडोथर्मिक है, इसलिए, तापमान में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर: 2

व्याख्या।

बढ़ते दबाव के साथ संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए, यह आवश्यक है कि सीधी प्रतिक्रिया गैसों के आयतन में कमी के साथ आगे बढ़े। आइए गैसीय पदार्थों की मात्रा की गणना करें। समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्ष पर।

यह प्रतिक्रिया होगी #3

उत्तर: 3

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. तापमान में वृद्धि के साथ, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन बदल जाएगा

प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

बी। कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में कमी के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, प्रतिवर्ती अभिक्रिया ऊष्माशोषी होती है, इसलिए जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर खिसकता जाएगा। (पहला कथन गलत है)

प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन रिवर्स प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। जब किसी पदार्थ की सांद्रता कम हो जाती है, तो इस पदार्थ के निर्माण में होने वाली प्रतिक्रिया तेजी से आगे बढ़ती है। (दूसरा कथन सत्य है)

उत्तर: 2

एंटोन गोलिशेव

नहीं - स्पष्टीकरण सही लिखा है, ध्यान से पढ़ें। कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ, संतुलन इसके गठन की प्रतिक्रिया की दिशा में - उत्पादों की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।

लिसा कोरोविना 04.06.2013 18:36

असाइनमेंट कहता है:

बी। कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में कमी के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा ... जैसा कि मैं इसे समझता हूं, प्रतिक्रिया में दाईं ओर प्रतिक्रिया उत्पाद है। यह इस प्रकार है कि दोनों विकल्प सही हैं!

अलेक्जेंडर इवानोव

इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि दूसरा कथन सत्य है।

·

सिस्टम में

रासायनिक संतुलन का बाईं ओर शिफ्ट तब होगा जब

1) दबाव में कमी

2) तापमान कम करना

3) ऑक्सीजन सांद्रता में वृद्धि

4) उत्प्रेरक जोड़ना

व्याख्या।

आइए प्रतिक्रिया के दाएं और बाएं हिस्सों में (गुणांक द्वारा) गैसीय उत्पादों की मात्रा की गणना करें।

3 और 2. इससे पता चलता है कि यदि दबाव कम किया जाता है, तो संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा, क्योंकि सिस्टम सिस्टम में संतुलन बहाल करना चाहता है।

उत्तर 1

सिस्टम में

1) दाब वृद्धि

2) कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता में वृद्धि (IV)

3) तापमान में कमी

4) ऑक्सीजन सांद्रता में वृद्धि

व्याख्या।

ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल देता है, तो बाहरी प्रभावों की क्षतिपूर्ति के उद्देश्य से प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं।

दबाव में वृद्धि (बाहरी प्रभाव) से दबाव कम करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, जिसका अर्थ है कि संतुलन कम संख्या में गैसीय कणों (जो दबाव पैदा करता है) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की खपत करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन मूल पदार्थों की दिशा में बदल जाएगा

जब तापमान गिरता है (बाहरी प्रभाव), तो सिस्टम तापमान में वृद्धि करेगा, जिसका अर्थ है कि गर्मी पैदा करने की प्रक्रिया तेज हो जाती है। संतुलन एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर।

ऑक्सीजन (बाहरी प्रभाव) के जुड़ने से ऑक्सीजन की खपत करने वाली प्रक्रियाओं में वृद्धि होगी, अर्थात। संतुलन प्रतिक्रिया के उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर: 2

ए। इस प्रणाली में तापमान में वृद्धि के साथ, रासायनिक संतुलन में कोई बदलाव नहीं होता है,

बी। हाइड्रोजन की सांद्रता में वृद्धि के साथ, सिस्टम में संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर बढ़ जाता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, चूंकि गर्मी एक सीधी प्रतिक्रिया में निकलती है, जब यह बढ़ती है, तो संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा; इसके अलावा, चूंकि हाइड्रोजन एक अभिकारक है, जैसे-जैसे हाइड्रोजन की सांद्रता बढ़ती है, सिस्टम में संतुलन उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाता है। अत: दोनों कथन असत्य हैं।

उत्तर - 4

सिस्टम में

गठन की ओर रासायनिक संतुलन का बदलाव एस्टरयोगदान देंगे

1) मेथनॉल जोड़ना

2) दबाव में वृद्धि

3) ईथर की सांद्रता में वृद्धि

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाना

व्याख्या।

किसी भी प्रारंभिक पदार्थ के जोड़ (एकाग्रता में वृद्धि) के साथ, संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है।

उत्तर 1

दाब बढ़ने पर रासायनिक संतुलन किस प्रणाली में प्रारंभिक सामग्री की दिशा में बदल जाएगा?

व्याख्या।

दबाव बढ़ाने या घटाने से, संतुलन को केवल उन प्रक्रियाओं में स्थानांतरित करना संभव है जिनमें गैसीय पदार्थ शामिल होते हैं, और जो मात्रा में परिवर्तन के साथ होते हैं।

बढ़ते दबाव के साथ संतुलन को प्रारंभिक पदार्थों की ओर स्थानांतरित करने के लिए, प्रक्रिया के लिए मात्रा में वृद्धि के साथ आगे बढ़ने के लिए स्थितियां आवश्यक हैं।

यह प्रक्रिया 2 है। (प्रारंभिक पदार्थ 1 खंड, प्रतिक्रिया उत्पाद - 2)

उत्तर: 2

हाइड्रोजन सांद्रता में वृद्धि किस प्रणाली में रासायनिक संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देती है?

व्याख्या।

यदि हाइड्रोजन सांद्रता में वृद्धि रासायनिक संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देती है, तो हम हाइड्रोजन के बारे में एक प्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में बात कर रहे हैं। प्रतिक्रिया उत्पाद केवल विकल्प 3 में हाइड्रोजन है।

उत्तर: 3

सिस्टम में

रासायनिक संतुलन के दायीं ओर खिसकने में योगदान होता है

1) तापमान में वृद्धि

2) दबाव में कमी

3) क्लोरीन सांद्रता में वृद्धि

4) सल्फर ऑक्साइड की सांद्रता में कमी (IV)

व्याख्या।

किसी भी प्रारंभिक पदार्थ की सांद्रता में वृद्धि रासायनिक संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर देती है।

उत्तर: 3

प्रारंभिक पदार्थों की ओर रासायनिक संतुलन में बदलाव में योगदान होगा

1) दबाव में कमी

2) तापमान में कमी

3) एकाग्रता में वृद्धि

4) एकाग्रता में कमी

व्याख्या।

यह प्रतिक्रिया आयतन में कमी के साथ आगे बढ़ती है। जब दाब घटता है, तो आयतन बढ़ता है, इसलिए संतुलन आयतन में वृद्धि की ओर बढ़ता है। इस प्रतिक्रिया में, प्रारंभिक सामग्री की ओर, अर्थात्। बांई ओर।

उत्तर 1

अलेक्जेंडर इवानोव

यदि SO3 की सांद्रता कम हो जाती है, तो संतुलन उस प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा जिससे SO3 की सांद्रता बढ़ जाती है, अर्थात दाईं ओर (प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर)

·

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

दाईं ओर शिफ्ट होता है जब

1) दाब वृद्धि

2) तापमान कम करना

3) बढ़ती हुई एकाग्रता

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

दबाव में वृद्धि, तापमान में कमी या एकाग्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन, ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा, केवल तापमान में वृद्धि के साथ संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर - 4

प्रणाली में रासायनिक संतुलन की स्थिति पर

प्रभावित नहीं करता

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान में वृद्धि

4) तापमान में कमी

व्याख्या।

चूंकि यह एक सजातीय प्रतिक्रिया है जो मात्रा में परिवर्तन के साथ नहीं है, दबाव में वृद्धि इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करती है।

उत्तर 1

दाब बढ़ने पर रासायनिक संतुलन किस प्रणाली में प्रारंभिक सामग्री की दिशा में बदल जाएगा?

व्याख्या।

ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, बढ़ते दबाव के साथ, रासायनिक संतुलन एक सजातीय प्रतिक्रिया में प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, साथ ही गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या में वृद्धि होगी। ऐसी ही एक प्रतिक्रिया है - नंबर दो।

उत्तर: 2

प्रणाली में रासायनिक संतुलन की स्थिति पर

प्रभावित नहीं करता

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान में वृद्धि

4) तापमान में कमी

व्याख्या।

तापमान में परिवर्तन और पदार्थों की सांद्रता रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित करेगी। इसी समय, बाईं ओर और दाईं ओर गैसीय पदार्थों की मात्रा समान होती है, इसलिए, भले ही प्रतिक्रिया गैसीय पदार्थों की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती है, दबाव में वृद्धि रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करेगी।

उत्तर 1

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

दाईं ओर शिफ्ट होता है जब

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान कम करना

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

चूंकि यह एक सजातीय प्रतिक्रिया नहीं है, दबाव में परिवर्तन इसे प्रभावित नहीं करेगा, कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में वृद्धि संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देगी। चूँकि ऊष्मा एक सीधी प्रतिक्रिया में अवशोषित होती है, इसकी वृद्धि से संतुलन में दाईं ओर बदलाव आएगा।

उत्तर - 4

किस प्रणाली में दबाव में परिवर्तन का रासायनिक संतुलन में बदलाव पर व्यावहारिक रूप से कोई प्रभाव नहीं पड़ता है?

व्याख्या।

सजातीय प्रतिक्रियाओं के मामले में, दबाव में परिवर्तन का व्यावहारिक रूप से उन प्रणालियों में रासायनिक संतुलन में बदलाव पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है जिसमें प्रतिक्रिया के दौरान गैसीय पदार्थों के मोल की संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इस मामले में, यह प्रतिक्रिया संख्या 3 है।

उत्तर: 3

प्रणाली में, प्रारंभिक पदार्थों की ओर रासायनिक संतुलन के बदलाव की सुविधा होगी

1) दबाव में कमी

2) तापमान में कमी

3) एकाग्रता में कमी

4) एकाग्रता में वृद्धि

व्याख्या।

चूंकि यह प्रतिक्रिया सजातीय है और गैसीय पदार्थों के मोल की संख्या में कमी के साथ है, दबाव में कमी के साथ, इस प्रणाली में संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. बढ़ते दबाव के साथ, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर शिफ्ट हो जाता है।

B. जब तापमान गिरता है, तो इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

चूंकि यह एक सजातीय प्रतिक्रिया है, गैसों के मोलों की संख्या में कमी के साथ, जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर शिफ्ट हो जाता है। इसके अलावा, एक सीधी प्रतिक्रिया के पारित होने के दौरान, गर्मी निकलती है, इसलिए, जैसे-जैसे तापमान घटता है, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। दोनों निर्णय सही हैं।

उत्तर: 3

सिस्टम में

दाहिनी ओर रासायनिक संतुलन का बदलाव तब होगा जब

1) दाब वृद्धि

2) तापमान में वृद्धि

3) सल्फर ऑक्साइड (VI) की सांद्रता बढ़ाना

4) उत्प्रेरक जोड़ना

व्याख्या।

इस प्रणाली में गैसीय पदार्थों की मात्रा दायीं ओर की तुलना में बाईं ओर अधिक होती है, अर्थात जब सीधी प्रतिक्रिया होती है, तो दबाव में कमी होती है, इसलिए दबाव में वृद्धि से रासायनिक संतुलन में दाईं ओर बदलाव होगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। तापमान में वृद्धि के साथ, किसी दिए गए सिस्टम में रासायनिक संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

B. नाइट्रिक ऑक्साइड (II) की सांद्रता में वृद्धि के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रारंभिक सामग्री की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

चूंकि इस प्रणाली में गर्मी जारी की जाती है, इसलिए, ले चेटेलियर के नियम के अनुसार, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन वास्तव में प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। चूंकि नाइट्रिक ऑक्साइड (II) एक अभिकर्मक है, इसकी सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

उत्तर 1

क्या सिस्टम में रासायनिक संतुलन के बदलाव के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। तापमान में कमी के साथ, किसी दिए गए सिस्टम में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

B. कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ, सिस्टम का संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या।

इस प्रतिक्रिया में, गर्मी निकलती है, इसलिए, जैसे-जैसे तापमान घटता है, इस प्रणाली में रासायनिक संतुलन वास्तव में प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड एक अभिकर्मक है, इसकी एकाग्रता में कमी से इसके गठन की दिशा में संतुलन में बदलाव होगा - यानी अभिकर्मकों की दिशा में।

उत्तर 1

सिस्टम में

दाहिनी ओर रासायनिक संतुलन का बदलाव तब होगा जब

1) दाब वृद्धि

2) तापमान में वृद्धि

3) सल्फर ऑक्साइड (VI) की सांद्रता बढ़ाना

4) उत्प्रेरक जोड़ना

व्याख्या।

इस सजातीय प्रतिक्रिया में, गैसीय पदार्थों के मोलों की संख्या में कमी होती है, इसलिए बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन में दाईं ओर बदलाव होगा।

उत्तर 1

प्रणाली में रासायनिक संतुलन

दाईं ओर शिफ्ट होता है जब

1) दाब वृद्धि

2) एकाग्रता में वृद्धि

3) तापमान कम करना

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

दबाव में वृद्धि, एकाग्रता में वृद्धि या तापमान में कमी के साथ, संतुलन इन प्रभावों को कम करने की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा - अर्थात बाईं ओर। और चूंकि प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है, केवल तापमान में वृद्धि के साथ ही संतुलन दाईं ओर शिफ्ट होगा।

उत्तर - 4

दबाव बढ़ने से उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया में उत्पाद (उत्पादों) की उपज कम हो जाएगी

1) एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) 2एनएच 3 (जी)

2) सी 2 एच 4 (जी) + एच 2 ओ (जी) सी 2 एच 5 ओएच (जी)

3) सी (टीवी) + सीओ 2 (जी) 2सीओ (जी)

4) 3Fe (टीवी) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (टीवी) + 4H 2 (g)

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो कम कर देता है प्रभाव।

यहां एक ऐसी प्रतिक्रिया खोजना आवश्यक है जिसमें बढ़ते दबाव के साथ संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा। इस अभिक्रिया में दाहिनी ओर गैसीय पदार्थों के मोलों की संख्या बाईं ओर से अधिक होनी चाहिए। यह प्रतिक्रिया संख्या 3 है।

उत्तर: 3

प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट होता है

1) तापमान कम करना

2) दबाव में कमी

3) उत्प्रेरक का उपयोग करना

4) तापमान में वृद्धि

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो कम कर देता है प्रभाव।

तापमान बढ़ने पर एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा।

उत्तर - 4

स्रोत: रसायन विज्ञान में उपयोग 06/10/2013। मुख्य लहर। सुदूर पूर्व। विकल्प 2।

प्रतिक्रिया समीकरण
		2) प्रारंभिक सामग्री की ओर 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलती

ए	बी	पर	जी

व्याख्या।

ए) 1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर

उत्तर: 1131

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रतिक्रिया समीकरण		रासायनिक संतुलन के बदलाव की दिशा
		1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलती

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

ए	बी	पर	जी

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में गैसीय पदार्थों की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

ए) - प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर (1)

बी) - प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर (1)

सी) - प्रारंभिक सामग्री की ओर (2)

डी) - प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर (1)

उत्तर: 1121

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रतिक्रिया समीकरण		रासायनिक संतुलन के बदलाव की दिशा
		1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलती

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

ए	बी	पर	जी

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में गैसीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

बी) 2) शुरुआती पदार्थों की ओर

सी) 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलता है

डी) 1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर

उत्तर: 2231

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रतिक्रिया समीकरण		रासायनिक संतुलन के बदलाव की दिशा
		1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलती

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

ए	बी	पर	जी

व्याख्या।

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार - यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली को बाहर से क्रियान्वित किया जाता है, तो किसी भी संतुलन की स्थिति (तापमान, दबाव, एकाग्रता) को बदल दिया जाता है, तो सिस्टम में संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव को कम करता है।

बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा में गैसीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

ए) 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर

बी) 1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर

सी) 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलता है

डी) 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर

उत्तर: 2132

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में दबाव में कमी के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रतिक्रिया समीकरण		रासायनिक संतुलन के बदलाव की दिशा
		1) प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर 2) प्रारंभिक सामग्री की ओर 3) व्यावहारिक रूप से नहीं चलती

प्रत्युत्तर में संख्याओं को अक्षरों के अनुरूप क्रम में व्यवस्थित करते हुए लिखिए:

ए	बी	पर	जी

1. सभी ज्ञात प्रतिक्रियाओं में, प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं प्रतिष्ठित हैं। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करते समय, जिन शर्तों के तहत वे पूरा होने के लिए आगे बढ़ते हैं, उन्हें सूचीबद्ध किया गया था। ()।

ऐसी ज्ञात प्रतिक्रियाएं भी हैं जो दी गई शर्तों के तहत पूरी नहीं होती हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुल जाता है, तो प्रतिक्रिया होती है: SO 2 + H 2 O→ H2SO3. लेकिन यह पता चला है कि जलीय घोल में केवल एक निश्चित मात्रा में सल्फ्यूरस एसिड बनाया जा सकता है। यह इस तथ्य के कारण है कि सल्फ्यूरस एसिड नाजुक होता है, और विपरीत प्रतिक्रिया होती है, अर्थात। सल्फर ऑक्साइड और पानी में अपघटन। अत: यह अभिक्रिया अंत तक नहीं जाती क्योंकि दो अभिक्रियाएँ एक साथ होती हैं - सीधा(सल्फर ऑक्साइड और पानी के बीच) और उल्टा(सल्फ्यूरिक एसिड का अपघटन)। एसओ 2 + एच 2 ओ↔H2SO3.

दी गई परिस्थितियों में परस्पर विपरीत दिशाओं में होने वाली रासायनिक अभिक्रियाएँ उत्क्रमणीय कहलाती हैं।

2. गति के कारण रसायनिक प्रतिक्रियाअभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करता है, फिर सबसे पहले प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर ( प्रो) होना चाहिए अधिकतम, और गतिपीछे की प्रतिक्रिया ( अरे) शून्य के बराबर। अभिकारकों की सांद्रता समय के साथ घटती जाती है, और प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता बढ़ जाती है। इसलिए, आगे की प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है और रिवर्स प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। एक निश्चित समय पर, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर बराबर हो जाती है:

सभी प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं में, आगे की प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है, रिवर्स प्रतिक्रिया की दर तब तक बढ़ जाती है जब तक कि दोनों दरें समान न हो जाएं और एक संतुलन राज्य स्थापित न हो जाए:

υ जनसंपर्क =υ आगमन

एक प्रणाली की स्थिति जिसमें आगे की प्रतिक्रिया की दर विपरीत प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है, रासायनिक संतुलन कहलाती है।

रासायनिक संतुलन की स्थिति में, प्रतिक्रियाशील पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच मात्रात्मक अनुपात स्थिर रहता है: प्रति इकाई समय में प्रतिक्रिया उत्पाद के कितने अणु बनते हैं, उनमें से कई विघटित हो जाते हैं। हालांकि, रासायनिक संतुलन की स्थिति तब तक बनी रहती है जब तक प्रतिक्रिया की स्थिति अपरिवर्तित रहती है: एकाग्रता, तापमान और दबाव।

मात्रात्मक रूप से, रासायनिक संतुलन की स्थिति का वर्णन किया गया है सामूहिक कार्रवाई का कानून।

संतुलन पर, प्रतिक्रिया उत्पादों (उनके गुणांक की शक्तियों में) की सांद्रता के उत्पाद का अनुपात अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद (उनके गुणांक की शक्तियों में भी) का अनुपात एक स्थिर मूल्य है, प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र प्रतिक्रिया मिश्रण में पदार्थों की।

यह लगातारबुलाया निरंतर संतुलन - क

तो प्रतिक्रिया के लिए: एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) 2 एनएच 3 (डी) + 92.4 केजे, संतुलन स्थिरांक निम्नानुसार व्यक्त किया गया है:

υ 1 =υ 2

1 (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया) = क 1 [ एन 2 ][ एच 2 ] 3 , जहां- संतुलन दाढ़ सांद्रता, = mol/l

υ 2 (रिवर्स रिएक्शन) = क 2 [ राष्ट्रीय राजमार्ग 3 ] 2

क 1 [ एन 2 ][ एच 2 ] 3 = क 2 [ राष्ट्रीय राजमार्ग 3 ] 2

केपी = क 1 / क 2 = [ राष्ट्रीय राजमार्ग 3 ] 2 / [ एन 2 ][ एच 2 ] 3 – निरंतर संतुलन.

रासायनिक संतुलन सांद्रता, दबाव, तापमान पर निर्भर करता है।

सिद्धांतसंतुलन मिश्रण की दिशा निर्धारित करता है:

यदि एक प्रणाली पर एक बाहरी प्रभाव डाला गया था जो संतुलन में है, तो सिस्टम में संतुलन इस प्रभाव के विपरीत दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।

1) एकाग्रता का प्रभाव - यदि प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता बढ़ा दी जाती है, तो संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाता है।

उदाहरण के लिए,केपी = क 1 / क 2 = [ राष्ट्रीय राजमार्ग 3 ] 2 / [ एन 2 ][ एच 2 ] 3

जब प्रतिक्रिया मिश्रण में जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए नाइट्रोजन, अर्थात। अभिकर्मक की सांद्रता बढ़ जाती है, K के लिए व्यंजक में हर बढ़ जाता है, लेकिन चूंकि K एक स्थिरांक है, इसलिए इस शर्त को पूरा करने के लिए अंश को भी बढ़ाना चाहिए। इस प्रकार, प्रतिक्रिया मिश्रण में प्रतिक्रिया उत्पाद की मात्रा बढ़ जाती है। इस मामले में, हम रासायनिक संतुलन में उत्पाद की ओर दाईं ओर एक बदलाव की बात करते हैं।

इस प्रकार, अभिकारकों (तरल या गैसीय) की सांद्रता में वृद्धि उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाती है, अर्थात। सीधी प्रतिक्रिया की ओर। उत्पादों (तरल या गैसीय) की सांद्रता में वृद्धि संतुलन को अभिकारकों की ओर स्थानांतरित कर देती है, अर्थात। पीछे की प्रतिक्रिया की ओर।

किसी ठोस के द्रव्यमान में परिवर्तन से संतुलन की स्थिति में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

2) तापमान प्रभाव तापमान में वृद्धि संतुलन को एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है।

ए)एन 2 (डी) + 3एच 2 (जी) 2राष्ट्रीय राजमार्ग 3 (डी) + 92.4 केजे (एक्सोथर्मिक - गर्मी उत्पादन)

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन अमोनिया के अपघटन (←) की प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाएगा।

बी)एन 2 (डी) +हे 2 (जी) 2नहीं(जी) - 180.8 केजे (एंडोथर्मिक - गर्मी अवशोषण)

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन गठन प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाएगा नहीं (→)

3) दबाव का प्रभाव (केवल गैसीय पदार्थों के लिए) - बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन गठन की ओर बढ़ जाता हैमैं पदार्थों के बारे में कम कब्जा कर रहा हूँहराना।

एन 2 (डी) + 3एच 2 (जी) 2राष्ट्रीय राजमार्ग 3 (जी)

1 वी - एन 2

3 वी - एच 2

2 वी – राष्ट्रीय राजमार्ग 3

जब दबाव बढ़ जाता है ( पी): प्रतिक्रिया से पहले4 वी गैसीय पदार्थ → प्रतिक्रिया के बाद2 वीगैसीय पदार्थ, इसलिए, संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है ( → )

दबाव में वृद्धि के साथ, उदाहरण के लिए, गैसों की मात्रा 2 गुना कम हो जाती है, और इसलिए, सभी गैसीय पदार्थों की सांद्रता 2 गुना बढ़ जाती है। केपी = क 1 / क 2 = [ राष्ट्रीय राजमार्ग 3 ] 2 / [ एन 2 ][ एच 2 ] 3

इस स्थिति में, K के व्यंजक के अंश में 4 . की वृद्धि होगी गुना, और हर 16 . है टाइम्स, यानी समानता टूट जाएगी। इसे बहाल करने के लिए, एकाग्रता बढ़नी चाहिए अमोनियाऔर एकाग्रता में कमी नाइट्रोजनऔरपानीतरह। संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा।

इसलिए, जब दबाव बढ़ता है, तो संतुलन मात्रा में कमी की ओर बढ़ जाता है, और जब दबाव कम हो जाता है, तो यह मात्रा में वृद्धि की ओर बढ़ जाता है।

दबाव में परिवर्तन का व्यावहारिक रूप से ठोस और तरल पदार्थों के आयतन पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है, अर्थात। उनकी एकाग्रता नहीं बदलती। नतीजतन, प्रतिक्रियाओं का संतुलन जिसमें गैसें भाग नहीं लेती हैं, व्यावहारिक रूप से दबाव से स्वतंत्र होती है।

! पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को प्रभावित करते हैं उत्प्रेरकलेकिन उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा समान मात्रा में घट जाती है, और इसलिए संतुलन नहीं बदलता है।

समस्याओं का समाधान:

नंबर 1। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में सीओ और ओ 2 की प्रारंभिक सांद्रता

2सीओ (जी) + ओ 2 (जी) ↔ 2 सीओ 2 (जी)

क्रमशः 6 और 4 mol/L के बराबर। संतुलन स्थिरांक की गणना करें यदि संतुलन के क्षण में CO2 की सांद्रता 2 mol/l है।

नंबर 2. अभिक्रिया समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + Q

इंगित करें कि संतुलन कहाँ शिफ्ट होगा यदि

ए) दबाव बढ़ाएं

बी) तापमान बढ़ाएं

सी) ऑक्सीजन की एकाग्रता में वृद्धि

डी) उत्प्रेरक की शुरूआत?

निर्भरता निर्धारित करने के लिए क 0 अंतर के रूप में तापमान पर, हम गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण (III, 41) का उपयोग करते हैं

और समीकरण (वी, 11)

उपरोक्त समीकरणों को मिलाकर, हम प्राप्त करते हैं

या (वी, 12)

समीकरण (V, 12) को वान्ट हॉफ समीकरण कहा जाता है या प्रतिक्रिया आइसोबार समीकरण(प्रक्रिया के साथ किया जाता है पी = कॉन्स्ट).

एक छोटी तापमान सीमा के लिए टीएक टी 2, प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव को स्थिर माना जा सकता है। एकीकरण के बाद, की गई धारणा को ध्यान में रखते हुए, समीकरण (V, 12) का रूप ले लेगा

(वी, 13)

अभिव्यक्ति (वी, 13) तापमान में से एक पर संतुलन स्थिरांक की गणना करना संभव बनाता है, अगर इसका मूल्य किसी अन्य तापमान पर जाना जाता है, साथ ही प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव को भी जाना जाता है।

समीकरण (वी, 12) के अनिश्चित एकीकरण के साथ, हम प्राप्त करते हैं

(वी, 14)

कहाँ पे परएकीकरण स्थिरांक है।

समीकरण (V, 14) के अनुसार, निर्भरता ln क 0 व्युत्क्रम तापमान से एक सीधी रेखा द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिसकी ढलान की स्पर्शरेखा है।

ऊष्मीय प्रभाव की गणना की इस पद्धति का उपयोग आमतौर पर तब किया जाता है जब इसका प्रत्यक्ष निर्धारण (या हेस के नियम के अनुसार गणना) मुश्किल हो, उदाहरण के लिए, ऐसे मामलों में जहां प्रतिक्रिया केवल उच्च तापमान पर होती है।

समीकरण (V.14) के अनुसार, संतुलन स्थिरांक पर तापमान का प्रभाव तापीय प्रभाव के संकेत से निर्धारित होता है।

अगर डी एच 0> 0 (एंडोथर्मिक प्रक्रिया), फिर निर्देशांक ln . में क 0 - सीधी रेखा के ढलान की स्पर्शरेखा का ऋणात्मक मान होगा (ढलान अधिक है), इसलिए, बढ़ते तापमान के साथ, स्थिरांक बढ़ेगा, अर्थात, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर शिफ्ट हो जाता है (चित्र 19 देखें) .

चावल। 19. पारस्परिक तापमान (डी) पर एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक के लघुगणक की निर्भरता एच 0 > 0).

डी में एच 0 < 0 (экзотермическая реакция) тангенс угла наклона прямой будет иметь положительное значение (угол наклона - острый). С повышением температуры константа равновесия будет уменьшаться и химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ (смотри рис.20).

चावल। 20. पारस्परिक तापमान (डी) पर एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक के लघुगणक की निर्भरता एच 0 < 0)

§ 7. ले चेटेलियर-ब्राउन का सिद्धांत

संतुलन की स्थिति से बाहर निकाला गया सिस्टम फिर से संतुलन की स्थिति में लौट आता है। ले चेटेलियर और ब्राउन ने एक सरल सिद्धांत बताया जिसका उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है कि एक प्रणाली किस दिशा में एक अशांति का जवाब देगी जो इसे संतुलन से बाहर कर देती है।

ले चेटेलियर ने इस सिद्धांत को निम्नानुसार तैयार किया:

"संतुलन में कोई भी प्रणाली, संतुलन को नियंत्रित करने वाले कारकों में से एक में परिवर्तन के परिणामस्वरूप, इस तरह की दिशा में एक क्षतिपूर्ति परिवर्तन से गुजरती है, यदि यह परिवर्तन केवल एक ही होता, तो यह विचाराधीन कारक में परिवर्तन का कारण बनता विपरीत दिशा।"

एक उदाहरण के रूप में, संतुलन पर विचार करें

एन 2 + 3एच 2 « 2 राष्ट्रीय राजमार्ग 3

इस अभिक्रिया में, जब अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित किया जाता है, तो मोलों की संख्या कम हो जाती है, जिससे एक निश्चित तापमान पर दबाव में कमी आती है। यदि ऐसी प्रणाली में, जो संतुलन की स्थिति में है, अचानक दबाव बढ़ जाता है, तो सिस्टम अधिक उत्पादन करके इस तरह की गड़बड़ी का जवाब देगा राष्ट्रीय राजमार्ग 3, जिससे दबाव कम हो जाता है। सिस्टम में प्रतिपूरक परिवर्तन गड़बड़ी के विपरीत दिशा में होगा। संतुलन की नई स्थिति में उच्च सामग्री होगी राष्ट्रीय राजमार्ग 3. अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है। इसलिए, यदि सिस्टम को गर्मी की आपूर्ति की जाती है, तो संतुलन प्रारंभिक पदार्थों और सामग्री के गठन की ओर स्थानांतरित हो जाएगा राष्ट्रीय राजमार्गसंतुलन मिश्रण में 3 घट जाएगा।

(ध्यान दें कि हम पहले ही संतुलन पर दबाव और तापमान के प्रभाव की प्रकृति पर चर्चा कर चुके हैं (देखें 4 और 6, अध्याय V)। ले चेटेलियर और ब्राउन द्वारा पहचानी गई नियमितताओं ने सभी संभव के बारे में एक सामान्यीकृत निष्कर्ष निकालना संभव बना दिया है। एक संतुलन प्रणाली पर परेशान करने वाले प्रभाव वाले कारक, जिस तरह से उन्होंने सिद्धांत तैयार किया)।

मुख्य लेख: ले चेटेलियर-ब्राउन सिद्धांत

रासायनिक संतुलन की स्थिति निम्नलिखित प्रतिक्रिया मापदंडों पर निर्भर करती है: तापमान, दबाव और एकाग्रता। रासायनिक प्रतिक्रिया पर इन कारकों का जो प्रभाव होता है, वह उस पैटर्न का पालन करता है जिसे में व्यक्त किया गया था सामान्य दृष्टि से 1885 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक ले चेटेलियर द्वारा।

रासायनिक संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक:

1) तापमान

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, रासायनिक संतुलन एक एंडोथर्मिक (अवशोषण) प्रतिक्रिया की ओर बढ़ता है, और जैसे-जैसे यह घटता है, एक एक्ज़ोथिर्मिक (अलगाव) प्रतिक्रिया की ओर जाता है।

CaCO 3 =CaO+CO 2 -क्यू टी →, टी↓

एन 2 +3एच 2 2NH 3 +क्यू टी , टी↓ →

2) दबाव

जब दबाव बढ़ता है, तो रासायनिक संतुलन पदार्थों की एक छोटी मात्रा में बदल जाता है, और जब यह कम हो जाता है, तो अधिक मात्रा में होता है। यह सिद्धांत केवल गैसों पर लागू होता है, अर्थात। यदि प्रतिक्रिया में ठोस शामिल होते हैं, तो उन्हें ध्यान में नहीं रखा जाता है।

CaCO 3 =CaO+CO 2 पी , पी↓ →

1mol=1mol+1mol

3) प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता

प्रारंभिक पदार्थों में से एक की सांद्रता में वृद्धि के साथ, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है, और प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, प्रारंभिक पदार्थों की ओर बढ़ जाता है।

एस 2 +2O 2 =2SO 2 [एस], [ओ] →,

उत्प्रेरक रासायनिक संतुलन के बदलाव को प्रभावित नहीं करते हैं!

रासायनिक संतुलन की बुनियादी मात्रात्मक विशेषताएं: रासायनिक संतुलन स्थिरांक, रूपांतरण की डिग्री, हदबंदी की डिग्री, संतुलन उपज। विशिष्ट रासायनिक अभिक्रियाओं के उदाहरण पर इन राशियों का अर्थ स्पष्ट कीजिए।

रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी में, द्रव्यमान क्रिया का नियम संबंध के अनुसार प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संतुलन गतिविधियों से संबंधित है:

पदार्थ गतिविधि। गतिविधि के बजाय, एकाग्रता (एक आदर्श समाधान में प्रतिक्रिया के लिए), आंशिक दबाव (आदर्श गैसों के मिश्रण में प्रतिक्रिया), फ्यूगेसिटी (वास्तविक गैसों के मिश्रण में प्रतिक्रिया) का उपयोग किया जा सकता है;

Stoichiometric गुणांक (प्रारंभिक पदार्थों के लिए इसे नकारात्मक माना जाता है, उत्पादों के लिए - सकारात्मक);

रासायनिक संतुलन स्थिरांक। यहां सूचकांक "ए" का अर्थ है सूत्र में गतिविधि मूल्य का उपयोग।

प्रतिक्रिया की दक्षता का मूल्यांकन आमतौर पर प्रतिक्रिया उत्पाद (धारा 5.11) की उपज की गणना करके किया जाता है। हालांकि, प्रतिक्रिया की दक्षता का आकलन यह निर्धारित करके भी किया जा सकता है कि सबसे महत्वपूर्ण (आमतौर पर सबसे महंगा) पदार्थ का कौन सा हिस्सा प्रतिक्रिया के लक्षित उत्पाद में बदल गया, उदाहरण के लिए, उत्पादन के दौरान SO 2 का कौन सा हिस्सा SO 3 में बदल गया। सल्फ्यूरिक एसिड, यानी खोजने के लिए रूपांतरण की डिग्रीमूल पदार्थ।

चल रही प्रतिक्रिया की एक संक्षिप्त योजना दें

तब पदार्थ ए के पदार्थ बी (ए) में परिवर्तन की डिग्री निम्नलिखित समीकरण द्वारा निर्धारित की जाती है:

कहाँ पे एनप्रोरीग (ए) अभिकर्मक ए के पदार्थ की मात्रा है जो उत्पाद बी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, और एनप्रारंभिक (ए) - अभिकर्मक ए के पदार्थ की प्रारंभिक मात्रा।

स्वाभाविक रूप से, रूपांतरण की डिग्री न केवल पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में व्यक्त की जा सकती है, बल्कि इसके आनुपातिक किसी भी मात्रा के संदर्भ में भी व्यक्त की जा सकती है: अणुओं की संख्या (सूत्र इकाइयां), द्रव्यमान, मात्रा।

यदि अभिकारक A को कम आपूर्ति में लिया जाता है और उत्पाद B के नुकसान की उपेक्षा की जा सकती है, तो अभिकारक A के रूपांतरण की डिग्री आमतौर पर उत्पाद B की उपज के बराबर होती है।

एक अपवाद प्रतिक्रिया है जिसमें कई उत्पादों को बनाने के लिए प्रारंभिक सामग्री का स्पष्ट रूप से उपभोग किया जाता है। तो, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में

सीएल 2 + 2 केओएच \u003d केसीएल + केसीएलओ + एच 2 ओ

क्लोरीन (अभिकर्मक) समान रूप से पोटेशियम क्लोराइड और पोटेशियम हाइपोक्लोराइट में परिवर्तित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया में, KClO की 100% उपज के साथ भी, इसमें क्लोरीन के रूपांतरण की डिग्री 50% है।

आपको ज्ञात मात्रा - प्रोटोलिसिस की डिग्री (पैराग्राफ 12.4) - रूपांतरण की डिग्री का एक विशेष मामला है:

टेड के ढांचे के भीतर, समान मात्राओं को कहा जाता है पृथक्करण की डिग्रीएसिड या बेस (जिसे प्रोटोलिसिस की डिग्री भी कहा जाता है)। पृथक्करण की डिग्री ऑस्टवाल्ड कमजोर पड़ने वाले कानून के अनुसार हदबंदी स्थिरांक से संबंधित है।

उसी सिद्धांत के ढांचे के भीतर, हाइड्रोलिसिस के संतुलन की विशेषता है हाइड्रोलिसिस की डिग्री (एच), पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता से संबंधित निम्नलिखित अभिव्यक्तियों का उपयोग करते हुए ( साथ) और हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाले कमजोर एसिड (K HA) और कमजोर आधारों के पृथक्करण स्थिरांक ( कएमओएच):

पहली अभिव्यक्ति एक कमजोर एसिड के नमक के हाइड्रोलिसिस के लिए मान्य है, दूसरी कमजोर बेस के नमक के लिए, और तीसरी कमजोर एसिड और कमजोर बेस के नमक के लिए। इन सभी अभिव्यक्तियों का उपयोग केवल 0.05 (5%) से अधिक की हाइड्रोलिसिस की डिग्री वाले तनु समाधानों के लिए किया जा सकता है।

आमतौर पर, संतुलन की उपज ज्ञात संतुलन स्थिरांक द्वारा निर्धारित की जाती है, जिसके साथ यह प्रत्येक विशेष मामले में एक निश्चित अनुपात से जुड़ा होता है।

तापमान, दबाव, एकाग्रता जैसे कारकों के प्रभाव से प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं में प्रतिक्रिया के संतुलन को बदलकर उत्पाद की उपज को बदला जा सकता है।

ले चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार, सरल प्रतिक्रियाओं के दौरान बढ़ते दबाव के साथ रूपांतरण की संतुलन की डिग्री बढ़ जाती है, जबकि अन्य मामलों में प्रतिक्रिया मिश्रण की मात्रा नहीं बदलती है और उत्पाद की उपज दबाव पर निर्भर नहीं होती है।

संतुलन उपज पर तापमान का प्रभाव, साथ ही संतुलन स्थिरांक पर, प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव के संकेत से निर्धारित होता है।

प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं के अधिक पूर्ण मूल्यांकन के लिए, सैद्धांतिक (संतुलन से उपज) से तथाकथित उपज का उपयोग किया जाता है, जो वास्तव में प्राप्त उत्पाद w के अनुपात के बराबर होता है जो संतुलन अवस्था में प्राप्त होता है। .

थर्मल पृथक्करण रसायन

तापमान में वृद्धि के कारण किसी पदार्थ के प्रतिवर्ती अपघटन की प्रतिक्रिया।

T. d. के साथ, एक पदार्थ से कई (2H2H + OSaO + CO) या एक सरल पदार्थ बनता है

अभिनय द्रव्यमान नियम के अनुसार संतुलन आदि स्थापित किया जाता है। यह

संतुलन स्थिरांक या हदबंदी की डिग्री द्वारा या तो विशेषता हो सकती है

(विघटित अणुओं की संख्या और अणुओं की कुल संख्या का अनुपात)। पर

ज्यादातर मामलों में, टी डी गर्मी के अवशोषण के साथ होता है (वृद्धि .)

तापीय धारिता

डीएन> 0); इसलिए, ले चेटेलियर-ब्राउन सिद्धांत के अनुसार

हीटिंग इसे तेज करता है, तापमान के साथ टी डी के विस्थापन की डिग्री निर्धारित की जाती है

डीएन का निरपेक्ष मूल्य। दबाव T. d. को रोकता है जितना मजबूत, बड़ा

गैसीय पदार्थों के मोल (Di) की संख्या में परिवर्तन (वृद्धि)

पृथक्करण की डिग्री दबाव पर निर्भर नहीं करती है। यदि ठोस नहीं हैं

ठोस विलयन बनाते हैं और अत्यधिक परिक्षिप्त अवस्था में नहीं होते हैं,

तब दाब T. d. विशिष्ट रूप से तापमान द्वारा निर्धारित होता है। लागू करने के लिए टी.

ई. ठोस पदार्थ (ऑक्साइड, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, आदि)

जानना ज़रूरी है

तापमान, जिस पर पृथक्करण दबाव बाहरी दबाव के बराबर हो जाता है (विशेषकर,

वायुमण्डलीय दबाव। चूंकि बचने वाली गैस दूर हो सकती है

परिवेश का दबाव, फिर इस तापमान पर पहुंचने पर, अपघटन प्रक्रिया

तुरंत तेज हो जाता है।

तापमान पर हदबंदी की डिग्री की निर्भरता: बढ़ते तापमान के साथ पृथक्करण की डिग्री बढ़ जाती है (तापमान में वृद्धि से विघटित कणों की गतिज ऊर्जा में वृद्धि होती है, जो अणुओं के आयनों में क्षय में योगदान करती है)

प्रारंभिक सामग्री के रूपांतरण की डिग्री और उत्पाद की संतुलन उपज। किसी दिए गए तापमान पर उनकी गणना के तरीके। इसके लिए क्या डेटा चाहिए? रासायनिक संतुलन की इन मात्रात्मक विशेषताओं में से किसी एक की गणना के लिए एक मनमाने उदाहरण का उपयोग करके एक योजना दें।

रूपांतरण की डिग्री इसकी प्रारंभिक मात्रा से संबंधित प्रतिक्रियाशील अभिकर्मक की मात्रा है। के लिए सबसे सरल प्रतिक्रिया, जहां रिएक्टर के प्रवेश द्वार पर या बैच प्रक्रिया की शुरुआत में एकाग्रता है, रिएक्टर के आउटलेट या बैच प्रक्रिया के वर्तमान क्षण पर एकाग्रता है। एक मनमानी प्रतिक्रिया के लिए, उदाहरण के लिए, , परिभाषा के अनुसार, गणना सूत्र समान है:। यदि प्रतिक्रिया में कई अभिकर्मक हैं, तो उनमें से प्रत्येक के लिए रूपांतरण की डिग्री की गणना की जा सकती है, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया समय पर रूपांतरण की डिग्री की निर्भरता समय के साथ अभिकर्मक की एकाग्रता में परिवर्तन से निर्धारित होती है। समय के प्रारंभिक क्षण में, जब कुछ भी नहीं बदला है, परिवर्तन की डिग्री शून्य के बराबर है। फिर, जैसे ही अभिकर्मक परिवर्तित होता है, रूपांतरण की डिग्री बढ़ जाती है। एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया के लिए, जब कुछ भी अभिकर्मक को पूरी तरह से उपभोग करने से नहीं रोकता है, तो इसका मूल्य एकता (100%) के लिए (चित्र 1) हो जाता है। Fig.1 दर स्थिर के मूल्य द्वारा निर्धारित अभिकर्मक खपत दर जितनी अधिक होगी, रूपांतरण की डिग्री उतनी ही तेजी से बढ़ेगी, जो कि आंकड़े में दिखाया गया है। यदि प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, तो जब प्रतिक्रिया संतुलन की ओर जाती है, तो रूपांतरण की डिग्री एक संतुलन मान की ओर जाती है, जिसका मूल्य आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के दर स्थिरांक के अनुपात पर निर्भर करता है (संतुलन स्थिरांक पर) (चित्र। 2))। Fig.2 लक्ष्य उत्पाद की उपज उत्पाद की यील्ड वास्तव में प्राप्त लक्ष्य उत्पाद की मात्रा है, इस उत्पाद की मात्रा से संबंधित है जो प्राप्त होता अगर संपूर्ण अभिकर्मक इस उत्पाद में पारित हो गया था (अधिकतम संभव मात्रा में) परिणामी उत्पाद)। या (अभिकर्मक के माध्यम से): अभिकर्मक की मात्रा को वास्तव में लक्ष्य उत्पाद में परिवर्तित किया जाता है, जिसे अभिकर्मक की प्रारंभिक मात्रा से विभाजित किया जाता है। सबसे सरल प्रतिक्रिया के लिए, उपज है, और ध्यान में रखते हुए कि इस प्रतिक्रिया के लिए, , अर्थात। सरलतम प्रतिक्रिया के लिए, रूपांतरण की उपज और डिग्री एक ही मात्रा में होती है। यदि परिवर्तन पदार्थों की मात्रा में परिवर्तन के साथ होता है, उदाहरण के लिए, तो, परिभाषा के अनुसार, स्टोइकोमेट्रिक गुणांक को गणना की गई अभिव्यक्ति में शामिल किया जाना चाहिए। पहली परिभाषा के अनुसार, अभिकर्मक की संपूर्ण प्रारंभिक मात्रा से प्राप्त उत्पाद की काल्पनिक मात्रा इस प्रतिक्रिया के लिए अभिकर्मक की प्रारंभिक मात्रा के रूप में आधी होगी, अर्थात। , और गणना सूत्र। दूसरी परिभाषा के अनुसार, वास्तव में लक्षित उत्पाद में परिवर्तित अभिकर्मक की मात्रा इस उत्पाद की मात्रा से दोगुनी होगी, अर्थात। , फिर गणना सूत्र। स्वाभाविक रूप से, दोनों भाव समान हैं। अधिक जटिल प्रतिक्रिया के लिए, गणना सूत्र परिभाषा के अनुसार बिल्कुल उसी तरह लिखे जाते हैं, लेकिन इस मामले में उपज अब रूपांतरण की डिग्री के बराबर नहीं है। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए . यदि प्रतिक्रिया में कई अभिकर्मक हैं, तो उनमें से प्रत्येक के लिए उपज की गणना की जा सकती है; यदि, इसके अलावा, कई लक्ष्य उत्पाद हैं, तो किसी भी अभिकर्मक के लिए किसी भी लक्ष्य उत्पाद के लिए उपज की गणना की जा सकती है। जैसा कि गणना सूत्र की संरचना से देखा जा सकता है (हर में एक स्थिर मूल्य होता है), प्रतिक्रिया समय पर उपज की निर्भरता लक्ष्य उत्पाद की एकाग्रता की समय निर्भरता से निर्धारित होती है। तो, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए यह निर्भरता Fig.3 में दिखती है। अंजीर.3

रासायनिक संतुलन की मात्रात्मक विशेषता के रूप में रूपांतरण की डिग्री। गैस-चरण प्रतिक्रिया में कुल दबाव और तापमान में वृद्धि अभिकर्मक के रूपांतरण की डिग्री को कैसे प्रभावित करेगी: ( समीकरण दिया)? उत्तर के लिए तर्क और संगत गणितीय व्यंजक दीजिए।