कमरे के तापमान पर पानी में लवण की घुलनशीलता। नमक क्या है? सूत्र, नमक के गुण (रसायन विज्ञान) नमक पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं

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नमक, रासायनिक यौगिकों का एक वर्ग। "लवण" की अवधारणा की एक आम तौर पर स्वीकृत परिभाषा, साथ ही साथ "एसिड और बेस" शब्द, जो कि लवण हैं, की बातचीत के उत्पाद वर्तमान में मौजूद नहीं हैं। लवण को धातु आयनों के लिए एसिड हाइड्रोजन प्रोटॉन के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है, NH 4 +, CH 3 NH 3 + और एसिड आयनों के लिए आधार के अन्य उद्धरण या OH समूह (जैसे, Cl -, SO 4 2-)।

वर्गीकरण

उदाहरण के लिए, पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद मध्यम लवण हैं। Na 2 SO 4 , MgCl 2 , आंशिक रूप से अम्लीय या क्षारीय लवण, उदाहरण के लिए KHSO 4 , uСlOH। साधारण लवण भी होते हैं, जिनमें एक प्रकार के धनायन और एक प्रकार के ऋणायन (उदाहरण के लिए, NaCl), दो प्रकार के धनायनों वाले दोहरे लवण (उदाहरण के लिए, KAl (SO 4) 2 12H 2 O), मिश्रित लवण, जिनमें शामिल हैं दो प्रकार के अम्ल अवशेष (जैसे AgClBr)। जटिल लवण में K4 जैसे जटिल आयन होते हैं।

भौतिक गुण

विशिष्ट लवण एक आयनिक संरचना वाले क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जैसे कि CsF। सहसंयोजक लवण भी होते हैं, जैसे कि AlCl 3 । वास्तव में अनेक लवणों के रासायनिक बंध v की प्रकृति मिश्रित होती है।

पानी में घुलनशीलता से, घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील लवण प्रतिष्ठित होते हैं। घुलनशील में सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम के लगभग सभी लवण, कई नाइट्रेट, एसीटेट और क्लोराइड शामिल हैं, पानी में हाइड्रोलाइज करने वाले पॉलीवलेंट धातुओं के लवण, कई अम्लीय लवणों के अपवाद के साथ।

कमरे के तापमान पर पानी में लवण की घुलनशीलता

फैटायनों	आयनों
फैटायनों	एफ-	सीएल-	बीआर-	मैं-	S2-	क्रम 3 -	सीओ 3 2-	सिओ 3 2-	एसओ 4 2-	पीओ 4 3-
ना+	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
कश्मीर+	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
एनएच4+	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
एमजी2+	आरके	आर	आर	आर	एम	आर	एच	आरके	आर	आरके
सीए2+	एनके	आर	आर	आर	एम	आर	एच	आरके	एम	आरके
सीनियर2+	एनके	आर	आर	आर	आर	आर	एच	आरके	आरके	आरके
बा 2+	आरके	आर	आर	आर	आर	आर	एच	आरके	एनके	आरके
एसएन 2+	आर	आर	आर	एम	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
पंजाब 2+	एच	एम	एम	एम	आरके	आर	एच	एच	एच	एच
अल 3+	एम	आर	आर	आर	जी	आर	जी	एनके	आर	आरके
सीआर3+	आर	आर	आर	आर	जी	आर	जी	एच	आर	आरके
एमएन2+	आर	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
Fe2+	एम	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
Fe3+	आर	आर	आर	-	-	आर	जी	एच	आर	आरके
सीओ2+	एम	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
Ni2+	एम	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
Cu2+	एम	आर	आर	-	एच	आर	जी	एच	आर	एच
Zn2+	एम	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
सीडी 2+	आर	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
एचजी2+	आर	आर	एम	एनके	एनके	आर	एच	एच	आर	एच
एचजी 2 2+	आर	एनके	एनके	एनके	आरके	आर	एच	एच	एम	एच
एजी+	आर	एनके	एनके	एनके	एनके	आर	एच	एच	एम	एच

दंतकथा:

पी - पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है; एम - थोड़ा घुलनशील; एच - पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, लेकिन कमजोर या पतला एसिड में आसानी से घुलनशील; आरके - पानी में अघुलनशील और केवल मजबूत अकार्बनिक एसिड में घुलनशील; एनके - न तो पानी में और न ही एसिड में अघुलनशील; जी - घुलने पर पूरी तरह से हाइड्रोलाइज हो जाता है और पानी के संपर्क में नहीं रहता है। डैश का अर्थ है कि ऐसा पदार्थ बिल्कुल भी मौजूद नहीं है।

जलीय घोल में, लवण पूरी तरह या आंशिक रूप से आयनों में वियोजित हो जाते हैं। दुर्बल अम्लों और/या दुर्बल क्षारकों के लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं। जलीय नमक के घोल में हाइड्रेटेड आयन, आयन जोड़े और हाइड्रोलिसिस उत्पादों आदि सहित अधिक जटिल रासायनिक रूप होते हैं। कई लवण अल्कोहल, एसीटोन, एसिड एमाइड और अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भी घुलनशील होते हैं।

जलीय घोलों से, लवण क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में, गैर-जलीय समाधानों से - क्रिस्टलीय सॉल्वैट्स के रूप में क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं, उदाहरण के लिए CaBr 2 3C 2 H 5 OH।

जल-नमक प्रणालियों में होने वाली विभिन्न प्रक्रियाओं, तापमान, दबाव और सांद्रता के आधार पर लवणों की संयुक्त उपस्थिति में घुलनशीलता पर ठोस और तरल चरणों की संरचना पर डेटा जल-नमक प्रणालियों के घुलनशीलता आरेखों का अध्ययन करके प्राप्त किया जा सकता है।

लवणों के संश्लेषण की सामान्य विधियाँ।

1. मध्यम लवण प्राप्त करना:

1) अधातु वाली धातु: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) अम्ल के साथ धातु: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) कम सक्रिय धातु Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu . के नमक के घोल वाली धातु

4) एसिड ऑक्साइड के साथ मूल ऑक्साइड: एमजीओ + सीओ 2 = एमजीसीओ 3

5) एसिड CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O . के साथ मूल ऑक्साइड

6) अम्लीय ऑक्साइड बा (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O . के साथ क्षार

7) अम्ल के साथ क्षार: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) अम्ल लवण: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) नमक के घोल के साथ आधार घोल: बा (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) दो लवणों के विलयन 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. अम्ल लवण प्राप्त करना:

1. क्षार की कमी के साथ अम्ल की अन्योन्यक्रिया। कोह + एच 2 एसओ 4 \u003d केएचएसओ 4 + एच 2 ओ

2. अम्ल ऑक्साइड की अधिकता के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. एसिड सीए 3 (पीओ 4) 2 + 4 एच 3 पीओ 4 \u003d 3 सीए (एच 2 पीओ 4) 2 के साथ औसत नमक की बातचीत

3. मूल लवण प्राप्त करना:

1. दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा बनने वाले लवणों का जल-अपघटन

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

2. मध्यम धातु के लवण AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl के विलयन में थोड़ी मात्रा में क्षारों का योग (बूँद-बूंद)

3. दुर्बल अम्लों के लवणों का मध्यम लवणों के साथ अंतःक्रिया

2एमजीसीएल 2 + 2ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ \u003d 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 4NaCl

4. जटिल लवण प्राप्त करना:

1. लवणों की लिगेंड्स के साथ अभिक्रियाएँ: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. दोहरा लवण प्राप्त करना:

1. दो लवणों का संयुक्त क्रिस्टलीकरण:

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + के 2 एसओ 4 + 24 एच 2 ओ \u003d 2 + NaCl

4. धनायन या आयनों के गुणों के कारण रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. अम्ल लवण के रासायनिक गुण:

मध्यम नमक के लिए थर्मल अपघटन

सीए (एचसीओ 3) 2 \u003d सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

क्षार के साथ बातचीत। मध्यम नमक प्राप्त करना।

Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. मूल लवण के रासायनिक गुण:

थर्मल अपघटन। 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

एसिड के साथ इंटरेक्शन: एक औसत नमक का निर्माण।

एसएन (ओएच) सीएल + एचसीएल = एसएनसीएल 2 + एच 2 ओ

4. जटिल लवणों के रासायनिक गुण:

1. खराब घुलनशील यौगिकों के निर्माण के कारण परिसरों का विनाश:

2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3

2. बाहरी और आंतरिक क्षेत्रों के बीच लिगेंड्स का आदान-प्रदान।

के 2 + 6 एच 2 ओ \u003d सीएल 2 + 2 केसीएल

5. दोहरे लवण के रासायनिक गुण:

क्षार विलयनों के साथ परस्पर क्रिया: KCr(SO4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4

2. रिकवरी: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, पतला H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

कई क्लोराइड लवण, सल्फेट्स, कार्बोनेट्स, Na, K, Ca, Mg बोरेट्स के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चे माल में समुद्र और समुद्र का पानी, इसके वाष्पीकरण के दौरान बनने वाली प्राकृतिक नमकीन और लवणों का ठोस जमाव होता है। खनिजों के एक समूह के लिए जो तलछटी नमक जमा (Na, K और Mg के सल्फेट और क्लोराइड) बनाते हैं, कोड नाम "प्राकृतिक लवण" का उपयोग किया जाता है। पोटेशियम लवण का सबसे बड़ा भंडार रूस (सोलिकमस्क), कनाडा और जर्मनी में स्थित है, फॉस्फेट अयस्कों के शक्तिशाली भंडार - उत्तरी अफ्रीका, रूस और कजाकिस्तान में, NaNO3 - चिली में।

नमक का उपयोग भोजन, रसायन, धातुकर्म, कांच, चमड़ा, कपड़ा उद्योग, कृषि, चिकित्सा आदि में किया जाता है।

मुख्य प्रकार के लवण

1. बोराटेस(ऑक्सोबोरेट्स), बोरिक एसिड के लवण: मेटाबोरिक एचबीओ 2, ऑर्थोबोरिक एच 3 बीओ 3 और पॉलीबोरिक एसिड मुक्त अवस्था में पृथक नहीं होते हैं। अणु में बोरॉन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, उन्हें मोनो-, डी, टेट्रा-, हेक्साबोरेट्स, आदि में विभाजित किया जाता है। बोरेट्स को एसिड के अनुसार भी कहा जाता है जो उन्हें बनाते हैं और बी 2 ओ 3 के मोल की संख्या के अनुसार। मूल ऑक्साइड के प्रति 1 मोल। इसलिए विभिन्न मेटाबोरेट्स को मोनोबोरेट्स कहा जा सकता है यदि उनमें आयन बी (ओएच) 4 या एक चेन आयन (बीओ 2) एन एन-डाइबोरेट्स होते हैं - यदि उनमें डबल चेन आयन (बी 2 ओ 3 (ओएच) 2) एन 2 एन- ट्राइबोरेट्स - अगर उनमें रिंग आयन (बी 3 ओ 6) 3- होता है।

लवण एक धातु के लिए अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन का उत्पाद है। सोडा में घुलनशील लवण एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष आयन में अलग हो जाते हैं। नमक में विभाजित हैं:

मध्यम

बुनियादी

जटिल

दोहरा

मिश्रित

मध्यम लवण।ये धातु परमाणुओं के साथ या परमाणुओं के समूह (एनएच 4 +) के साथ एक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: एमजीएसओ 4, ना 2 एसओ 4, एनएच 4 सीएल, अल 2 (एसओ 4) 3।

मध्य लवण के नाम धातुओं और अम्लों के नाम से आते हैं: CuSO 4 - कॉपर सल्फेट, Na 3 PO 4 - सोडियम फॉस्फेट, NaNO 2 - सोडियम नाइट्राइट, NaClO - सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO 2 - सोडियम क्लोराइट, NaClO 3 - सोडियम क्लोरेट , NaClO 4 - सोडियम परक्लोरेट, CuI - कॉपर (I) आयोडाइड, CaF 2 - कैल्शियम फ्लोराइड। आपको कुछ तुच्छ नाम भी याद रखने होंगे: NaCl- टेबल नमक, KNO3-पोटेशियम नाइट्रेट, K2CO3-पोटाश, Na2CO3-सोडा ऐश, Na2CO3∙10H2O-क्रिस्टलीय सोडा, CuSO4-कॉपर सल्फेट, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- बोरेक्स, Na 2 SO 4 . 10एच 2 ओ-ग्लॉबर का नमक। दोहरा लवण।इस नमक जिसमें दो प्रकार के धनायन होते हैं (हाइड्रोजन परमाणु मल्टीबेसिकएसिड को दो अलग-अलग उद्धरणों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है):एमजीएनएच 4 पीओ 4, केएएल (एसओ 4) 2, नाकेएसओ 4 व्यक्तिगत यौगिकों के रूप में दोहरे लवण केवल क्रिस्टलीय रूप में मौजूद होते हैं। पानी में घुलने पर, वे पूरी तरह से हो जाते हैंधातु आयनों और एसिड अवशेषों में अलग हो जाना (यदि लवण घुलनशील हैं), उदाहरण के लिए:

NaKSO 4 Na + + K + + SO 4 2-

उल्लेखनीय है कि जलीय विलयन में दोहरे लवणों का वियोजन 1 चरण में होता है। इस प्रकार के लवणों को नाम देने के लिए, आपको आयनों और दो धनायनों के नाम जानने होंगे:एमजीएनएच4पीओ4 - मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट।

जटिल लवण।ये कण हैं (तटस्थ अणु याआयनों ), जो इसमें शामिल होने के परिणामस्वरूप बनते हैंआयन (या परमाणु) ), बुलाया जटिल एजेंटतटस्थ अणु या अन्य आयन जिन्हें कहा जाता है लाइगैंडों. जटिल लवण में विभाजित हैं:

1) धनायन परिसरों

सीएल 2 - टेट्रामिनजिंक (द्वितीय) डाइक्लोराइड
Cl2-डि हेक्सामाइनकोबाल्ट (द्वितीय) क्लोराइड

2) आयनों परिसरों

K2- पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (द्वितीय)
लीलिथियम टेट्राहाइड्रिडोएल्यूमिनेट (III)
K3-पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)

जटिल यौगिकों की संरचना का सिद्धांत स्विस रसायनज्ञ ए। वर्नर द्वारा विकसित किया गया था।

अम्ल लवणधातु के पिंजरों के लिए पॉलीबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण के लिए: NaHCO3

रासायनिक गुण:
हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें.
2केएचएसओ 4 + एमजी → एच 2 + एमजी (एसओ) 4 + के 2 (एसओ) 4

ध्यान दें कि ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं को लेना खतरनाक है, क्योंकि वे पहले पानी के साथ ऊर्जा की एक बड़ी रिहाई के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, और एक विस्फोट होगा, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाएं समाधान में होती हैं।

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

अम्ल लवण क्षार विलयन के साथ अभिक्रिया करके मध्य लवण और जल बनाते हैं:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

अम्ल लवण मध्यम लवणों के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि गैस निकलती है, एक अवक्षेप बनता है, या पानी निकलता है:

2केएचएसओ 4 + एमजीसीओ 3 → एमजीएसओ 4 + के 2 एसओ 4 + सीओ 2 + एच 2 ओ

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

अम्ल लवण अम्लों के साथ अभिक्रिया करते हैं यदि अभिक्रिया का अम्ल उत्पाद जोड़े गए की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर है।

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

एसिड लवण पानी और मध्यवर्ती लवणों के निकलने के साथ मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

अम्ल लवण (विशेष रूप से हाइड्रोकार्बन) तापमान के प्रभाव में विघटित हो जाते हैं:
2नाहको 3 → ना 2 सीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

रसीद:

एसिड लवण तब बनते हैं जब क्षार एक पॉलीबेसिक एसिड (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) के घोल की अधिकता के संपर्क में आता है:

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

पॉलीबेसिक एसिड में मूल ऑक्साइड को घोलकर एसिड लवण बनते हैं:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

जब धातुएँ पॉलीबेसिक अम्ल के विलयन की अधिकता में घुल जाती हैं तो अम्ल लवण बनते हैं:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

औसत नमक और एसिड की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप अम्ल लवण बनते हैं, जिससे औसत नमक का आयन बनता है:
सीए 3 (पीओ 4) 2 + एच 3 पीओ 4 → 3CaHPO 4

मूल लवण:

मूल लवण अम्ल अवशेषों के लिए पॉलीएसिड क्षारों के अणुओं में हाइड्रोक्सो समूह के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण: MgOHNO 3 ,FeOHCl।

रासायनिक गुण:
क्षारकीय लवण अतिरिक्त अम्ल के साथ अभिक्रिया करके मध्यम लवण और जल बनाते हैं।

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

मूल लवण तापमान से विघटित होते हैं:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

मूल लवण प्राप्त करना:
मध्यम लवण के साथ कमजोर अम्लों के लवणों की परस्पर क्रिया:
2एमजीसीएल 2 + 2ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ → 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 4NaCl
कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा बनने वाले लवणों का जल-अपघटन:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

अधिकांश मूल लवण विरल रूप से घुलनशील होते हैं। उनमें से कई खनिज हैं, उदाहरण के लिए मैलाकाइट Cu 2 CO 3 (OH) 2 और हाइड्रॉक्सीपैटाइट Ca 5 (PO 4) 3 OH।

मिश्रित लवण के गुण स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल नहीं हैं, लेकिन परिभाषा जानना महत्वपूर्ण है।
मिश्रित लवण ऐसे लवण होते हैं जिनमें दो भिन्न अम्लों के अम्लीय अवशेष एक धातु धनायन से जुड़े होते हैं।

एक अच्छा उदाहरण Ca(OCl)Cl ब्लीच (ब्लीच) है।

नामपद्धति:

1. नमक में एक जटिल धनायन होता है

सबसे पहले, धनायन का नाम दिया जाता है, फिर लिगैंड-आयन आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करते हैं, "ओ" में समाप्त होते हैं (सीएल - - क्लोरो, ओएच - -हाइड्रॉक्सो), फिर लिगैंड, जो तटस्थ अणु हैं (एनएच 3-अमाइन, एच 2 ओ -aquo)। यदि 1 से अधिक समान लिगैंड हैं, तो उनकी संख्या ग्रीक अंकों द्वारा निरूपित की जाती है: 1 - मोनो, 2 - डि, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - नोना, 10 - डेका। उत्तरार्द्ध को कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, यदि यह परिवर्तनशील है, तो कोष्ठक में इसकी वैधता को दर्शाता है।

[एजी (एनएच 3 ) 2 ](ओएच )-सिल्वर डायमाइन हाइड्रॉक्साइड (मैं)

[सह (एनएच 3) 4 सीएल 2] सीएल 2 -क्लोराइड डाइक्लोरो o कोबाल्ट टेट्राऐमीन ( III)

2. नमक में एक जटिल आयन होता है।

सबसे पहले, आयनों लिगैंड्स का नाम दिया जाता है, फिर "ओ" में समाप्त होने वाले आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करने वाले तटस्थ अणु, ग्रीक अंकों में उनकी संख्या का संकेत देते हैं।उत्तरार्द्ध को लैटिन में कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, जिसमें प्रत्यय "एट" होता है, जो कोष्ठक में वैधता को दर्शाता है। इसके बाद, बाहरी क्षेत्र में स्थित धनायन का नाम लिखा जाता है, धनायनों की संख्या का संकेत नहीं दिया जाता है।

K 4-हेक्सासायनोफेरेट (II) पोटेशियम (Fe 3+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

K 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III) (Fe 2+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

ना 2-सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट

अधिकांश जटिल आयन धातु हैं। जटिल गठन की सबसे बड़ी प्रवृत्ति d तत्वों द्वारा दिखाई जाती है। सेंट्रल कॉम्प्लेक्सिंग आयन के चारों ओर विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयन या तटस्थ अणु होते हैं - लिगैंड्स या एडेंड्स।

कॉम्प्लेक्सिंग आयन और लिगैंड्स कॉम्प्लेक्स के आंतरिक क्षेत्र (वर्ग कोष्ठक में) बनाते हैं, केंद्रीय आयन के चारों ओर समन्वय करने वाले लिगैंड की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।

आयन जो आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश नहीं करते हैं वे बाहरी क्षेत्र का निर्माण करते हैं। यदि जटिल आयन एक धनायन है, तो बाहरी क्षेत्र में आयन होते हैं और इसके विपरीत, यदि जटिल आयन एक आयन है, तो बाहरी क्षेत्र में धनायन होते हैं। धनायन आमतौर पर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु आयन, अमोनियम धनायन होते हैं। अलग होने पर, जटिल यौगिक जटिल जटिल आयन देते हैं, जो समाधान में काफी स्थिर होते हैं:

कश्मीर 3 3K + + 3-

अगर हम एसिड लवण के बारे में बात कर रहे हैं, तो सूत्र को पढ़ते समय, उपसर्ग हाइड्रो- का उच्चारण किया जाता है, उदाहरण के लिए:
सोडियम हाइड्रोसल्फाइड NaHS

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3

मूल लवण के साथ, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-

(नमक में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है), उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड एमजी (ओएच) सीएल, एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड अल (ओएच) 2 सीएल

लवण प्राप्त करने की विधियाँ:

1. अधातु के साथ धातु का सीधा संपर्क . इस तरह, एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. अम्ल और क्षार के बीच अभिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया)। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं बहुत व्यावहारिक महत्व की हैं (अधिकांश उद्धरणों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं), वे हमेशा पानी की रिहाई के साथ होती हैं:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

बा (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 → बाएसओ 4 ↓ + 2 एच 2 ओ

3. एसिड के साथ मूल ऑक्साइड की बातचीत :

SO3 +BaO→BaSO4

4. एसिड ऑक्साइड और बेस की प्रतिक्रिया :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. क्षारकीय ऑक्साइड और अम्ल की परस्पर क्रिया :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. अम्ल के साथ धातु का सीधा संपर्क। यह प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ हो सकती है। हाइड्रोजन निकलेगा या नहीं यह धातु की गतिविधि, एसिड के रासायनिक गुणों और इसकी सांद्रता पर निर्भर करता है (देखें सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के गुण)।

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

एच 2 एसओ 4 + जेडएन \u003d जेडएनएसओ 4 + एच 2

7. अम्ल के साथ लवण की अभिक्रिया . यह प्रतिक्रिया तब होगी जब नमक बनाने वाला एसिड प्रतिक्रिया करने वाले एसिड की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर हो:

ना 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. अम्लीय ऑक्साइड के साथ नमक की प्रतिक्रिया। अभिक्रियाएँ गर्म होने पर ही होती हैं, इसलिए अभिकारक ऑक्साइड, अभिक्रिया के बाद बनने वाले ऑक्साइड से कम वाष्पशील होना चाहिए:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. क्षार के साथ अधातु की अन्योन्यक्रिया . हलोजन, सल्फर और कुछ अन्य तत्व, क्षार के साथ बातचीत करके ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त लवण देते हैं:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (प्रतिक्रिया बिना गर्म किए आगे बढ़ती है)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (प्रतिक्रिया हीटिंग के साथ आगे बढ़ती है)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. दो लवणों के बीच परस्पर क्रिया। यह लवण प्राप्त करने का सबसे आम तरीका है। इसके लिए, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों लवण अत्यधिक घुलनशील होने चाहिए, और चूंकि यह एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसलिए इसे अंत तक जाने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अघुलनशील होना चाहिए:

ना 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3

ना 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4

11. नमक और धातु के बीच बातचीत . प्रतिक्रिया तब होती है जब धातु नमक में निहित के बाईं ओर धातुओं की वोल्टेज श्रृंखला में होती है:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

12. लवणों का ऊष्मीय अपघटन . जब कुछ ऑक्सीजन युक्त लवणों को गर्म किया जाता है, तो नए बनते हैं, जिनमें ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है, या इसमें बिल्कुल भी नहीं होता है:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. नमक के साथ अधातु की परस्पर क्रिया। कुछ अधातुएँ लवणों के साथ संयोग कर नए लवण बनाती हैं:

सीएल 2 +2KI=2KCl+I 2

14. नमक के साथ क्षार की प्रतिक्रिया . चूंकि यह एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसके अंत तक जाने के लिए, यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों में से 1 अघुलनशील हो (इस प्रतिक्रिया का उपयोग एसिड लवण को मध्यम वाले में बदलने के लिए भी किया जाता है):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

केएचएसओ 4 + केओएच \u003d के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

इसी तरह, दोहरा लवण प्राप्त किया जा सकता है:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. क्षार के साथ धातु की परस्पर क्रिया। धातुएं जो उभयचर हैं, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे परिसर बनते हैं:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. परस्पर क्रिया लिगेंड के साथ लवण (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, धातु):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH4 Cl+2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

संपादक: खारलामोवा गैलिना निकोलायेवना

फैटायनों	आयनों
एफ-	सीएल-	बीआर-	मैं-	S2-	क्रम 3 -	सीओ 3 2-	सिओ 3 2-	एसओ 4 2-	पीओ 4 3-
ना+	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
कश्मीर+	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
एनएच4+	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
एमजी2+	आरके	आर	आर	आर	एम	आर	एच	आरके	आर	आरके
सीए2+	एनके	आर	आर	आर	एम	आर	एच	आरके	एम	आरके
सीनियर2+	एनके	आर	आर	आर	आर	आर	एच	आरके	आरके	आरके
बा 2+	आरके	आर	आर	आर	आर	आर	एच	आरके	एनके	आरके
एसएन 2+	आर	आर	आर	एम	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
पंजाब 2+	एच	एम	एम	एम	आरके	आर	एच	एच	एच	एच
अल 3+	एम	आर	आर	आर	जी	आर	जी	एनके	आर	आरके
सीआर3+	आर	आर	आर	आर	जी	आर	जी	एच	आर	आरके
एमएन2+	आर	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
Fe2+	एम	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
Fe3+	आर	आर	आर	-	-	आर	जी	एच	आर	आरके
सीओ2+	एम	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
Ni2+	एम	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
Cu2+	एम	आर	आर	-	एच	आर	जी	एच	आर	एच
Zn2+	एम	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
सीडी 2+	आर	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
एचजी2+	आर	आर	एम	एनके	एनके	आर	एच	एच	आर	एच
एचजी 2 2+	आर	एनके	एनके	एनके	आरके	आर	एच	एच	एम	एच
एजी+	आर	एनके	एनके	एनके	एनके	आर	एच	एच	एम	एच

दंतकथा:

लवणों के संश्लेषण की सामान्य विधियाँ।

1. मध्यम लवण प्राप्त करना:

1) अधातु वाली धातु: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) अम्ल के साथ धातु: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) कम सक्रिय धातु Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu . के नमक के घोल वाली धातु

4) एसिड ऑक्साइड के साथ मूल ऑक्साइड: एमजीओ + सीओ 2 = एमजीसीओ 3

5) एसिड CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O . के साथ मूल ऑक्साइड

6) अम्लीय ऑक्साइड बा (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O . के साथ क्षार

7) अम्ल के साथ क्षार: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) अम्ल लवण: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) नमक के घोल के साथ आधार घोल: बा (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) दो लवणों के विलयन 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. अम्ल लवण प्राप्त करना:

1. क्षार की कमी के साथ अम्ल की अन्योन्यक्रिया। कोह + एच 2 एसओ 4 \u003d केएचएसओ 4 + एच 2 ओ

2. अम्ल ऑक्साइड की अधिकता के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. एसिड सीए 3 (पीओ 4) 2 + 4 एच 3 पीओ 4 \u003d 3 सीए (एच 2 पीओ 4) 2 के साथ औसत नमक की बातचीत

3. मूल लवण प्राप्त करना:

1. दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा बनने वाले लवणों का जल-अपघटन

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

3. दुर्बल अम्लों के लवणों का मध्यम लवणों के साथ अंतःक्रिया

2एमजीसीएल 2 + 2ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ \u003d 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 4NaCl

4. जटिल लवण प्राप्त करना:

1. लवणों की लिगेंड्स के साथ अभिक्रियाएँ: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. दोहरा लवण प्राप्त करना:

1. दो लवणों का संयुक्त क्रिस्टलीकरण:

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + के 2 एसओ 4 + 24 एच 2 ओ \u003d 2 + NaCl

4. धनायन या आयनों के गुणों के कारण रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. अम्ल लवण के रासायनिक गुण:

1. मध्यम नमक के गठन के साथ थर्मल अपघटन

सीए (एचसीओ 3) 2 \u003d सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

2. क्षार के साथ परस्पर क्रिया। मध्यम नमक प्राप्त करना।

Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. मूल लवण के रासायनिक गुण:

1. थर्मल अपघटन। 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

2. अम्ल के साथ परस्पर क्रिया: एक औसत लवण का बनना।

एसएन (ओएच) सीएल + एचसीएल = एसएनसीएल 2 + एच 2 ओ

4. जटिल लवणों के रासायनिक गुण:

1. खराब घुलनशील यौगिकों के निर्माण के कारण परिसरों का विनाश:

2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3

2. बाहरी और आंतरिक क्षेत्रों के बीच लिगेंड्स का आदान-प्रदान।

के 2 + 6 एच 2 ओ \u003d सीएल 2 + 2 केसीएल

5. दोहरे लवण के रासायनिक गुण:

1. क्षार समाधान के साथ बातचीत: केसीआर (एसओ 4) 2 + 3 केओएच = सीआर (ओएच) 3 + 2 के 2 एसओ 4

2. रिकवरी: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, पतला H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

मुख्य प्रकार के लवण

1. बोरेट्स (ऑक्सोबोरेट्स), बोरिक एसिड के लवण: मेटाबोरिक एचबीओ 2, ऑर्थोबोरिक एच 3 बीओ 3 और पॉलीबोरिक एसिड मुक्त अवस्था में पृथक नहीं होते हैं। अणु में बोरॉन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, उन्हें मोनो-, डी, टेट्रा-, हेक्साबोरेट्स, आदि में विभाजित किया जाता है। बोरेट्स को एसिड के अनुसार भी कहा जाता है जो उन्हें बनाते हैं और बी 2 ओ 3 के मोल की संख्या के अनुसार। मूल ऑक्साइड के प्रति 1 मोल। इसलिए विभिन्न मेटाबोरेट्स को मोनोबोरेट्स कहा जा सकता है यदि उनमें आयन बी (ओएच) 4 या एक चेन आयन (बीओ 2) होता है। एन एन -डाइबोरेट्स - यदि उनके पास एक श्रृंखला डबल आयन (बी 2 ओ 3 (ओएच) 2) है एन 2एन-ट्राइबोरेट्स - अगर उनमें एक रिंग आयन (बी 3 ओ 6) 3- होता है।

बोरेट्स की संरचनाओं में बोरॉन-ऑक्सीजन समूह शामिल हैं - "ब्लॉक" जिसमें 1 से 6, और कभी-कभी 9 बोरॉन परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए:

बोरॉन परमाणुओं की समन्वय संख्या 3 (बोरॉन-ऑक्सीजन त्रिकोणीय समूह) या 4 (टेट्राहेड्रल समूह) है। बोरॉन-ऑक्सीजन समूह न केवल द्वीप का आधार हैं, बल्कि अधिक जटिल संरचनाएं भी हैं - श्रृंखला, स्तरित और ढांचा बहुलककृत। उत्तरार्द्ध हाइड्रेटेड बोरेट्स के अणुओं में पानी के उन्मूलन और ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से ब्रिजिंग बॉन्ड की उपस्थिति के परिणामस्वरूप बनते हैं; प्रक्रिया कभी-कभी पॉलीअनियन के भीतर बी-ओ बंधन के टूटने के साथ होती है। पॉलीअनियन पार्श्व समूहों को जोड़ सकते हैं - बोरॉन-ऑक्सीजन टेट्राहेड्रा या त्रिकोण, उनके डिमर या बाहरी आयन।

+1 ऑक्सीकरण अवस्था में अमोनियम, क्षार, साथ ही अन्य धातुएं अक्सर MBO 2 प्रकार, M 2 B 4 O 7 टेट्राबोरेट्स, MB 5 O 8 पेंटाबोरेट्स, और M 4 B 10 O 17 के हाइड्रेटेड और निर्जल मेटाबोरेट बनाती हैं। सजाना एनएच 2 ओ। + 2 ऑक्सीकरण अवस्था में क्षारीय पृथ्वी और अन्य धातुएं आमतौर पर हाइड्रेटेड मेटाबोरेट्स, एम 2 बी 6 ओ 11 ट्राइबोरेट्स और एमबी 6 ओ 10 हेक्साबोरेट्स देती हैं। साथ ही निर्जल मेटा-, ऑर्थो- और टेट्राबोरेट्स। +3 ऑक्सीकरण अवस्था में धातुओं को हाइड्रेटेड और निर्जल एमबीओ 3 ऑर्थोबोरेट्स की विशेषता है।

बोरेट्स रंगहीन अनाकार पदार्थ या क्रिस्टल होते हैं (मुख्य रूप से कम-सममित संरचना के साथ - मोनोक्लिनिक या रंबिक)। निर्जल बोरेट्स के लिए, गलनांक 500 से 2000 डिग्री सेल्सियस के बीच होते हैं; सबसे अधिक पिघलने वाले मेटाबोरेट्स क्षार और ऑर्थो- और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मेटाबोरेट हैं। अधिकांश बोरेट आसानी से चश्मा बना लेते हैं जब उनके मेल्ट को ठंडा किया जाता है। मोह पैमाने पर हाइड्रेटेड बोरेट्स की कठोरता 2-5, निर्जल - 9 तक है।

हाइड्रेटेड मोनोबोरेट्स क्रिस्टलीकरण के पानी को ~ 180 डिग्री सेल्सियस तक खो देते हैं, पॉलीबोरेट्स - 300-500 डिग्री सेल्सियस पर; OH समूहों के कारण जल का निष्कासन , बोरॉन परमाणुओं के आसपास समन्वित ~ 750°С तक होता है। पूर्ण निर्जलीकरण के साथ, अनाकार पदार्थ बनते हैं, जो 500-800 डिग्री सेल्सियस पर ज्यादातर मामलों में "बोरेट पुनर्व्यवस्था" से गुजरते हैं - क्रिस्टलीकरण, साथ में (पॉलीबोरेट्स के लिए) बी 2 ओ 3 की रिहाई के साथ आंशिक अपघटन द्वारा।

क्षार धातु, अमोनियम और T1(I) बोरेट पानी में घुलनशील होते हैं (विशेषकर मेटा- और पेंटाबोरेट्स), जलीय घोल में हाइड्रोलाइज (समाधान में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है)। अधिकांश बोरेट एसिड द्वारा आसानी से विघटित हो जाते हैं, कुछ मामलों में सीओ 2 की क्रिया द्वारा; और SO2;। क्षारीय मिट्टी और भारी धातुओं के बोरेट्स क्षार धातुओं के क्षार, कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के समाधान के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। निर्जल बोरेट हाइड्रेटेड की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक स्थिर होते हैं। कुछ अल्कोहल के साथ, विशेष रूप से ग्लिसरॉल के साथ, बोरेट्स पानी में घुलनशील परिसरों का निर्माण करते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत, विशेष रूप से एच 2 ओ 2, या इलेक्ट्रोकेमिकल ऑक्सीकरण के दौरान, बोरेट्स को पेरोक्सोबोरेट्स में परिवर्तित कर दिया जाता है। .

लगभग 100 प्राकृतिक बोरेट ज्ञात हैं, जो मुख्य रूप से Na, Mg, Ca, Fe के लवण हैं।

हाइड्रेटेड बोरेट्स निम्न द्वारा प्राप्त किए जाते हैं: धातु ऑक्साइड, हाइड्रोक्साइड या कार्बोनेट के साथ एच 3 बीओ 3 का तटस्थकरण; अन्य धातुओं के लवण के साथ क्षार धातु बोरेट्स की विनिमय प्रतिक्रियाएं, सबसे अधिक बार ना; क्षार धातु बोरेट्स के जलीय घोल के साथ विरल रूप से घुलनशील बोरेट्स के पारस्परिक परिवर्तन की प्रतिक्रिया; हाइड्रोथर्मल प्रक्रियाएँ क्षार धातु हैलाइड का उपयोग खनिज योजक के रूप में करती हैं। धातु ऑक्साइड या कार्बोनेट के साथ बी 2 ओ 3 के संलयन या सिंटरिंग या हाइड्रेट्स के निर्जलीकरण द्वारा निर्जल बोरेट प्राप्त किए जाते हैं; एकल क्रिस्टल पिघला हुआ ऑक्साइड में बोरेट्स के समाधान में उगाए जाते हैं, उदाहरण के लिए बीआई 2 ओ 3।

बोरेट्स का उपयोग किया जाता है: अन्य बोरॉन यौगिक प्राप्त करने के लिए; चश्मा, ग्लेज़, एनामेल्स, सिरेमिक के उत्पादन में चार्ज के घटकों के रूप में; आग प्रतिरोधी कोटिंग्स और संसेचन के लिए; धातु के शोधन, वेल्डिंग और सोल्डरिंग के लिए फ्लक्स के घटकों के रूप में"; रंगद्रव्य और पेंट और वार्निश के भराव के रूप में; रंगाई, संक्षारण अवरोधकों, इलेक्ट्रोलाइट्स के घटकों, फॉस्फोरस आदि में मोर्डेंट के रूप में। बोरेक्स और कैल्शियम बोरेट्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

2. हैलाइड, अन्य तत्वों के साथ हैलोजन के रासायनिक यौगिक। हलाइड्स में आमतौर पर ऐसे यौगिक शामिल होते हैं जिनमें हलोजन परमाणुओं में किसी अन्य तत्व की तुलना में अधिक विद्युतीयता होती है। हैलाइड He, Ne और Ar नहीं बनाते हैं। सरल, या बाइनरी के लिए, EX . को हल करता है एन (एन- बहुधा आईएफ 7 और रेफ 7 के लिए मोनोहैलाइड के लिए 1 से 7 तक का पूर्णांक, लेकिन यह भिन्नात्मक भी हो सकता है, उदाहरण के लिए बीआई 6 सीएल 7 के लिए 7/6, विशेष रूप से, हाइड्रोहेलिक एसिड और इंटरहैलोजन यौगिकों के लवण (के लिए) उदाहरण, हेलोफ्लोराइड्स)। मिश्रित हलाइड्स, पॉलीहैलाइड्स, हाइड्रोहैलाइड्स, ऑक्सोहैलाइड्स, ऑक्सीहैलाइड्स, हाइड्रॉक्सोहैलाइड्स, थियोहैलाइड्स और कॉम्प्लेक्स हैलाइड्स भी हैं। हैलाइडों में हैलोजनों की ऑक्सीकरण अवस्था सामान्यतः -1 होती है।

तत्व-हैलोजन बंधन की प्रकृति के अनुसार, सरल हलाइडों को आयनिक और सहसंयोजक में विभाजित किया जाता है। वास्तव में, एक या दूसरे घटक के योगदान की प्रबलता के साथ संबंध मिश्रित प्रकृति के होते हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ-साथ अन्य धातुओं के कई मोनो- और डाइहैलाइड, विशिष्ट लवण हैं जिनमें बंधन की आयनिक प्रकृति प्रबल होती है। उनमें से अधिकांश अपेक्षाकृत दुर्दम्य, कम वाष्पशील, पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं; जलीय घोल में, वे लगभग पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं। लवण के गुण भी दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के ट्राइहैलाइड्स के पास होते हैं। आयनिक हैलाइडों की जल विलेयता सामान्यतः आयोडाइड से फ्लुओराइड तक घट जाती है। क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड Ag + , u + , Hg + और Pb 2+ पानी में खराब घुलनशील हैं।

धातु हैलाइडों में हैलोजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि या धातु आवेश के अनुपात से उसके आयन की त्रिज्या के अनुपात में बंधन के सहसंयोजक घटक में वृद्धि होती है, पानी की घुलनशीलता में कमी और हैलाइडों की तापीय स्थिरता में वृद्धि होती है अस्थिरता, ऑक्सीकरण में वृद्धि, क्षमता और हाइड्रोलिसिस की प्रवृत्ति। ये निर्भरताएँ समान अवधि के धातु हैलाइडों के लिए और उसी धातु के हैलाइडों की श्रृंखला में देखी जाती हैं। थर्मल गुणों के उदाहरण पर उनका पता लगाना आसान है। उदाहरण के लिए, चौथी अवधि के धातु हलाइड्स के लिए, पिघलने और उबलते बिंदु क्रमशः 771 और 1430 डिग्री सेल्सियस केसी 1, 772 और 1 9 60 डिग्री सेल्सियस सीएसीएल 2, 967 और 975 डिग्री सेल्सियस एससीसीएल 3, -24.1 और 136 डिग्री सेल्सियस के लिए हैं। TiCl4 के लिए। यूएफ 3 के लिए, पिघलने बिंदु ~ 1500 डिग्री सेल्सियस, यूएफ 4 1036 डिग्री सेल्सियस, यूएफ 5 348 डिग्री सेल्सियस, यूएफ 6 64.0 डिग्री सेल्सियस है। ईसी यौगिकों की श्रृंखला में एनउसी के साथ एनफ्लोराइड से क्लोराइड में जाने पर बॉन्ड की सहसंयोजकता आमतौर पर बढ़ जाती है और बाद वाले से ब्रोमाइड और आयोडाइड में जाने पर घट जाती है। तो, AlF 3 के लिए, उच्च बनाने की क्रिया का तापमान 1280 ° C, A1C1 3 180 ° C, A1Br 3 का क्वथनांक 254.8 ° C, AlI 3 407 ° C है। श्रृंखला ZrF 4 , ZrCl 4 ZrBr 4 , ZrI 4 में उच्च बनाने की क्रिया का तापमान क्रमशः 906, 334, 355 और 418°C है। एमएफ रैंक में एनऔर MS1 एनजहाँ M एक उपसमूह की धातु है, धातु के बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के साथ बंध की सहसंयोजकता घटती है। आयनिक और सहसंयोजक बंधन घटकों के लगभग समान योगदान के साथ कुछ धातु फ्लोराइड और क्लोराइड हैं।

फ्लोराइड से आयोडाइड में जाने पर और बढ़ने के साथ औसत तत्व-हलोजन बंधन ऊर्जा घट जाती है एन(तालिका देखें)।

कई धातु हलाइड्स जिनमें पृथक या ब्रिजिंग ओ परमाणु (क्रमशः, ऑक्सो- और ऑक्सीहैलाइड्स) होते हैं, उदाहरण के लिए, वैनेडियम ऑक्सोट्रिफ्लोराइड वीओएफ 3, नाइओबियम डाइऑक्साइफ्लोराइड एनबीओ 2 एफ, टंगस्टन डाइऑक्सोडायोडाइड डब्ल्यूओ 2 आई 2।

कॉम्प्लेक्स हैलाइड्स (हैलोजेनोमेटलेट्स) में जटिल आयन होते हैं जिनमें हैलोजन परमाणु लिगैंड होते हैं, उदाहरण के लिए, पोटेशियम हेक्साक्लोरोप्लाटिनेट (IV) K 2 , सोडियम हेप्टाफ्लोरोटेंटालेट (V) Na, लिथियम हेक्साफ्लोरोआर्सेनेट (V) Li। फ्लोरो-, ऑक्सोफ्लोरो- और क्लोरोमेटलेट्स में उच्चतम तापीय स्थिरता होती है। बंधों की प्रकृति से, NF 4 +, N 2 F 3 +, C1F 2 +, XeF + और अन्य धनायनों के साथ आयनिक यौगिक जटिल हैलाइडों के निकट होते हैं।

पुल बांड के गठन के साथ तरल और गैस चरणों में संघ और पोलीमराइजेशन द्वारा कई हलाइड्स की विशेषता है। इसके लिए सबसे अधिक प्रवण समूह I और II, AlCl 3 , Sb के पेंटाफ्लोराइड और संक्रमण धातु, MOF 4 संरचना के ऑक्सोफ्लोराइड्स के धातु के हलाइड्स हैं। उदाहरण के लिए, धातु-धातु बंधन के साथ ज्ञात हलाइड्स। सीएल-एचजी-एचजी-सीएल।

फ्लोराइड अन्य हैलाइडों के गुणों में काफी भिन्न होते हैं। हालांकि, साधारण हैलाइडों में, ये अंतर स्वयं हैलोजन की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, और जटिल हलाइडों में, वे साधारण लोगों की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं।

कई सहसंयोजक हैलाइड (विशेषकर फ्लोराइड) मजबूत लुईस एसिड होते हैं, उदा। एएसएफ 5 , एसबीएफ 5 , बीएफ 3 , ए1सी1 3 । फ्लोराइड सुपरएसिड का हिस्सा हैं। उदाहरण के लिए, धातुओं और हाइड्रोजन द्वारा उच्च हैलाइड को कम किया जाता है:

5WF 6 + W = 6WF 5

TiCl 4 + 2Mg \u003d Ti + 2MgCl 2

यूएफ 6 + एच 2 \u003d यूएफ 4 + 2एचएफ

Cr और Mn को छोड़कर, V-VIII समूहों के धातु हलाइड्स, H 2 से धातुओं तक कम हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

डब्ल्यूएफ 6 + जेडएन 2 = डब्ल्यू + 6एचएफ

कई सहसंयोजक और आयनिक धातु हैलाइड एक दूसरे के साथ जटिल हैलाइड बनाने के लिए बातचीत करते हैं, उदाहरण के लिए:

KC1 + TaCl 5 = K

हल्का हैलोजन हैलाइड से भारी हैलोजन को विस्थापित कर सकता है। ऑक्सीजन C1 2 , Br 2 , और I 2 की रिहाई के साथ हैलाइड का ऑक्सीकरण कर सकती है। सहसंयोजी हैलाइडों की अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं में से एक है जल (हाइड्रोलिसिस) या इसके वाष्पों को गर्म करने पर (पाइरोहाइड्रोलिसिस), जिससे ऑक्साइड, ऑक्सी- या ऑक्सो हैलाइड, हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन हैलाइड बनते हैं।

तत्वों, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड्स या लवणों के साथ हाइड्रोजन हैलाइड्स या हाइड्रोहेलिक एसिड की परस्पर क्रिया के साथ-साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा भी हैलाइड सीधे तत्वों से प्राप्त किए जाते हैं।

हैलाइड्स का व्यापक रूप से इंजीनियरिंग में हैलोजन, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में और चश्मे और अन्य अकार्बनिक सामग्री के घटकों के रूप में उपयोग किया जाता है; वे दुर्लभ और कुछ अलौह धातुओं, यू, सी, जीई, आदि के उत्पादन में मध्यवर्ती उत्पाद हैं।

प्रकृति में, हैलाइड खनिजों के अलग-अलग वर्ग बनाते हैं, जिसमें फ्लोराइड (जैसे, खनिज फ्लोराइट, क्रायोलाइट) और क्लोराइड (सिल्वाइट, कार्नेलाइट) शामिल हैं। कुछ खनिजों में आइसोमॉर्फिक अशुद्धियों के रूप में ब्रोमीन और आयोडीन मौजूद होते हैं। समुद्र और महासागरों के पानी में नमक और भूमिगत नमकीन पानी में महत्वपूर्ण मात्रा में हैलाइड पाए जाते हैं। कुछ हैलाइड, जैसे NaCl, KC1, CaCl 2, जीवित जीवों का हिस्सा हैं।

3. कार्बोनेट (अक्षांश कार्बो, जीनस केस कार्बोनिस कोयला से), कार्बोनिक एसिड के लवण। सीओ 3 2- आयनों और अम्लीय, या बाइकार्बोनेट (अप्रचलित बाइकार्बोनेट) के साथ मध्यम कार्बोनेट होते हैं, एचसीओ 3 - आयनों के साथ। कार्बोनेट क्रिस्टलीय पदार्थ हैं। ऑक्सीकरण अवस्था +2 में अधिकांश मध्यम धातु लवण एक षट्भुज में क्रिस्टलीकृत हो जाते हैं। जालीदार प्रकार का कैल्साइट या रोम्बिक प्रकार का अर्गोनाइट।

मध्यम कार्बोनेटों में से केवल क्षार धातुओं, अमोनियम और Tl (I) के लवण ही पानी में घुलते हैं। महत्वपूर्ण हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, उनके समाधान में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। ऑक्सीकरण अवस्था में सबसे कठिन घुलनशील धातु कार्बोनेट + 2. इसके विपरीत, सभी बाइकार्बोनेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। धातु के लवण और Na 2 CO 3 के बीच जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रियाओं के दौरान, मध्यम कार्बोनेट के अवक्षेप ऐसे मामलों में बनते हैं जहाँ उनकी घुलनशीलता संबंधित हाइड्रॉक्साइड की तुलना में बहुत कम होती है। यह सीए, सीन और उनके एनालॉग्स, लैंथेनाइड्स, एजी (आई), एमएन (द्वितीय), पीबी (द्वितीय), और सीडी (द्वितीय) के मामले में है। शेष धनायन, हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप विघटित कार्बोनेट के साथ बातचीत करते समय, औसत नहीं, बल्कि बुनियादी कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड भी दे सकते हैं। मध्यम कार्बोनेट जिसमें बहु-आवेशित धनायन होते हैं, कभी-कभी CO 2 की अधिकता की उपस्थिति में जलीय विलयनों से अवक्षेपित हो सकते हैं।

कार्बोनेट के रासायनिक गुण कमजोर अम्लों के अकार्बनिक लवणों के वर्ग से संबंधित होने के कारण होते हैं। कार्बोनेट्स की विशिष्ट विशेषताएं उनकी खराब घुलनशीलता के साथ-साथ स्वयं क्रैबोनेट और एच 2 सीओ 3 दोनों की थर्मल अस्थिरता से जुड़ी हैं। इन गुणों का उपयोग क्रैबोनेट्स के विश्लेषण में किया जाता है, या तो मजबूत एसिड द्वारा उनके अपघटन और इस मामले में क्षार समाधान द्वारा जारी सीओ 2 के मात्रात्मक अवशोषण के आधार पर, या समाधान से सीओ 3 2- आयन की वर्षा पर। аСО 3 का रूप। एक समाधान में औसत कार्बोनेट के एक अवक्षेप पर सीओ 2 की अधिकता की कार्रवाई के तहत, एक बाइकार्बोनेट बनता है, उदाहरण के लिए: सीएसीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2 \u003d सीए (एचसीओ 3) 2. प्राकृतिक जल में बाइकार्बोनेट की उपस्थिति इसकी अस्थायी कठोरता को निर्धारित करती है। कम तापमान पर पहले से ही हल्का गर्म करने पर हाइड्रोकार्बन फिर से मध्यम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाते हैं, जो गर्म करने पर ऑक्साइड और CO2 में विघटित हो जाते हैं। धातु जितनी अधिक सक्रिय होगी, उसके कार्बोनेट का अपघटन तापमान उतना ही अधिक होगा। तो, ना 2 सीओ 3 857 डिग्री सेल्सियस पर अपघटन के बिना पिघला देता है, और सीए, एमजी और अल कार्बोनेट के लिए, संतुलन अपघटन दबाव क्रमशः 820, 350 और 100 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 0.1 एमपीए तक पहुंच जाता है।

कार्बोनेट प्रकृति में बहुत व्यापक हैं, जो खनिज निर्माण की प्रक्रियाओं में सीओ 2 और एच 2 ओ की भागीदारी के कारण है। कार्बोनेट वातावरण में गैसीय CO2 और घुलित CO2 के बीच वैश्विक संतुलन में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं;

और एचसीओ 3 - और सीओ 3 2- जलमंडल में आयन और स्थलमंडल में ठोस लवण। सबसे महत्वपूर्ण खनिज CaCO 3 कैल्साइट, MgCO 3 मैग्नेसाइट, FeCO 3 साइडराइट, ZnCO 3 स्मिथसोनाइट और कुछ अन्य हैं। चूना पत्थर में मुख्य रूप से जीवों के कैल्साइट या कैल्साइट कंकाल के अवशेष होते हैं, शायद ही कभी अर्गोनाइट के। क्षार धातुओं और Mg के प्राकृतिक हाइड्रेटेड कार्बोनेट भी ज्ञात हैं (उदाहरण के लिए, MgCO 3 ZH 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O), डबल कार्बोनेट [उदाहरण के लिए, डोलोमाइट CaMg (CO 3) 2, सिंहासन Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O] और मूल [मैलाकाइट CuCO 3 Cu(OH) 2, हाइड्रोसेरुसाइट 2РbСО 3 Pb(OH) 2]।

सबसे महत्वपूर्ण पोटेशियम कार्बोनेट, कैल्शियम कार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट हैं। कई प्राकृतिक कार्बोनेट बहुत मूल्यवान धातु अयस्क हैं (उदाहरण के लिए, Zn, Fe, Mn, Pb, Cu के कार्बोनेट)। बाइकार्बोनेट एक महत्वपूर्ण शारीरिक भूमिका निभाते हैं, बफर पदार्थ होते हैं जो रक्त पीएच की स्थिरता को नियंत्रित करते हैं।

4. नाइट्रेट, नाइट्रिक अम्ल के लवण HNO3. लगभग सभी धातुओं के लिए जाना जाता है; दोनों निर्जल लवण M (NO 3) के रूप में मौजूद हैं एन (एन- धातु एम के ऑक्सीकरण की डिग्री), और क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स एम (एनओ 3) के रूप में एन एक्सएच 2 ओ ( एक्स= 1-9)। कमरे के तापमान के करीब के तापमान पर जलीय घोल से, केवल क्षार धातु नाइट्रेट निर्जल को क्रिस्टलीकृत करते हैं, बाकी - क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में। एक ही धातु के निर्जल और जलयोजित नाइट्रेट के भौतिक-रासायनिक गुण बहुत भिन्न हो सकते हैं।

डी-तत्व नाइट्रेट्स के निर्जल क्रिस्टलीय यौगिक रंगीन होते हैं। परंपरागत रूप से, नाइट्रेट्स को मुख्य रूप से सहसंयोजक प्रकार के बंधन (Be, Cr, Zn, Fe, और अन्य संक्रमण धातुओं के लवण) और मुख्य रूप से आयनिक प्रकार के बंधन (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लवण) के साथ यौगिकों में विभाजित किया जा सकता है। आयनिक नाइट्रेट्स को उच्च तापीय स्थिरता, उच्च समरूपता (घन) के क्रिस्टल संरचनाओं की प्रबलता और आईआर स्पेक्ट्रा में नाइट्रेट आयन बैंड के विभाजन की अनुपस्थिति की विशेषता है। सहसंयोजक नाइट्रेट्स में कार्बनिक सॉल्वैंट्स में उच्च घुलनशीलता होती है, कम थर्मल स्थिरता होती है, उनके आईआर स्पेक्ट्रा अधिक जटिल होते हैं; कुछ सहसंयोजक नाइट्रेट कमरे के तापमान पर अस्थिर होते हैं, और जब पानी में घुल जाते हैं, तो वे नाइट्रोजन ऑक्साइड की रिहाई के साथ आंशिक रूप से विघटित हो जाते हैं।

सभी निर्जल नाइट्रेट्स NO3-आयन की उपस्थिति के कारण मजबूत ऑक्सीकरण गुण दिखाते हैं, जबकि आयनिक से सहसंयोजक नाइट्रेट्स में जाने पर उनकी ऑक्सीकरण क्षमता बढ़ जाती है। उत्तरार्द्ध 100-300 डिग्री सेल्सियस, आयनिक - 400-600 डिग्री सेल्सियस (नानो 3, केएनओ 3 और कुछ अन्य गर्म होने पर पिघलते हैं) की सीमा में विघटित होते हैं। ठोस और तरल चरणों में अपघटन उत्पाद। क्रमिक रूप से नाइट्राइट, ऑक्सोनिट्रेट्स और ऑक्साइड होते हैं, कभी-कभी - मुक्त धातु (जब ऑक्साइड अस्थिर होता है, उदाहरण के लिए एजी 2 ओ), और गैस चरण में - एनओ, एनओ 2, ओ 2 और एन 2। अपघटन उत्पादों की संरचना धातु की प्रकृति और उसके ऑक्सीकरण की डिग्री, ताप दर, तापमान, गैसीय माध्यम की संरचना और अन्य स्थितियों पर निर्भर करती है। NH 4 NO 3 में विस्फोट होता है, और तेजी से गर्म होने पर यह एक विस्फोट के साथ विघटित हो सकता है, इस स्थिति में N 2 , O 2 और H 2 O बनते हैं; जब धीरे-धीरे गर्म किया जाता है, तो यह एन 2 ओ और एच 2 ओ में विघटित हो जाता है।

गैस चरण में मुक्त NO 3 - आयन में केंद्र में एक N परमाणु के साथ एक समबाहु त्रिभुज की ज्यामितीय संरचना होती है, ONO कोण ~ 120 °, और N-O बंधन लंबाई 0.121 एनएम होती है। क्रिस्टलीय और गैसीय नाइट्रेट्स में, NO 3 आयन - मूल रूप से अपने आकार और आकार को बरकरार रखता है, जो नाइट्रेट्स के स्थान और संरचना को निर्धारित करता है। आयन नंबर 3 - एक मोनो-, द्वि-, ट्राइडेंटेट या ब्रिजिंग लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है, इसलिए नाइट्रेट्स को विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल संरचनाओं की विशेषता होती है।

स्टेरिक के कारण धातुओं का उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में संक्रमण। कठिनाइयाँ निर्जल नाइट्रेट नहीं बना सकती हैं, और उन्हें ऑक्सोनिट्रेट्स की विशेषता है, उदाहरण के लिए UO 2 (NO 3) 2, NbO (NO 3) 3. नाइट्रेट्स आंतरिक क्षेत्र में NO 3 आयन के साथ बड़ी संख्या में दोहरे और जटिल लवण बनाते हैं। जलीय मीडिया में, हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, संक्रमण धातु के पिंजरे परिवर्तनीय संरचना के हाइड्रोक्सोनिट्रेट्स (मूल नाइट्रेट्स) बनाते हैं, जिन्हें ठोस अवस्था में भी पृथक किया जा सकता है।

हाइड्रेटेड नाइट्रेट निर्जल से भिन्न होते हैं क्योंकि उनके क्रिस्टल संरचनाओं में, धातु आयन ज्यादातर मामलों में पानी के अणुओं से जुड़ा होता है, न कि NO 3 आयन के साथ। इसलिए, वे पानी में निर्जल नाइट्रेट्स से बेहतर घुलते हैं, लेकिन बदतर - कार्बनिक सॉल्वैंट्स में, कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट 25-100 डिग्री सेल्सियस की सीमा में क्रिस्टलीकरण पानी में असंगत रूप से पिघलते हैं। जब हाइड्रेटेड नाइट्रेट को गर्म किया जाता है, तो एक नियम के रूप में, निर्जल नाइट्रेट नहीं बनते हैं, लेकिन थर्मोलिसिस हाइड्रोक्सोनाइट्रेट्स और फिर ऑक्सोनिट्रेट्स और धातु ऑक्साइड के गठन के साथ होता है।

उनके कई रासायनिक गुणों में, नाइट्रेट अन्य अकार्बनिक लवणों के समान होते हैं। नाइट्रेट्स की विशिष्ट विशेषताएं पानी में उनकी बहुत अधिक घुलनशीलता, कम तापीय स्थिरता और कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों को ऑक्सीकरण करने की क्षमता के कारण हैं। नाइट्रेट्स की कमी के दौरान, नाइट्रोजन युक्त उत्पादों NO 2, NO, N 2 O, N 2 या NH 3 का मिश्रण उनमें से एक की प्रबलता के साथ बनता है, जो कम करने वाले एजेंट के प्रकार, तापमान, माध्यम की प्रतिक्रिया पर निर्भर करता है। , और अन्य कारक।

नाइट्रेट के उत्पादन के लिए औद्योगिक तरीके एनएच 3 के एचएनओ 3 समाधान (एनएच 4 एनओ 3 के लिए) या क्षार या कार्बोनेट समाधान (क्षार धातु नाइट्रेट्स, सीए, एमजी के लिए) द्वारा नाइट्रस गैसों (एनओ + एनओ 2) के अवशोषण पर आधारित हैं। , बा), साथ ही एचएनओ 3 या क्षार धातु नाइट्रेट्स के साथ धातु के लवण की विभिन्न विनिमय प्रतिक्रियाओं पर। प्रयोगशाला में, निर्जल नाइट्रेट प्राप्त करने के लिए, संक्रमण धातुओं या उनके यौगिकों की तरल एन 2 ओ 4 और कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ इसके मिश्रण या एन 2 ओ 5 के साथ प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

नाइट्रेट्स Na, K (सोडियम और पोटेशियम नाइट्रेट) प्राकृतिक निक्षेपों के रूप में पाए जाते हैं।

कई उद्योगों में नाइट्रेट्स का उपयोग किया जाता है। अमोनियम नाइट्राइट (अमोनियम नाइट्रेट) - मुख्य नाइट्रोजन युक्त उर्वरक; क्षार धातुओं के नाइट्रेट और Ca का उपयोग उर्वरकों के रूप में भी किया जाता है। नाइट्रेट्स - रॉकेट ईंधन के घटक, आतिशबाज़ी की रचनाएँ, कपड़ों की रंगाई के लिए अचार बनाना; उनका उपयोग धातुओं को सख्त करने, खाद्य संरक्षण, दवाओं के रूप में और धातु ऑक्साइड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

नाइट्रेट जहरीले होते हैं। वे फुफ्फुसीय एडिमा, खांसी, उल्टी, तीव्र हृदय अपर्याप्तता आदि का कारण बनते हैं। मनुष्यों के लिए नाइट्रेट्स की घातक खुराक 8-15 ग्राम है, स्वीकार्य दैनिक सेवन 5 मिलीग्राम / किग्रा है। Na, K, Ca, NH3 नाइट्रेट्स MPC के योग के लिए: पानी में 45 mg/l", मिट्टी में 130 mg/kg (खतरा वर्ग 3); सब्जियों और फलों में (mg/kg) - आलू 250, देर से सफेद गोभी 500, लेट गाजर 250, बीट्स 1400, प्याज 80, तोरी 400, खरबूजे 90, तरबूज, अंगूर, सेब, नाशपाती 60. कृषि संबंधी सिफारिशों का पालन न करने, अत्यधिक निषेचन से कृषि उत्पादों में नाइट्रेट की मात्रा में नाटकीय रूप से वृद्धि होती है, खेतों से सतही अपवाह (40-5500 मिलीग्राम/लीटर), भूजल।

5. नाइट्राइट, नाइट्रस अम्ल के लवण HNO2। सबसे पहले क्षार धातुओं और अमोनियम के नाइट्राइट का उपयोग किया जाता है, कम - क्षारीय पृथ्वी और Z डी-धातु, पीबी और एजी। अन्य धातुओं के नाइट्राइट के बारे में केवल खंडित जानकारी है।

+2 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु नाइट्राइट एक, दो या चार पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टल हाइड्रेट बनाते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्राइट डबल और ट्रिपल लवण बनाते हैं। CsNO 2 AgNO 2 या Ba (NO 2) 2 Ni (NO 2) 2 2KNO 2, साथ ही जटिल यौगिक, जैसे Na 3.

क्रिस्टल संरचनाएं केवल कुछ निर्जल नाइट्राइट के लिए जानी जाती हैं। NO 2 आयनों में एक गैर-रैखिक विन्यास होता है; ओएनओ कोण 115 डिग्री, एच-ओ बांड लंबाई 0.115 एनएम; कनेक्शन का प्रकार एम-एनओ 2 आयनिक-सहसंयोजक है।

K, Na, Ba नाइट्राइट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील हैं, Ag, Hg, Cu नाइट्राइट खराब घुलनशील हैं। बढ़ते तापमान के साथ, नाइट्राइट्स की घुलनशीलता बढ़ जाती है। लगभग सभी नाइट्राइट अल्कोहल, ईथर और कम-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं।

नाइट्राइट ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं; बिना अपघटन के केवल क्षार धातुओं के नाइट्राइट पिघलते हैं, अन्य धातुओं के नाइट्राइट 25-300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होते हैं। नाइट्राइट अपघटन का तंत्र जटिल है और इसमें कई समानांतर-अनुक्रमिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। मुख्य गैसीय अपघटन उत्पाद NO, NO 2, N 2 और O 2 हैं, ठोस धातु ऑक्साइड या मौलिक धातु हैं। बड़ी मात्रा में गैसों के निकलने से कुछ नाइट्राइट का विस्फोटक अपघटन होता है, उदाहरण के लिए NH 4 NO 2, जो N 2 और H 2 O में विघटित हो जाता है।

नाइट्राइट्स की विशिष्ट विशेषताएं उनकी तापीय अस्थिरता और नाइट्राइट आयन की क्षमता दोनों एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट के रूप में जुड़ी हुई हैं, जो कि अभिकर्मकों के माध्यम और प्रकृति पर निर्भर करती है। एक तटस्थ वातावरण में, नाइट्राइट आमतौर पर NO तक कम हो जाते हैं, अम्लीय वातावरण में वे नाइट्रेट में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। ऑक्सीजन और CO2 ठोस नाइट्राइट और उनके जलीय घोल के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। नाइट्राइट नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थों के अपघटन में योगदान करते हैं, विशेष रूप से अमाइन, एमाइड, आदि। कार्बनिक हलाइड्स RXH के साथ। रोनो नाइट्राइट और आरएनओ 2 नाइट्रो यौगिक दोनों बनाने के लिए प्रतिक्रिया करें।

नाइट्राइट का औद्योगिक उत्पादन, Na 2 CO 3 या NaOH के समाधान के साथ NaNO 2 के क्रमिक क्रिस्टलीकरण के साथ नाइट्रस गैस (NO + NO 2 का मिश्रण) के अवशोषण पर आधारित है; उद्योग और प्रयोगशालाओं में अन्य धातुओं के नाइट्राइट धातु के लवणों की NaNO2 के साथ विनिमय प्रतिक्रिया या इन धातुओं के नाइट्रेट्स की कमी से प्राप्त होते हैं।

नाइट्राइट्स का उपयोग एज़ो रंगों के संश्लेषण के लिए, कैप्रोलैक्टम के उत्पादन में, रबर, कपड़ा और धातु उद्योगों में खाद्य परिरक्षकों के रूप में ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों के रूप में किया जाता है। NaNO 2 और KNO 2 जैसे नाइट्राइट जहरीले होते हैं, जिससे सिरदर्द, उल्टी, श्वसन अवसाद आदि होते हैं। जब NaNO 2 को जहर दिया जाता है, तो रक्त में मेथेमोग्लोबिन बनता है, एरिथ्रोसाइट झिल्ली क्षतिग्रस्त हो जाती है। शायद NaNO 2 से नाइट्रोसामाइन का निर्माण और सीधे जठरांत्र संबंधी मार्ग में अमाइन।

6. सल्फेट्स, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण। आयनों SO 4 2- के साथ मध्यम सल्फेट ज्ञात, अम्लीय या हाइड्रोसल्फेट हैं, आयनों के साथ HSO 4 -, मूल, आयनों SO 4 2- - OH समूहों के साथ, उदाहरण के लिए Zn 2 (OH) 2 SO 4। डबल सल्फेट भी हैं, जिसमें दो अलग-अलग उद्धरण शामिल हैं। इनमें सल्फेट्स के दो बड़े समूह शामिल हैं - फिटकिरी , साथ ही साथ चेनाइट्स एम 2 ई (एसओ 4) 2 6 एच 2 ओ , जहाँ M एक एकल आवेशित धनायन है, E Mg, Zn और अन्य दुगना आवेशित धनायन है। ज्ञात ट्रिपल सल्फेट K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (खनिज पॉलीगैलाइट), डबल बेसिक सल्फेट, उदाहरण के लिए, एलुनाइट और जारोसाइट समूहों के खनिज M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 और M) 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, जहाँ M एकल आवेशित धनायन है। सल्फेट मिश्रित लवणों का भाग हो सकता है, उदाहरण के लिए 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (खनिज बर्काइट), MgSO 4 KCl 3एच 2 ओ (कैनाइट) ।

सल्फेट क्रिस्टलीय पदार्थ, मध्यम और अम्लीय होते हैं, ज्यादातर मामलों में वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सीसा और कुछ अन्य के थोड़ा घुलनशील सल्फेट, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील BaSO 4, RaSO 4। मूल सल्फेट आमतौर पर कम घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, या पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं। सल्फेट जलीय घोल से क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं। कुछ भारी धातुओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स को विट्रियल कहा जाता है; कॉपर सल्फेट uSO 4 5H 2 O, फेरस सल्फेट FeSO 4 7H 2 O।

मध्यम क्षार धातु सल्फेट ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं, जबकि एसिड सल्फेट गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, पाइरोसल्फेट में बदल जाते हैं: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7। अन्य धातुओं के औसत सल्फेट्स, साथ ही बुनियादी सल्फेट, जब पर्याप्त रूप से उच्च तापमान पर गर्म होते हैं, एक नियम के रूप में, धातु आक्साइड के गठन और एसओ 3 की रिहाई के साथ विघटित होते हैं।

प्रकृति में सल्फेट्स व्यापक रूप से वितरित किए जाते हैं। वे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं, जैसे जिप्सम CaSO 4 H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, और समुद्र और नदी के पानी का भी हिस्सा हैं।

धातुओं, उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स के साथ-साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ वाष्पशील एसिड के लवण के अपघटन से एच 2 एसओ 4 की बातचीत से कई सल्फेट प्राप्त किए जा सकते हैं।

अकार्बनिक सल्फेट्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट एक नाइट्रोजन उर्वरक है, सोडियम सल्फेट का उपयोग कांच, कागज उद्योग, विस्कोस उत्पादन आदि में किया जाता है। प्राकृतिक सल्फेट खनिज विभिन्न धातुओं, निर्माण सामग्री आदि के यौगिकों के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चे माल हैं।

7.सल्फाइट्स,सल्फ्यूरस एसिड के लवण एच 2 एसओ 3 . आयनों के साथ मध्यम सल्फाइट होते हैं SO 3 2- और अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स) आयनों के साथ HSO 3 - . मध्यम सल्फाइट क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। अमोनियम और क्षार धातु सल्फाइट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं; घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): (एनएच 4) 2 एसओ 3 40.0 (13 डिग्री सेल्सियस), के 2 एसओ 3 106.7 (20 डिग्री सेल्सियस)। जलीय घोल में वे हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। क्षारीय पृथ्वी और कुछ अन्य धातुओं के सल्फाइट पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं; 100 ग्राम (40°C) में MgSO 3 1 g की विलेयता। ज्ञात क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O, आदि।

निर्जल सल्फाइट्स, जब सीलबंद जहाजों में हवा तक पहुंच के बिना गर्म होते हैं, तो सल्फाइड और सल्फेट्स में अनुपातहीन हो जाते हैं, जब एन 2 की धारा में गर्म होने पर वे एसओ 2 खो देते हैं, और हवा में गर्म होने पर, वे आसानी से सल्फेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। जलीय वातावरण में SO 2 के साथ, मध्यम सल्फाइट हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। सल्फाइट्स अपेक्षाकृत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं; वे सल्फेट के लिए क्लोरीन, ब्रोमीन, एच 2 ओ 2, आदि के घोल में ऑक्सीकृत होते हैं। वे SO 2 की रिहाई के साथ मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, HC1) द्वारा विघटित हो जाते हैं।

क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स K, Rb, Cs, NH 4+ के लिए जाने जाते हैं, वे अस्थिर होते हैं। अन्य हाइड्रोसल्फाइट केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं। घनत्व एनएच 4 एचएसओ 3 2.03 जी/सेमी 3; पानी में घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम): एनएच 4 एचएसओ 3 71.8 (0 डिग्री सेल्सियस), केएचएसओ 3 49 (20 डिग्री सेल्सियस)।

जब क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स Na या K को गर्म किया जाता है, या जब लुगदी M 2 SO 3 का घोल घोल SO 2 से संतृप्त होता है, तो पाइरोसल्फाइट्स (अप्रचलित - मेटाबिसल्फाइट्स) M 2 S 2 O 5 बनते हैं - पाइरोसल्फ्यूरस एसिड के लवण मुक्त में अज्ञात होते हैं। राज्य एच 2 एस 2 ओ 5; क्रिस्टल, अस्थिर; घनत्व (जी / सेमी 3): ना 2 एस 2 ओ 5 1.48, के 2 एस 2 ओ 5 2.34; ~ 160 °С से ऊपर वे SO 2 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं; पानी में घुलना (HSO 3 के अपघटन के साथ -), घुलनशीलता (g प्रति 100 ग्राम): Na 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; फॉर्म हाइड्रेट्स Na 2 S 2 O 5 7H 2 O और ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O; अपचायक कारक।

ना 2 एस 2 ओ 5)। CaSO 3 और Ca(HSO 3) 2 - वाइनमेकिंग और चीनी उद्योग में कीटाणुनाशक। NaНSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - पल्पिंग के दौरान सल्फाइट शराब के घटक; (एनएच 4) 2 एसओ 3 - एसओ 2 अवशोषक; NaHSO 3 उत्पादन अपशिष्ट गैसों से एक H 2 S अवशोषक है, जो सल्फर डाई के उत्पादन में एक कम करने वाला एजेंट है। K 2 S 2 O 5 - फोटोग्राफी में एसिड फिक्सर का घटक, एंटीऑक्सीडेंट, एंटीसेप्टिक।

मिश्रण पृथक्करण के तरीके

निस्पंदन, अमानवीय प्रणालियों का पृथक्करण तरल - ठोस कण (निलंबन) और गैस - झरझरा फिल्टर विभाजन (एफपी) का उपयोग करके ठोस कण जो तरल या गैस को गुजरने देते हैं, लेकिन ठोस कणों को बनाए रखते हैं। प्रक्रिया की प्रेरक शक्ति एफपी के दोनों किनारों पर दबाव का अंतर है।

निलंबन को अलग करते समय, ठोस कण आमतौर पर एफपी पर गीली तलछट की एक परत बनाते हैं, जो यदि आवश्यक हो, तो पानी या अन्य तरल से धोया जाता है, और इसके माध्यम से हवा या अन्य गैस को उड़ाने से भी निर्जलित होता है। निस्पंदन निरंतर दबाव अंतर या निरंतर प्रक्रिया गति पर किया जाता है वू(प्रति इकाई समय में एफपी सतह के 1 मीटर 2 से गुजरने वाले एम 3 में छानने की मात्रा)। एक निरंतर दबाव अंतर पर, निलंबन को वैक्यूम या अधिक दबाव के साथ-साथ एक पिस्टन पंप द्वारा फ़िल्टर को खिलाया जाता है; केन्द्रापसारक पम्प का उपयोग करते समय, दबाव अंतर बढ़ जाता है और प्रक्रिया की गति कम हो जाती है।

निलंबन की सांद्रता के आधार पर, कई प्रकार के निस्पंदन को प्रतिष्ठित किया जाता है। 1% से अधिक की एकाग्रता पर, एक अवक्षेप के गठन के साथ निस्पंदन होता है, और 0.1% से कम की एकाग्रता पर, एफपी (तरल पदार्थ का स्पष्टीकरण) के छिद्रों के बंद होने के साथ होता है। यदि एफपी पर पर्याप्त रूप से घनी तलछट की परत नहीं बनती है और ठोस कण छानने में मिल जाते हैं, तो इसे बारीक छितरी हुई सहायक सामग्री (डायटोमाइट, पेर्लाइट) का उपयोग करके फ़िल्टर किया जाता है, जो पहले एफपी पर लागू होते हैं या निलंबन में जोड़े जाते हैं। 10% से कम की प्रारंभिक सांद्रता में, निलंबन का आंशिक पृथक्करण और मोटा होना संभव है।

निरंतर और रुक-रुक कर होने वाले फिल्टर के बीच अंतर किया जाता है। उत्तरार्द्ध के लिए, काम के मुख्य चरण निस्पंदन, तलछट की धुलाई, इसकी निर्जलीकरण और उतराई हैं। साथ ही, उच्चतम उत्पादकता और न्यूनतम लागत के मानदंडों के अनुसार अनुकूलन लागू होता है। यदि धुलाई और निर्जलीकरण नहीं किया जाता है, और विभाजन के हाइड्रोलिक प्रतिरोध की उपेक्षा की जा सकती है, तो उच्चतम उत्पादकता तब प्राप्त होती है जब निस्पंदन समय सहायक संचालन की अवधि के बराबर होता है।

कपास, ऊन, सिंथेटिक और कांच के कपड़ों के साथ-साथ प्राकृतिक और सिंथेटिक फाइबर से बने गैर-बुने हुए एफपी और अनम्य - सिरेमिक, सेरमेट और फोम प्लास्टिक से बने लचीले एफपी। निस्यंद की गति की दिशाएं और गुरुत्वाकर्षण की क्रिया विपरीत, संयोग या परस्पर लंबवत हो सकती हैं।

फिल्टर डिजाइन विविध हैं। सबसे आम में से एक घूर्णन ड्रम वैक्यूम फिल्टर है। (सेमी।अंजीर।) निरंतर क्रिया, जिसमें छानने की गति और गुरुत्वाकर्षण की क्रिया की दिशाएँ विपरीत होती हैं। स्विचगियर अनुभाग ज़ोन I और II को एक वैक्यूम स्रोत और ज़ोन III और IV को एक संपीड़ित वायु स्रोत से जोड़ता है। ज़ोन I और II से फ़िल्टर और वॉश लिक्विड अलग-अलग रिसीवर में प्रवेश करते हैं। क्षैतिज कक्षों के साथ स्वचालित आंतरायिक फिल्टर प्रेस, एक अंतहीन बेल्ट के रूप में फिल्टर कपड़ा और दबाने से कीचड़ ओसिंग के लिए लोचदार झिल्ली भी व्यापक हो गई है। यह कक्षों को निलंबन से भरने, तलछट को छानने, धोने और निर्जलित करने, आसन्न कक्षों को अलग करने और तलछट को हटाने के वैकल्पिक संचालन करता है।

सामान्य तापमान पर गतिशील कतरनी तनाव, प्रभावी और प्लास्टिक चिपचिपाहट का निर्धारण

ऊंचे तापमान पर गतिशील अपरूपण तनाव, प्रभावी और प्लास्टिक चिपचिपाहट का निर्धारण

अनुभव 2. फॉस्फोरिक एसिड लवण के गुणों को प्राप्त करना और उनका अध्ययन करना।

नमक को एक ऐसे यौगिक के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया से बनता है, लेकिन पानी नहीं है। इस खंड में, लवण के उन गुणों पर विचार किया जाएगा जो आयनिक संतुलन से जुड़े हैं।

पानी में नमक की प्रतिक्रिया

कुछ समय बाद यह दिखाया जाएगा कि घुलनशीलता एक सापेक्ष अवधारणा है। हालांकि, निम्नलिखित चर्चा के प्रयोजनों के लिए, हम मोटे तौर पर सभी लवणों को पानी में घुलनशील और पानी में अघुलनशील लवणों में वर्गीकृत कर सकते हैं।

कुछ लवण जल में घुलने पर उदासीन विलयन बनाते हैं। अन्य लवण अम्लीय या क्षारीय विलयन बनाते हैं। यह नमक आयनों और पानी के बीच एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की घटना के कारण होता है, जिसके परिणामस्वरूप संयुग्म अम्ल या क्षार बनते हैं। नमक का घोल तटस्थ, अम्लीय या क्षारीय है या नहीं यह नमक के प्रकार पर निर्भर करता है। इस दृष्टि से लवण चार प्रकार के होते हैं।

प्रबल अम्लों और दुर्बल क्षारों से बनने वाले लवण। इस प्रकार के लवण जल में घुलने पर अम्लीय विलयन बनाते हैं। आइए एक उदाहरण के रूप में अमोनियम क्लोराइड NH4Cl लें। जब यह लवण जल में घुल जाता है तो अमोनियम आयन किस प्रकार कार्य करता है?

इस प्रक्रिया में बनने वाले H3O+ आयनों की अधिक मात्रा घोल के अम्लीय गुणों को निर्धारित करती है।

दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार से बनने वाले लवण। इस प्रकार के लवण जल में घुलने पर क्षारीय विलयन बनाते हैं। एक उदाहरण के रूप में, सोडियम एसीटेट CH3COONa1 लेते हैं एसीटेट आयन पानी से एक प्रोटॉन को स्वीकार करते हुए एक आधार के रूप में कार्य करता है, जो इस मामले में एक एसिड के रूप में कार्य करता है:

इस प्रक्रिया में बनने वाले OH- आयनों की अधिकता घोल के क्षारीय गुणों को निर्धारित करती है।

प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों से बनने वाले लवण। जब इस प्रकार के लवणों को जल में घोला जाता है तो उदासीन विलयन बनता है। आइए सोडियम क्लोराइड NaCl को एक उदाहरण के रूप में लें। पानी में घुलने पर, यह नमक पूरी तरह से आयनित हो जाता है, और इसलिए Na+ आयनों की सांद्रता Cl- आयनों की सांद्रता के बराबर होती है। चूँकि न तो आयन जल के साथ अम्ल-क्षार अभिक्रिया में प्रवेश करता है, इसलिए विलयन में H3O + या OH आयनों की अधिक मात्रा नहीं बनती है। इसलिए, समाधान तटस्थ है।

कमजोर अम्लों और कमजोर क्षारों से बनने वाले लवण। इस प्रकार के लवण का एक उदाहरण अमोनियम एसीटेट है। पानी में घुलने पर, अमोनियम आयन एक एसिड के रूप में पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, और एसीटेट आयन पानी के साथ एक आधार के रूप में प्रतिक्रिया करता है। इन दोनों प्रतिक्रियाओं का वर्णन ऊपर किया गया है। एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार द्वारा गठित नमक का एक जलीय घोल कमजोर अम्लीय, थोड़ा क्षारीय या तटस्थ हो सकता है, जो कि H3O + और OH- आयनों की सापेक्ष सांद्रता पर निर्भर करता है, जो कि धनायनों और आयनों की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनता है। पानी के साथ नमक। यह धनायन और आयनों के पृथक्करण स्थिरांक के मूल्यों के बीच के अनुपात पर निर्भर करता है।

5.नाइट्राइट्स,नाइट्रस अम्ल के लवण HNO2 . सबसे पहले, क्षार धातुओं और अमोनियम के नाइट्राइट का उपयोग किया जाता है, कम - क्षारीय पृथ्वी और जेडडी-धातु, पीबी और एजी। अन्य धातुओं के नाइट्राइट के बारे में केवल खंडित जानकारी है।

+2 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु नाइट्राइट एक, दो या चार पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टल हाइड्रेट बनाते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्राइट डबल और ट्रिपल लवण बनाते हैं। सीएसएनओ2. एग्नो 2 या बा (नं 2) 2. नी (NO2)2. 2KNO 2 , साथ ही जटिल यौगिक, जैसे Na 3 ।

क्रिस्टल संरचनाएं केवल कुछ निर्जल नाइट्राइट के लिए जानी जाती हैं। NO2 आयनों में एक अरेखीय विन्यास होता है; ओएनओ कोण 115 डिग्री, एच-ओ बांड लंबाई 0.115 एनएम; बंधन का प्रकार एम-एनओ 2 आयनिक-सहसंयोजक है।

6. सल्फेट्स,सल्फ्यूरिक एसिड के लवण। आयनों SO 4 2- के साथ मध्यम सल्फेट ज्ञात, अम्लीय या हाइड्रोसल्फेट हैं, आयनों के साथ HSO 4 -, मूल, आयनों SO 4 2- - OH समूहों के साथ, उदाहरण के लिए Zn 2 (OH) 2 SO 4। डबल सल्फेट भी हैं, जिसमें दो अलग-अलग उद्धरण शामिल हैं। इनमें सल्फेट्स के दो बड़े समूह शामिल हैं - फिटकरी, साथ ही साथ चेनाइट्स एम 2 ई (एसओ 4) 2। 6H 2 O, जहाँ M एकल आवेशित धनायन है, E Mg, Zn और अन्य दुगना आवेशित धनायन है। ज्ञात ट्रिपल सल्फेट K 2 SO 4 । एमजीएसओ4. 2CaSO4. 2H 2 O (खनिज पॉलीहैलाइट), डबल बेसिक सल्फेट, जैसे कि एलुनाइट और जारोसाइट समूह M 2 SO 4 के खनिज। अल 2 (एसओ 4) 3। 4Al (OH 3 और M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, जहाँ M एकल आवेशित धनायन है। उदाहरण के लिए, सल्फेट मिश्रित लवणों का भाग हो सकता है। 2Na 2 SO 4. Na 2 CO3 (खनिज बर्काइट), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (कैनाइट)।

सल्फेट क्रिस्टलीय पदार्थ, मध्यम और अम्लीय होते हैं, ज्यादातर मामलों में वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सीसा और कुछ अन्य के थोड़ा घुलनशील सल्फेट, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील BaSO 4, RaSO 4। मूल सल्फेट आमतौर पर कम घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, या पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं। सल्फेट जलीय घोल से क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं। कुछ भारी धातुओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स को विट्रियल कहा जाता है; कॉपर सल्फेट uSO4 5H2O, फेरस सल्फेट FeSO4. 7एच 2 ओ.

प्रकृति में सल्फेट्स व्यापक रूप से वितरित किए जाते हैं। वे जिप्सम CaSO 4 जैसे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं। एच 2 ओ, मिराबिलाइट ना 2 एसओ 4। 10H 2 हे, और समुद्र और नदी के पानी का भी हिस्सा हैं।

7. सल्फाइट्स,सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3 के लवण। आयनों के साथ मध्यम सल्फाइट होते हैं SO 3 2- और अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स) आयनों के साथ HSO 3 -। मध्यम सल्फाइट क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। अमोनियम और क्षार धातु सल्फाइट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं; घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): (एनएच 4) 2 एसओ 3 40.0 (13 डिग्री सेल्सियस), के 2 एसओ 3 106.7 (20 डिग्री सेल्सियस)। जलीय घोल में वे हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। क्षारीय पृथ्वी और कुछ अन्य धातुओं के सल्फाइट पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं; 100 ग्राम (40°C) में MgSO 3 1 g की विलेयता। क्रिस्टल हाइड्रेट्स (NH 4) 2 SO 3 ज्ञात हैं। एच 2 ओ, ना 2 एसओ 3। 7एच 2 ओ, के 2 एसओ 3. 2एच 2 ओ, एमजीएसओ 3. 6 एच 2 ओ, आदि।

क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स K, Rb, Cs, NH 4 + के लिए जाने जाते हैं, वे अस्थिर होते हैं। अन्य हाइड्रोसल्फाइट केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं। घनत्व NH 4 HSO 3 2.03 g/cm3; पानी में घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम): एनएच 4 एचएसओ 3 71.8 (0 डिग्री सेल्सियस), केएचएसओ 3 49 (20 डिग्री सेल्सियस)।

जब क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स Na या K को गर्म किया जाता है, या जब लुगदी M 2 SO 3 का घोल घोल SO 2 से संतृप्त होता है, तो पाइरोसल्फाइट्स (अप्रचलित - मेटाबिसल्फाइट्स) M 2 S 2 O 5 बनते हैं - पाइरोसल्फ्यूरस एसिड के लवण मुक्त में अज्ञात होते हैं। राज्य एच 2 एस 2 ओ 5; क्रिस्टल, अस्थिर; घनत्व (जी/सेमी3): ना 2 एस 2 ओ 5 1.48, के 2 एस 2 ओ 5 2.34; ~ 160 °С से ऊपर वे SO 2 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं; पानी में घुलना (HSO 3 के अपघटन के साथ -), घुलनशीलता (g प्रति 100 ग्राम): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; Na 2 S 2 O 5 हाइड्रेट बनाते हैं। 7H 2 O और ZK 2 S 2 O 5। 2एच 2 ओ; अपचायक कारक।

मध्यम क्षार धातु सल्फाइट एम 2 सीओ 3 (या एमओएच) के एक जलीय घोल को एसओ 2 और एमएसओ 3 के साथ एसओ 2 को एमसीओ 3 के जलीय निलंबन के माध्यम से पारित करके प्राप्त किया जाता है; मुख्य रूप से SO 2 का उपयोग संपर्क सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के ऑफ-गैसों से किया जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग कपड़े, फाइबर, अनाज संरक्षण के लिए चमड़े, हरा चारा, औद्योगिक फ़ीड अपशिष्ट (NaHSO 3 ,ना 2 एस 2 ओ 5)। CaSO 3 और Ca(HSO 3) 2 - वाइनमेकिंग और चीनी उद्योग में कीटाणुनाशक। NaНSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - पल्पिंग के दौरान सल्फाइट शराब के घटक; (एनएच 4) 2SO 3 - SO 2 अवशोषक; NaHSO 3 उत्पादन अपशिष्ट गैसों से एक H 2 S अवशोषक है, जो सल्फर डाई के उत्पादन में एक कम करने वाला एजेंट है। K 2 S 2 O 5 - फोटोग्राफी में एसिड फिक्सर का घटक, एंटीऑक्सीडेंट, एंटीसेप्टिक।

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