रासायनिक बंधन और अणुओं की संरचना अनुभाग के लिए कार्य। रासायनिक बंधन के प्रकार

मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन.

आप जानते हैं कि परमाणु आपस में संयोग करके सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ बना सकते हैं। इस मामले में, विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन बनते हैं: आयनिक, सहसंयोजक (गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय), धातु और हाइड्रोजन।तत्वों के परमाणुओं के सबसे आवश्यक गुणों में से एक, जो यह निर्धारित करता है कि उनके बीच किस प्रकार का बंधन बनता है - आयनिक या सहसंयोजक, - वैद्युतीयऋणात्मकता है, अर्थात्। एक यौगिक में परमाणुओं की अपनी ओर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता।

वैद्युतीयऋणात्मकता का एक सशर्त मात्रात्मक मूल्यांकन सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता के पैमाने द्वारा दिया जाता है।

अवधियों में, तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की वृद्धि के लिए एक सामान्य प्रवृत्ति होती है, और समूहों में - उनकी गिरावट। इलेक्ट्रोनगेटिविटी तत्वों को एक पंक्ति में व्यवस्थित किया जाता है, जिसके आधार पर विभिन्न अवधियों में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना करना संभव है।

रासायनिक बंधन का प्रकार इस बात पर निर्भर करता है कि तत्वों के कनेक्टिंग परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में कितना बड़ा अंतर है। बंधन बनाने वाले तत्वों के परमाणु विद्युत् ऋणात्मकता में जितने अधिक भिन्न होते हैं, रासायनिक बंधन उतना ही अधिक ध्रुवीय होता है। रासायनिक बंधों के प्रकारों के बीच एक तेज सीमा खींचना असंभव है। अधिकांश यौगिकों में, रासायनिक बंधन का प्रकार मध्यवर्ती होता है; उदाहरण के लिए, एक अत्यधिक ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंधन एक आयनिक बंधन के करीब है। इस पर निर्भर करते हुए कि कौन से सीमित मामले प्रकृति में रासायनिक बंधन के करीब हैं, इसे या तो आयनिक या सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन कहा जाता है।

आयोनिक बंध।

एक आयनिक बंधन परमाणुओं की बातचीत से बनता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक दूसरे से तेजी से भिन्न होते हैं।उदाहरण के लिए, विशिष्ट धातु लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr), बेरियम (Ba) विशिष्ट गैर-धातुओं, मुख्य रूप से हैलोजन के साथ एक आयनिक बंधन बनाते हैं।

क्षार धातु के हैलाइड के अलावा, क्षार और लवण जैसे यौगिकों में भी आयनिक बंधन बनते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) में, आयनिक बंधन केवल सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच मौजूद होते हैं (बाकी बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय होते हैं)।

सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन।

जब परमाणु समान वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो अणु एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के साथ बनते हैं।ऐसा बंधन निम्नलिखित सरल पदार्थों के अणुओं में मौजूद है: एच 2, एफ 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2। इन गैसों में रासायनिक बंधन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के माध्यम से बनते हैं, अर्थात। जब इलेक्ट्रॉन-परमाणु संपर्क के कारण संबंधित इलेक्ट्रॉन बादल ओवरलैप होते हैं, जो तब होता है जब परमाणु एक दूसरे के पास आते हैं।

पदार्थों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को संकलित करते समय, यह याद रखना चाहिए कि प्रत्येक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी संबंधित इलेक्ट्रॉन बादलों के ओवरलैप के परिणामस्वरूप बढ़े हुए इलेक्ट्रॉन घनत्व की एक सशर्त छवि है।

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन।

परमाणुओं की परस्पर क्रिया के दौरान, वैद्युतीयऋणात्मकता के मान भिन्न होते हैं, लेकिन तेजी से नहीं, सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म का एक अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरण होता है।यह अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों दोनों में पाया जाने वाला सबसे आम प्रकार का रासायनिक बंधन है।

सहसंयोजक बंधन पूरी तरह से वे बंधन शामिल हैं जो दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा बनते हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोनियम और अमोनियम आयनों में।

धातु कनेक्शन।

धातु आयनों के साथ अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों की बातचीत के परिणामस्वरूप बनने वाले बंधन को धातु बंधन कहा जाता है।इस प्रकार का बंधन साधारण पदार्थों - धातुओं के लिए विशिष्ट है।

एक धातु बंधन के गठन की प्रक्रिया का सार इस प्रकार है: धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाते हैं। परमाणु से अलग अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉन धनात्मक धातु आयनों के बीच गति करते हैं। उनके बीच एक धात्विक बंधन उत्पन्न होता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉन, जैसे थे, धातुओं के क्रिस्टल जाली के सकारात्मक आयनों को सीमेंट करते हैं।

एक बंधन जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं और एक अत्यधिक विद्युतीय तत्व के परमाणु के बीच बनता है(ओ, एन, एफ) दूसरे अणु को हाइड्रोजन आबंध कहते हैं।

प्रश्न उठ सकता है: हाइड्रोजन वास्तव में ऐसा विशिष्ट रासायनिक बंधन क्यों बनाता है?

ऐसा इसलिए है क्योंकि हाइड्रोजन की परमाणु त्रिज्या बहुत छोटी होती है। इसके अलावा, जब एक एकल इलेक्ट्रॉन विस्थापित हो जाता है या पूरी तरह से दान कर दिया जाता है, तो हाइड्रोजन अपेक्षाकृत उच्च धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है, जिसके कारण एक अणु का हाइड्रोजन विद्युत ऋणात्मक तत्वों के परमाणुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिनका आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है जो अन्य अणुओं (HF,) का हिस्सा होता है। एच 2 ओ, एनएच 3)।

आइए कुछ उदाहरण देखें। आमतौर पर हम पानी की संरचना को रासायनिक सूत्र एच 2 ओ के साथ प्रस्तुत करते हैं। हालांकि, यह पूरी तरह से सटीक नहीं है। पानी की संरचना को सूत्र (H 2 O) n द्वारा निरूपित करना अधिक सही होगा, जहाँ n \u003d 2.3.4, आदि। यह इस तथ्य के कारण है कि व्यक्तिगत पानी के अणु हाइड्रोजन बांड के माध्यम से परस्पर जुड़े हुए हैं।

हाइड्रोजन बांड आमतौर पर डॉट्स द्वारा दर्शाए जाते हैं। यह एक आयनिक या सहसंयोजक बंधन की तुलना में बहुत कमजोर है, लेकिन सामान्य अंतर-आणविक संपर्क से अधिक मजबूत है।

हाइड्रोजन बांड की उपस्थिति घटते तापमान के साथ पानी की मात्रा में वृद्धि की व्याख्या करती है। यह इस तथ्य के कारण है कि जैसे-जैसे तापमान घटता है, अणु मजबूत होते हैं और इसलिए उनके "पैकिंग" का घनत्व कम हो जाता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय, निम्नलिखित प्रश्न भी उठे: अल्कोहल के क्वथनांक संबंधित हाइड्रोकार्बन की तुलना में बहुत अधिक क्यों होते हैं? यह इस तथ्य से समझाया गया है कि अल्कोहल के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड भी बनते हैं।

अल्कोहल के क्वथनांक में वृद्धि उनके अणुओं के बढ़ने के कारण भी होती है।

हाइड्रोजन बांड कई अन्य कार्बनिक यौगिकों (फिनोल, कार्बोक्जिलिक एसिड, आदि) की भी विशेषता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान और सामान्य जीव विज्ञान के पाठ्यक्रमों से, आप जानते हैं कि हाइड्रोजन बांड की उपस्थिति प्रोटीन की माध्यमिक संरचना, डीएनए के दोहरे हेलिक्स की संरचना, यानी पूरकता की घटना की व्याख्या करती है।

उदाहरण 2.1.एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें करोड़स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाओं में। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं में क्रोमियम यौगिकों के उदाहरण दीजिए।

फेसला

क्रोमियम में निम्नलिखित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं: 0, +2, +3, +6।

इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं में क्रोमियम के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार हैं:

सीआर 0 1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 5 ,

सीआर +2 1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 4 ,

सीआर +3 1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 3 ,

सीआर +6 1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 .

क्रोमियम की शून्य ऑक्सीकरण अवस्था एक साधारण पदार्थ के साथ-साथ कार्बोनिल में भी दिखाई देती है।

क्रोमियम में हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 2, लवण जैसे CrCl 2, आदि में ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है।

+3 ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम यौगिक का एक उदाहरण Cr 2 O 3 ऑक्साइड है। यह ऑक्सीकरण अवस्था क्रोमियम की सबसे विशेषता है।

+6 ऑक्सीकरण अवस्था CrO3 ऑक्साइड, K2 CrO4 प्रकार के क्रोमेट आदि में प्रकट होती है।

उदाहरण 2.2.संयोजकता बंधों (BC) की विधि के दृष्टिकोण से, VH 3 अणु का निर्माण दर्शाइए। बंधों के निर्माण में संयोजक परमाणुओं के कौन-से कक्षक शामिल हैं? अणु में क्या और कितने - या -बंध होते हैं? एक अणु में कितने बंधन होते हैं?

अणु की स्थानिक संरचना क्या है? संकेतित यौगिक (यदि कोई हो) में केंद्रीय परमाणु का संकरण किस प्रकार का है? बंधों की ध्रुवता और समग्र रूप से अणु की ध्रुवता पर ध्यान दें।

फेसला

बोरॉन और हाइड्रोजन के निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक सूत्र हैं:

1 एच: 1 एस 1

5वी:1 एस 2 2एस 2 2पी 1

उत्तेजित अवस्था में, बोरॉन परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। तीन बंधों के निर्माण के लिए अयुग्मित होना आवश्यक है एस-इलेक्ट्रॉनों में से एक के संक्रमण के साथ 2 आर-कक्षीय:

5 वी*: 1 एस 2 2एस 1 2पी 2

2आर

तीन समान बी-एच बांड बनाने के लिए, एक 2 . का संकरण एसऔर दो 2 आर-कक्षक - एसपी 2 - एक दूसरे के सापेक्ष 120 ° के कोण पर एक ही विमान में स्थित तीन हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के निर्माण के साथ संकरण:

परिणामी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप करते हैं एस-तीन -बंधों के निर्माण के साथ हाइड्रोजन परमाणु के कक्षक:

3 अणु में एक सपाट त्रिकोणीय संरचना होती है।

बी-एच बांड की ध्रुवीयता निर्धारित करने के लिए, बी और एच परमाणुओं के ईओआर के मूल्यों की तुलना करना आवश्यक है; ओईई (वी) = 2.0; ओईओ (एन) = 2.1। चूंकि हाइड्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है, इसलिए B-H आबंध ध्रुवीय होगा। हालांकि, कुल मिलाकर, BH 3 अणु में ध्रुवता नहीं होती है, क्योंकि एक नियमित त्रिभुज के शीर्षों पर निर्देशित B-H बंधों की ध्रुवता पारस्परिक रूप से क्षतिपूर्ति की जाती है।

इस प्रकार, BH 3 अणु के निर्माण में, एस- एच परमाणु के कक्षक और एसपीबोरॉन के 2-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स। बीएच 3 अणु ध्रुवीय नहीं है, हालांकि इसमें तीन ध्रुवीय बांड होते हैं और एक सपाट त्रिकोणीय संरचना होती है। एटम बी राज्य में है एसपी 2 - संकरण।

उदाहरण 2.3।परमाणुओं की आपेक्षिक वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्यों का उपयोग करते हुए, यौगिकों HF, HCl, HBr, HI को बंध आयनिकता बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करें। इलेक्ट्रॉन मेघ किस संयोजक परमाणु में स्थानांतरित होता है और क्यों?

फेसला

परमाणुओं की आपेक्षिक वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर के आधार पर बंध आयनिकता की डिग्री का अनुमान लगाया जा सकता है:

वीईई: एन - 2.1; एफ -4; सीएल - 3.0; बीआर - 2.8; मैं - 2.5.

बांड: एचएफ एचसीएल एचबीआर HI

ईईसी: 1.9 0.9 0.7 0.4

इसलिए, बंधन आयनिकता बढ़ाने के क्रम में, इन अणुओं को निम्नलिखित क्रम में व्यवस्थित किया जा सकता है: HI - HBr - HCl - HF; रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है। इसलिए, HF में, इलेक्ट्रॉन घनत्व F की ओर स्थानांतरित हो जाता है; एचसीएल में, सीएल को; एचबीआर में, बीआर को; HI में - I को।

उदाहरण 2.4.संकेतित जटिल यौगिक में, सभी घटकों के ऑक्सीकरण राज्यों को निर्धारित करें, जटिल एजेंट, लिगैंड्स, बाहरी और आंतरिक क्षेत्रों के आयनों और समन्वय संख्या, कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का प्रभार इंगित करें।

इस जटिल यौगिक के लिए वियोजन समीकरण लिखिए। इस कनेक्शन को नाम दें।

यहां रासायनिक बंधन और अणुओं की संरचना अनुभाग के लिए कार्य एकत्र किए गए हैं।

टास्क 1. सोडियम हाइड्रोसल्फेट के लिए, एक ग्राफिकल फॉर्मूला बनाएं और अणु में रासायनिक बंधों के प्रकारों को इंगित करें: आयनिक, सहसंयोजक, ध्रुवीय, सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय, समन्वय, धातु, हाइड्रोजन।

टास्क 2. अमोनियम नाइट्राइट के लिए एक ग्राफिकल फॉर्मूला बनाएं और इस अणु में रासायनिक बंधों के प्रकारों को इंगित करें। दिखाएं कि पृथक्करण के दौरान कौन से (क्या) बंधन "टूटते हैं"। समझाओ क्या है ? पदार्थ के गुणों पर इसके प्रभाव के उदाहरण दीजिए।

फेसला। अमोनियम नाइट्राइट - आयनिक बंधन

एनएच 4 नहीं 2 \u003d एनएच 4 + + नहीं 2 -

एन-एच- सहसंयोजक-ध्रुवीय बंधन

NH 4+ और NO 2 के बीच —— आयोनिक बंध

फेसला। सीएच 3 भाई — . सहसंयोजक बंधनपरमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता के करीब या समान मूल्यों के साथ होता है। इस बंधन को एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए दो परमाणुओं के नाभिक के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के रूप में माना जा सकता है।

आयनिक यौगिकों के विपरीत, सहसंयोजक यौगिकों को एक साथ रखा जाता है "अंतर आणविक बल", जो रासायनिक बंधों की तुलना में बहुत कमजोर हैं। इस संबंध में, सहसंयोजक बंधन विशेषता है संतृप्ति - सीमित संख्या में बंधों का निर्माण।

यह ज्ञात है कि परमाणु कक्षक एक निश्चित तरीके से अंतरिक्ष में उन्मुख होते हैं, इसलिए, जब एक बंधन बनता है, तो इलेक्ट्रॉन बादलों का अतिव्यापीकरण एक निश्चित दिशा में होता है। वे। सहसंयोजक बंधन की ऐसी संपत्ति का एहसास होता है अभिविन्यास.

समाधान: बादलों का परस्पर अतिव्यापन उनके विभिन्न आकारों के कारण अलग-अलग तरीकों से हो सकता है। अंतर करना -, - और -बांड.

सिग्मा - कनेक्शनतब बनते हैं जब बादल परमाणुओं के नाभिक से गुजरने वाली एक रेखा के साथ ओवरलैप करते हैं।

पाई - कनेक्शनजब बादल परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली रेखा के दोनों ओर आच्छादित होते हैं।

डेल्टा - कनेक्शनसमानांतर विमानों में स्थित सभी चार ब्लेड डी - इलेक्ट्रॉन बादलों के ओवरलैप के साथ किए जाते हैं।

सिग्मा - कनेक्शनसे अधिक टिकाऊ पाई - कनेक्शन.

सी 2 एच 6 –सपा 3 संकरण.

एस-एस- -बॉन्ड (2sp 3 -2sp 3 को ओवरलैप करना)

एस-एन- -बॉन्ड (कार्बन के 2sp 3 -AO और हाइड्रोजन के 1s-AO को ओवरलैप करते हुए)

सी 2 एच 4 – एसपी 2 संकरण।

डबल बंधन 2 प्रकार के संचार की उपस्थिति से कार्यान्वित - - और π-बॉन्ड(हालांकि यह दो समान रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है, किसी को हमेशा उनकी असमानता को ध्यान में रखना चाहिए)। -बंधनएसपी 2-संकरित कक्षकों के केंद्रीय अतिव्यापन द्वारा बनता है, और बंधन- पड़ोसी एसपी 2-संकरित कार्बन परमाणुओं के पी-ऑर्बिटल्स के लोब के पार्श्व ओवरलैप के साथ। एथिलीन अणु में बंधों के निर्माण को निम्नलिखित योजना द्वारा दर्शाया जा सकता है:

सी = सी- -बॉन्ड (2sp 2 -2sp 2 अतिव्यापी) और -बॉन्ड (2pz-2pz)

एस-एन- -आबंध (कार्बन के 2sp 2 -AO और हाइड्रोजन के 1s-AO को ओवरलैप करते हुए)

सी 2 एच 2 — सपा संकरण

ट्रिपल बांडदो sp-संकरित परमाणुओं द्वारा गठित - और दो -बंधों के संयोजन द्वारा महसूस किया जाता है।

-बंधनपड़ोसी कार्बन परमाणुओं के एसपी-हाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल्स के केंद्रीय ओवरलैप से उत्पन्न होता है; -बॉन्ड तब बनते हैं जब लोब बग़ल में ओवरलैप करते हैं रयू-ऑर्बिटल्स और pz-कक्षीय। एसिटिलीन H-C≡C-H अणु में बंधों के निर्माण को आरेख के रूप में दर्शाया जा सकता है:

सी≡सी- -बॉन्ड (2sp-2sp अतिव्यापी);

π -संचार (2py-2py);

π -बॉन्ड (2pz-2pz);

एस-एन- -आबंध (कार्बन के 2sp-AO और हाइड्रोजन के 1s-AO को अतिव्यापी)।

टास्क 5. इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन के किन बलों को द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय (अभिविन्यास), प्रेरण और फैलाव बल कहा जाता है? इन बलों की प्रकृति की व्याख्या कीजिए। निम्नलिखित पदार्थों में से प्रत्येक में अंतर-आणविक अंतःक्रिया के प्रचलित बलों की प्रकृति क्या है: एच 2 ओ, एचबीआर, एआर, एन 2, एनएच 3?

हल: अणुओं के बीच हो सकता है इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन. सबसे बहुमुखी फैलाव , क्योंकि यह अणुओं के एक दूसरे के साथ उनके तात्कालिक माइक्रोडिपोल के कारण परस्पर क्रिया के कारण होता है। विभिन्न अणुओं में उनका एक साथ दिखना और गायब होना उनके आकर्षण में योगदान देता है। समकालिकता के अभाव में अणु एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं।

अभिविन्यास बातचीत ध्रुवीय अणुओं के बीच दिखाई देता है। अणु की ध्रुवता जितनी अधिक होती है, एक-दूसरे के प्रति उनके आकर्षण का बल उतना ही अधिक होता है, और इस प्रकार, ओरिएंटल इंटरैक्शन अधिक होता है।

आगमनात्मक बातचीत अणु अपने प्रेरित द्विध्रुवों के कारण उत्पन्न होते हैं। जब दो अणु, ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय, मिलते हैं, तो गैर-ध्रुवीय अणु विकृत हो जाता है, जो इसमें एक द्विध्रुव की उपस्थिति में योगदान देता है। प्रेरित द्विध्रुव एक ध्रुवीय अणु के स्थायी द्विध्रुव की ओर आकर्षित होने में सक्षम होता है। आगमनात्मक बातचीतअधिक से अधिक, अधिक से अधिक विद्युत क्षण और अणु की ध्रुवीकरण क्षमता।

प्रत्येक प्रकार की अंतःक्रिया का आपेक्षिक योगदान अणुओं की ध्रुवता और ध्रुवता पर निर्भर करता है। इस प्रकार, अणु की ध्रुवता जितनी अधिक होती है, प्राच्य बलों की भूमिका उतनी ही अधिक महत्वपूर्ण होती है; ध्रुवीकरण जितना अधिक होगा, फैलाव बलों का प्रभाव उतना ही अधिक होगा। आगमनात्मक बल दोनों कारकों पर निर्भर करते हैं, लेकिन आमतौर पर स्वयं एक छोटी भूमिका निभाते हैं।

इन पदार्थों से ओरिएंटेशनल और इंडक्टिव इंटरैक्शनध्रुवीय अणुओं में होता है - एच 2 ओ और एनएच 3। फैलाव बातचीत— गैर-ध्रुवीय और निम्न-ध्रुवीय अणुओं में — एचबीआर, एआर, एन 2

समस्या 6. दो एओ की आबादी के साथ बातचीत में एमओ भरने की दो योजनाएं दें: ए) इलेक्ट्रॉन + इलेक्ट्रॉन (1+1) और बी) इलेक्ट्रॉन + खाली कक्षीय (1+0)। प्रत्येक परमाणु की सहसंयोजकता और बंध क्रम निर्धारित करें। बंधन ऊर्जा की सीमा क्या है? हाइड्रोजन अणु H2 और आण्विक आयन में कौन-सा संकेतित बंध है?

फेसला :

ए)उदाहरण के लिए, K 2 और Li 2 पर विचार करें। कनेक्शन के गठन में शामिल एस - ऑर्बिटल्स:

संचार आदेश:

बी)उदाहरण के लिए, के 2 + और ली 2 + पर विचार करें। कनेक्शन के गठन में शामिल एस - ऑर्बिटल्स:

संचार आदेश:

सहसंयोजकताप्रत्येक परमाणु 1 के बराबर है।

बंधन ऊर्जावैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है: कम इलेक्ट्रॉन, कम बाध्यकारी ऊर्जा। के 2 और ली 2 और के 2 + और ली 2 + में बाध्यकारी ऊर्जा 200-1000 केजे/मोल की सीमा में है।

एच 2 अणु मेंप्रकार कनेक्शन लागू किया गया है इलेक्ट्रॉन + इलेक्ट्रॉन, ए आण्विक आयन एच 2 + . में — इलेक्ट्रॉन + रिक्त कक्षीय।

टास्क 7. MO विधि के अनुसार NO अणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दीजिए। NO अणु से NO + आणविक आयन में संक्रमण के दौरान चुंबकीय गुण और बंधन शक्ति कैसे बदलती है?

पाठ का उद्देश्य:रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में छात्रों के ज्ञान को समेकित करना।

पाठ मकसद:

1) मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों, गुणों और उनके गठन के तंत्र को दोहराएं;

2) विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए योजनाएँ बनाने में छात्रों के कौशल और क्षमताओं का विकास करना;

3) छात्रों को संगठन, स्वतंत्रता, संचार गुणों, ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवहार में लागू करने की क्षमता में शिक्षित करना।

पाठ प्रकार:ज्ञान समेकन पाठ।

अनुप्रयुक्त प्रौद्योगिकियां:नियंत्रण और सुधारात्मक शिक्षा प्रौद्योगिकी, सूचना और संचार प्रौद्योगिकी।

उपकरण:तालिका "रासायनिक बंधन के प्रकार", व्यक्तिगत कार्य (3 स्तर), बहु-स्तरीय परीक्षण कार्यों, इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर के कार्यों के साथ कार्ड।

शैक्षिक गतिविधि के रूप:ललाट, जोड़ी में काम, व्यक्तिगत, पाठ्यपुस्तक के साथ काम और अतिरिक्त। साहित्य।

पाठ संरचना:

1. संगठनात्मक क्षण।

2. "रासायनिक बंधन के प्रकार" विषय की पुनरावृत्ति (छात्रों द्वारा तैयार इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुति)।

3. ताश के पत्तों पर जोड़े में काम करें।

4. छात्रों की पसंद पर व्यक्तिगत कार्य: मौखिक नियंत्रण - शिक्षक या सलाहकार के साथ बातचीत, पाठ्यपुस्तक या अतिरिक्त साहित्य से विषय पर काम करना, परीक्षण कार्य करना, स्वतंत्र कार्य करना।

5. पाठ को सारांशित करना, गृहकार्य।

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यह योजना कक्षा 11 में एक मुक्त रसायन शास्त्र पाठ का सारांश है।

थीम "रासायनिक बंधन के प्रकार"।

पाठ का उद्देश्य: रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में छात्रों के ज्ञान को समेकित करना।

पाठ मकसद:

1. मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन, गुण और उनके गठन के तंत्र को दोहराएं;
2. विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए योजनाएँ बनाने में छात्रों के कौशल और क्षमताओं का विकास करना;
3. छात्रों को संगठन, स्वतंत्रता, संचार गुणों, ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवहार में लागू करने की क्षमता में शिक्षित करने के लिए।

पाठ प्रकार: ज्ञान समेकन पाठ।

अनुप्रयुक्त प्रौद्योगिकियां:नियंत्रण और सुधारात्मक शिक्षा प्रौद्योगिकी, सूचना और संचार प्रौद्योगिकी।

उपकरण: तालिका "रासायनिक बंधन के प्रकार", व्यक्तिगत कार्य (3 स्तर), बहु-स्तरीय परीक्षण कार्यों, इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर के कार्यों के साथ कार्ड।

शैक्षिक गतिविधि के रूप:ललाट, जोड़ी में काम, व्यक्तिगत, पाठ्यपुस्तक के साथ काम और अतिरिक्त। साहित्य।

पाठ संरचना:

1. आयोजन का समय।
2. "रासायनिक बंधन के प्रकार" विषय की पुनरावृत्ति (छात्रों द्वारा तैयार इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुति)।
3. कार्ड पर जोड़े में काम करें।
4. छात्रों की पसंद पर व्यक्तिगत कार्य: मौखिक नियंत्रण - शिक्षक या सलाहकार के साथ बातचीत, पाठ्यपुस्तक या अतिरिक्त साहित्य से विषय पर काम करना, परीक्षण कार्य करना, स्वतंत्र कार्य करना।
5. पाठ को सारांशित करना, गृहकार्य।

कक्षाओं के दौरान।

1 समय का आयोजन।पाठ का लक्ष्य निर्धारित करना।

2. मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधनों की पुनरावृत्ति. छात्रों का एक समूह एक इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुति "रासायनिक बंधन के प्रकार" बनाता है। एक मीडिया प्रोजेक्टर और एक इंटरेक्टिव व्हाइटबोर्ड का उपयोग किया जाता है।

3. जोड़े में काम करें। छात्रों के प्रत्येक जोड़े को एक कार्य के साथ एक कार्ड प्राप्त होता है जिसे वे एक साथ करते हैं, उदाहरण के लिए:

कार्ड #1

1. पदार्थों में रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण करें और इन पदार्थों के लिए बंधन गठन पैटर्न तैयार करें: MgBr 2, एच 2 ओ, ना, एच 2।

2. पदार्थ के लिए अंतर-आणविक रासायनिक बंधन निर्धारित करें (CH .) 3ओएच)एन इस प्रकार के रासायनिक बंधन के संबंध में, इस पदार्थ के गुणों की विशेषताओं पर ध्यान दें।

4. अपनी पसंद के छात्रों का व्यक्तिगत कार्य।

नियंत्रण और सुधारात्मक शिक्षण तकनीक का उपयोग प्रत्येक छात्र को अपने स्वयं के शैक्षिक प्रक्षेपवक्र विकसित करने की अनुमति देता है। छात्र गतिविधियों का रिकॉर्ड रखते हैं, जहां प्रत्येक प्रकार के नियंत्रण के लिए एक निशान बनाया जाता है।

विषय का अध्ययन करने के बाद, छात्र को एक शिक्षक या सलाहकार के साथ एक मौखिक साक्षात्कार, पूर्ण परीक्षण कार्य और स्वतंत्र कार्य पास करना होगा। उसके बाद ही वह अंतिम नियंत्रण कार्य करता है। सलाहकार शिक्षक द्वारा नियुक्त किए जाते हैं, वे आमतौर पर 2-3 लोग होते हैं जिन्होंने विषय को दूसरों की तुलना में पहले सीखा और सभी प्रकार के नियंत्रण को पारित किया।

टेस्ट (प्रथम स्तर)

1. तत्वों की एक जोड़ी जिसके बीच एक आयनिक रासायनिक बंधन बनता है:

ए) कार्बन और सल्फर; ग) पोटेशियम और ऑक्सीजन;

बी) हाइड्रोजन और नाइट्रोजन; डी) सिलिकॉन और हाइड्रोजन।

2. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र:

ए) NaCl; बी) एचसीएल; ग) वीएओ; घ) Ca 3 एन 2.

3. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र:

ए) ना; बी) बीआर 2; ग) एचबीआर; डी) केसीएल।

4. सबसे कम ध्रुवीय कनेक्शन है:

ए) सी - एच; बी) सी - सीएल; सी) सी - एफ; डी) सी - ब्र।

5. सबसे टिकाऊ अणु है:

ए) एच 2; बी) एन 2; ग) एफ 2 ; घ) ओ 2.

6. परमाणु क्रिस्टल जाली में है:

ए) सोडा बी) पानी; ग) हीरा; डी) पैराफिन।

7. कार्बन परमाणु में -3 ​​की ऑक्सीकरण अवस्था और सूत्र के साथ IV की संयोजकता होती है:

ए) सीओ 2; बी) सी 2 एच 6; सी) सीएच 3 सीएल; डी) सीएएस 2.

8. अणुओं के बीच एक पदार्थ जिसमें हाइड्रोजन बंधन होता है:

ए) ईथेन; बी) सोडियम फ्लोराइड; सी) कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय); डी) इथेनॉल।

9. पानी और हाइड्रोजन सल्फाइड के गुणों में तेज अंतर के कारण विशेषताएं हैं:

ए) इंट्रामोल्युलर बॉन्ड; बी) अंतर-आणविक बंधन।

टेस्ट (द्वितीय स्तर)

1. एक आयनिक बंधन वाले पदार्थ का सूत्र:

क) एनएच3; बी) सी 2 एच 4; ग) केएच; डी) सीसीएल 4।

2. परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है:

ए) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन; ग) हाइड्रोजन और क्लोरीन;

बी) हाइड्रोजन और फास्फोरस; डी) मैग्नीशियम।

3. सबसे ध्रुवीय कनेक्शन है:

ए) एच - सी; बी) एच - ओ; ग) एच - एस; डी) एच - मैं।

4. प्रोपेन में क्रमशः सिग्मा और पाई बंधों की संख्या:

ए) 7-सिग्मा, 2-पीआई; सी) 6-सिग्मा, 2-पीआई

बी) 8-सिग्मा, 1-पीआई; डी) 8-सिग्मा, 2-पीआई।

5. किसी पदार्थ के अणु में सबसे मजबूत बंधन जिसका सूत्र है:

ए) एच 2 एस; बी) एच 2 से; सी) एच 2 ओ; डी) एच 2 ते।

6. किसी पदार्थ के अणु में नाइट्रोजन परमाणु की संयोजकता III और 0 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है जिसका सूत्र है:

क)) राष्ट्रीय राजमार्ग 3; बी) एन 2; सी) सीएच 3 नहीं 2; डी) एन 2 ओ 3।

7. आणविक संरचना में सूत्र के साथ एक पदार्थ होता है:

ए) सीएच 4; बी) NaOH; सी) एसआईओ 2; घ) अल।

8. हाइड्रोजन बांड किसके बीच बनता है:

ए) पानी के अणु ग) हाइड्रोजन अणु;

बी) हाइड्रोकार्बन अणु; d) धातु परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु।

9. किस कनेक्शन की दिशा होती है:

ए) आयनिक; बी) सहसंयोजक; ग) धातु।

टेस्ट (तीसरा स्तर)

1. पदार्थों में रासायनिक बंधन जिनके सूत्र CH . हैं 4 और सीएसीएल 2 क्रमश:

ए) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय;

बी) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक;

ग) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय और आयनिक;

d) सहसंयोजक ध्रुवीय और धात्विक।

2. सूत्र के साथ एक पदार्थ में बंधन की ध्रुवीयता अधिक होती है:

क) बीआर 2; बी) लीबीआर; ग) एचबीआर; डी) केबीआर।

3. यौगिकों की एक श्रृंखला में बांड की आयनिक प्रकृति

ली 2 ओ - ना 2 ओ - के 2 ओ - आरबी 2 ओ:

ए) बढ़ रहा है ग) नहीं बदलता है;

बी) घट जाती है; d) पहले घटता है, फिर बढ़ता है।

4. किसी पदार्थ में दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन होता है, जिसका सूत्र है:

ए) अल (ओएच) 3; बी) सीएल; सी) सी 2 एच 5 ओएच; डी) सी 6 एच 12 ओ 6।

5. पदार्थों के सूत्रों का एक जोड़ा जिसमें केवल सिग्मा बंध होते हैं:

ए) सीएच 4 और ओ 2; बी) सी 2 एच 5 ओएच और एच 2 ओ; सी) एन 2 और सीओ 2; डी) एचबीआर और सी 2 एच 4

6. निम्नलिखित में से सबसे मजबूत बंधन:

ए) सी - सीएल; बी) सी - एफ; सी) सी - बीआर; डी) सी - मैं।

7. अमोनियम क्लोराइड में नाइट्रोजन की संयोजकता और मात्रा क्रमशः बराबर होती है:

ए) चतुर्थ और +4; बी) चतुर्थ और -2; ग) III और +2; डी) चतुर्थ और -3।

8. आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के लिए एक सामान्य गुण:

ए) पानी में घुलनशीलता; ग) समाधानों की विद्युत चालकता;

बी) उच्च क्वथनांक; डी) अस्थिरता।

9. हाइड्रोजन बंधों के बनने की व्याख्या इस प्रकार की जा सकती है:

ए) पानी में एसिटिक एसिड की घुलनशीलता;

बी) इथेनॉल के अम्लीय गुण;

ग) कई धातुओं का उच्च गलनांक;

डी) पानी में मीथेन की अघुलनशीलता।

5. संक्षेप।इसलिए, आज हमने मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों, उनके गुणों और निर्माण की क्रियाविधि को दोहराया है। आपने जो सीखा है उस पर चिंतन करें और किन सवालों ने आपको परेशान किया है। यदि आवश्यक हो, तो पाठ्यपुस्तक से 6 के माध्यम से फिर से काम करें।

गृहकार्य:

दोहराएँ 6;

पूर्व भागो। पृष्ठ 34 पर 1-3।