สารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจนและการประยุกต์ ตัวแทนบุคคลของกรดคาร์บอกซิลิกและความสำคัญ
บทเรียนวิดีโอนี้จัดทำขึ้นเพื่อศึกษาด้วยตนเองในหัวข้อ “สารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน” โดยเฉพาะ ในระหว่างบทเรียนนี้ คุณจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับสายพันธุ์ใหม่ อินทรียฺวัตถุประกอบด้วยคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน ครูจะพูดคุยเกี่ยวกับคุณสมบัติและองค์ประกอบของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน
หัวข้อ: อินทรียวัตถุ
บทเรียน: สารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน
1. แนวคิดของกลุ่มการทำงาน
คุณสมบัติของสารอินทรีย์ที่ประกอบด้วยออกซิเจนนั้นมีความหลากหลายมากและถูกกำหนดโดยกลุ่มอะตอมของอะตอมออกซิเจน กลุ่มนี้เรียกว่าการทำงาน
กลุ่มอะตอมที่กำหนดคุณสมบัติของสารอินทรีย์อย่างมีนัยสำคัญเรียกว่ากลุ่มฟังก์ชัน
มีกลุ่มที่มีออกซิเจนอยู่หลายกลุ่ม
อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่านั้นถูกแทนที่ด้วยหมู่ฟังก์ชันนั้นอยู่ในกลุ่มของสารอินทรีย์บางประเภท (ตารางที่ 1)
แท็บ 1. ความเป็นเจ้าของของสารในคลาสหนึ่งนั้นถูกกำหนดโดยกลุ่มฟังก์ชัน
2. แอลกอฮอล์
แอลกอฮอล์อิ่มตัวแบบโมโนไฮดริก
พิจารณาตัวแทนแต่ละรายและคุณสมบัติทั่วไปของแอลกอฮอล์
ตัวแทนที่ง่ายที่สุดของสารอินทรีย์ประเภทนี้คือ เมทานอล,หรือเมทิลแอลกอฮอล์ สูตรของมันคือ CH3OH. เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นแอลกอฮอล์ ละลายน้ำได้สูง เมทานอล- นี่มันมาก เป็นพิษสาร. รับประทานเพียงไม่กี่หยดอาจทำให้ตาบอดได้และปริมาณที่มากกว่าเล็กน้อยอาจทำให้เสียชีวิตได้! ก่อนหน้านี้ เมทานอลถูกแยกออกจากผลิตภัณฑ์ไพโรไลซิสจากไม้ ดังนั้นชื่อเก่าจึงยังคงอยู่ - แอลกอฮอล์จากไม้ เมทิลแอลกอฮอล์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม มันทำมาจาก ยา,กรดอะซิติก,ฟอร์มาลดีไฮด์ นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับเคลือบเงาและสีอีกด้วย
ตัวแทนคนที่สองของกลุ่มแอลกอฮอล์ - เอทิลแอลกอฮอล์หรือ เอทานอลสูตรของมันคือ C2H5OH. ตามของพวกเขาเอง คุณสมบัติทางกายภาพเอทานอลแทบไม่ต่างจากเมทานอลเลย เอทิลแอลกอฮอล์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์และยังรวมอยู่ในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ด้วย จากเอธานอลจะได้ปริมาณที่เพียงพอในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ จำนวนมากสารประกอบอินทรีย์.
การได้รับเอทานอล วิธีหลักในการผลิตเอทานอลคือการทำให้เอทิลีนมีความชุ่มชื้น ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อ อุณหภูมิสูงและความดันเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH
ปฏิกิริยาของสารกับน้ำเรียกว่าไฮเดรชั่น
โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์
โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ ได้แก่ สารประกอบอินทรีย์โมเลกุลที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลหลายกลุ่มเชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน
หนึ่งในตัวแทน โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์คือกลีเซอรอล (1,2,3-โพรเพนไตรออล) โมเลกุลกลีเซอรอลประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกซิลสามกลุ่ม ซึ่งแต่ละกลุ่มตั้งอยู่ที่อะตอมคาร์บอนของตัวเอง กลีเซอรีนเป็นสารดูดความชื้นได้มาก สามารถดูดซับความชื้นจากอากาศได้ เนื่องจากคุณสมบัตินี้กลีเซอรีนจึงถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านความงามและการแพทย์ กลีเซอรีนมีคุณสมบัติทั้งหมดของแอลกอฮอล์ ตัวแทนของอะตอมแอลกอฮอล์สองชนิดคือเอทิลีนไกลคอล สูตรนี้ถือได้ว่าเป็นสูตรของอีเทน ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนของแต่ละอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล เอทิลีนไกลคอลเป็นของเหลวน้ำเชื่อมที่มีรสหวาน แต่มันมีพิษร้ายแรง และคุณไม่ควรลองชิมมันเด็ดขาด! เอทิลีนไกลคอลใช้เป็นสารป้องกันการแข็งตัว หนึ่งใน คุณสมบัติทั่วไปแอลกอฮอล์คือปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่ ในกลุ่มไฮดรอกซิล อะตอมของไฮโดรเจนสามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะที่แอคทีฟได้
2C2H5OH + 2นา→ 2С2Н5Оนา+ ชม2 &
เป้า:พัฒนาความสามารถในการสังเกตและสรุปเขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก .
ความพร้อมในการประกอบอาชีพ
1. การสะสม คำแนะนำระเบียบวิธีเพื่อให้นักศึกษาได้เรียนภาคปฏิบัติและงานห้องปฏิบัติการ วินัยทางวิชาการ"เคมี".
2. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมคาร์บอเนต, แคลเซียมคาร์บอเนต, คอปเปอร์ (II) ออกไซด์, กรดอะซิติก, สารสีน้ำเงิน, สังกะสี; ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง อ่างน้ำ อุปกรณ์ทำความร้อน ไม้ขีด ที่ยึดหลอดทดลอง
วัสดุทางทฤษฎี
กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยหมู่คาร์บอกซิลตั้งแต่หนึ่งกลุ่มขึ้นไปที่เชื่อมต่อกับอะตอมไฮโดรคาร์บอนหรืออะตอมไฮโดรเจน
การเตรียมการ: ในห้องปฏิบัติการสามารถรับกรดคาร์บอกซิลิกจากเกลือได้โดยการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเมื่อถูกความร้อนเช่น:
2CH 3 – COONa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 – COOH + นา 2 SO 4
ในอุตสาหกรรมได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ และอัลดีไฮด์
คุณสมบัติทางเคมี:
1. เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจากหมู่ไฮดรอกซิล O–H ไปอย่างมาก
กลุ่มคาร์บอนิลโพลาไรซ์ C=O โมเลกุลของกรดคาร์บอกซิลิกสามารถทำได้
การแยกตัวด้วยไฟฟ้า: R–COOH → R–COO - + H +
2.กรดคาร์บอกซิลิกมีคุณสมบัติเป็นกรดแร่ พวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะแอคทีฟ ออกไซด์พื้นฐาน เบส และเกลือของกรดอ่อน 2СH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
H–COOH + NaOH → H–COONa + H 2 O
2CH 3 CH 2 COOH + นา 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2
CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2
กรดคาร์บอกซิลิกอ่อนกว่ากรดแร่เข้มข้นหลายชนิด
CH 3 COONa + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CH 3 COOH + NaHSO 4
3. การก่อตัวของอนุพันธ์เชิงฟังก์ชัน:
ก) เมื่อทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ (เมื่อมีความเข้มข้น H 2 SO 4) จะเกิดเอสเทอร์
การก่อตัวของเอสเทอร์โดยปฏิกิริยาของกรดและแอลกอฮอล์โดยมีกรดแร่อยู่เรียกว่าปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน CH 3 – –OH + H2O–CH 3 D CH 3 – –OCH 3 + H2 O
กรดอะซิติก เมทิล เมทิลเอสเตอร์
แอลกอฮอล์กรดอะซิติก
สูตรทั่วไปเอสเทอร์ R– –OR’ โดยที่ R และ R" เป็นอนุมูลไฮโดรคาร์บอน: ในเอสเทอร์ของกรดฟอร์มิก – อยู่ในรูปแบบ –R=H
ปฏิกิริยาย้อนกลับคือการไฮโดรไลซิส (สะพอนิฟิเคชั่น) เอสเทอร์:
CH 3 – –OCH 3 + H2O–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH
สารเคมีกลีเซอรอล (1,2,3-trihydroxypropane; 1,2,3-propanetriol) (ไกลโคส - หวาน) มีสูตร HOCH2CH(OH)-CH2OH หรือ C3H5(OH)3 ตัวแทนที่ง่ายที่สุดของแอลกอฮอล์ไตรไฮดริก เป็นของเหลวใสหนืด
กลีเซอรีนเป็นของเหลวไม่มีสี หนืด ดูดความชื้น ละลายในน้ำได้อย่างไม่สิ้นสุด มีรสหวาน (ไกลโค-หวาน) ละลายสารหลายชนิดได้ดี
กลีเซอรอลถูกเอสเทอร์ด้วยกรดคาร์บอกซิลิกและแร่ธาตุ
เอสเทอร์ของกลีเซอรอลและกรดคาร์บอกซิลิกที่สูงกว่าคือไขมัน
ไขมัน -
เหล่านี้เป็นส่วนผสมของเอสเทอร์ที่เกิดจากกลีเซอรอลไตรไฮดริกแอลกอฮอล์และกรดไขมันที่สูงขึ้น สูตรไขมันทั่วไป โดยที่ R เป็นอนุมูลที่สูงกว่า กรดไขมัน:
ส่วนใหญ่องค์ประกอบของไขมันประกอบด้วยกรดอิ่มตัว: กรด Palmitic C15H31COOH และกรดสเตียริก C17H35COOH และกรดไม่อิ่มตัว: กรดโอเลอิก C17H33COOH และกรดไลโนเลอิก C17H31COOH
ชื่อทั่วไปของสารประกอบของกรดคาร์บอกซิลิกกับกลีเซอรอลคือไตรกลีเซอไรด์
b) เมื่อสัมผัสกับรีเอเจนต์ที่กำจัดน้ำซึ่งเป็นผลมาจากระหว่างโมเลกุล
การคายน้ำทำให้เกิดแอนไฮไดรด์
CH 3 – –OH + H2O– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O
ฮาโลเจน เมื่อสัมผัสกับฮาโลเจน (ต่อหน้าฟอสฟอรัสแดง) จะเกิดกรดทดแทนα-ฮาโลเจน:
การใช้งาน: ในอุตสาหกรรมอาหารและเคมี (การผลิตเซลลูโลสอะซิเตตซึ่งใช้ในการผลิตเส้นใยอะซิเตต แก้วออร์แกนิก ฟิล์ม สำหรับการสังเคราะห์สีย้อม ยา และเอสเทอร์)
คำถามเพื่อเสริมเนื้อหาทางทฤษฎี
1 สารประกอบอินทรีย์ใดบ้างที่จัดเป็นกรดคาร์บอกซิลิก
2 ทำไมจึงไม่มีกรดคาร์บอกซิลิก? สารที่เป็นก๊าซ?
3 อะไรเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติที่เป็นกรดของกรดคาร์บอกซิลิก?
4 เหตุใดสีของตัวบ่งชี้จึงเปลี่ยนไปในสารละลายกรดอะซิติก
5 กลูโคสและกลีเซอรอลมีคุณสมบัติทางเคมีอะไรบ้าง และสารเหล่านี้แตกต่างกันอย่างไร เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน
ออกกำลังกาย
1. ทำซ้ำ วัสดุทางทฤษฎีในหัวข้อบทเรียนภาคปฏิบัติ
2. ตอบคำถามเพื่อเสริมเนื้อหาทางทฤษฎี
3. ตรวจสอบคุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน
4.จัดทำรายงาน
คำแนะนำในการดำเนินการ
1. อ่านกฎความปลอดภัยเมื่อทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีและลงนามในบันทึกความปลอดภัย
2. ทำการทดลอง
3. กรอกผลลัพธ์ลงในตาราง
ประสบการณ์หมายเลข 1 ทดสอบสารละลายกรดอะซิติกด้วยสารลิตมัส
เจือจางกรดอะซิติกที่ได้ด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อย และเติมสารลิตมัสสีน้ำเงินหรือกระดาษบ่งชี้การจุ่มลงในหลอดทดลอง
ประสบการณ์หมายเลข 2 ปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับแคลเซียมคาร์บอเนต
เทชอล์ก (แคลเซียมคาร์บอเนต) ลงในหลอดทดลองแล้วเติมน้ำส้มสายชู
การทดลองที่ 3 คุณสมบัติของกลูโคสและซูโครส
ก) เติมสารละลายกลูโคส 5 หยด สารละลายเกลือทองแดง (II) หยดลงในหลอดทดลอง และในขณะที่เขย่า ให้เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2-3 หยดจนกระทั่งได้สารละลายสีฟ้าอ่อน การทดลองนี้ทำด้วยกลีเซอรีน
b) ให้ความร้อนแก่สารละลายที่ได้ คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่?
ประสบการณ์หมายเลข 4 ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับแป้ง
สำหรับแป้ง 5-6 หยดในหลอดทดลอง ให้เติมสารละลายแอลกอฮอล์ไอโอดีนหนึ่งหยด
รายงานตัวอย่าง
งานห้องปฏิบัติการลำดับที่ 9 คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน
เป้าหมาย: เพื่อพัฒนาความสามารถในการสังเกตและสรุปเขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก .
สรุปผลตามวัตถุประสงค์ของงาน
วรรณกรรม 0-2 วิ 94-98
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 10
สารอินทรีย์เป็นสารประกอบประเภทหนึ่งที่ประกอบด้วยคาร์บอน (ไม่รวมคาร์ไบด์ คาร์บอเนต คาร์บอนออกไซด์ และไซยาไนด์) ปรากฏชื่อ “สารประกอบอินทรีย์” ระยะเริ่มต้นพัฒนาการทางเคมีและนักวิทยาศาสตร์พูดเพื่อตัวเอง... Wikipedia
สารประกอบอินทรีย์ที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่ง พวกเขามีไนโตรเจน ประกอบด้วยพันธะคาร์บอน-ไฮโดรเจน และพันธะไนโตรเจน-คาร์บอนในโมเลกุล น้ำมันประกอบด้วยเฮเทอโรไซเคิลที่มีไนโตรเจน ไพริดีน ไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน กรดนิวคลีอิก และ... ... วิกิพีเดีย
สารประกอบออร์กาโนเจอร์เมเนียมเป็นสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกที่มีพันธะเจอร์เมเนียม-คาร์บอน บางครั้งพวกเขาหมายถึงสารประกอบอินทรีย์ใดๆ ที่มีเจอร์เมเนียม สารประกอบออร์แกโนเจอร์มานิกชนิดแรกคือ tetraethylgermane คือ... ... Wikipedia
สารประกอบออร์กาโนซิลิคอนเป็นสารประกอบในโมเลกุลซึ่งมีพันธะซิลิคอนคาร์บอนโดยตรง สารประกอบออร์กาโนซิลิคอนบางครั้งเรียกว่าซิลิโคนจาก ชื่อละตินซิลิกอนซิลิเซียม สารประกอบออร์กาโนซิลิคอน... ... Wikipedia
สารประกอบอินทรีย์ชั้นสารอินทรีย์ สารประกอบเคมีซึ่งมีคาร์บอน (ยกเว้นคาร์ไบด์ กรดคาร์บอนิก คาร์บอเนต คาร์บอนออกไซด์ และไซยาไนด์) สารบัญ 1 ประวัติศาสตร์ 2 ชั้น... Wikipedia
สารประกอบออร์กาโนเมทัลลิก (MOCs) เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่โมเลกุลมีพันธะระหว่างอะตอมของโลหะกับอะตอมของคาร์บอน/อะตอม สารบัญ 1 ประเภทของสารประกอบออร์แกโนเมทัลลิก 2 ... Wikipedia
สารประกอบออร์กาโนฮาโลเจนเป็นสารอินทรีย์ที่มีพันธะฮาโลเจนคาร์บอน C Hal อย่างน้อยหนึ่งพันธะ สารประกอบออร์กาโนฮาโลเจนขึ้นอยู่กับลักษณะของฮาโลเจนแบ่งออกเป็น: สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีน ... ... Wikipedia
สารประกอบออร์กาโนเมทัลลิก (MOCs) เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่โมเลกุลมีพันธะระหว่างอะตอมของโลหะกับอะตอมของคาร์บอน/อะตอม สารบัญ 1 ประเภทของสารประกอบออร์แกโนเมทัลลิก 2 วิธีการเตรียม ... Wikipedia
สารประกอบอินทรีย์ที่มีพันธะดีบุก-คาร์บอนสามารถมีทั้งดีบุกไดวาเลนต์และเตตระวาเลนต์ สารบัญ 1 วิธีการสังเคราะห์ 2 ประเภท 3 ... Wikipedia
- (เฮเทอโรไซเคิล) สารประกอบอินทรีย์ที่มีวัฏจักร ซึ่งเมื่อรวมกับคาร์บอนแล้ว ยังรวมถึงอะตอมของธาตุอื่นด้วย พวกมันถือได้ว่าเป็นสารประกอบคาร์โบไซคลิกที่มีองค์ประกอบต่างกัน (เฮเทอโรอะตอม) ในวงแหวน ส่วนใหญ่... ... วิกิพีเดีย
และการมีอยู่ของมันในธรรมชาติ
45. ตั้งชื่อสาร จำแนกลักษณะแอลกอฮอล์แต่ละชนิดตามการจำแนกประเภทของแอลกอฮอล์:
ก) CH 3 ─CH 2 ─ CH─CH 2 ─CH 3 b) CH 3 ─ CH ─ CH─CH 3
ค) CH 3 ─CH=CH─CH 2 ─OH ง) HO─CH 2 ─CH 2 ─CH 2 ─CH 2 ─OH
จ) CH 3 ─ CH ─ C─CH 3 f) HO─CH 2 ─C≡C─CH 2 ─OH g) CH 3 ─ CH─CH 2 OH
สร้างสูตรโครงสร้างของสารที่ก่อให้เกิดเส้นทางแห่งชัยชนะหากรู้ว่าพวกมันทั้งหมดมีโครงสร้างที่แตกแขนง ตั้งชื่อสาร.
49. เมทิลแอลกอฮอล์สามารถทำปฏิกิริยากับสารใดต่อไปนี้: โพแทสเซียม, โซเดียมออกไซด์, น้ำ, คอปเปอร์ (II) ออกไซด์, กรดอะซิติก, 1-โพรพานอล, เอทิลีน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ ระบุชนิดของปฏิกิริยา สภาวะที่เกิดขึ้น และตั้งชื่อผลิตภัณฑ์
50. แก้โซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:
|
|
|
2) CH 2 =CH─CH 3 X Y Z
51. เมื่อเอทิลีนถูกออกซิไดซ์ด้วยสารละลายน้ำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะได้สารอินทรีย์ ก. มันละลายคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อน บีสีฟ้าสดใส การประมวลผลสาร กส่วนผสมไนเตรตส่งผลให้ผลิตภัณฑ์ ในซึ่งเป็นวัตถุระเบิดอันทรงพลัง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่กล่าวมาทั้งหมด ตั้งชื่อสาร ก─ใน.
52. หลอดทดลองที่มีหมายเลขสามหลอดประกอบด้วยของเหลวใสไม่มีสี - น้ำ, เอทานอล, กลีเซอรีน จะรู้จักสารเหล่านี้ได้อย่างไร? เขียนสมการปฏิกิริยา ระบุชนิด สภาวะที่เกิดขึ้น และตั้งชื่อผลิตภัณฑ์
53. เขียนสูตรโครงสร้างของสารต่อไปนี้ ก) 2,4-ไดคลอโรฟีนอล ข) 4-เอทิลฟีนอล ค) 3-ไนโตรฟีนอล ง) 1,2,3-ไตรไฮดรอกซีเบนซีน
54. จัดเรียงสารต่อไปนี้ตามลำดับการเพิ่มคุณสมบัติเป็นกรด: ป-ไนโตรฟีนอล, กรดพิริก, โอ-ครีซอล ฟีนอล เขียนสูตรโครงสร้างของสารเหล่านี้ตามลำดับที่ต้องการและแสดงอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุล
55. เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถหาฟีนอลจากมีเทนได้ ระบุชนิดของปฏิกิริยา สภาวะที่เกิดขึ้น และตั้งชื่อผลิตภัณฑ์
56. กำหนดสูตรสำหรับขีดจำกัด แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกหากตัวอย่างที่มีปริมาตร 37 มล. และความหนาแน่น 1.4 ก./มล. สูญเสียน้ำ จะได้อัลคีนที่มีน้ำหนัก 39.2 ก.
57. เขียนและตั้งชื่อไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้ทั้งหมดขององค์ประกอบ C 5 H 10 O
58. ฟอร์มาลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นระหว่างการเกิดออกซิเดชันของเมทิลแอลกอฮอล์ 2 โมลละลายในน้ำ 100 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของฟอร์มาลดีไฮด์ในสารละลายนี้
59. แก้โซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:
1) CH 3 ─CHO → CH 3 ─CH 2 OH → CH 2 =CH 2 → HC≡CH → CH 3 ─CHO
อะเซทิลีน → เอทานอล → กรดเอทาโนอิก
เอทิลีน → เอทานอล → ไดเมทิลอีเทอร์
60. หลอดทดลองสามหลอดประกอบด้วยของเหลวใสไม่มีสี - อะซีตัลดีไฮด์, กลีเซอรีน, อะซิโตน จะจดจำสารเหล่านี้โดยใช้รีเอเจนต์ตัวเดียวได้อย่างไร อธิบายการกระทำและการสังเกตของคุณ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ ระบุชนิดของปฏิกิริยา สภาวะที่เกิดขึ้น และตั้งชื่อผลิตภัณฑ์
61. เมื่อสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจนซึ่งมีน้ำหนัก 1.8 กรัมถูกออกซิไดซ์ด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ จะได้เงินที่มีน้ำหนัก 5.4 กรัม สารอินทรีย์ชนิดใดที่ออกซิเดชั่นได้?
62. เขียนสูตรโครงสร้างของสารต่อไปนี้: a) กรด 2-เมทิลโพรพาโนอิก, b) กรด 3,4-ไดเมทิลเฮปตาโนอิก, c) กรดบิวทีน-2-โออิก, d) กรด 2,3,4-ไตรคลอโรบิวทาโนอิก, e) 3 -เมทิล- 2-เอทิลเพตาโนอิกแอซิด, e) กรด 2-เมทิลเบนโซอิก
63. จัดเรียงสารประกอบต่อไปนี้ตามลำดับการเพิ่มคุณสมบัติเป็นกรด:
1) ฟีนอล, กรดฟอร์มิก, กรดไฮโดรคลอริก, โพรพานอล-1, น้ำ
2) เอทานอล ป-ครีซอล, กรดไฮโดรโบรมิก, น้ำ, กรดอะซิติก, กรดคาร์บอนิก
64. สารใดต่อไปนี้ที่สารละลายของกรดอะซิติกจะทำปฏิกิริยากับ: Cu(OH) 2, Na 2 SiO 3, Hg, Mg, SO 3, K 2 CO 3, NaCl, C 2 H 5 OH, NaOH, Cu , CH 3 โอ้, CuO? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ ระบุชนิดของปฏิกิริยา สภาวะที่เกิดขึ้น และตั้งชื่อผลิตภัณฑ์
65. หลอดทดลองที่มีหมายเลขสามหลอดประกอบด้วย: เอทิลแอลกอฮอล์, กรดฟอร์มิก, กรดอะซิติก สารเหล่านี้สามารถรับรู้ได้จากการทดลองได้อย่างไร? เขียนสมการปฏิกิริยาและอธิบายการสังเกตที่คาดหวัง
66. ควรใช้น้ำส้มสายชูสกัดเข้มข้น 80% ที่มีความหนาแน่น 1.070 กรัม/มิลลิลิตร ในปริมาตรเท่าใดเพื่อเตรียม 6% น้ำส้มสายชูบนโต๊ะปริมาตร 200 มล. และความหนาแน่น 1.007 กรัม/มล.?
67. สร้างสูตรสำหรับเอสเทอร์และเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการเตรียม: a) บิวทิลเอสเตอร์ของกรดโพรพิโอนิก, b) เอทิลเอสเตอร์ของกรดบิวริก, c) อะมิลเอสเทอร์ของกรดฟอร์มิก, d) เอทิลเอสเตอร์ของกรดเบนโซอิก
68. เมทิลเอสเทอร์ของกรด Methacrylic (2-methylpropenoic) ใช้ในการผลิตโพลีเมอร์ที่เรียกว่าแก้วอินทรีย์ เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการผลิตอีเทอร์นี้
69. เมื่อให้ความร้อนเมทานอลที่มีน้ำหนัก 2.4 กรัมและกรดอะซิติกที่มีน้ำหนัก 3.6 กรัม จะได้เมทิลอะซิเตตที่มีน้ำหนัก 3.7 กรัม กำหนดเอาต์พุตอีเทอร์
70. เขียนสูตรโครงสร้างของสารต่อไปนี้: a) ไตรพัลมิเทต, b) ไตรโอลีเอต, c) ไดโอลีโอสเตียเรต, ง) โซเดียมปาลมิเทต, e) แมกนีเซียมสเตียเรต
71. เขียนสมการปฏิกิริยา ระบุประเภท เงื่อนไขการเกิด ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์:
1) การสังเคราะห์ไขมันโดยใช้กรดสเตียริก
2) การไฮโดรไลซิสของไขมันโดยใช้กรดไลโนเลนิกโดยมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
3) การเติมไฮโดรเจนของไตรโอลีเอต
4) การไฮโดรไลซิสของไดโอโอปาลมิเตตต่อหน้าโซเดียมไฮดรอกไซด์
72. กลีเซอรีนที่สามารถหาได้จากไขมันธรรมชาติ 17.8 กก. ที่มีกลีเซอรอลไตรสเตียเรต 97% มีมวลเท่าใด
73. โดยเฉลี่ยแล้วคนที่ชอบหวานจะเติมน้ำตาล 2 ช้อนชาลงในชาหนึ่งแก้ว เมื่อรู้ว่าช้อนดังกล่าวบรรจุน้ำตาลได้ 7 กรัม และปริมาตรของแก้วคือ 200 มล. ให้คำนวณเศษส่วนมวลของซูโครสในสารละลาย (สมมติว่าความหนาแน่นของชาเป็น 1 กรัม/มิลลิลิตร)
74. ผสมสารละลายน้ำตาลกลูโคส 5% 100 กรัม 10% และ 200 กรัม เศษส่วนมวลของคาร์โบไฮเดรตในสารละลายที่ได้คือเท่าใด
75. แก้ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง: คาร์บอนไดออกไซด์→ กลูโคส → → เอทานอล → เอทานอล → กรดอีเทน → เอทิลอะซิเตต
76. วิธีการรับรู้สารละลายของสารต่อไปนี้โดยใช้รีเอเจนต์เดียว: น้ำ, เอทิลีนไกลคอล, กรดฟอร์มิก, อะซีตัลดีไฮด์, กลูโคส เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง ระบุชนิดของปฏิกิริยา เงื่อนไขการเกิด และอธิบายการสังเกต
77. ให้สารละลายกลูโคสและซูโครส จะจดจำพวกมันได้อย่างไรโดยการทดลอง? อธิบายการสังเกตที่ตั้งสมมติฐานและสนับสนุนด้วยสมการปฏิกิริยา
78. แก้ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง: มอลโตส → กลูโคส → กรดแลคติค → คาร์บอนไดออกไซด์
79. เศษส่วนมวลแป้งในมันฝรั่งคือ 20% มันฝรั่งจำนวน 1,620 กิโลกรัมสามารถรับกลูโคสได้เป็นจำนวนเท่าใด หากผลผลิตของผลิตภัณฑ์เท่ากับ 75% ของทฤษฎี
80. แก้โซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:
1) CH 4 → X → CH 3 OH → Y → HCOOH →รูปแบบเอทิล
2) CH 3 ─CH 2 ─CH 2 OH → CH 3 ─CH 2 ─CHO → CH 3 ─CH 2 ─COOH → → CH 3 ─CHBr─COOH → CH 3 ─CHBr─COOCH 3 → CH 2 =CH─COOCH 3
| นาโอห์ |
| บีอาร์ 2 |
|
81. วิธีใช้รีเอเจนต์จำนวนน้อยที่สุดในการรับรู้สารในแต่ละคู่: ก) เอทานอลและมีทานอล ข) อะซีตัลดีไฮด์และกรดอะซิติก ค) กลีเซอรีนและฟอร์มาลดีไฮด์ ง) กรดโอเลอิกและกรดสเตียริก เขียนสมการปฏิกิริยา ระบุชนิดของสมการ ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ อธิบายสิ่งที่สังเกตได้
82. แก้โซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:
1) มีเทน → เอธิน → เอทานอล → กรดเอทาโนอิก → เมทิลเอสเทอร์ของกรดอะซิติก → คาร์บอนไดออกไซด์
2) แป้ง→กลูโคส→เอทานอล→เอทิลีน→โพลีเอทิลีน
3) แคลเซียมคาร์ไบด์→อะเซทิลีน→เบนซีน→คลอโรเบนซีน→ฟีนอล→2,4,6-ไตรโบรโมฟีนอล
83. ตั้งชื่อสารและระบุประเภทของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน:
A) CH 3 ─ C ─CH 2 ─CHO b) CH 3 ─CH 2 ─COOCH 3
การก่อตัวของฮาโลอัลเคนระหว่างปฏิกิริยาของแอลกอฮอล์กับไฮโดรเจนเฮไลด์ - ปฏิกิริยาย้อนกลับ. ดังนั้นจึงเห็นได้ชัดเจนว่าแอลกอฮอล์สามารถหาได้จาก การไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคน- ปฏิกิริยาของสารประกอบเหล่านี้กับน้ำ:
โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์สามารถหาได้โดยการไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคนที่มีอะตอมฮาโลเจนมากกว่าหนึ่งอะตอมต่อโมเลกุล ตัวอย่างเช่น:
การให้ความชุ่มชื้นของอัลคีน
การให้ความชุ่มชื้นของอัลคีน- การเติมน้ำที่พันธะ π ของโมเลกุลแอลคีน เช่น
การให้ความชุ่มชื้นของโพรพีนนำไปสู่การก่อตัวของแอลกอฮอล์รอง - โพรพานอล-2:
การเติมไฮโดรเจนของอัลดีไฮด์และคีโตน
ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ภายใต้สภาวะที่ไม่รุนแรงทำให้เกิดอัลดีไฮด์หรือคีโตน เห็นได้ชัดว่าแอลกอฮอล์สามารถได้รับจากการเติมไฮโดรเจน (รีดิวซ์ด้วยไฮโดรเจน การเติมไฮโดรเจน) ของอัลดีไฮด์และคีโตน:
ออกซิเดชันของอัลคีน
ไกลคอลตามที่ระบุไว้แล้วสามารถรับได้จากการออกซิเดชั่นของอัลคีนด้วยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำ ตัวอย่างเช่น เอทิลีนไกลคอล (ethanediol-1,2) เกิดจากการออกซิเดชันของเอทิลีน (ethene):
วิธีการผลิตแอลกอฮอล์โดยเฉพาะ
1. แอลกอฮอล์บางชนิดได้มาจากวิธีการที่เป็นเอกลักษณ์เฉพาะของพวกเขาเท่านั้น ดังนั้นเมทานอลจึงถูกผลิตขึ้นในอุตสาหกรรม ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับคาร์บอนมอนอกไซด์(II) (คาร์บอนมอนอกไซด์) ที่ ความดันโลหิตสูงและอุณหภูมิสูงบนพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยา (ซิงค์ออกไซด์):
ส่วนผสมของคาร์บอนมอนอกไซด์และไฮโดรเจนที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยานี้ หรือที่เรียกว่า "ก๊าซสังเคราะห์" ได้มาจากการส่งไอน้ำไปเหนือถ่านหินร้อน:
2. การหมักกลูโคส. วิธีการผลิตเอทิล (ไวน์) แอลกอฮอล์นี้เป็นที่รู้จักของมนุษย์มาตั้งแต่สมัยโบราณ:
วิธีการหลักในการได้รับ สารประกอบที่มีออกซิเจน(แอลกอฮอล์) ได้แก่ การไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคน ไฮเดรชั่นของอัลคีน ไฮโดรจิเนชันของอัลดีไฮด์และคีโตน การออกซิเดชันของอัลคีน รวมถึงการผลิตเมทานอลจาก "ก๊าซสังเคราะห์" และการหมักสารที่มีน้ำตาล
วิธีการผลิตอัลดีไฮด์และคีโตน
1. สามารถผลิตอัลดีไฮด์และคีโตนได้ ออกซิเดชันหรือ การดีไฮโดรจิเนชันของแอลกอฮอล์. โดยการออกซิเดชั่นหรือดีไฮโดรจีเนชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิสามารถรับอัลดีไฮด์ได้และแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ - คีโตน:
3CH 3 –CH 2 โอ้ + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
2.ปฏิกิริยาของคูเชรอฟจากผลของปฏิกิริยาอะเซทิลีนจะผลิตอะซีตัลดีไฮด์และคีโตนได้มาจากอะเซทิลีนที่คล้ายคลึงกัน:
3.เมื่อถูกความร้อน แคลเซียมหรือ แบเรียม เกลือของกรดคาร์บอกซิลิกคีโตนและโลหะคาร์บอเนตเกิดขึ้น:
วิธีการผลิตกรดคาร์บอกซิลิก
1. สามารถหากรดคาร์บอกซิลิกได้ ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิหรือ อัลดีไฮด์:
3CH 3 –CH 2 โอ้ + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O
5CH 3 –CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 –COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,
3CH 3 –CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,
CH 3 –CHO + 2OH CH 3 –COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O
แต่เมื่อเมทานอลถูกออกซิไดซ์ด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ จะเกิดแอมโมเนียมคาร์บอเนต ไม่ใช่กรดฟอร์มิก:
HCHO + 4OH = (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O
2. กรดอะโรมาติกคาร์บอกซิลิกจะเกิดขึ้นเมื่อใด ออกซิเดชันของความคล้ายคลึงกัน เบนซิน:
5C 6 H 5 –CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,
5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,
C 6 H 5 –CH 3 + 2KMnO 4 = C 6 H 5 ปรุงอาหาร + 2MnO 2 + KOH + H 2 O
3. การไฮโดรไลซิสของอนุพันธ์คาร์บอนต่างๆ กรดยังนำไปสู่การผลิตกรดอีกด้วย ดังนั้นการไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์จึงทำให้เกิดแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันและไฮโดรไลซิสที่เร่งปฏิกิริยาด้วยกรดสามารถย้อนกลับได้:
4. เอสเทอร์ไฮโดรไลซิสภายใต้อิทธิพล สารละลายที่เป็นน้ำอัลคาไลดำเนินไปอย่างถาวร ในกรณีนี้ ไม่ใช่กรด แต่เกลือของมันถูกสร้างขึ้นจากเอสเทอร์:
