ทำไมเกลือจึงละลายในน้ำ? เกลือที่เป็นกรด เกลือที่ละลายน้ำได้สูงคืออะไร

เกลือเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะ เกลือที่ละลายได้ในโซดาจะแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะและประจุลบของกรด เกลือแบ่งออกเป็น:

· เฉลี่ย

· ขั้นพื้นฐาน

· ซับซ้อน

· สองเท่า

· ผสม

เกลือปานกลางเหล่านี้เป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนอย่างสมบูรณ์ในกรดด้วยอะตอมโลหะหรือกับกลุ่มอะตอม (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3

ชื่อของเกลือขนาดกลางมาจากชื่อของโลหะและกรด: CuSO 4 - คอปเปอร์ซัลเฟต, Na 3 PO 4 - โซเดียมฟอสเฟต, NaNO 2 - โซเดียมไนไตรท์, NaClO - โซเดียมไฮโปคลอไรต์, NaClO 2 - โซเดียมคลอไรต์, NaClO 3 - โซเดียมคลอเรต , NaClO 4 - โซเดียมเปอร์คลอเรต, CuI - คอปเปอร์ (I) ไอโอไดด์, CaF 2 - แคลเซียมฟลูออไรด์ คุณต้องจำชื่อเล็กน้อยด้วย: NaCl - เกลือแกง, KNO3 - โพแทสเซียมไนเตรต, K2CO3 - โปแตช, Na2CO3 - โซดาแอช, Na2CO3∙10H2O - โซดาคริสตัลลีน, CuSO4 - คอปเปอร์ซัลเฟต, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - บอแรกซ์, นา 2 SO 4 . 10H 2 เกลือของ O-Glauber เกลือคู่นี้ เกลือ ซึ่งมีแคตไอออนอยู่ 2 ชนิด (อะตอมไฮโดรเจน โพลีเบสิกกรดจะถูกแทนที่ด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 เกลือสองเท่าเนื่องจากสารประกอบแต่ละตัวมีอยู่ในรูปแบบผลึกเท่านั้น เมื่อละลายน้ำได้จะสมบูรณ์แยกตัวออกเป็นไอออนของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด (หากเกลือละลายได้) เช่น

นาKSO 4 ↔ นา + + K + + SO 4 2-

เป็นที่น่าสังเกตว่าการแยกตัวของเกลือสองชั้นในสารละลายที่เป็นน้ำเกิดขึ้นใน 1 ขั้นตอน ในการตั้งชื่อเกลือประเภทนี้ คุณต้องรู้ชื่อของไอออนลบและไอออนบวกสองตัว: MgNH4PO4 - แมกนีเซียมแอมโมเนียมฟอสเฟต

เกลือเชิงซ้อนเหล่านี้คืออนุภาค (โมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออน ) ซึ่งเกิดขึ้นจากการเข้าร่วมกับสิ่งที่กำหนดไอออน (หรืออะตอม ), เรียกว่า ตัวแทนเชิงซ้อนโมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออนอื่นๆ ที่เรียกว่า แกนด์. เกลือเชิงซ้อนแบ่งออกเป็น:

1) คอมเพล็กซ์ประจุบวก

Cl 2 - tetraammine สังกะสี (II) ไดคลอไรด์
Cl2-ดิ เฮกซะแอมมีน โคบอลต์(II) คลอไรด์

2) คอมเพล็กซ์ประจุลบ

เค 2 - โพแทสเซียม tetrafluoroberyllate (II)
ลี่-ลิเธียม tetrahydridealuminate (III)
เค 3 -โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III)

ทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบเชิงซ้อนได้รับการพัฒนาโดยนักเคมีชาวสวิส A. Werner

เกลือของกรด – ผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดโพลีบาซิกด้วยไอออนบวกของโลหะที่ไม่สมบูรณ์

ตัวอย่างเช่น: NaHCO 3

คุณสมบัติทางเคมี:
ทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

โปรดทราบว่าสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวการใช้โลหะอัลคาไลเป็นอันตรายเนื่องจากพวกมันจะทำปฏิกิริยากับน้ำด้วยการปล่อยพลังงานจำนวนมากก่อนและจะเกิดการระเบิดเนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดเกิดขึ้นในสารละลาย

2NaHCO 3 +เฟ→H 2 +นา 2 CO 3 +เฟ 2 (CO 3) 3 ↓

เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลและเกิดเป็นเกลือปานกลางและน้ำ:

NaHCO 3 +NaOH→นา 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +นา 2 SO 4

เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือปานกลางหากมีการปล่อยก๊าซ ตะกอน หรือน้ำถูกปล่อยออกมา:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

เกลือของกรดจะทำปฏิกิริยากับกรดหากผลิตภัณฑ์กรดของปฏิกิริยาอ่อนลงหรือมีความผันผวนมากกว่าที่เติมเข้าไป

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อปล่อยน้ำและเกลือปานกลาง:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+นา 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

เกลือของกรด (โดยเฉพาะไบคาร์บอเนต) สลายตัวภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ:
2NaHCO 3 → นา 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

ใบเสร็จ:

เกลือของกรดเกิดขึ้นเมื่ออัลคาไลสัมผัสกับสารละลายส่วนเกินของกรดโพลีบาซิก (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

มก.(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

เกลือของกรดเกิดขึ้นจากการละลายออกไซด์พื้นฐานในกรดโพลีบาซิก:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

เกลือของกรดเกิดขึ้นเมื่อโลหะละลายในสารละลายส่วนเกินของกรดโพลีบาซิก:
มก.+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

เกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างเกลือโดยเฉลี่ยกับกรดที่ก่อให้เกิดประจุลบของเกลือโดยเฉลี่ย:
แคลเซียม 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

เกลือพื้นฐาน:

เกลือพื้นฐานเป็นผลจากการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลของฐานโพลีแอซิดที่มีสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์

ตัวอย่าง: MgOHNO 3,FeOHCl

คุณสมบัติทางเคมี:
เกลือพื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรดส่วนเกินจนเกิดเป็นเกลือและน้ำขนาดกลาง

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

เกลือพื้นฐานสลายตัวตามอุณหภูมิ:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

การเตรียมเกลือพื้นฐาน:
ปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่:

สังกะสี 2 +H 2 O→Cl+HCl

เกลือพื้นฐานส่วนใหญ่จะละลายได้เล็กน้อย ส่วนใหญ่เป็นแร่ธาตุเช่น มาลาไคต์ Cu 2 CO 3 (OH) 2 และไฮดรอกซีอะพาไทต์ Ca 5 (PO 4) 3 OH

คุณสมบัติของเกลือผสมไม่ครอบคลุมอยู่ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน แต่คำจำกัดความเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องรู้
เกลือผสมคือเกลือที่มีการตกค้างของกรดของกรดที่แตกต่างกัน 2 ชนิดเกาะอยู่กับไอออนบวกของโลหะตัวเดียว

ตัวอย่างที่ดีคือ ปูนขาว Ca(OCl)Cl (สารฟอกขาว)

ศัพท์เฉพาะ:

1. เกลือมีแคตไอออนที่ซับซ้อน

ขั้นแรกให้ตั้งชื่อแคตไอออน จากนั้นจึงรวมเข้าไปด้วย ทรงกลมด้านในลิแกนด์คือแอนไอออนที่ลงท้ายด้วย "o" ( Cl - - คลอโร, โอไฮโอ - -ไฮดรอกซี) ตามด้วยลิแกนด์ซึ่งเป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง ( NH 3 -เอมีน, H 2 O -aquo)หากมีลิแกนด์ที่เหมือนกันมากกว่า 1 ตัว จำนวนของลิแกนด์จะแสดงด้วยเลขกรีก: 1 - โมโน, 2 - di, 3 - สาม, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca อย่างหลังเรียกว่าไอออนเชิงซ้อน ซึ่งระบุความจุในวงเล็บหากเป็นตัวแปร

[เอจี (NH 3 ) 2 ](OH )-ซิลเวอร์ไดเอมีนไฮดรอกไซด์ (ฉัน)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -ไดคลอไรด์ คลอไรด์ o โคบอลต์เตตราเอมีน (สาม)

2. เกลือมีไอออนเชิงซ้อน

ขั้นแรกให้ตั้งชื่อลิแกนด์ - แอนไอออน จากนั้นจึงตั้งชื่อโมเลกุลที่เป็นกลางที่เข้าสู่ทรงกลมด้านในที่ลงท้ายด้วย "o" ซึ่งระบุจำนวนด้วยเลขกรีกอย่างหลังเรียกว่าไอออนเชิงซ้อนในภาษาละติน โดยมีคำต่อท้ายว่า "at" ซึ่งบ่งบอกถึงความจุในวงเล็บ จากนั้นให้เขียนชื่อของไอออนบวกที่อยู่ในทรงกลมด้านนอกโดยไม่ระบุจำนวนไอออนบวก

โพแทสเซียม K 4 -เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (II) (รีเอเจนต์สำหรับ Fe 3+ ไอออน)

K 3 - โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) (รีเอเจนต์สำหรับ Fe 2+ ไอออน)

นา 2 -โซเดียม tetrahydroxozincate

ไอออนเชิงซ้อนส่วนใหญ่เป็นโลหะ องค์ประกอบ d มีแนวโน้มที่จะก่อตัวที่ซับซ้อนมากที่สุด รอบ ๆ ไอออนที่ก่อตัวเป็นเชิงซ้อนตรงกลางจะมีไอออนที่มีประจุตรงข้ามหรือโมเลกุลที่เป็นกลาง - ลิแกนด์หรือสารเติม

ไอออนเชิงซ้อนและลิแกนด์ประกอบขึ้นเป็นทรงกลมด้านในของสารเชิงซ้อน (ในวงเล็บเหลี่ยม) จำนวนลิแกนด์ที่โคจรรอบไอออนกลางเรียกว่าหมายเลขโคออร์ดิเนชัน

ไอออนที่ไม่เข้าไปในทรงกลมชั้นในจะก่อตัวเป็นทรงกลมด้านนอก ถ้าไอออนเชิงซ้อนเป็นไอออนบวก ก็จะมีไอออนบวกอยู่ในทรงกลมด้านนอก และในทางกลับกัน ถ้าไอออนเชิงซ้อนเป็นไอออนไอออน ก็จะมีไอออนบวกอยู่ในทรงกลมด้านนอก ไอออนบวกมักเป็นไอออนของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ แอมโมเนียมไอออนบวก เมื่อแยกตัวออกจากกัน สารประกอบเชิงซ้อนจะให้ไอออนเชิงซ้อนเชิงซ้อนที่ค่อนข้างเสถียรในสารละลาย:

เค 3 ↔3K + + 3-

หากเรากำลังพูดถึงเกลือที่เป็นกรดเมื่ออ่านสูตรคำนำหน้า ไฮโดร- จะออกเสียงเช่น:
โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ NaHS

โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3

ด้วยเกลือพื้นฐานจะใช้คำนำหน้า ไฮดรอกโซ-หรือ ไดไฮดรอกโซ-

(ขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของโลหะในเกลือ) เช่น
แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์Mg(OH)Cl, อลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์ Al(OH) 2 Cl

วิธีการรับเกลือ:

1. ปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับอโลหะ . วิธีนี้สามารถนำไปใช้เพื่อให้ได้เกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจน

สังกะสี+Cl 2 → ZnCl 2

2. ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) ปฏิกิริยาประเภทนี้มีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างมาก (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแคตไอออนส่วนใหญ่) โดยจะมาพร้อมกับการปล่อยน้ำเสมอ:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

บา(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →นา 2 CO 3 +H 2 O

5. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด :

นา 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. ปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับกรด ปฏิกิริยานี้อาจมาพร้อมกับวิวัฒนาการของไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาหรือไม่นั้นขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของกรดและความเข้มข้น (ดูคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น)

สังกะสี+2HCl=สังกะสี 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด . ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นหากกรดที่สร้างเกลืออ่อนกว่าหรือระเหยได้ง่ายกว่ากรดที่ทำปฏิกิริยา:

นา 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรดออกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยาจะต้องมีการระเหยน้อยกว่าที่เกิดขึ้นหลังปฏิกิริยา:

CaCO 3 +SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2

9. ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับอัลคาไล . ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และองค์ประกอบอื่น ๆ ที่ทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสให้เกลือที่ปราศจากออกซิเจนและที่ประกอบด้วยออกซิเจน:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อน)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นกับการให้ความร้อน)

3S+6NaOH=2Na 2 S+นา 2 SO 3 +3H 2 O

10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือสองชนิด นี่เป็นวิธีการทั่วไปในการรับเกลือ ในการทำเช่นนี้ เกลือทั้งสองที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะต้องละลายได้สูงและเนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน เพื่อให้ดำเนินการเสร็จสิ้น ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งจึงต้องไม่ละลาย:

นา 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

นา 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับโลหะ . ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากโลหะอยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าของโลหะทางด้านซ้ายของซีรีย์ที่มีอยู่ในเกลือ:

สังกะสี+ CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu↓

12. การสลายตัวด้วยความร้อนเกลือ . เมื่อเกลือที่มีออกซิเจนบางส่วนถูกให้ความร้อน จะเกิดเกลือใหม่ขึ้นโดยมีปริมาณออกซิเจนน้อยลงหรือไม่มีออกซิเจนเลย:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับเกลือ อโลหะบางชนิดสามารถรวมกับเกลือเพื่อสร้างเกลือใหม่ได้:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. ปฏิกิริยาของเบสกับเกลือ . เนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเพื่อที่จะดำเนินการให้เสร็จสิ้นจึงจำเป็นที่ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา 1 รายการจะต้องไม่ละลายน้ำ (ปฏิกิริยานี้ยังใช้เพื่อเปลี่ยนเกลือที่เป็นกรดเป็นเกลือตัวกลางด้วย):

FeCl 3 +3NaOH=เฟ(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

สามารถรับเกลือคู่ได้ด้วยวิธีนี้:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอัลคาไล โลหะที่เป็นแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสทำให้เกิดสารเชิงซ้อน:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. ปฏิสัมพันธ์ เกลือ (ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, โลหะ) กับลิแกนด์:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =เฟ 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

บรรณาธิการ: กาลินา นิโคลาเยฟนา คาร์ลาโมวา

เพื่อที่จะตอบคำถามว่าเกลือคืออะไรคุณไม่จำเป็นต้องคิดนาน ซึ่งเป็นสารประกอบเคมีใน ชีวิตประจำวันเกิดขึ้นค่อนข้างบ่อย ไม่จำเป็นต้องพูดถึงเกลือแกงธรรมดา รายละเอียด โครงสร้างภายในมีการศึกษาเกลือและสารประกอบในเคมีอนินทรีย์

ความหมายของเกลือ

คำตอบที่ชัดเจนสำหรับคำถามที่ว่าเกลือชนิดใดสามารถพบได้ในผลงานของ M.V. Lomonosov เขาตั้งชื่อนี้ให้กับวัตถุที่เปราะบางซึ่งสามารถละลายในน้ำได้และไม่ติดไฟเมื่อสัมผัส อุณหภูมิสูงหรือเปิดไฟ ต่อมาคำจำกัดความไม่ได้มาจากทางกายภาพ แต่มาจากคุณสมบัติทางเคมีของสารเหล่านี้

ตัวอย่างของกรดผสมคือเกลือแคลเซียมของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส: CaOCl 2

ศัพท์

เกลือที่เกิดจากโลหะที่มีเวเลนซ์แปรผันจะมีการกำหนดเพิ่มเติม หลังจากสูตร เวเลนซ์จะเขียนด้วยเลขโรมันในวงเล็บ ดังนั้นจึงมีเหล็กซัลเฟต FeSO 4 (II) และ Fe 2 (SO4) 3 (III) ชื่อของเกลือมีคำนำหน้าว่า ไฮโดร- ถ้ามีอะตอมของไฮโดรเจนที่ไม่ถูกทดแทน ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟต มีสูตร K 2 HPO 4 .

คุณสมบัติของเกลือในอิเล็กโทรไลต์

ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าให้การตีความคุณสมบัติทางเคมีของตัวเอง ตามทฤษฎีนี้ เกลือสามารถนิยามได้ว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ ซึ่งเมื่อละลายจะแยกตัว (แตกตัว) ในน้ำ ดังนั้นสารละลายเกลือจึงสามารถแสดงเป็นไอออนลบเชิงบวกเชิงซ้อนได้และอันแรกไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจน H + และอย่างที่สองไม่ใช่อะตอมของกลุ่มไฮดรอกซิล OH - ไม่มีไอออนอยู่ในสารละลายเกลือทุกประเภท ดังนั้นจึงไม่มีไอออนใดๆ เลย คุณสมบัติทั่วไปพวกเขาไม่มี ยิ่งประจุของไอออนที่ก่อตัวเป็นสารละลายเกลือมีค่าต่ำลงเท่าใด ไอออนก็จะยิ่งแยกตัวออกดีเท่านั้น ค่าการนำไฟฟ้าของส่วนผสมของเหลวดังกล่าวก็จะยิ่งดีขึ้นเท่านั้น

สารละลายเกลือกรด

เกลือที่เป็นกรดในสารละลายจะแตกตัวออกเป็นไอออนลบเชิงซ้อนซึ่งก็คือกรดตกค้าง และแอนไอออนอย่างง่ายซึ่งเป็นอนุภาคโลหะที่มีประจุบวก

ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาการละลายของโซเดียมไบคาร์บอเนตทำให้เกิดการสลายตัวของเกลือให้เป็นโซเดียมไอออนและส่วนที่เหลือ HCO 3 -

ครบสูตรมีลักษณะดังนี้: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-

สารละลายเกลือพื้นฐาน

การแยกตัวของเกลือพื้นฐานทำให้เกิดไอออนของกรดและไอออนบวกที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล ในทางกลับกัน แคตไอออนที่ซับซ้อนเหล่านี้ก็สามารถสลายตัวได้ในระหว่างการแยกตัวออกจากกัน ดังนั้นในสารละลายเกลือของกลุ่มหลักจึงมี OH - ไอออนอยู่ ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของไฮดรอกโซแมกนีเซียมคลอไรด์เกิดขึ้นดังนี้:

การแพร่กระจายของเกลือ

เกลือคืออะไร? องค์ประกอบนี้เป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุด สารประกอบเคมี. ทุกคนรู้จักเกลือแกง ชอล์ก (แคลเซียมคาร์บอเนต) และอื่นๆ ในบรรดาเกลือของกรดคาร์บอเนต ที่พบมากที่สุดคือแคลเซียมคาร์บอเนต เขาคือ ส่วนสำคัญหินอ่อน หินปูน โดโลไมต์ แคลเซียมคาร์บอเนตยังเป็นพื้นฐานในการก่อตัวของไข่มุกและปะการังอีกด้วย สารประกอบทางเคมีนี้เป็นส่วนประกอบสำคัญสำหรับการก่อตัวของจำนวนเต็มแข็งในแมลงและโครงกระดูกในคอร์ด

เรารู้จักเกลือแกงมาตั้งแต่เด็ก แพทย์เตือนไม่ให้ใช้มากเกินไป แต่ในปริมาณที่พอเหมาะก็จำเป็นต่อกระบวนการสำคัญในร่างกาย และจำเป็นต้องรักษาองค์ประกอบของเลือดที่ถูกต้องและการผลิตน้ำย่อย น้ำเกลือซึ่งเป็นส่วนสำคัญของการฉีดและหยด ไม่มีอะไรมากไปกว่าการแก้ปัญหา เกลือแกง.

คำนิยาม เกลือภายในกรอบของทฤษฎีการแยกตัวออกจากกัน เกลือมักแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: ปานกลาง เปรี้ยวและธรรมดาในเกลือปานกลางอะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดของกรดที่เกี่ยวข้องจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในเกลือที่เป็นกรดจะถูกแทนที่ด้วยเพียงบางส่วนเท่านั้นในเกลือพื้นฐานของกลุ่ม OH ของฐานที่เกี่ยวข้องจะถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดบางส่วน

นอกจากนี้ยังมีเกลือประเภทอื่นๆ เช่น เกลือคู่ซึ่งมีแคตไอออนที่แตกต่างกันสองตัวและแอนไอออนหนึ่งตัว: CaCO 3 MgCO 3 (โดโลไมต์), KCl NaCl (ซิลวิไนต์), KAl (SO 4) 2 (โพแทสเซียมสารส้ม); เกลือผสมซึ่งมีไอออนบวกหนึ่งตัวและแอนไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน: CaOCl 2 (หรือ Ca(OCl)Cl); เกลือเชิงซ้อนซึ่งรวมถึง ผิว,ประกอบด้วยอะตอมกลางที่มีพันธะกับอะตอมหลายอะตอม แกนด์: K 4 (เกลือเลือดเหลือง), K 3 (เกลือเลือดแดง), Na, Cl; เกลือไฮเดรต(ผลึกไฮเดรต) ซึ่งมีโมเลกุล น้ำตกผลึก: CuSO 4 · 5H 2 O (คอปเปอร์ซัลเฟต), Na 2 SO 4 · 10H 2 O (เกลือของ Glauber)

ชื่อเกลือเกิดจากชื่อของประจุลบ ตามด้วยชื่อของไอออนบวก

สำหรับเกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจนส่วนต่อท้ายจะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของอโลหะ รหัส,เช่น โซเดียมคลอไรด์ NaCl, เหล็กซัลไฟด์ (H) FeS เป็นต้น

เมื่อตั้งชื่อเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน ส่วนท้ายจะถูกเพิ่มลงในรากภาษาละตินของชื่อขององค์ประกอบในกรณีที่มีสถานะออกซิเดชันสูงกว่า — เช้า, ในกรณีที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำกว่าจุดสิ้นสุด -มัน.ในชื่อของกรดบางชนิด คำนำหน้าจะใช้เพื่อแสดงสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าของอโลหะ ไฮโป-,สำหรับเกลือของกรดเปอร์คลอริกและกรดเปอร์แมงกานิกให้ใช้คำนำหน้า ต่อ-,ตัวอย่างเช่น: แคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนต 3,เหล็ก (III) ซัลเฟต Fe 2 (SO 4) 3, เหล็ก (II) ซัลไฟต์ FeSO 3, โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ KOCl, โพแทสเซียมคลอไรต์ KOCl 2, โพแทสเซียมคลอเรต KOCl 3, โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต KOCl 4, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4, โพแทสเซียมไดโครเมต K 2 Cr 2 โอ 7 .

เกลือที่เป็นกรดและเบสถือได้ว่าเป็นผลจากการแปลงกรดและเบสที่ไม่สมบูรณ์ ตามระบบการตั้งชื่อสากล อะตอมไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของเกลือกรดถูกกำหนดโดยคำนำหน้า พลังน้ำ-,กลุ่ม OH - คำนำหน้า ไฮดรอกซี NaHS - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์, NaHSO 3 - โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์, Mg(OH)Cl - แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์, Al(OH) 2 Cl - อลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์

ในชื่อของไอออนเชิงซ้อน ลิแกนด์จะถูกระบุก่อน ตามด้วยชื่อของโลหะ ซึ่งระบุสถานะออกซิเดชันที่สอดคล้องกัน (ในวงเล็บเป็นเลขโรมัน) ในชื่อของไอออนบวกที่ซับซ้อนจะใช้ชื่อโลหะของรัสเซียเช่น Cl 2 - คอปเปอร์เตตระแอมมีน (P) คลอไรด์, 2 SO 4 - ไดแอมมีนซิลเวอร์ซัลเฟต (1) ชื่อของแอนไอออนเชิงซ้อนที่ใช้ ชื่อละตินโลหะที่มีส่วนต่อท้าย -at เช่น: K[Al(OH) 4 ] - โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนต, นา - โซเดียมเตตระไฮดรอกซีโครเมต, K 4 - โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (H)

ชื่อของเกลือให้ความชุ่มชื้น (คริสตัลไฮเดรต) เกิดขึ้นได้สองวิธี คุณสามารถใช้ระบบการตั้งชื่อสำหรับแคตไอออนที่ซับซ้อนตามที่อธิบายไว้ข้างต้น ตัวอย่างเช่น คอปเปอร์ซัลเฟต SO 4 H 2 0 (หรือ CuSO 4 · 5H 2 O) สามารถเรียกว่า tetraaquacopper(P) ซัลเฟต อย่างไรก็ตาม สำหรับเกลือไฮเดรชั่นที่รู้จักกันดีที่สุด จำนวนโมเลกุลของน้ำ (ระดับของไฮเดรชั่น) มักจะระบุด้วยตัวเลขนำหน้าของคำนั้น "ไฮเดรต",ตัวอย่างเช่น: CuSO 4 · 5H 2 O - คอปเปอร์ (I) ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต, Na 2 SO 4 · 10H 2 O - โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรต, CaCl 2 2H 2 O - แคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรต

ความสามารถในการละลายของเกลือ

ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ เกลือจะถูกแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (P) ที่ไม่ละลายน้ำ (H) และละลายได้เล็กน้อย (M) หากต้องการทราบความสามารถในการละลายของเกลือ ให้ใช้ตารางความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำ หากคุณไม่มีโต๊ะ คุณสามารถใช้กฎได้ ง่ายต่อการจดจำ

1. เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต - ละลายได้ทั้งหมด

2. เกลือของกรดไฮโดรคลอริกทั้งหมดละลายได้ - คลอไรด์ ยกเว้น AgCl (H), PbCl 2 (ม).

3. เกลือของกรดซัลฟิวริกทั้งหมดละลายได้ - ซัลเฟต ยกเว้น BaSO 4 (ญ), PbSO 4 (ญ).

4. เกลือโซเดียมและโพแทสเซียมละลายได้

5. ฟอสเฟต คาร์บอเนต ซิลิเกต และซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายน้ำ ยกเว้นเกลือ Na + และเค + .

ในบรรดาสารประกอบทางเคมีทั้งหมด เกลือเป็นสารประเภทที่มีจำนวนมากที่สุด เหล่านี้เป็นสารที่เป็นของแข็งซึ่งมีสีและความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน ใน ต้น XIXวี. นักเคมีชาวสวีเดน I. Berzelius ได้กำหนดคำจำกัดความของเกลือเป็นผลคูณของปฏิกิริยาของกรดกับเบสหรือสารประกอบที่ได้จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะ บนพื้นฐานนี้ เกลือมีความโดดเด่นระหว่างตัวกลาง กรด และเบส เกลือปานกลางหรือปกติเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะโดยสมบูรณ์

ตัวอย่างเช่น:

นา 2 บจก 3 - โซเดียมคาร์บอเนต;

CuSO 4 - คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต ฯลฯ

เกลือดังกล่าวแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง:

นา 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

เกลือของกรดเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ เกลือที่เป็นกรด ได้แก่ เบกกิ้งโซดา NaHCO 3 ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ Na + และสารตกค้างที่มีประจุเดี่ยวที่เป็นกรด HCO 3 - สำหรับเกลือแคลเซียมที่เป็นกรด เขียนสูตรได้ดังนี้ Ca(HCO 3) 2. ชื่อของเกลือเหล่านี้ประกอบด้วยชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำนำหน้า พลังน้ำ- , ตัวอย่างเช่น:

Mg(HSO 4) 2 - แมกนีเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต

เกลือของกรดจะถูกแยกออกดังนี้:

NaHCO 3 = นา + + HCO 3 -
มก.(HSO 4) 2 = มก. 2+ + 2HSO 4 -

เกลือพื้นฐานเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนกลุ่มไฮดรอกโซที่ไม่สมบูรณ์ในฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่นเกลือดังกล่าวรวมถึงมาลาไคต์ที่มีชื่อเสียง (CuOH) 2 CO 3 ซึ่งคุณอ่านเกี่ยวกับผลงานของ P. Bazhov ประกอบด้วยไอออนบวกหลักสองตัว CuOH + และไอออนที่เป็นกรดที่มีประจุสองเท่า CO 3 2- . CuOH + ไอออนบวกมีค่าใช้จ่าย +1 ดังนั้นในโมเลกุลไอออนบวกดังกล่าวสองตัวและไอออน CO 3 2 ที่มีประจุสองเท่าหนึ่งตัวจะรวมกันเป็นเกลือที่เป็นกลางทางไฟฟ้า

ชื่อของเกลือดังกล่าวจะเหมือนกับชื่อของเกลือปกติ แต่ต้องมีการเติมคำนำหน้าด้วย ไฮดรอกโซ-, (CuOH) 2 CO 3 - ทองแดง (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนตหรือ AlOHCl 2 - อะลูมิเนียมไฮดรอกซีคลอไรด์ เกลือพื้นฐานส่วนใหญ่ไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย

หลังแยกออกจากกันเช่นนี้:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

คุณสมบัติของเกลือ

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสองรายการแรกได้ถูกกล่าวถึงในรายละเอียดก่อนหน้านี้

ปฏิกิริยาที่สามก็เป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเช่นกัน มันไหลระหว่างสารละลายเกลือและมาพร้อมกับการก่อตัวของตะกอนเช่น:

ปฏิกิริยาเกลือที่สี่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ (ดู "ชุดโลหะแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า") โลหะแต่ละชนิดจะไล่ออกจากสารละลายเกลือ โลหะอื่นๆ ทั้งหมดที่อยู่ทางด้านขวาของโลหะในชุดความเค้น ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขดังต่อไปนี้:

1) เกลือทั้งสอง (ทั้งเกลือที่ทำปฏิกิริยาและเกลือที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา) จะต้องละลายได้

2) โลหะไม่ควรทำปฏิกิริยากับน้ำดังนั้นโลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I และ II (สำหรับกลุ่มหลังเริ่มต้นด้วย Ca) จะไม่แทนที่โลหะอื่นจากสารละลายเกลือ

วิธีการรับเกลือ

วิธีการรับและ คุณสมบัติทางเคมีเกลือ เกลือสามารถหาได้จากสารประกอบอนินทรีย์ในเกือบทุกประเภท นอกจากวิธีการเหล่านี้แล้ว ยังสามารถได้รับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้ด้วยปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะและอโลหะ (Cl, S ฯลฯ)

เกลือหลายชนิดจะคงตัวเมื่อถูกความร้อน อย่างไรก็ตาม เกลือแอมโมเนียม เช่นเดียวกับเกลือบางชนิดของโลหะออกฤทธิ์ต่ำ กรดอ่อน และกรดซึ่งองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันสูงหรือต่ำกว่า จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = เฟ 2 O 3 + ดังนั้น 2 + ดังนั้น 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(หมายเลข 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

เกลือแกงคือโซเดียมคลอไรด์ที่ใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารและสารกันบูดในอาหาร นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมีและยาอีกด้วย ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบที่สำคัญที่สุดสำหรับการผลิตโซดาไฟ โซดา และสารอื่นๆ สูตรเกลือแกงคือ NaCl

การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมและคลอรีน

องค์ประกอบทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์สะท้อนให้เห็นโดยสูตร NaCl ทั่วไปซึ่งให้แนวคิดเกี่ยวกับอะตอมของโซเดียมและคลอรีนที่เท่ากัน แต่สารไม่ได้เกิดจากโมเลกุลไดอะตอมมิก แต่ประกอบด้วยผลึก เมื่อโลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับอโลหะที่รุนแรง โซเดียมแต่ละอะตอมจะปล่อยคลอรีนที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า โซเดียมไอออนบวก Na + และแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไฮโดรคลอริก Cl - ปรากฏขึ้น อนุภาคที่มีประจุตรงข้ามจะดึงดูดกัน ก่อตัวเป็นสสารที่มีโครงผลึกไอออนิก โซเดียมไอออนบวกขนาดเล็กจะอยู่ระหว่างแอนไอออนของคลอรีนขนาดใหญ่ จำนวนอนุภาคบวกในองค์ประกอบของโซเดียมคลอไรด์เท่ากับจำนวนอนุภาคลบสารโดยรวมมีความเป็นกลาง

สูตรเคมี. เกลือแกงและฮาไลต์

เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนในโครงสร้างไอออนิก ชื่อขึ้นต้นด้วยชื่อของสารตกค้างที่เป็นกรด สูตรเกลือแกงคือ NaCl นักธรณีวิทยาเรียกแร่ที่มีองค์ประกอบนี้ว่า “ฮาไลต์” และหินตะกอนเรียกว่า “เกลือสินเธาว์” เก่า คำศัพท์ทางเคมีซึ่งมักใช้ในการผลิตคือ “โซเดียมคลอไรด์” คนรู้จักสารนี้มาตั้งแต่สมัยโบราณ ครั้งหนึ่งเคยเรียกว่า “ทองคำขาว” เด็กนักเรียนและนักเรียนยุคใหม่เมื่ออ่านสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับโซเดียมคลอไรด์ ให้ใช้สัญลักษณ์ทางเคมี (“โซเดียมคลอรีน”)

ลองทำการคำนวณง่ายๆ โดยใช้สูตรของสาร:

1) นาย (NaCl) = อาร์ (Na) + อาร์ (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44

ค่าสัมพัทธ์คือ 58.44 (ในหน่วย amu)

2) มวลโมเลกุลเป็นตัวเลขเท่ากับน้ำหนักโมเลกุล แต่ปริมาณนี้มีหน่วยวัด กรัม/โมล: M (NaCl) = 58.44 กรัม/โมล

3) ตัวอย่างเกลือ 100 กรัม ประกอบด้วยอะตอมของคลอรีน 60.663 กรัม และโซเดียม 39.337 กรัม

คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือแกง

ผลึกเฮไลต์ที่เปราะบางไม่มีสีหรือสีขาว ในธรรมชาติยังมีการสะสมของหินเกลือ สีเทา สีเหลืองหรือสีน้ำเงิน บางครั้งสารแร่จะมีโทนสีแดงซึ่งเนื่องมาจากชนิดและปริมาณของสิ่งเจือปน ความแข็งของฮาไลต์อยู่ที่ 2-2.5 เท่านั้น แก้วจะทิ้งเส้นไว้บนพื้นผิว

พารามิเตอร์ทางกายภาพอื่น ๆ ของโซเดียมคลอไรด์:

• กลิ่น - ขาด;
• รสชาติ - เค็ม;
• ความหนาแน่น - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• จุดหลอมเหลว - 801 °C;
• จุดเดือด - 1,413 °C;
• ความสามารถในการละลายน้ำ - 359 g/l (25 °C);

การเตรียมโซเดียมคลอไรด์ในห้องปฏิบัติการ

เมื่อโลหะโซเดียมทำปฏิกิริยากับก๊าซคลอรีนในหลอดทดลอง จะเกิดสารขึ้น สีขาว- โซเดียมคลอไรด์ NaCl (สูตรเกลือแกง)

เคมีให้ข้อมูลเชิงลึกเกี่ยวกับวิธีการต่างๆ ในการผลิตสารประกอบเดียวกัน นี่คือตัวอย่างบางส่วน:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O

ปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างโลหะกับกรด:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

ผลของกรดต่อโลหะออกไซด์: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

การแทนที่กรดอ่อนจากสารละลายเกลือด้วยกรดที่เข้มข้นกว่า:

นา 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (แก๊ส)

วิธีการทั้งหมดนี้มีราคาแพงและซับซ้อนเกินไปสำหรับการใช้งานในระดับอุตสาหกรรม

การผลิตเกลือแกง

แม้แต่ในช่วงรุ่งอรุณแห่งอารยธรรม ผู้คนก็รู้ว่าการหมักเนื้อสัตว์และปลาจะคงอยู่นานกว่า ผลึกฮาไลต์ที่มีรูปร่างสม่ำเสมอและโปร่งใสถูกนำมาใช้ในประเทศโบราณบางประเทศแทนการใช้เงิน และมีค่าเท่ากับทองคำ การค้นหาและพัฒนาแหล่งสะสมเฮไลต์ทำให้สามารถตอบสนองความต้องการที่เพิ่มขึ้นของประชากรและอุตสาหกรรมได้ ที่สำคัญที่สุด น้ำพุธรรมชาติเกลือแกง:

• การสะสมของแร่เฮไลต์ในประเทศต่างๆ
• น้ำทะเล มหาสมุทร และทะเลสาบน้ำเค็ม
• ชั้นและเปลือกของหินเกลือบนฝั่งอ่างเก็บน้ำเค็ม
• ผลึกฮาไลต์บนผนังปล่องภูเขาไฟ
• บึงเกลือ

อุตสาหกรรมใช้วิธีหลักสี่วิธีในการผลิตเกลือแกง:

• การชะล้างฮาไลต์จากชั้นใต้ดินการระเหยของน้ำเกลือที่เกิดขึ้น
• การขุดใน ;
• การระเหยหรือน้ำเกลือของทะเลสาบเกลือ (77% ของมวลของกากแห้งคือโซเดียมคลอไรด์)
• โดยใช้ผลพลอยได้จากการแยกเกลือออกจากน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์

ในแง่ขององค์ประกอบ NaCl เป็นเกลือโดยเฉลี่ยที่เกิดจากอัลคาไลและกรดที่ละลายน้ำได้ โซเดียมคลอไรด์เป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น แรงดึงดูดระหว่างไอออนนั้นรุนแรงมากจนมีเพียงตัวทำละลายที่มีขั้วสูงเท่านั้นที่จะทำลายมันได้ ในน้ำสารจะสลายตัวแคตไอออนและแอนไอออน (Na +, Cl -) จะถูกปล่อยออกมา การปรากฏตัวของพวกมันเกิดจากการนำไฟฟ้าที่มีอยู่ในสารละลายเกลือแกง สูตรในกรณีนี้เขียนในลักษณะเดียวกับของแห้ง - NaCl ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพประการหนึ่งต่อโซเดียมไอออนบวกคือการให้สี สีเหลืองเปลวไฟเตา เพื่อให้ได้ผลลัพธ์ของการทดลอง คุณต้องรวบรวมเกลือแข็งเล็กน้อยบนห่วงลวดที่สะอาดแล้วเติมลงไปที่ส่วนตรงกลางของเปลวไฟ คุณสมบัติของเกลือแกงยังเกี่ยวข้องกับลักษณะเฉพาะของไอออนซึ่งก็คือ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพให้เป็นคลอไรด์ไอออน เมื่อทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต ซิลเวอร์คลอไรด์ตกตะกอนสีขาวจะตกตะกอนในสารละลาย (ภาพถ่าย) ไฮโดรเจนคลอไรด์ถูกแทนที่จากเกลือด้วยกรดที่แรงกว่ากรดไฮโดรคลอริก: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl ภายใต้สภาวะปกติ โซเดียมคลอไรด์จะไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส

พื้นที่ใช้งานของเกลือสินเธาว์

โซเดียมคลอไรด์ช่วยลดจุดหลอมเหลวของน้ำแข็ง ดังนั้นในฤดูหนาวจึงมีการใช้เกลือและทรายผสมกันบนถนนและทางเท้า มันดูดซับสิ่งสกปรกจำนวนมากและเมื่อละลายจะก่อให้เกิดมลพิษในแม่น้ำและลำธาร เกลือถนนยังเร่งกระบวนการกัดกร่อนของตัวรถและทำให้ต้นไม้ที่ปลูกไว้ข้างถนนเสียหายอีกด้วย ในอุตสาหกรรมเคมี โซเดียมคลอไรด์ถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตสารเคมีกลุ่มใหญ่:

• กรดไฮโดรคลอริก
• โลหะโซเดียม
• ก๊าซคลอรีน
• โซดาไฟและสารประกอบอื่นๆ

นอกจากนี้เกลือแกงยังใช้ในการผลิตสบู่และสีย้อมอีกด้วย ใช้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อในอาหารสำหรับบรรจุกระป๋องและดองเห็ด ปลา และผัก เพื่อต่อสู้กับความผิดปกติของต่อมไทรอยด์ในประชากร สูตรเกลือแกงจึงได้รับการเสริมสมรรถนะโดยการเติมสารประกอบไอโอดีนที่ปลอดภัย เช่น KIO 3, KI, NaI อาหารเสริมดังกล่าวสนับสนุนการผลิตฮอร์โมนไทรอยด์และป้องกันโรคคอพอกเฉพาะถิ่น

ความสำคัญของโซเดียมคลอไรด์ต่อร่างกายมนุษย์

สูตรเกลือแกงองค์ประกอบได้รับความสำคัญอย่างยิ่งต่อสุขภาพของมนุษย์ โซเดียมไอออนเกี่ยวข้องกับการส่งกระแสประสาท แอนไอออนของคลอรีนจำเป็นสำหรับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร แต่เกลือแกงที่มากเกินไปในอาหารอาจทำให้เกิดอาการสูงได้ ความดันโลหิตและเพิ่มความเสี่ยงต่อการเกิดโรคหัวใจและหลอดเลือด ในทางการแพทย์ เมื่อมีการเสียเลือดมาก ผู้ป่วยจะได้รับน้ำเกลือทางสรีรวิทยา เพื่อให้ได้โซเดียมคลอไรด์ 9 กรัมละลายในน้ำกลั่นหนึ่งลิตร ร่างกายมนุษย์ต้องมีการจัดหาสารนี้อย่างต่อเนื่องพร้อมกับอาหาร เกลือถูกขับออกทางอวัยวะและผิวหนัง ปริมาณโซเดียมคลอไรด์โดยเฉลี่ยในร่างกายมนุษย์อยู่ที่ประมาณ 200 กรัม ชาวยุโรปบริโภคเกลือแกงประมาณ 2-6 กรัมต่อวัน ในประเทศร้อนตัวเลขนี้จะสูงขึ้นเนื่องจากมีเหงื่อออกมากขึ้น

5.ไนไตรต์เกลือของกรดไนตรัส HNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมถูกใช้เป็นหลัก และใช้น้อยกว่าของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะ Zd, Pb และ Ag มีเพียงข้อมูลที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันเกี่ยวกับไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ

โลหะไนไตรต์ในสถานะออกซิเดชัน +2 จะเกิดผลึกไฮเดรตโดยมีโมเลกุลน้ำหนึ่ง สอง หรือสี่โมเลกุล ไนไตรต์เกิดเป็นเกลือสองเท่าและสามชนิด เช่น CsNO2. AgNO 2 หรือ Ba(NO 2) 2. พรรณี(NO2)2. 2KNO 2 เช่นเดียวกับสารประกอบเชิงซ้อน เช่น Na 3

โครงสร้างผลึกเป็นที่รู้จักว่ามีไนไตรต์ปราศจากน้ำเพียงไม่กี่ตัวเท่านั้น ไอออน NO2 มีโครงสร้างที่ไม่เป็นเชิงเส้น มุม ONO 115°, ความยาวพันธะ H–O 0.115 นาโนเมตร; ประเภทของพันธะ M-NO 2 คือไอออนิกโควาเลนต์

ไนไตรต์ K, Na, Ba ละลายได้ดีในน้ำ, ไนไตรต์ Ag, Hg, Cu ละลายได้ไม่ดี เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของไนไตรต์จะเพิ่มขึ้น ไนไตรต์เกือบทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในแอลกอฮอล์ อีเทอร์ และตัวทำละลายที่มีขั้วต่ำ

ไนไตรต์ไม่เสถียรทางความร้อน มีเพียงไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ละลายโดยไม่สลายตัว ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ จะสลายตัวที่อุณหภูมิ 25-300 °C กลไกการสลายตัวของไนไตรต์มีความซับซ้อนและรวมถึงปฏิกิริยาต่อเนื่องแบบขนานจำนวนหนึ่ง ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของก๊าซหลักคือ NO, NO 2, N 2 และ O 2, ของแข็ง - โลหะออกไซด์หรือโลหะธาตุ การคัดเลือก ปริมาณมากก๊าซทำให้เกิดการสลายตัวแบบระเบิดของไนไตรต์บางชนิด เช่น NH 4 NO 2 ซึ่งสลายตัวเป็น N 2 และ H 2 O

คุณลักษณะเฉพาะของไนไตรต์สัมพันธ์กับความไม่เสถียรทางความร้อนและความสามารถของไนไตรต์ไอออนในการเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมและลักษณะของรีเอเจนต์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ไนไตรต์มักจะลดลงเหลือ NO แต่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไนไตรต์จะถูกออกซิไดซ์เป็นไนเตรต ออกซิเจนและ CO 2 ไม่มีปฏิกิริยากับไนไตรต์ที่เป็นของแข็งและสารละลายที่เป็นน้ำ ไนไตรต์มีส่วนทำให้เกิดการสลายตัวของไนโตรเจน อินทรียฺวัตถุโดยเฉพาะเอมีน เอไมด์ เป็นต้น ด้วยสารอินทรีย์เฮไลด์ RXH ทำปฏิกิริยากับทั้งไนไตรต์ RONO และสารประกอบไนโตร RNO 2

การผลิตไนไตรต์ทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการดูดซับก๊าซไนตรัส (ส่วนผสมของ NO + NO 2) กับสารละลายของ Na 2 CO 3 หรือ NaOH พร้อมการตกผลึกตามลำดับของ NaNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ ได้มาจากอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนของเกลือโลหะกับ NaNO 2 หรือโดยการลดไนเตรตของโลหะเหล่านี้

ไนไตรต์ใช้สำหรับการสังเคราะห์สีย้อมเอโซในการผลิตคาโปรแลคตัม ใช้เป็นสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในอุตสาหกรรมยาง สิ่งทอ และงานโลหะ เป็นสารกันบูดในอาหาร ไนไตรต์ เช่น NaNO 2 และ KNO 2 เป็นพิษและเป็นสาเหตุ ปวดศีรษะ, อาเจียน, หายใจลำบาก ฯลฯ เมื่อ NaNO 2 ถูกวางยาพิษ เมทฮีโมโกลบินจะเกิดขึ้นในเลือด และเยื่อหุ้มเซลล์เม็ดเลือดแดงจะถูกทำลาย เป็นไปได้ที่จะสร้างไนโตรซามีนจาก NaNO 2 และเอมีนโดยตรงในทางเดินอาหาร

6.ซัลเฟตเกลือของกรดซัลฟิวริก รู้จักซัลเฟตปานกลางที่มี SO 4 2- แอนไอออนหรือไฮโดรซัลเฟตโดยมี HSO 4 - แอนไอออนพื้นฐานที่ประกอบด้วยพร้อมกับ SO 4 2- แอนไอออนกลุ่ม OH เช่น Zn 2 (OH) 2 SO 4 นอกจากนี้ยังมีซัลเฟตสองชั้นที่มีแคตไอออนต่างกันสองตัว ซึ่งรวมถึงซัลเฟตกลุ่มใหญ่สองกลุ่ม - สารส้มรวมถึง schenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว E คือ Mg, Zn และไอออนบวกที่มีประจุสองเท่าอื่นๆ รู้จักทริปเปิลซัลเฟต K 2 SO 4 MgSO4 2CaSO4 2H 2 O (แร่โพลีฮาไลต์) ซัลเฟตพื้นฐานสองเท่า เช่น แร่ธาตุของกลุ่มอะลูไนต์และจาโรไซต์ M 2 SO 4 อัล 2 (SO 4) 3 . 4Al(OH 3 และ M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3 โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว ซัลเฟตสามารถเป็นส่วนหนึ่งของเกลือผสมได้ เช่น 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 ( แร่เบอร์ไคต์), MgSO 4 . KCl . 3H 2 O (ไคไนต์)

ซัลเฟตเป็นสารที่เป็นผลึก ปานกลางและเป็นกรดในกรณีส่วนใหญ่ ละลายได้สูงในน้ำ ซัลเฟตของแคลเซียม สตรอนเทียม ตะกั่วและอื่นๆ บางชนิดละลายได้เล็กน้อย BaSO 4 และ RaSO 4 แทบไม่ละลายเลย ซัลเฟตพื้นฐานมักจะละลายได้ไม่ดีหรือไม่ละลายในทางปฏิบัติ หรือถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ จากสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลเฟตสามารถตกผลึกในรูปของผลึกไฮเดรต ผลึกไฮเดรตของโลหะหนักบางชนิดเรียกว่ากรดกำมะถัน คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 5H 2 O, เหล็กซัลเฟต FeSO 4 7H 2 โอ

ซัลเฟตโลหะอัลคาไลปานกลางมีความเสถียรทางความร้อนในขณะที่กรดซัลเฟตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนกลายเป็นไพโรซัลเฟต: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7 ตามกฎแล้วซัลเฟตปานกลางของโลหะอื่น ๆ รวมถึงซัลเฟตพื้นฐานเมื่อถูกความร้อนถึงอุณหภูมิสูงพอสมควรจะสลายตัวด้วยการก่อตัวของโลหะออกไซด์และการปล่อย SO 3

ซัลเฟตมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ เกิดขึ้นในรูปของแร่ธาตุ เช่น ยิปซั่ม CaSO 4 H 2 O, มิราบิไลต์ Na 2 SO 4 10H 2 O และยังเป็นส่วนหนึ่งของน้ำทะเลและแม่น้ำด้วย

ซัลเฟตจำนวนมากสามารถได้รับจากปฏิกิริยาของ H 2 SO 4 กับโลหะ, ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของพวกมันรวมถึงการสลายตัวของเกลือของกรดระเหยกับกรดซัลฟิวริก

ซัลเฟตอนินทรีย์มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นปุ๋ยไนโตรเจน โซเดียมซัลเฟตใช้ในอุตสาหกรรมแก้ว อุตสาหกรรมกระดาษ การผลิตวิสโคส เป็นต้น แร่ธาตุซัลเฟตธรรมชาติเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของสารประกอบของโลหะต่างๆ วัสดุก่อสร้าง ฯลฯ

7.ซัลไฟต์เกลือของกรดซัลฟูรัส H 2 SO 3 มีซัลไฟต์ปานกลางที่มี SO 3 2- แอนไอออนและเป็นกรด (ไฮโดรซัลไฟต์) ที่มี HSO 3 - แอนไอออน ซัลไฟต์ปานกลางเป็นสารที่เป็นผลึก แอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลซัลไฟต์ละลายในน้ำได้สูง ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C) ไฮโดรซัลไฟต์เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลไฟต์ของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะอื่น ๆ บางชนิดแทบไม่ละลายในน้ำ ความสามารถในการละลายของ MgSO 3 1 กรัม ใน 100 กรัม (40°C) รู้จักผลึกไฮเดรต (NH 4) 2 SO 3 H 2 O นา 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O ฯลฯ

แอนไฮดรัสซัลไฟต์เมื่อถูกความร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศในภาชนะที่ปิดสนิทจะถูกแบ่งออกเป็นซัลไฟด์และซัลเฟตอย่างไม่เป็นสัดส่วนเมื่อถูกความร้อนด้วยกระแส N 2 พวกมันจะสูญเสีย SO 2 และเมื่อถูกความร้อนในอากาศพวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟตได้ง่าย ด้วย SO2 นิ้ว สภาพแวดล้อมทางน้ำซัลไฟต์ปานกลางเกิดเป็นไฮโดรซัลไฟต์ ซัลไฟต์เป็นสารรีดิวซ์ที่ค่อนข้างแรงโดยจะถูกออกซิไดซ์ในสารละลายที่มีคลอรีน, โบรมีน, H 2 O 2 ฯลฯ ไปจนถึงซัลเฟต พวกมันสลายตัวด้วยกรดแก่ (เช่น HC1) โดยปล่อย SO 2

ผลึกไฮโดรซัลไฟต์เป็นที่รู้จักสำหรับ K, Rb, Cs, NH 4 + ซึ่งไม่เสถียร ไฮโดรซัลไฟต์ที่เหลือจะมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น ความหนาแน่นของ NH 4 HSO 3 2.03 g/cm3; ความสามารถในการละลายในน้ำ (กรัมใน 100 กรัม): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C)

เมื่อผลึกไฮโดรซัลไฟต์ Na หรือ K ถูกให้ความร้อนหรือเมื่อสารละลายเยื่อกระดาษอิ่มตัวด้วย SO 2 M 2 SO 3 จะเกิดไพโรซัลไฟต์ (ล้าสมัย - เมตาไบซัลไฟต์) M 2 S 2 O 5 - เกลือของกรดไพโรซัลฟิวริกอิสระที่ไม่รู้จัก H 2 S 2 โอ้ 5; คริสตัลไม่เสถียร ความหนาแน่น (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; สูงกว่า ~ 160 °C พวกมันสลายตัวเมื่อปล่อย SO 2 ละลายในน้ำ (โดยสลายตัวเป็น HSO 3 -) ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): นา 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; สร้าง Na 2 S 2 O 5 ไฮเดรต 7H 2 O และ 3K 2 S 2 O 5 2H 2 โอ; สารรีดิวซ์

โลหะซัลไฟต์โลหะอัลคาไลปานกลางถูกเตรียมโดยการทำปฏิกิริยา สารละลายที่เป็นน้ำ M 2 CO 3 (หรือ MOH) ด้วย SO 2 และ MSO 3 - โดยผ่าน SO 2 ผ่านสารแขวนลอยที่เป็นน้ำของ MCO 3 ส่วนใหญ่จะใช้ SO 2 จากก๊าซไอเสียจากการผลิตกรดซัลฟิวริกสัมผัส ซัลไฟต์ใช้ในการฟอกสี ย้อม และพิมพ์ผ้า เส้นใย หนังเพื่อการอนุรักษ์เมล็ดพืช อาหารสีเขียว อาหารสัตว์ ขยะอุตสาหกรรม(นาHSO 3,นา 2 ส 2 โอ 5) CaSO 3 และ Ca(HSO 3) 2 เป็นสารฆ่าเชื้อในอุตสาหกรรมการผลิตไวน์และน้ำตาล NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - ส่วนประกอบของสุราซัลไฟต์ระหว่างการผลิตเยื่อกระดาษ (NH 4) ตัวดูดซับ 2SO 3 - SO 2; NaHSO 3 เป็นตัวดูดซับ H 2 S จากก๊าซเสียทางอุตสาหกรรมซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ในการผลิตสีย้อมกำมะถัน K 2 S 2 O 5 - ส่วนประกอบของสารยึดเกาะที่เป็นกรดในการถ่ายภาพสารต้านอนุมูลอิสระและน้ำยาฆ่าเชื้อ