เกลือของกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ
เกลือของกรด
งานเกี่ยวกับการประยุกต์ใช้ความรู้เกี่ยวกับเกลือที่เป็นกรดมีอยู่ในรูปแบบต่างๆ ของการตรวจสอบ Unified State
ในระดับความยากต่างกัน (A, B และ C) ดังนั้นในการเตรียมนักเรียนให้เข้าสอบ Unified State
จำเป็นต้องพิจารณาคำถามต่อไปนี้
1. ความหมายและการตั้งชื่อ
เกลือของกรดเป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของกรดโพลีบาซิกด้วยโลหะที่ไม่สมบูรณ์ ระบบการตั้งชื่อของเกลือกรดแตกต่างจากเกลือทั่วไปโดยการเติมคำนำหน้าว่า "ไฮโดร..." หรือ "ไดไฮโดร..." ลงใน ชื่อของเกลือตัวอย่างเช่น: NaHCO 3 – ไบคาร์บอเนตโซเดียม, Ca(H 2 PO 4) 2 – ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตแคลเซียม.
2. ใบเสร็จรับเงิน
เกลือของกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ ออกไซด์ของโลหะ,โลหะไฮดรอกไซด์,เกลือ,แอมโมเนียหากมีกรดมากเกินไป
ตัวอย่างเช่น:
สังกะสี + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,
CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4
นา 2 S + HCl = NaHS + NaCl
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4,
2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4
นอกจากนี้เกลือของกรดยังได้รับจากปฏิกิริยาของออกไซด์ที่เป็นกรดกับด่างหากมีออกไซด์มากเกินไป ตัวอย่างเช่น:
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2.
3. อินเตอร์คอนเวอร์ชั่น
เกลือปานกลางคือเกลือเปรี้ยว ตัวอย่างเช่น:
เค 2 CO 3 KHCO 3 .
ในการรับเกลือที่เป็นกรดจากเกลือโดยเฉลี่ย คุณต้องเติมกรดหรือออกไซด์และน้ำในปริมาณที่มากเกินไป:
K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3
ในการรับเกลือปานกลางจากเกลือที่เป็นกรดคุณต้องเติมอัลคาไลส่วนเกิน:
KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O
ไฮโดรคาร์บอเนตสลายตัวเป็นคาร์บอเนตเมื่อต้ม:
2KHCO 3 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
4. คุณสมบัติ.
จัดแสดงเกลือที่เป็นกรด คุณสมบัติของกรดทำปฏิกิริยากับโลหะ, โลหะออกไซด์, ไฮดรอกไซด์ของโลหะ, เกลือ
ตัวอย่างเช่น:
2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + นา 2 SO 4,
2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4,
2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4
2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl
5. ปัญหาเกลือของกรด การก่อตัวของเกลือหนึ่งชนิด
เมื่อแก้ไขปัญหาที่เกี่ยวข้องกับส่วนเกินและการขาด คุณต้องจำเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรด ดังนั้นก่อนอื่นให้สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ทั้งหมดก่อน หลังจากค้นหาปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาแล้ว พวกเขาจึงสรุปว่าเกลือชนิดใดที่จะได้รับและแก้ไขปัญหาโดยใช้สมการที่เหมาะสม
ปัญหาที่ 1. CO 2 44.8 ลิตรถูกส่งผ่านสารละลายที่มี NaOH 60 กรัม หามวลของเกลือที่เกิดขึ้น
สารละลาย
(นาโอห์) = ม/ม= 60 (ก.)/40 (ก./โมล) = 1.5 โมล;
(คาร์บอนไดออกไซด์) = วี/วม= 44.8 (ลิตร)/22.4 (ลิตร/โมล) = 2 โมล
เนื่องจาก (NaOH) : (CO 2) = 1.5: 2 = 0.75: 1 เราสรุปได้ว่า CO 2 มีมากเกินไป ดังนั้นผลลัพธ์ที่ได้คือเกลือที่เป็นกรด:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3
ปริมาณของสารของเกลือที่เกิดขึ้นจะเท่ากับปริมาณของสารของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ทำปฏิกิริยา:
(NaHCO 3) = 1.5 โมล
ม(นาHCO3) = ม= 84 (กรัม/โมล) 1.5 (โมล) = 126 กรัม
คำตอบ: ม(NaHCO3) = 126 ก.
ปัญหาที่ 2 ละลายฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์น้ำหนัก 2.84 กรัมในกรดฟอสฟอริก 9% 120 กรัม ต้มสารละลายผลลัพธ์แล้วเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 6 กรัมลงไป ค้นหามวลของเกลือที่ได้รับ
| ที่ให้ไว้: | หา: ม(เกลือ). |
| ม(พี 2 โอ 5) = 2.84 กรัม | |
| ม(สารละลาย (H 3 PO 4) = 120 กรัม | |
| (ซ 3 ปอ 4) = 9%, | |
| ม(NaOH) = 6 ก. |
สารละลาย
(ป 2 O 5) = ม/ม= 2.84 (ก.)/142 (ก./โมล) = 0.02 โมล
ดังนั้น 1 (ได้รับ H 3 PO 4) = 0.04 โมล
ม(H3PO4) = ม(สารละลาย) = 120 (ก.) 0.09 = 10.8 ก.
2 (ซ 3 ปอ 4) = ม/ม= 10.8 (ก.)/98 (ก./โมล) = 0.11 โมล
(H 3 PO 4) = 1 + 2 = 0.11 + 0.04 = 0.15 โมล
(นาโอห์) = ม/ม= 6 (ก.)/40 (ก./โมล) = 0.15 โมล
เพราะว่า
(เอช 3 ปอ 4) : (NaOH) = 0.15: 0.15 = 1: 1,
จากนั้นคุณจะได้โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต:
(NaH 2 PO 4) = 0.15 โมล
ม(NaH 2 PO 4) = M = 120 (ก./โมล) 0.15 (โมล) = 18 ก.
คำตอบ: ม(NaH 2 PO 4) = 18 ก.
ปัญหาที่ 3 ปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์ 8.96 ลิตรถูกส่งผ่านสารละลายแอมโมเนีย 2% จำนวน 340 กรัม ตั้งชื่อเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาและหามวลของเกลือ
คำตอบ:แอมโมเนียมไฮโดรซัลไฟด์,
ม(NH4HS) = 20.4 ก.
ปัญหาที่ 4 ก๊าซที่ได้จากการเผาไหม้โพรเพน 3.36 ลิตรทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 6% ปริมาณ 400 มล. ( = 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) ค้นหาองค์ประกอบของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้
คำตอบ:(KНСО 3) = 10.23%.
ภารกิจที่ 5 ทั้งหมด คาร์บอนไดออกไซด์ที่ได้จากการเผาไหม้ถ่านหิน 9.6 กิโลกรัม ผ่านสารละลายที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 29.6 กิโลกรัม ค้นหามวลของเกลือที่ได้รับ
คำตอบ: ม(Ca(HCO 3) 2) = 64.8 กก.
ปัญหาที่ 6 ละลายสังกะสี 1.3 กิโลกรัมในสารละลายกรดซัลฟิวริก 20% จำนวน 9.8 กิโลกรัม ค้นหามวลของเกลือที่ได้รับ
คำตอบ: ม(สังกะสี SO4) = 3.22 กก.
6. ปัญหาเกลือของกรด การก่อตัวของส่วนผสมของเกลือสองชนิด
มันมากขึ้น ตัวเลือกที่ยากลำบากปัญหาเกี่ยวกับเกลือของกรด อาจเกิดส่วนผสมของเกลือสองชนิดขึ้นอยู่กับปริมาณของสารตั้งต้น
ตัวอย่างเช่น เมื่อทำให้ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์เป็นกลางด้วยอัลคาไล ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนโมลาร์ของรีเอเจนต์ ผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้สามารถเกิดขึ้นได้:
P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,
(พี 2 โอ 5): (NaOH) = 1:6;
P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,
(พี 2 โอ 5): (NaOH) = 1:4;
P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4,
(พี 2 โอ 5): (NaOH) = 1:2
ควรจำไว้ว่าการวางตัวเป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์อาจส่งผลให้เกิดส่วนผสมของสารประกอบทั้งสองชนิด เมื่อ 0.2 โมล P 2 O 5 ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลที่มี NaOH 0.9 โมล อัตราส่วนโมลจะอยู่ระหว่าง 1:4 ถึง 1:6 ในกรณีนี้จะเกิดส่วนผสมของเกลือสองชนิด: โซเดียมฟอสเฟตและโซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต
หากสารละลายอัลคาไลมี NaOH 0.6 โมล อัตราส่วนโมลาร์จะแตกต่างออกไป: 0.2:0.6 = 1:3 ซึ่งอยู่ระหว่าง 1:2 ถึง 1:4 ดังนั้น คุณจะได้เกลืออื่นๆ อีก 2 ชนิดผสมกัน: ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตและไฮโดรเจน โซเดียมฟอสเฟต
ปัญหาเหล่านี้สามารถแก้ไขได้ วิธีทางที่แตกต่าง. เราจะดำเนินการต่อจากสมมติฐานที่ว่าปฏิกิริยาสองรายการเกิดขึ้นพร้อมๆ กัน
โซลูชั่นอัลกอริธึม
1. สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ทั้งหมด
2. ค้นหาปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา และพิจารณาสมการของปฏิกิริยาสองปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกันตามอัตราส่วนของสารเหล่านั้น
3. กำหนดปริมาณของตัวทำปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งในสมการแรกเป็น เอ็กซ์ตุ่นในวินาที - ที่ตุ่น.
4. ด่วนผ่าน เอ็กซ์และ ที่ปริมาณของสารตั้งต้นอื่นตามอัตราส่วนโมลตามสมการ
5. สร้างระบบสมการที่มีไม่ทราบค่าสองตัว
ปัญหาที่ 1 ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่ได้จากการเผาไหม้ฟอสฟอรัส 6.2 กรัม ถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 8.4% จำนวน 200 กรัม ผลิตสารอะไรและมีปริมาณเท่าใด?
| ที่ให้ไว้: | หา: 1 ; 2 . |
| ม(P) = 6.2 ก. | |
| ม(สารละลาย KOH) = 200 กรัม | |
| (เกาะ) = 8.4% |
สารละลาย
(ป) = ม/ม= 6.2 (ก.)/31 (ก./โมล) = 0.2 โมล
คำตอบ.((NH 4) 2 HPO 4) = 43.8%,
(NH 4 H 2 PO 4) = 12.8%
ภารกิจที่ 4 ถึง 50 กรัมของสารละลายกรดออร์โธฟอสฟอริกด้วย เศษส่วนมวล 11.76% เติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 150 กรัม โดยมีเศษส่วนมวล 5.6% ค้นหาองค์ประกอบของสารตกค้างที่ได้จากการระเหยของสารละลาย
คำตอบ: ม(เค 3 ปอ 4) = 6.36 กรัม
ม(เค2เอชพีโอ4) = 5.22 กรัม
ปัญหาที่ 5 เราเผาบิวเทน (N.O.) จำนวน 5.6 ลิตร และคาร์บอนไดออกไซด์ที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายที่มีแบเรียมไฮดรอกไซด์ 102.6 กรัม ค้นหามวลของเกลือที่ได้
คำตอบ: ม(BaCO3) = 39.4 กรัม
ม(บา(HCO 3) 2) = 103.6 ก.
สมการทางเคมี
สมการทางเคมีคือการแสดงออกของปฏิกิริยาโดยใช้สูตรทางเคมี สมการทางเคมีแสดงว่าสารใดเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมี และสารใดที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยานี้ สมการนี้รวบรวมตามกฎการอนุรักษ์มวลและแสดงความสัมพันธ์เชิงปริมาณของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี
เป็นตัวอย่าง ให้พิจารณาปฏิกิริยาระหว่างโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดฟอสฟอริก:
H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.
จากสมการจะเห็นได้ชัดว่ากรดออร์โธฟอสฟอริก 1 โมล (98 กรัม) ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 3 โมล (3·56 กรัม) จากผลของปฏิกิริยา จะเกิดโพแทสเซียมฟอสเฟต 1 โมล (212 กรัม) และน้ำ 3 โมล (3·18 กรัม)
98 + 168 = 266 ก. 212 + 54 = 266 g เราจะเห็นว่ามวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเท่ากับมวลของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา สมการของปฏิกิริยาเคมีทำให้คุณสามารถคำนวณต่างๆ ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่กำหนดได้
สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์ เบส กรด และเกลือ
ออกไซด์- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบสองชนิดซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนนั่นคือ ออกไซด์เป็นสารประกอบของธาตุกับออกซิเจน
ชื่อของออกไซด์นั้นได้มาจากชื่อของธาตุที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์ ตัวอย่างเช่น BaO คือแบเรียมออกไซด์ หากองค์ประกอบออกไซด์มีวาเลนซ์แปรผัน หลังจากชื่อขององค์ประกอบ วาเลนซ์ขององค์ประกอบนั้นจะถูกระบุในวงเล็บด้วยเลขโรมัน ตัวอย่างเช่น FeO คือเหล็ก (I) ออกไซด์ Fe2O3 คือเหล็ก (III) ออกไซด์
ออกไซด์ทั้งหมดแบ่งออกเป็นแบบเกิดเกลือและไม่ขึ้นรูปเกลือ
ออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือคือออกไซด์ที่เป็นผลให้ ปฏิกริยาเคมีแบบฟอร์มเกลือ สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะและอโลหะซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะก่อให้เกิดกรดที่สอดคล้องกันและเมื่อทำปฏิกิริยากับเบสจะเกิดเกลือที่เป็นกรดและปกติที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น คอปเปอร์ออกไซด์ (CuO) เป็นออกไซด์ที่ทำให้เกิดเกลือ เนื่องจาก ตัวอย่างเช่น เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เกลือจะเกิดขึ้น:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
จากปฏิกิริยาเคมีสามารถได้รับเกลืออื่น ๆ :
CuO + SO3 → CuSO4
ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตัวอย่าง ได้แก่ CO, N2O, NO
ออกไซด์ที่สร้างเกลือมี 3 ประเภท: พื้นฐาน (จากคำว่า "เบส") ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก
ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ซึ่งอยู่ในกลุ่มของฐาน ออกไซด์พื้นฐานได้แก่ Na2O, K2O, MgO, CaO เป็นต้น
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน
1. ออกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส:
นา2O + H2O → 2NaOH
2. ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือที่สอดคล้องกัน
Na2O + SO3 → Na2SO4
3. ทำปฏิกิริยากับกรดให้เกิดเกลือและน้ำ:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2
5. ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดทำให้เกิดเกลือ:
Na2O + SO3 = Na2SO4
หากองค์ประกอบของออกไซด์ประกอบด้วยอโลหะหรือโลหะที่มีความจุสูงสุด (โดยปกติตั้งแต่ IV ถึง VII) เป็นองค์ประกอบที่สอง ออกไซด์ดังกล่าวก็จะมีสภาพเป็นกรด กรดออกไซด์ (กรดแอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในกลุ่มกรด ตัวอย่างเช่น CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 เป็นต้น ออกไซด์ที่เป็นกรดละลายในน้ำและด่าง ทำให้เกิดเกลือและน้ำ
คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์
1. ทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดเป็นกรด:
SO3 + H2O → H2SO4
แต่ไม่ใช่ออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำโดยตรง (SiO2 ฯลฯ)
2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อสร้างเกลือ:
CO2 + CaO → CaCO3
3. ทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดเกลือและน้ำ:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
แอมโฟเทอริกออกไซด์มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก แอมโฟเทอริซิตี้หมายถึงความสามารถของสารประกอบในการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและพื้นฐานขึ้นอยู่กับสภาวะ ตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO อาจเป็นได้ทั้งเบสหรือกรด (Zn(OH)2 และ H2ZnO2) ความเป็นแอมโฟเทอริกจะแสดงออกมาโดยขึ้นอยู่กับสภาวะต่างๆ แอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด เช่น Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 สังกะสี ตัวอย่างเช่นธรรมชาติของแอมโฟเทอริกของซิงค์ออกไซด์จะปรากฏออกมาเมื่อมีปฏิกิริยากับทั้งกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH = นา 2 ZnO 2 + H 2 O
เนื่องจากแอมโฟเทอริกออกไซด์บางชนิดไม่สามารถละลายในน้ำได้ จึงเป็นการยากกว่ามากที่จะพิสูจน์ธรรมชาติของแอมโฟเทอริกของออกไซด์ดังกล่าว ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียม (III) ออกไซด์แสดงคุณสมบัติพื้นฐานในปฏิกิริยาฟิวชันกับโพแทสเซียมไดซัลเฟต และคุณสมบัติที่เป็นกรดเมื่อผสมกับไฮดรอกไซด์:
อัล2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
สำหรับแอมโฟเทอริกออกไซด์ต่างๆ ความเป็นคู่ของคุณสมบัติสามารถแสดงได้ในองศาที่ต่างกัน ตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ละลายได้ง่ายพอๆ กันทั้งในกรดและด่าง และเหล็ก (III) ออกไซด์ - Fe2O3 - มีคุณสมบัติพื้นฐานเป็นส่วนใหญ่
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์
1. ทำปฏิกิริยากับกรดให้เกิดเกลือและน้ำ:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
2. ทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง (ระหว่างการหลอมรวม) ซึ่งเกิดขึ้นจากเกลือปฏิกิริยา - โซเดียมซิเตทและน้ำ:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O
เมื่อซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล (NaOH เดียวกัน) ปฏิกิริยาอื่นจะเกิดขึ้น:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2
หมายเลขโคออร์ดิเนชันเป็นคุณลักษณะที่กำหนดจำนวนอนุภาคใกล้เคียง ได้แก่ อะตอมหรือไอออนในโมเลกุลหรือผลึก โลหะแอมโฟเทอริกแต่ละชนิดมีหมายเลขโคออร์ดิเนตของตัวเอง สำหรับ Be และ Zn คือ 4; และอัลคือ 4 หรือ 6; สำหรับ และ Cr คือ 6 หรือ (น้อยมาก) 4;
แอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน
วิธีการรับออกไซด์จาก สารง่ายๆ- นี่เป็นปฏิกิริยาโดยตรงขององค์ประกอบกับออกซิเจน:
หรือการสลายตัวของสารเชิงซ้อน:
ก) ออกไซด์
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) ไฮดรอกไซด์
Ca(OH)2 = CaO + H2O
ค) กรด
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO + CO2
เช่นเดียวกับปฏิกิริยาของกรด - ตัวออกซิไดซ์กับโลหะและอโลหะ:
Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
ออกไซด์สามารถรับได้จากปฏิกิริยาโดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นหรือโดยอ้อม (เช่น ระหว่างการสลายตัวของเกลือ เบส กรด) ภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์จะเกิดขึ้นในของแข็ง ของเหลว และ สถานะก๊าซการเชื่อมต่อประเภทนี้เป็นเรื่องปกติธรรมดา มีออกไซด์อยู่ใน เปลือกโลก. สนิม ทราย น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์เป็นออกไซด์
บริเวณ- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนในโมเลกุลที่อะตอมของโลหะเชื่อมต่อกับกลุ่มไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มหรือมากกว่า
เบสคืออิเล็กโทรไลต์ที่เมื่อแยกตัวออกจะเกิดเพียงไฮดรอกไซด์ไอออนเป็นแอนไอออน
NaOH = นา + + OH -
Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -
มีสัญญาณหลายประการของการจำแนกฐาน:
ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ เบสจะถูกแบ่งออกเป็นด่างและไม่ละลายน้ำ อัลคาไลเป็นไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล (Li, Na, K, Rb, Cs) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (Ca, Sr, Ba) เบสอื่นๆ ทั้งหมดไม่ละลายน้ำ
ขึ้นอยู่กับระดับของการแยกตัว เบสจะถูกแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น (ด่างทั้งหมด) และอิเล็กโทรไลต์อ่อน (เบสที่ไม่ละลายน้ำ)
ขึ้นอยู่กับจำนวนกลุ่มไฮดรอกซิลในโมเลกุลฐานจะถูกแบ่งออกเป็น monoacid (กลุ่ม 1 OH) ตัวอย่างเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, ไดแอซิด (2 กลุ่ม OH) เช่นแคลเซียมไฮดรอกไซด์, คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (2) และโพลีแอซิด
คุณสมบัติทางเคมี.
OH - ไอออนในสารละลายจะกำหนดสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง
สารละลายอัลคาไลเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้:
ฟีนอล์ฟทาลีน: สีแดงเข้มไม่มีสี
สารสีน้ำเงิน: สีม่วง ® สีน้ำเงิน
เมทิลส้ม: ส้ม ® เหลือง
สารละลายอัลคาไลทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดเพื่อสร้างเกลือของกรดเหล่านั้นซึ่งสอดคล้องกับออกไซด์ที่เป็นกรดที่ทำปฏิกิริยา เกลือกลางหรือกรดจะเกิดขึ้นทั้งนี้ขึ้นอยู่กับปริมาณของอัลคาไล ตัวอย่างเช่น เมื่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน (IV) มอนอกไซด์ จะเกิดแคลเซียมคาร์บอเนตและน้ำ:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + เอช2โอ
และเมื่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ส่วนเกิน (IV) จะเกิดแคลเซียมไบคาร์บอเนต:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
เบสทั้งหมดทำปฏิกิริยากับกรดจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ ตัวอย่างเช่น เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก โซเดียมคลอไรด์และน้ำก็เกิดขึ้น:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
นา+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเพื่อสร้างคอปเปอร์ (II) คลอไรด์และน้ำ:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสเรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง
เบสที่ไม่ละลายน้ำเมื่อได้รับความร้อนจะสลายตัวเป็นน้ำและโลหะออกไซด์ที่สอดคล้องกับเบส เช่น
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือหากตรงตามเงื่อนไขข้อใดข้อหนึ่งสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่จะดำเนินการจนเสร็จสิ้น (รูปแบบการตกตะกอน)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเนื่องจากการจับตัวของแคตไอออนทองแดงกับไฮดรอกไซด์ไอออน
เมื่อแบเรียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมซัลเฟต จะเกิดการตกตะกอนของแบเรียมซัลเฟต
บา(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? +2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเนื่องจากการจับกันของแบเรียมไอออนบวกและไอออนซัลเฟต
กรด -เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งมีโมเลกุลรวมถึงอะตอมไฮโดรเจนซึ่งสามารถแทนที่หรือแลกเปลี่ยนเป็นอะตอมของโลหะและกากกรดได้
ขึ้นอยู่กับการมีหรือไม่มีออกซิเจนในโมเลกุล กรดจะถูกแบ่งออกเป็นที่มีออกซิเจน (H2SO4 กรดซัลฟูริก, กรดซัลฟูรัส H2SO3, กรดไนตริก HNO3, กรดฟอสฟอริก H3PO4, กรดคาร์บอนิก H2CO3, H2SiO3 กรดซิลิซิก) และปราศจากออกซิเจน (กรดไฮโดรฟลูออริก HF, กรดไฮโดรคลอริก HCl (กรดไฮโดรคลอริก), กรดไฮโดรโบรมิก HBr, กรดไฮโดรไอโอดิก HI, กรดไฮโดรซัลไฟด์ H2S)
ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรด กรดได้แก่ โมโนเบสิก (มีอะตอม 1 H), ไดเบสิก (มีอะตอม 2 H) และไทรบาซิก (มีอะตอม 3 H)
กรด
ส่วนของโมเลกุลกรดที่ไม่มีไฮโดรเจนเรียกว่ากากกรด
กรดตกค้างอาจประกอบด้วยอะตอมเดียว (-Cl, -Br, -I) ซึ่งเป็นกรดตกค้างอย่างง่าย หรืออาจประกอบด้วยกลุ่มอะตอม (-SO3, -PO4, -SiO3) ซึ่งเป็นสารตกค้างเชิงซ้อน
ใน สารละลายที่เป็นน้ำในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนและการทดแทน สารตกค้างที่เป็นกรดจะไม่ถูกทำลาย:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
คำว่าแอนไฮไดรด์หมายถึงแอนไฮดรัส นั่นคือกรดที่ไม่มีน้ำ ตัวอย่างเช่น,
H2SO4 - H2O → SO3 กรดอ็อกซิกไม่มีแอนไฮไดรด์
กรดได้ชื่อมาจากชื่อขององค์ประกอบที่สร้างกรด (สารสร้างกรด) ด้วยการเติมตอนจบ "นายา" และมักจะน้อยกว่า "วายา": H2SO4 - ซัลฟิวริก; H2SO3 - ถ่านหิน H2SiO3 - ซิลิคอน ฯลฯ
ธาตุสามารถสร้างกรดออกซิเจนได้หลายชนิด ในกรณีนี้ การลงท้ายที่ระบุในชื่อของกรดคือเมื่อองค์ประกอบมีความจุที่สูงกว่า (โมเลกุลของกรดประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนในปริมาณสูง) หากองค์ประกอบมีเวเลนซ์ต่ำกว่า การลงท้ายด้วยชื่อของกรดจะ “ว่างเปล่า”: HNO3 - ไนตริก, HNO2 - ไนตรัส
สามารถรับกรดได้โดยการละลายแอนไฮไดรด์ในน้ำ หากแอนไฮไดรด์ไม่ละลายในน้ำ กรดนั้นสามารถได้รับโดยการกระทำของกรดที่แรงกว่าอีกตัวหนึ่งกับเกลือของกรดที่ต้องการ วิธีนี้เป็นเรื่องปกติสำหรับทั้งกรดออกซิเจนและกรดไร้ออกซิเจน กรดไร้ออกซิเจนยังได้มาจากการสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและอโลหะ ตามด้วยการละลายสารประกอบที่เกิดขึ้นในน้ำ:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
โซลูชั่นที่ได้รับ สารที่เป็นก๊าซ HCl และ H2S เป็นกรดทั้งคู่
ภายใต้สภาวะปกติ กรดจะมีอยู่ในสถานะของเหลวและของแข็ง
คุณสมบัติทางเคมีของกรด
1. สารละลายกรดทำหน้าที่กับตัวชี้วัด กรดทั้งหมด (ยกเว้นซิลิซิก) ละลายได้ดีในน้ำ สารพิเศษ - ตัวบ่งชี้ช่วยให้คุณสามารถระบุการมีอยู่ของกรดได้
ตัวชี้วัดเป็นสารที่มีโครงสร้างซับซ้อน พวกมันเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับปฏิกิริยากับสารเคมีต่าง ๆ ในสารละลายที่เป็นกลางจะมีสีเดียว ในสารละลายฐานจะมีสีอื่น เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด พวกมันจะเปลี่ยนสี: ตัวบ่งชี้สีส้มเมทิลจะเปลี่ยนเป็นสีแดง และตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินก็เปลี่ยนเป็นสีแดงเช่นกัน
2. ทำปฏิกิริยากับเบสเพื่อสร้างน้ำและเกลือซึ่งมีสารตกค้างที่เป็นกรดไม่เปลี่ยนแปลง (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O
3. ทำปฏิกิริยากับเบสออกไซด์เพื่อสร้างน้ำและเกลือ เกลือประกอบด้วยกรดที่ตกค้างของกรดที่ใช้ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O
4. ทำปฏิกิริยากับโลหะ
เพื่อให้กรดทำปฏิกิริยากับโลหะได้ ต้องเป็นไปตามเงื่อนไขบางประการ:
1. โลหะจะต้องมีฤทธิ์เพียงพอเมื่อเทียบกับกรด (ในชุดของฤทธิ์ของโลหะนั้นจะต้องอยู่ก่อนไฮโดรเจน) ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายมากเท่าไรก็ยิ่งมีปฏิกิริยากับกรดมากขึ้นเท่านั้น
K, Ca, Na, Mn, อัล, สังกะสี, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
แต่ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกกับทองแดงนั้นเป็นไปไม่ได้ เนื่องจากทองแดงอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าตามหลังไฮโดรเจน
2. กรดจะต้องเข้มข้นเพียงพอ (นั่นคือ สามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออน H+ ได้)
เมื่อปฏิกิริยาทางเคมีของกรดกับโลหะเกิดขึ้น เกลือจะเกิดขึ้นและไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมา (ยกเว้นปฏิกิริยาของโลหะกับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น):
สังกะสี + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O
อย่างไรก็ตาม ไม่ว่ากรดจะแตกต่างกันแค่ไหน พวกมันทั้งหมดจะก่อตัวเป็นไอออนบวกของไฮโดรเจนเมื่อแยกออกจากกัน ซึ่งเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทั่วไปหลายประการ: รสเปรี้ยว สีของตัวบ่งชี้ที่เปลี่ยนไป (สารลิตมัสและสีส้มเมทิล) ปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ
ปฏิกิริยาเดียวกันนี้เกิดขึ้นระหว่างออกไซด์ของโลหะกับกรดส่วนใหญ่
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
เรามาอธิบายปฏิกิริยากัน:
2) ปฏิกิริยาที่สองควรเกิดขึ้น เกลือที่ละลายน้ำได้. ในหลายกรณี ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดในทางปฏิบัติจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจากเกลือที่เกิดขึ้นจะไม่ละลายน้ำและปกคลุมพื้นผิวของโลหะด้วยฟิล์มป้องกัน ตัวอย่างเช่น:
Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
ตะกั่ว (II) ซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำจะหยุดกรดไม่ให้เข้าถึงโลหะ และปฏิกิริยาจะหยุดก่อนที่จะเริ่มต้น ด้วยเหตุนี้โลหะหนักส่วนใหญ่จึงไม่ทำปฏิกิริยากับกรดฟอสฟอริก คาร์บอนิก และไฮโดรซัลไฟด์
3) ปฏิกิริยาที่สามเป็นลักษณะของสารละลายกรด ดังนั้นกรดที่ไม่ละลายน้ำ เช่น กรดซิลิซิก จึงไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะ สารละลายเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกและสารละลายกรดไนตริกที่มีความเข้มข้นใด ๆ มีปฏิกิริยากับโลหะค่อนข้างแตกต่างกันดังนั้นสมการปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดเหล่านี้จึงเขียนในลักษณะที่แตกต่างออกไป สารละลายเจือจางของกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับโลหะ อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าเป็นไฮโดรเจน เกิดเป็นเกลือและไฮโดรเจน
4) ปฏิกิริยาที่สี่เป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนทั่วไปและเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีการตกตะกอนหรือก๊าซเกิดขึ้น
เกลือ -เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด (บางครั้งอาจมีไฮโดรเจน) ตัวอย่างเช่น NaCl คือโซเดียมคลอไรด์ CaSO4 คือแคลเซียมซัลเฟต เป็นต้น
เกลือเกือบทั้งหมดเป็นสารประกอบไอออนิก ดังนั้นไอออนของกรดและไอออนของโลหะจึงจับกันเป็นเกลือ:
Na+Cl - โซเดียมคลอไรด์
Ca2+SO42 - แคลเซียมซัลเฟต ฯลฯ
เกลือเป็นผลจากการแทนที่โลหะบางส่วนหรือทั้งหมดด้วยอะตอมไฮโดรเจนของกรด
เกลือประเภทต่อไปนี้จึงมีความโดดเด่น:
1. เกลือปานกลาง - อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในกรดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ: Na2CO3, KNO3 เป็นต้น
2. เกลือที่เป็นกรด - ไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในกรดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ แน่นอนว่าเกลือของกรดสามารถสร้างได้เฉพาะกรดไดหรือกรดโพลีบาซิกเท่านั้น กรดโมโนเบสิกไม่สามารถผลิตเกลือของกรดได้: NaHCO3, NaH2PO4 เป็นต้น ง.
3. เกลือคู่ - อะตอมไฮโดรเจนของกรดได-หรือโพลีบาซิกไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยโลหะชนิดเดียว แต่แทนที่ด้วยสองอะตอมที่แตกต่างกัน: NaKCO3, KAl(SO4)2 เป็นต้น
4. เกลือพื้นฐานถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่สมบูรณ์หรือบางส่วนทดแทนกลุ่มไฮดรอกซิลของเบสด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl เป็นต้น
ตามระบบการตั้งชื่อสากล ชื่อของเกลือของกรดแต่ละชนิดมาจาก ชื่อละตินองค์ประกอบ. ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต: CaSO4 - แคลเซียมซัลเฟต, MgSO4 - แมกนีเซียมซัลเฟต ฯลฯ ; เกลือของกรดไฮโดรคลอริกเรียกว่าคลอไรด์: NaCl - โซเดียมคลอไรด์, ZnCI2 - ซิงค์คลอไรด์เป็นต้น
อนุภาค "bi" หรือ "hydro" ถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของเกลือของกรด dibasic: Mg(HCl3)2 - แมกนีเซียมไบคาร์บอเนตหรือไบคาร์บอเนต
โดยมีเงื่อนไขว่าในกรดไทรบาซิกจะมีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยโลหะ จากนั้นจะมีการเพิ่มคำนำหน้า "ไดไฮโดร": NaH2PO4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต
เกลือเป็นสารที่เป็นของแข็งซึ่งมีความสามารถในการละลายน้ำแตกต่างกันมาก
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของแคตไอออนและแอนไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ
1. เกลือบางชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
CaCO3 = CaO + CO2
2. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือใหม่และกรดใหม่ ในการทำปฏิกิริยานี้ กรดจะต้องแรงกว่าเกลือที่ได้รับผลกระทบจากกรด:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
3. โต้ตอบกับฐานสร้างเกลือใหม่และฐานใหม่:
บา(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2
4. โต้ตอบซึ่งกันและกันเพื่อสร้างเกลือใหม่:
โซเดียมคลอไรด์ + AgNO3 → AgCl + โซเดียมออกไซด์
5. พวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีฤทธิ์ในช่วงเดียวกับโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ.
ทุกวันเราเจอเกลือและไม่ได้คิดถึงบทบาทที่เกลือมีต่อชีวิตของเราด้วยซ้ำ แต่หากไม่มีพวกมัน น้ำก็คงไม่อร่อยนัก และอาหารก็คงไม่ทำให้เกิดความเพลิดเพลิน ต้นไม้ก็จะไม่เติบโต และสิ่งมีชีวิตบนโลกนี้ก็อยู่ไม่ได้ถ้าไม่มีเกลือในโลกของเรา แล้วสารเหล่านี้คืออะไรและคุณสมบัติของเกลืออะไรที่ทำให้ไม่สามารถทดแทนได้?
เกลือคืออะไร
ในแง่ขององค์ประกอบนี่เป็นคลาสที่มีจำนวนมากที่สุดซึ่งมีความหลากหลาย ย้อนกลับไปในศตวรรษที่ 19 นักเคมี J. Werzelius ให้นิยามเกลือว่าเป็นผลจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ ในน้ำ เกลือมักจะแยกตัวออกเป็นโลหะหรือแอมโมเนียม (แคตไอออน) และกากที่เป็นกรด (แอนไอออน)
คุณสามารถรับเกลือได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:
- โดยปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ ในกรณีนี้ มันจะปราศจากออกซิเจน
- เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับกรด จะได้เกลือและปล่อยไฮโดรเจนออกมา
- โลหะสามารถแทนที่โลหะอื่นจากสารละลายได้
- เมื่อออกไซด์สองตัวทำปฏิกิริยากัน - เป็นกรดและเบส (เรียกอีกอย่างว่าอโลหะออกไซด์และโลหะออกไซด์ตามลำดับ)
- ปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์และกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ
- ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับออกไซด์ของอโลหะยังทำให้เกิดเกลือและน้ำ
- การใช้ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน ในกรณีนี้ สารต่างๆ ที่ละลายน้ำได้ (เบส กรด เกลือ) สามารถทำปฏิกิริยาได้ แต่ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกิดก๊าซ น้ำ หรือเกลือที่ละลายได้เล็กน้อย (ไม่ละลาย) ในน้ำ
จากเท่านั้น องค์ประกอบทางเคมีคุณสมบัติของเกลือและขึ้นอยู่กับ แต่ก่อนอื่น เรามาดูชั้นเรียนของพวกเขากันก่อน
การจัดหมวดหมู่
เกลือประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่นขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ:
- โดยปริมาณออกซิเจน (มีออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน)
- โดยทำปฏิกิริยากับน้ำ (ละลายได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำ)
การจำแนกประเภทนี้ไม่ได้สะท้อนถึงความหลากหลายของสารอย่างสมบูรณ์ การจำแนกประเภทที่ทันสมัยและสมบูรณ์ที่สุดซึ่งสะท้อนถึงองค์ประกอบไม่เพียง แต่ยังรวมถึงคุณสมบัติของเกลือด้วยแสดงไว้ในตารางต่อไปนี้
| เกลือ | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| ปกติ | เปรี้ยว | ขั้นพื้นฐาน | สองเท่า | ผสม | ซับซ้อน |
| ไฮโดรเจนจะถูกแทนที่อย่างสมบูรณ์ | อะตอมของไฮโดรเจนไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยโลหะทั้งหมด | กลุ่มฐานไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างสมบูรณ์ | ประกอบด้วยโลหะ 2 ชนิดและกรด 1 ชนิด | ประกอบด้วยโลหะหนึ่งชนิดและสารตกค้างที่เป็นกรดสองชนิด | สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยไอออนบวกและไอออนเชิงซ้อน หรือไอออนบวกและไอออนเชิงซ้อน |
| โซเดียมคลอไรด์ | คสส.4 | เฟโอโซ 3 | KNaSO4 | CaClBr | ดังนั้น 4 |
คุณสมบัติทางกายภาพ
ไม่ว่าสารเหล่านี้จะกว้างแค่ไหนแต่เป็นสารทั่วไป คุณสมบัติทางกายภาพสามารถแยกเกลือได้ เหล่านี้เป็นสารที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลโดยมีโครงผลึกไอออนิก
มาก จุดสูงละลายและเดือด ที่ สภาวะปกติเกลือทุกชนิดไม่นำไฟฟ้า แต่ในสารละลายเกลือส่วนใหญ่นำไฟฟ้าได้อย่างสมบูรณ์
สีอาจแตกต่างกันมากขึ้นอยู่กับไอออนของโลหะที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ เฟอร์รัสซัลเฟต (FeSO 4) เป็นสีเขียว เฟอร์รัสคลอไรด์ (FeCl 3) เป็นสีแดงเข้ม และโพแทสเซียมโครเมต (K 2 CrO 4) เป็นสีเหลืองสดใสที่สวยงาม แต่เกลือส่วนใหญ่ยังไม่มีสีหรือสีขาว
ความสามารถในการละลายในน้ำยังแตกต่างกันไปและขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไอออน โดยหลักการแล้วคุณสมบัติทางกายภาพทั้งหมดของเกลือมีลักษณะเฉพาะ ขึ้นอยู่กับไอออนของโลหะและกรดที่ตกค้างอยู่ในองค์ประกอบ มาดูเกลือกันต่อ
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ
ที่นี่ด้วย คุณสมบัติที่สำคัญ. เช่นเดียวกับทางกายภาพ คุณสมบัติทางเคมีเกลือขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ และยังอยู่ในชั้นเรียนใดด้วย
แต่ คุณสมบัติทั่วไปเกลือยังสามารถแยกได้:
- ส่วนใหญ่จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นออกไซด์สองชนิด: ที่เป็นกรดและเป็นเบสและปราศจากออกซิเจน - โลหะและอโลหะ
- เกลือยังทำปฏิกิริยากับกรดอื่น ๆ อีกด้วย แต่ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อเกลือมีสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดอ่อนหรือกรดระเหย หรือผลที่ได้คือเกลือที่ไม่ละลายน้ำ
- การโต้ตอบกับอัลคาไลเป็นไปได้หากไอออนบวกก่อตัวเป็นฐานที่ไม่ละลายน้ำ
- ปฏิกิริยาระหว่างเกลือที่แตกต่างกันสองชนิดก็เป็นไปได้เช่นกัน แต่ถ้าเกลือที่เกิดขึ้นใหม่ตัวใดตัวหนึ่งไม่ละลายในน้ำ
- ปฏิกิริยากับโลหะก็สามารถเกิดขึ้นได้เช่นกัน แต่จะเป็นไปได้ก็ต่อเมื่อเรานำโลหะที่อยู่ทางด้านขวาในชุดแรงดันไฟฟ้าจากโลหะที่มีอยู่ในเกลือ
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือที่จัดอยู่ในประเภทปกติมีการกล่าวถึงข้างต้น แต่เกลือประเภทอื่นทำปฏิกิริยากับสารแตกต่างออกไปบ้าง แต่ความแตกต่างอยู่ที่ผลผลิตเท่านั้น โดยพื้นฐานแล้ว คุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของเกลือจะยังคงอยู่ เช่นเดียวกับข้อกำหนดสำหรับปฏิกิริยา
ทราบปฏิกิริยาจำนวนมากที่นำไปสู่การก่อตัวของเกลือ เรานำเสนอสิ่งที่สำคัญที่สุดของพวกเขา
1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
เอ็นaOH + Hเลขที่ 3 = เอ็นกเลขที่ 3 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
อัล(โอ้) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 ชม 2 เกี่ยวกับ
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เอฟอี + 2เอชซีแอล = FeCl 2 + เอ็น 2
สังกะสี+ เอ็น 2 สเกี่ยวกับ 4 กอง = สังกะสีโซ 4 + เอ็น 2
3. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์:
กับคุณโอ+ เอ็น 2 ดังนั้น 4 = คเรา 4 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
สังกะสีโอ + 2 เอชซีแอล = สังกะสีกับล 2 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
FeCl 2 + ชม 2 ส = เฟส + 2 เอชซีแอล
แอคโน 3 + HCl = AgCl +เอชเอ็นโอ 3
บา(หมายเลข 3 ) 2 +ฮ 2 ดังนั้น 4 = บีเอสโอ 4 +2HNO 3
5. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของเกลือ 2 ชนิด:
บริติชแอร์เวย์ 2 +นา 2 ดังนั้น 4 = เวอร์จิเนียดังนั้น 4 +2นอสล
พีบี(เลขที่ 3 ) 2 +2โซเดียมคลอไรด์ =รขกับ1 2 +2นาโนNO 3
6. ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรดออกไซด์ (อัลคาไลกับแอมโฟเทอริกออกไซด์):
แคลิฟอร์เนีย(OH) 2 + CO 2 = แคลเซียมคาร์บอเนต 3 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ,
2 เอ็นและเขา (โทรทัศน์) + สังกะสีโอ นา 2 สังกะสีโอ 2 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
7. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
สO + SiO 2
สSiO 3
นา 2 โอ+เอสโอ 3 = นา 2 ดังนั้น 4
8. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2K + S1 2 = 2KS1
เอฟอี +ส
เอฟจส
9. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ
Cu + Hg (หมายเลข 3 ) 2 = ปรอท + Cu(NO 3 ) 2
พีบี(เลขที่ 3 ) 2 +สังกะสี=รข + สังกะสี(หมายเลข 3 ) 2
10. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายอัลคาไลกับสารละลายเกลือ
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = นา 2 บจก 3 +ฮ 2 โอ
การใช้เกลือ
เกลือจำนวนหนึ่งเป็นสารประกอบที่จำเป็นในปริมาณมากเพื่อให้แน่ใจถึงการทำงานที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตในสัตว์และพืช (โซเดียม โพแทสเซียม เกลือแคลเซียม รวมถึงเกลือที่มีธาตุไนโตรเจนและฟอสฟอรัส) ด้านล่าง จะแสดงขอบเขตการใช้งานของตัวแทนของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทนี้ รวมถึงในอุตสาหกรรมน้ำมันโดยใช้ตัวอย่างของเกลือแต่ละชนิด
เอ็นอซ1- โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง, เกลือแกง) การใช้เกลืออย่างกว้างขวางนี้เห็นได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าการผลิตสารนี้ในโลกมีมากกว่า 200 ล้านตัน
เกลือนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหารและทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตคลอรีน กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ และโซดาแอช (นา 2 บจก 3 ). โซเดียมคลอไรด์พบประโยชน์ได้หลากหลายในอุตสาหกรรมน้ำมัน เช่น เป็นสารเติมแต่งในของเหลวเจาะเพื่อเพิ่มความหนาแน่น ป้องกันการเกิดโพรงเมื่อเจาะบ่อ เป็นตัวควบคุมเวลาการตั้งค่าขององค์ประกอบการอัดฉีดซีเมนต์ เพื่อลดจุดเยือกแข็ง จุด (สารป้องกันการแข็งตัว) ของของเหลวในการเจาะและซีเมนต์
KS1- โพแทสเซียมคลอไรด์. รวมอยู่ในน้ำยาเจาะที่ช่วยรักษาความมั่นคงของผนังบ่อในหินดินเหนียว โพแทสเซียมคลอไรด์ถูกใช้ในปริมาณมากในการเกษตรเพื่อเป็นปุ๋ยขนาดใหญ่
นา 2 บจก 3 - โซเดียมคาร์บอเนต (โซดา) รวมอยู่ในส่วนผสมสำหรับการผลิตแก้วและผงซักฟอก รีเอเจนต์เพื่อเพิ่มความเป็นด่างของสิ่งแวดล้อม ปรับปรุงคุณภาพของดินเหนียวสำหรับของเหลวเจาะดินเหนียว ใช้เพื่อขจัดความกระด้างของน้ำเมื่อเตรียมใช้งาน (เช่น ในหม้อต้มน้ำ) ใช้กันอย่างแพร่หลายในการทำความสะอาด ก๊าซธรรมชาติจากไฮโดรเจนซัลไฟด์และสำหรับการผลิตรีเอเจนต์สำหรับการขุดเจาะและประสานของเหลว
อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 - อลูมิเนียมซัลเฟต ส่วนประกอบของของเหลวสำหรับเจาะ ซึ่งเป็นสารตกตะกอนสำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์จากอนุภาคแขวนลอยละเอียด ซึ่งเป็นส่วนประกอบของสารผสมยืดหยุ่นหนืดสำหรับแยกโซนการดูดซึมในบ่อน้ำมันและก๊าซ
เอ็นก 2 ใน 4 เกี่ยวกับ 7 - โซเดียมเตตระบอเรต (บอแรกซ์) มันเป็นรีเอเจนต์ที่มีประสิทธิภาพ - สารหน่วงสำหรับปูนซีเมนต์ซึ่งเป็นสารยับยั้งการทำลายด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันทางความร้อนของรีเอเจนต์ป้องกันที่มีพื้นฐานจากเซลลูโลสอีเทอร์
บีกสเกี่ยวกับ 4 - แบเรียมซัลเฟต (แบไรท์, สปาร์หนัก) ใช้เป็นตัวถ่วงน้ำหนัก ( 4.5 ก./ซม. 3) สำหรับการขุดเจาะและสารละลายซีเมนต์
เฟ 2 ดังนั้น 4 - เหล็ก (I) ซัลเฟต (เหล็กซัลเฟต) ใช้สำหรับการเตรียมเฟอร์โรโครม ลิกโนซัลโฟเนต ซึ่งเป็นสารเพิ่มความคงตัวรีเอเจนต์สำหรับของเหลวเจาะ ซึ่งเป็นส่วนประกอบของของเหลวเจาะที่ใช้ไฮโดรคาร์บอนอิมัลชันที่มีประสิทธิภาพสูง
เอฟeS1 3 - เฟอร์ริกคลอไรด์ (III) เมื่อใช้ร่วมกับอัลคาไลจะใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากไฮโดรเจนซัลไฟด์เมื่อเจาะบ่อน้ำเพื่อฉีดเข้าไปในชั้นที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์เพื่อลดการซึมผ่านของพวกมันเป็นสารเติมแต่งในซีเมนต์เพื่อเพิ่มความต้านทานต่อการกระทำของ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากอนุภาคแขวนลอย
แคลเซียมคาร์บอเนต 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต ในรูปของชอล์ก หินปูน เป็นวัตถุดิบในการผลิตปูนขาว CaO และปูนขาว Ca(OH) 2 ใช้ในโลหะวิทยาเป็นฟลักซ์ ใช้ในการเจาะบ่อน้ำมันและก๊าซในฐานะตัวถ่วงน้ำหนักและตัวเติมสำหรับการขุดเจาะของเหลว แคลเซียมคาร์บอเนตในรูปของหินอ่อนที่มีขนาดอนุภาคที่แน่นอนจะถูกใช้เป็นสารโพรเพนท์ในระหว่างการแตกหักแบบไฮดรอลิกของการก่อตัวที่มีประสิทธิผลเพื่อเพิ่มความสามารถในการนำน้ำมันกลับคืนมา
CaSO 4 - แคลเซียมซัลเฟต ในรูปแบบของเศวตศิลา (2СаSO 4 · Н 2 О) มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการก่อสร้างและเป็นส่วนหนึ่งของส่วนผสมของซีเมนต์ที่แข็งตัวเร็วเพื่อแยกโซนการดูดซึม เมื่อเติมลงในของเหลวที่ใช้ขุดเจาะในรูปของแอนไฮไดรต์ (CaSO 4) หรือยิปซั่ม (CaSO 4 · 2H 2 O) จะทำให้หินดินเหนียวที่เจาะมีความเสถียร
CaCl 2 - แคลเซียมคลอไรด์. ใช้สำหรับเตรียมสารละลายสำหรับการขุดเจาะและซีเมนต์สำหรับเจาะหินที่ไม่เสถียร ช่วยลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย (สารป้องกันการแข็งตัว) ได้อย่างมาก ใช้เพื่อสร้างสารละลายที่มีความหนาแน่นสูงซึ่งไม่มีเฟสของแข็งซึ่งมีประสิทธิภาพในการเปิดการก่อตัวที่มีประสิทธิผล
เอ็นก 2 ศรีเกี่ยวกับ 3 - โซเดียมซิลิเกต (แก้วที่ละลายน้ำได้) ใช้ในการรวมตัวของดินที่ไม่เสถียรและเพื่อเตรียมส่วนผสมที่เซ็ตตัวเร็วเพื่อแยกโซนการดูดซึม ใช้เป็นตัวยับยั้งการกัดกร่อนของโลหะ ซึ่งเป็นส่วนประกอบของซีเมนต์เจาะและสารละลายบัฟเฟอร์
แอคโน 3 - ซิลเวอร์ไนเตรต ใช้สำหรับการวิเคราะห์ทางเคมี รวมถึงน้ำในชั้นหินและสารกรองของไหลเจาะเพื่อดูปริมาณไอออนของคลอรีน
นา 2 ดังนั้น 3 - โซเดียมซัลไฟต์ ใช้เพื่อกำจัดออกซิเจน (การกำจัดอากาศ) ออกจากน้ำทางเคมีเพื่อต่อสู้กับการกัดกร่อนในระหว่างการฉีดน้ำเสีย เพื่อยับยั้งการทำลายสารป้องกันด้วยความร้อนออกซิเดชั่น
นา 2 Cr 2 เกี่ยวกับ 7 - โซเดียมไบโครเมต ใช้ในอุตสาหกรรมน้ำมันเป็นตัวลดความหนืดที่อุณหภูมิสูงสำหรับการขุดเจาะของเหลว สารยับยั้งการกัดกร่อนของอลูมิเนียม และสำหรับการเตรียมรีเอเจนต์หลายชนิด
เกลืออยู่ สารประกอบเคมีซึ่งอะตอมของโลหะจะเกาะติดกับกากที่เป็นกรด ความแตกต่างระหว่างเกลือและสารประกอบอื่นๆ ก็คือพวกมันมีพันธะไอออนิกที่แสดงออกมาอย่างชัดเจน นั่นคือสาเหตุที่พันธะถูกเรียกว่าไอออนิก พันธะไอออนิกมีลักษณะเป็นความไม่อิ่มตัวและไม่มีทิศทาง ตัวอย่างของเกลือ: โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือในครัว - NaCl, แคลเซียมซัลเฟตหรือยิปซั่ม - CaSO4 ขึ้นอยู่กับความสมบูรณ์ของอะตอมไฮโดรเจนในกรดหรือกลุ่มไฮดรอกโซในไฮดรอกไซด์ถูกแทนที่ เกลือปานกลาง กรด และเบสจะแตกต่างกัน เกลืออาจมีไอออนบวกที่เป็นโลหะอยู่หลายตัว ซึ่งเป็นเกลือคู่
เกลือปานกลาง
เกลือปานกลางคือเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะโดยสิ้นเชิง เกลือในครัวและยิปซั่มเป็นเกลือดังกล่าว ครอบคลุมเกลือปานกลาง จำนวนมากสารประกอบที่มักพบในธรรมชาติ เช่น เบลนด์ - ZnS, ไพไรต์ - FeS2 เป็นต้น เกลือประเภทนี้พบได้บ่อยที่สุด
เกลือปานกลางได้มาจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเมื่อนำฐานมาในอัตราส่วนที่เท่ากัน เช่น
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
ผลที่ได้คือเกลือปานกลาง หากคุณใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมล ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นดังนี้:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
ผลที่ได้คือเกลือโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ที่เป็นกรด
เกลือของกรด
เกลือของกรดคือเกลือที่อะตอมไฮโดรเจนไม่ทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ เกลือดังกล่าวสามารถสร้างกรดโพลีบาซิกได้เท่านั้น - ซัลฟิวริก, ฟอสฟอริก, ซัลฟูรัสและอื่น ๆ ไม่ให้กรดโมโนเบสิกเช่นไฮโดรคลอริกไนตริกและอื่น ๆ
ตัวอย่างของเกลือ: โซเดียมไบคาร์บอเนตหรือเบกกิ้งโซดา - NaHCO3, โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต - NaH2PO4
เกลือของกรดสามารถหาได้จากเกลือปานกลางที่มีกรด:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
เกลือพื้นฐาน
เกลือพื้นฐานคือเกลือที่กลุ่มไฮดรอกโซบางกลุ่มไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น – Al(OH)SO4, ไฮดรอกโซคลอไรด์ – Zn(OH)Cl, คอปเปอร์ ไดไฮดรอกโซคาร์บอเนต หรือ มาลาไคต์ – Cu2(CO3)(OH)2
เกลือคู่
เกลือคู่คือเกลือที่โลหะสองชนิดมาแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในส่วนที่เป็นกรด เกลือดังกล่าวเป็นไปได้สำหรับกรดโพลีบาซิก ตัวอย่างของเกลือ: โพแทสเซียมโซเดียมคาร์บอเนต - NaKCO3, โพแทสเซียมซัลเฟต - KAl(SO4)2. เกลือคู่ที่พบบ่อยที่สุดในชีวิตประจำวันคือสารส้มเช่นโพแทสเซียมสารส้ม - KAl(SO4)2 · 12H2O ใช้สำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์ ฟอกหนัง และคลายแป้ง
เกลือผสม
เกลือผสมคือเกลือที่อะตอมของโลหะเกาะติดกับสารตกค้างที่เป็นกรดที่แตกต่างกัน 2 ชนิด เช่น สารฟอกขาว - Ca(OCl)Cl
