เบสทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของน้ำ
วิดีโอสอน 2: คุณสมบัติทางเคมีออกไซด์พื้นฐาน
บรรยาย: คุณสมบัติทางเคมีลักษณะของออกไซด์: พื้นฐาน, แอมโฟเทอริก, กรด
ออกไซด์- สารประกอบไบนารี่ (สารเชิงซ้อน) ประกอบด้วยออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชัน -2 และองค์ประกอบอื่น
ตามความสามารถทางเคมีในการสร้างเกลือ ออกไซด์ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:
- การขึ้นรูปเกลือ
- ไม่เกิดเกลือ
ในทางกลับกัน สารประกอบที่ทำให้เกิดเกลือจะถูกแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: พื้นฐาน ที่เป็นกรด และแอมโฟเทอริก สารที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ได้แก่ คาร์บอนออกไซด์ (II) CO, ไนโตรเจนออกไซด์ (I) N2O, ไนโตรเจนออกไซด์ (II) NO, ซิลิคอนออกไซด์ (II) SiO
ออกไซด์พื้นฐาน- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ที่แสดงคุณสมบัติพื้นฐานที่เกิดจากโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 รวมถึงโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า
ออกไซด์กลุ่มนี้สอดคล้องกับฐานต่อไปนี้: K 2 O – KOH; เบ้า – บา(OH) 2; ลา 2 O 3 – ลา(OH) 3.
ออกไซด์ที่เป็นกรดเป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรด ซึ่งเกิดจากอโลหะทั่วไป รวมถึงโลหะทรานซิชันบางชนิดในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7
ออกไซด์กลุ่มนี้สอดคล้องกับกรด: SO 3 –H 2 SO 4 ; คาร์บอนไดออกไซด์ 2 – เอช 2 คาร์บอนไดออกไซด์ 3 ; ดังนั้น 2 – H 2 ดังนั้น 3 เป็นต้น
แอมโฟเทอริกออกไซด์- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นกรดซึ่งเกิดจากโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 ไม่รวม: ZnO, BeO, SnO, PbO
ออกไซด์กลุ่มนี้สอดคล้องกับฐานแอมโฟเทอริก: ZnO – Zn(OH) 2 ; อัล 2 O 3 – อัล(OH) 3.
พิจารณาคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์:
รีเอเจนต์ | ออกไซด์พื้นฐาน | แอมโฟเทอริกออกไซด์ | ออกไซด์ที่เป็นกรด |
| น้ำ | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 | พวกเขาไม่ตอบสนอง | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: ส O 3 + H 2 O → H 2 SO 4 |
| กรด | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: เฟ 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O | พวกเขาไม่ตอบสนอง |
| ฐาน | พวกเขาไม่ตอบสนอง | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + 2NaOH + H 2 O → นา 2 | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: 2NaOH + SiO 2 → นา 2 SiO 3 + H 2 O |
| ออกไซด์พื้นฐาน | พวกเขาไม่ตอบสนอง | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + CaO → CaZnO 2 | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: SiO 2 + CaO → CaSiO 3 |
| กรดออกไซด์ | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: CaO + CO 2 → CaCO 3 | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 | พวกเขาไม่ตอบสนอง |
| แอมโฟเทอริกออกไซด์ | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: Li 2 O + อัล 2 O 3 → 2LiAlO | ตอบสนอง | พวกเขาตอบสนอง ตัวอย่าง: อัล 2 O 3 + 3SO 3 → อัล 2 (SO 4) 3 |
จากตารางข้างต้นเราสามารถสรุปได้ดังต่อไปนี้:
ออกไซด์พื้นฐานของโลหะที่ออกฤทธิ์มากที่สุดจะทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดเบสแก่ - ด่าง ออกไซด์พื้นฐานของโลหะที่ออกฤทธิ์น้อยจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์ทั้งหมดของกลุ่มนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดเสมอทำให้เกิดเกลือและน้ำ แต่พวกเขาไม่ได้โต้ตอบด้วยเหตุผล
ออกไซด์ของกรดส่วนใหญ่ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต่ไม่ใช่ทุกคนที่จะตอบสนองภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์ทั้งหมดของกลุ่มนี้ทำปฏิกิริยากับเบส เกิดเป็นเกลือและน้ำ พวกเขาไม่ทำปฏิกิริยากับกรด
ออกไซด์พื้นฐานและเป็นกรดสามารถทำปฏิกิริยากันตามมาด้วยการก่อตัวของเกลือ
แอมโฟเทอริกออกไซด์มีคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นกรด ดังนั้นพวกมันจึงทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบสทำให้เกิดเกลือและน้ำ แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส พวกเขายังมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ส่วนใหญ่แล้วปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นเกลือ
| | |
นา 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
ด้วยสารประกอบที่เป็นกรด (กรดออกไซด์, กรด) ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
3) ด้วยสารประกอบที่มีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริก:
Li 2 O + อัล 2 O 3 = 2Li AlO 2;
3NaOH + อัล(OH) 3 = นา 3 AlO 3 + 3H 2 O;
ออกไซด์ของกรดทำปฏิกิริยา:
1) ด้วยน้ำเพื่อสร้างกรด:
ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4;
2) ด้วยสารประกอบพื้นฐาน (ออกไซด์และเบสพื้นฐาน) โดยมีการก่อตัวของเกลือและน้ำ:
ดังนั้น 2 + นา 2 O = นา 2 ดังนั้น 3;
CO 2 + 2NaOH = นา 2 CO 3 + H 2 O;
ด้วยสารประกอบที่มีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริก
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
CO 2 + สังกะสี(OH) 2 = สังกะสีCO 3 + H 2 O;
แอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงคุณสมบัติของทั้งออกไซด์พื้นฐานและที่เป็นกรด แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ตอบพวกเขา:
สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
สังกะสี(OH) 2 สังกะสีO H 2 สังกะสีO 2
อัล(OH) 3 อัล 2 O 3 H 3 อัลO 3, HAlo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารประกอบที่เป็นกรดและเบส:
|
ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O; |
อัล 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; อัล 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O |
โลหะที่มีเวเลนซ์แปรผันสามารถเกิดออกไซด์ได้ทั้งสามประเภท ตัวอย่างเช่น:
Cr2O พื้นฐาน Cr(OH) 2 ;
Cr 2 O 3 แอมโฟเทอริก Cr(OH) 3 ;
Cr 2 O 7 ที่เป็นกรด H 2 Cr 2 O 7;
MnO, Mn 2 O 3 หลัก;
MnO 2 เป็นแอมโฟเทอริก;
Mn 2 O 7 ที่เป็นกรด HMnO 4
บริเวณ
เบสเป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกลุ่มไฮดรอกไซด์ตั้งแต่หนึ่งกลุ่มขึ้นไป (OH ‾) สูตรทั่วไปฐาน – Me(OH) y โดยที่ y คือจำนวนหมู่ไฮดรอกไซด์เท่ากับความจุของโลหะ
ศัพท์
ชื่อฐานประกอบด้วยคำว่า “ไฮดรอกไซด์” + ชื่อโลหะ
หากโลหะมีความจุแปรผัน ก็จะแสดงที่ส่วนท้ายในวงเล็บ ตัวอย่างเช่น: CuOH – คอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์, Cu(OH) 2 – คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, NaОH – โซเดียมไฮดรอกไซด์
เบส (ไฮดรอกไซด์) คืออิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ในการละลายหรือสารละลายของของเหลวมีขั้ว จะสลายตัวเป็นไอออน ได้แก่ ไอออนบวกและไอออนที่มีประจุลบ การสลายสารออกเป็นไอออนเรียกว่าการแยกตัวด้วยไฟฟ้า
อิเล็กโทรไลต์ทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: แรงและอ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นในสารละลายที่เป็นน้ำจะถูกแยกตัวออกเกือบทั้งหมด อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะแยกตัวออกเพียงบางส่วนและในสารละลายจะมีการสร้างสมดุลแบบไดนามิกระหว่างโมเลกุลและไอออนที่ไม่แยกออกจากกัน: NH 4 OH NH 4 + + OH - .
2.2. การจัดหมวดหมู่
ก) ตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกไซด์ในโมเลกุล จำนวนหมู่ไฮดรอกไซด์ในโมเลกุลฐานขึ้นอยู่กับความจุของโลหะและกำหนดความเป็นกรดของเบส
พื้นที่แบ่งออกเป็น:
กรดโมโนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกไซด์หนึ่งกลุ่ม: NaOH, KOH, LiOH ฯลฯ
Diacid ซึ่งเป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกไซด์สองกลุ่ม: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 เป็นต้น;
กรดสามตัว ซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกไซด์สามกลุ่ม: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3 เป็นต้น
เบสสองและสามกรดเรียกว่าเบสโพลีแอซิด
b) ตามความแข็งแกร่งของฐานแบ่งออกเป็น:
เข้มข้น (ด่าง): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2;
จุดอ่อน: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 เป็นต้น
เบสแก่ละลายในน้ำได้ ส่วนเบสอ่อนไม่ละลายน้ำ
การแยกฐาน
ฐานที่แข็งแกร่งแยกตัวออกเกือบทั้งหมด:
Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - .
ฐานที่อ่อนแอแยกออกจากกันเป็นขั้นตอน ด้วยการกำจัดไฮดรอกไซด์ไอออนออกจากเบสโพลีแอซิดตามลำดับ จะเกิดสารตกค้างจากไฮดรอกไซด์พื้นฐานขึ้น ตัวอย่างเช่น:
Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + ไดไฮดรอกซีของเหล็ก;
Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ ไอออนไฮดรอกซีของเหล็ก;
Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ ไอออนบวกของเหล็ก
จำนวนสารตกค้างพื้นฐานเท่ากับความเป็นกรดของเบส
ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ในชื่อของออกไซด์ คำว่าออกไซด์จะถูกระบุก่อน จากนั้นจึงเป็นชื่อขององค์ประกอบที่สองที่มันถูกสร้างขึ้น กรดออกไซด์มีคุณสมบัติอะไรบ้าง และแตกต่างจากออกไซด์ประเภทอื่นอย่างไร
การจำแนกประเภทออกไซด์
ออกไซด์แบ่งออกเป็นแบบเกิดเกลือและไม่ขึ้นรูปเกลือ จากชื่อเป็นที่ชัดเจนว่าสิ่งที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือจะไม่ก่อให้เกิดเกลือ มีออกไซด์ดังกล่าวอยู่เล็กน้อย: น้ำ H 2 O, ออกซิเจนฟลูออไรด์ 2 (หากถือว่าเป็นออกไซด์ตามอัตภาพ), คาร์บอนมอนอกไซด์หรือคาร์บอนมอนอกไซด์ (II), คาร์บอนมอนอกไซด์ CO; ไนโตรเจนออกไซด์ (I) และ (II): N 2 O (ไดอะไนโตรเจนออกไซด์, ก๊าซหัวเราะ) และ NO (ไนโตรเจนมอนอกไซด์)
ออกไซด์ที่ทำให้เกิดเกลือจะเกิดเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือด่าง เนื่องจากไฮดรอกไซด์พวกมันจะสอดคล้องกับเบส เบสแอมโฟเทอริก และกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน ดังนั้นจึงเรียกว่าออกไซด์พื้นฐาน (เช่น CaO) แอมโฟเทอริกออกไซด์ (Al 2 O 3) และกรดออกไซด์หรือกรดแอนไฮไดรด์ (CO 2)
ข้าว. 1. ประเภทของออกไซด์
บ่อยครั้งที่นักเรียนต้องเผชิญกับคำถามว่าจะแยกออกไซด์พื้นฐานออกจากกรดได้อย่างไร ก่อนอื่นคุณต้องใส่ใจกับองค์ประกอบที่สองถัดจากออกซิเจน ออกไซด์ที่เป็นกรด - ประกอบด้วยโลหะที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะทรานซิชัน (CO 2, SO 3, P 2 O 5) ออกไซด์พื้นฐาน - ประกอบด้วยโลหะ (Na 2 O, FeO, CuO)
คุณสมบัติพื้นฐานของกรดออกไซด์
ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) เป็นสารที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจน ดังนั้นออกไซด์ที่เป็นกรดจึงสอดคล้องกับกรด ตัวอย่างเช่น ออกไซด์ที่เป็นกรด SO 2 และ SO 3 สอดคล้องกับกรด H 2 SO 3 และ H 2 SO 4 .
ข้าว. 2. ออกไซด์ของกรดที่มีกรดที่สอดคล้องกัน
ออกไซด์ที่เป็นกรดที่เกิดจากอโลหะและโลหะที่มีเวเลนซ์แปรผันในสถานะออกซิเดชันสูงสุด (เช่น SO 3, Mn 2 O 7) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์และด่างพื้นฐานทำให้เกิดเกลือ:
SO 3 (กรดออกไซด์) + CaO (ออกไซด์พื้นฐาน) = CaSO 4 (เกลือ);
ปฏิกิริยาทั่วไปคือปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์ที่เป็นกรดกับเบส ทำให้เกิดเกลือและน้ำ:
Mn 2 O 7 (กรดออกไซด์) + 2KOH (อัลคาไล) = 2KMnO 4 (เกลือ) + H 2 O (น้ำ)
ออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมด ยกเว้นซิลิคอนไดออกไซด์ SiO 2 (ซิลิคอนแอนไฮไดรด์, ซิลิกา) ทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดเป็นกรด:
SO 3 (กรดออกไซด์) + H 2 O (น้ำ) = H 2 SO 4 (กรด)
ออกไซด์ของกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยากับออกซิเจนของสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อน (S+O 2 =SO 2) หรือโดยการสลายตัวอันเป็นผลมาจากการให้ความร้อนของสารเชิงซ้อนที่มีออกซิเจน - กรด, เบสที่ไม่ละลายน้ำ, เกลือ (H 2 SiO 3 = SiO 2 +เอช 2 โอ)
รายชื่อกรดออกไซด์:
| ชื่อของกรดออกไซด์ | สูตรกรดออกไซด์ | คุณสมบัติของกรดออกไซด์ |
| ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ | ดังนั้น 2 | ก๊าซพิษไม่มีสีมีกลิ่นฉุน |
| ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์ | ดังนั้น 3 | ของเหลวระเหยง่าย ไม่มีสี เป็นพิษ |
| คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) | คาร์บอนไดออกไซด์ | ก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่น |
| ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ | SiO2 | ผลึกไร้สีที่มีความแข็งแกร่ง |
| ฟอสฟอรัส(V) ออกไซด์ | P2O5 | ผงสีขาวไวไฟมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ |
| ไนตริกออกไซด์ (V) | N2O5 | สารที่ประกอบด้วยผลึกระเหยไม่มีสี |
| คลอรีน(VII) ออกไซด์ | Cl2O7 | ของเหลวพิษมันไม่มีสี |
| แมงกานีส (VII) ออกไซด์ | Mn2O7 | ของเหลวที่มีความแวววาวของโลหะซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง |
ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นพื้นฐานของวิทยาศาสตร์ที่สำคัญเช่นเคมี เริ่มเรียนในปีแรกของการเรียนวิชาเคมี ในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แน่นอน เช่น คณิตศาสตร์ ฟิสิกส์ และเคมี เนื้อหาทั้งหมดเชื่อมโยงถึงกัน ซึ่งเป็นเหตุว่าทำไมการไม่เชี่ยวชาญเนื้อหาจึงทำให้ขาดความเข้าใจในหัวข้อใหม่ๆ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องเข้าใจหัวข้อออกไซด์และทำความเข้าใจอย่างถ่องแท้ เราจะพยายามพูดถึงเรื่องนี้โดยละเอียดในวันนี้
ออกไซด์คืออะไร?
ออกไซด์ การจำแนกประเภท และคุณสมบัติคือสิ่งที่ต้องทำความเข้าใจก่อน แล้วออกไซด์คืออะไร? คุณจำสิ่งนี้จากโรงเรียนได้หรือไม่?
ออกไซด์ (หรือออกไซด์) เป็นสารประกอบไบนารีที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาติตี (อิเล็กโทรเนกาติวิตี้น้อยกว่าออกซิเจน) และออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชันที่ -2
ออกไซด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปบนโลกของเราอย่างไม่น่าเชื่อ ตัวอย่างของสารประกอบออกไซด์ ได้แก่ น้ำ สนิม สีย้อมบางชนิด ทราย และแม้แต่คาร์บอนไดออกไซด์
การก่อตัวของออกไซด์
ออกไซด์สามารถรับได้หลายวิธี วิทยาศาสตร์เช่นเคมีศึกษาการก่อตัวของออกไซด์ด้วย ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติ - นี่คือสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์จำเป็นต้องรู้เพื่อทำความเข้าใจว่าออกไซด์นี้เกิดขึ้นได้อย่างไร ตัวอย่างเช่นสามารถหาได้จากการรวมอะตอมออกซิเจน (หรืออะตอม) เข้าด้วยกันโดยตรง องค์ประกอบทางเคมีคือปฏิกิริยาระหว่างองค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตาม ยังมีการก่อตัวของออกไซด์ทางอ้อมด้วย นี่คือตอนที่ออกไซด์เกิดขึ้นจากการสลายตัวของกรด เกลือ หรือเบส
การจำแนกประเภทออกไซด์
ออกไซด์และการจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับวิธีการก่อตัว ตามการจำแนกประเภทออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่มเท่านั้นกลุ่มแรกคือกลุ่มที่ทำให้เกิดเกลือและกลุ่มที่สองคือกลุ่มที่ไม่เกิดเกลือ ลองมาดูทั้งสองกลุ่มให้ละเอียดยิ่งขึ้น
ออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือเป็นกลุ่มที่ค่อนข้างใหญ่ ซึ่งแบ่งออกเป็นออกไซด์แอมโฟเทอริก กรด และเบส ส่งผลให้แต่อย่างใด ปฏิกิริยาเคมีออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือก่อให้เกิดเกลือ ตามกฎแล้วองค์ประกอบของออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือนั้นรวมถึงองค์ประกอบของโลหะและอโลหะซึ่งก่อให้เกิดกรดอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบสพวกมันจะก่อให้เกิดกรดและเกลือที่สอดคล้องกัน
ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี ตัวอย่างของออกไซด์ดังกล่าว ได้แก่ คาร์บอน
แอมโฟเทอริกออกไซด์
ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นแนวคิดที่สำคัญมากในวิชาเคมี องค์ประกอบของสารประกอบที่ทำให้เกิดเกลือประกอบด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์
แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่สามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาเคมี (พวกมันแสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก) ออกไซด์ดังกล่าวเกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชัน (ทองแดง เงิน ทอง เหล็ก รูทีเนียม ทังสเตน รัทเทอร์ฟอร์ดเดียม ไทเทเนียม อิตเทรียม และอื่นๆ อีกมากมาย) แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดแก่และจากปฏิกิริยาทางเคมีทำให้เกิดเกลือของกรดเหล่านี้
ออกไซด์ที่เป็นกรด
หรือแอนไฮไดรด์เป็นออกไซด์ที่แสดงและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนในปฏิกิริยาเคมีด้วย แอนไฮไดรด์มักเกิดจากอโลหะทั่วไป รวมถึงจากองค์ประกอบทางเคมีทรานซิชันบางชนิดด้วย
ออกไซด์ การจำแนกประเภท และคุณสมบัติทางเคมีเป็นแนวคิดที่สำคัญ ตัวอย่างเช่น ออกไซด์ที่เป็นกรดมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างไปจากแอมโฟเทอริกออกไซด์โดยสิ้นเชิง ตัวอย่างเช่นเมื่อแอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน (ยกเว้น SiO2 - แอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสและจากปฏิกิริยาดังกล่าวน้ำและโซดาจะถูกปล่อยออกมา เมื่อทำปฏิกิริยากับเกลือจะเกิดขึ้น
ออกไซด์พื้นฐาน
ออกไซด์พื้นฐาน (จากคำว่า "เบส") คือออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 หรือ +2 ซึ่งรวมถึงโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ ตลอดจนองค์ประกอบทางเคมีของแมกนีเซียม ออกไซด์พื้นฐานแตกต่างจากออกไซด์อื่นตรงที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้
ออกไซด์พื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรด ต่างจากออกไซด์ที่เป็นกรด เช่นเดียวกับด่าง น้ำ และออกไซด์อื่นๆ จากปฏิกิริยาเหล่านี้ มักเกิดเกลือขึ้น
คุณสมบัติของออกไซด์
หากคุณศึกษาปฏิกิริยาของออกไซด์ต่างๆ อย่างรอบคอบ คุณสามารถสรุปได้อย่างอิสระเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์นั้น คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของออกไซด์ทั้งหมดคือกระบวนการรีดอกซ์
แต่ถึงกระนั้นออกไซด์ทั้งหมดก็แตกต่างกัน การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของออกไซด์เป็นสองหัวข้อที่เกี่ยวข้องกัน
ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือและคุณสมบัติทางเคมี
ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือคือกลุ่มของออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก จากปฏิกิริยาทางเคมีกับออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่เกิดเกลือ ก่อนหน้านี้ออกไซด์ดังกล่าวไม่ได้เรียกว่าไม่ก่อให้เกิดเกลือ แต่ไม่แยแสและไม่แยแส แต่ชื่อดังกล่าวไม่สอดคล้องกับคุณสมบัติของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตามคุณสมบัติของมันออกไซด์เหล่านี้ค่อนข้างสามารถทำปฏิกิริยาเคมีได้ แต่มีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือน้อยมาก พวกมันถูกสร้างขึ้นโดยอโลหะชนิดโมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์
จากออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ สามารถรับออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือได้อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี
ศัพท์
ออกไซด์เกือบทั้งหมดมักเรียกเช่นนี้: คำว่า "ออกไซด์" ตามด้วยชื่อองค์ประกอบทางเคมี กรณีสัมพันธการก. ตัวอย่างเช่น Al2O3 คืออะลูมิเนียมออกไซด์ ในภาษาเคมี ออกไซด์นี้อ่านได้ดังนี้ อะลูมิเนียม 2 o 3 องค์ประกอบทางเคมีบางชนิด เช่น ทองแดง สามารถเกิดออกซิเดชันได้หลายระดับ ดังนั้น ออกไซด์ก็จะแตกต่างกันด้วย จากนั้น CuO ออกไซด์คือทองแดง (สอง) ออกไซด์นั่นคือด้วยระดับออกซิเดชันที่ 2 และ Cu2O ออกไซด์คือทองแดง (สาม) ออกไซด์ซึ่งมีระดับออกซิเดชันที่ 3
แต่มีชื่ออื่นสำหรับออกไซด์ซึ่งแตกต่างกันตามจำนวนอะตอมออกซิเจนในสารประกอบ มอนนอกไซด์หรือมอนนอกไซด์เป็นออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียว ไดออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจน 2 อะตอม ซึ่งระบุด้วยคำนำหน้า "di" ไตรออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนสามอะตอมอยู่แล้ว ชื่อต่างๆ เช่น มอนนอกไซด์ ไดออกไซด์ และไตรออกไซด์ นั้นล้าสมัยไปแล้ว แต่มักพบในหนังสือเรียน หนังสือ และสื่อช่วยเหลืออื่นๆ
นอกจากนี้ยังมีชื่อเรียกเล็กน้อยสำหรับออกไซด์นั่นคือชื่อที่มีการพัฒนาในอดีต ตัวอย่างเช่น CO คือออกไซด์หรือมอนนอกไซด์ของคาร์บอน แต่นักเคมีส่วนใหญ่มักเรียกสารนี้ว่าคาร์บอนมอนอกไซด์
ดังนั้นออกไซด์จึงเป็นสารประกอบของออกซิเจนที่มีองค์ประกอบทางเคมี วิทยาศาสตร์หลักที่ศึกษาการก่อตัวและปฏิกิริยาของพวกเขาคือเคมี ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นหัวข้อสำคัญหลายประการในสาขาวิทยาศาสตร์เคมีโดยไม่เข้าใจว่าสิ่งใดที่ไม่สามารถเข้าใจทุกสิ่งทุกอย่างได้ ออกไซด์ได้แก่ ก๊าซ แร่ธาตุ และผง ออกไซด์บางชนิดควรค่าแก่การรู้ในรายละเอียดไม่เพียง แต่สำหรับนักวิทยาศาสตร์เท่านั้น แต่ยังควรรู้ด้วย คนธรรมดาเพราะพวกมันอาจเป็นอันตรายต่อชีวิตบนโลกนี้ได้ ออกไซด์เป็นหัวข้อที่น่าสนใจและค่อนข้างง่าย สารประกอบออกไซด์เป็นเรื่องธรรมดามากในชีวิตประจำวัน
วิทยาศาสตร์เคมีสมัยใหม่เป็นตัวแทนของสาขาต่างๆ มากมาย และนอกเหนือจากพื้นฐานทางทฤษฎีแล้ว แต่ละสาขายังมีความสำคัญในการประยุกต์และปฏิบัติอย่างมากอีกด้วย สัมผัสอะไรก็มีสินค้าอยู่รอบตัว การผลิตสารเคมี. ส่วนหลักคืออนินทรีย์และ เคมีอินทรีย์. ลองพิจารณาว่าสารประเภทหลักใดบ้างที่ถูกจัดประเภทเป็นอนินทรีย์และมีคุณสมบัติอะไรบ้าง
หมวดหมู่หลักของสารประกอบอนินทรีย์
ซึ่งรวมถึงสิ่งต่อไปนี้:
- ออกไซด์
- เกลือ.
- บริเวณ
- กรด
แต่ละประเภทจะแสดงด้วยสารประกอบอนินทรีย์ธรรมชาติที่หลากหลาย และมีความสำคัญในเกือบทุกโครงสร้างของกิจกรรมทางเศรษฐกิจและอุตสาหกรรมของมนุษย์ คุณสมบัติหลักทั้งหมดของสารประกอบเหล่านี้ การเกิดขึ้นตามธรรมชาติและการผลิตของพวกมันได้รับการศึกษาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนโดยไม่ล้มเหลวในเกรด 8-11
มีอยู่ ตารางทั่วไปออกไซด์ เกลือ เบส กรด ซึ่งแสดงตัวอย่างของสารแต่ละชนิดและสถานะการรวมตัวที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ ปฏิกิริยาที่อธิบายคุณสมบัติทางเคมีก็จะแสดงเช่นกัน อย่างไรก็ตาม เราจะดูแต่ละชั้นเรียนแยกกันและละเอียดยิ่งขึ้น
กลุ่มสารประกอบ-ออกไซด์
4. ปฏิกิริยาอันเป็นผลมาจากองค์ประกอบใดที่เปลี่ยน CO
ฉัน +n O + C = ฉัน 0 + CO
1. น้ำรีเอเจนต์: การก่อตัวของกรด (ข้อยกเว้น SiO 2)
CO + น้ำ = กรด
2. ปฏิกิริยากับฐาน:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: การเกิดเกลือ
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. ปฏิกิริยา OVR:
คาร์บอนไดออกไซด์ 2 + 2Ca = C + 2CaO
พวกมันแสดงคุณสมบัติคู่และโต้ตอบตามหลักการของวิธีกรด-เบส (กับกรด ด่าง ออกไซด์พื้นฐาน กรดออกไซด์) พวกเขาไม่โต้ตอบกับน้ำ
1. มีกรด: การก่อตัวของเกลือและน้ำ
AO + กรด = เกลือ + H 2 O
2. ด้วยฐาน (ด่าง): การก่อตัวของไฮดรอกโซเชิงซ้อน
อัล 2 O 3 + LiOH + น้ำ = Li
3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์: การได้รับเกลือ
เฟ2O + SO 2 = เฟ2O3
4. ปฏิกิริยากับ OO: การก่อตัวของเกลือ, ฟิวชั่น
MnO + Rb 2 O = เกลือคู่ Rb 2 MnO 2
5. ปฏิกิริยาฟิวชันกับอัลคาไลและคาร์บอเนตโลหะอัลคาไล: การก่อตัวของเกลือ
อัล 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
ออกไซด์ที่สูงกว่าแต่ละชนิดซึ่งเกิดจากโลหะหรืออโลหะ เมื่อละลายในน้ำ จะได้กรดหรือด่างแก่
กรดอินทรีย์และอนินทรีย์
ในเสียงคลาสสิก (ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของ ED - การแยกตัวด้วยไฟฟ้า - กรดเป็นสารประกอบใน สภาพแวดล้อมทางน้ำแยกตัวออกเป็นแคตไอออน H + และแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง An - อย่างไรก็ตาม ในปัจจุบันกรดได้รับการศึกษาอย่างละเอียดในสภาวะปราศจากน้ำ จึงมีอยู่มากมาย ทฤษฎีที่แตกต่างกันสำหรับไฮดรอกไซด์
สูตรเชิงประจักษ์ของออกไซด์ เบส กรด เกลือประกอบด้วยสัญลักษณ์ องค์ประกอบ และดัชนีที่ระบุปริมาณในสารเท่านั้น ตัวอย่างเช่น กรดอนินทรีย์แสดงโดยสูตร H + กรดตกค้าง n- อินทรียฺวัตถุมีการทำแผนที่ทางทฤษฎีที่แตกต่างกัน นอกเหนือจากเชิงประจักษ์แล้วคุณยังสามารถเขียนสูตรโครงสร้างแบบเต็มและย่อสำหรับพวกมันได้ซึ่งจะสะท้อนไม่เพียงองค์ประกอบและปริมาณของโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังรวมถึงลำดับของอะตอมการเชื่อมต่อระหว่างกันและหน้าที่หลักด้วย กลุ่มกรดคาร์บอกซิลิก -COOH
ในอนินทรีย์ กรดทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:
- ปราศจากออกซิเจน - HBr, HCN, HCL และอื่น ๆ
- ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (oxoacids) - HClO 3 และทุกสิ่งที่มีออกซิเจน
กรดอนินทรีย์ยังถูกจำแนกตามความเสถียร (เสถียรหรือเสถียร - ทุกอย่างยกเว้นคาร์บอนิกและซัลเฟอร์ ไม่เสถียรหรือไม่เสถียร - คาร์บอนิกและซัลเฟอร์) ในแง่ของความแข็งแรงกรดสามารถมีความแข็งแรง: ซัลฟิวริก, ไฮโดรคลอริก, ไนตริก, เปอร์คลอริกและอื่น ๆ เช่นเดียวกับที่อ่อนแอ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโปคลอรัสและอื่น ๆ
เคมีอินทรีย์มีความหลากหลายไม่เหมือนกัน กรดที่เป็นสารอินทรีย์ในธรรมชาติจัดได้เป็น กรดคาร์บอกซิลิก. ของพวกเขา คุณสมบัติทั่วไป- การมีอยู่ของกลุ่มฟังก์ชัน -COOH ตัวอย่างเช่น HCOOH (ฟอร์มิก), CH 3 COOH (อะซิติก), C 17 H 35 COOH (สเตียริก) และอื่นๆ
มีกรดจำนวนหนึ่งที่ได้รับการเน้นย้ำอย่างระมัดระวังเป็นพิเศษเมื่อพิจารณาหัวข้อนี้ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน
- โซลยานายา.
- ไนโตรเจน
- ออร์โธฟอสฟอริก
- ไฮโดรโบรมิก
- ถ่านหิน.
- ไฮโดรเจนไอโอไดด์
- ซัลฟิวริก
- อะซิติกหรืออีเทน
- บิวเทนหรือน้ำมัน
- กำยาน.
กรดทั้ง 10 ในวิชาเคมีนี้เป็นสารพื้นฐานของชั้นเรียนที่เกี่ยวข้อง ทั้งในหลักสูตรของโรงเรียนและโดยทั่วไปในอุตสาหกรรมและการสังเคราะห์
คุณสมบัติของกรดอนินทรีย์
ประการแรก คุณสมบัติทางกายภาพหลัก ได้แก่ สถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน ท้ายที่สุดแล้ว มีกรดจำนวนหนึ่งที่มีรูปแบบของผลึกหรือผง (บอริก, ออร์โธฟอสฟอริก) ภายใต้สภาวะปกติ กรดอนินทรีย์ที่รู้จักส่วนใหญ่เป็นของเหลวต่างกัน จุดเดือดและจุดหลอมเหลวก็แตกต่างกันไป
กรดอาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงได้ เนื่องจากกรดมีฤทธิ์ทำลายเนื้อเยื่อและผิวหนังอินทรีย์ได้ ตัวชี้วัดใช้ในการตรวจจับกรด:
- เมทิลออเรนจ์ (ในสภาพแวดล้อมปกติ - ส้ม, ในกรด - สีแดง),
- สารสีน้ำเงิน (เป็นกลาง - ม่วง, ในกรด - แดง) หรืออื่น ๆ
คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุด ได้แก่ ความสามารถในการโต้ตอบกับสารทั้งแบบง่ายและซับซ้อน
| พวกเขาโต้ตอบกับอะไร? | ตัวอย่างปฏิกิริยา |
1. ด้วยสารธรรมดา - โลหะ เงื่อนไขที่จำเป็น: โลหะจะต้องอยู่ใน EHRNM ก่อนไฮโดรเจน เนื่องจากโลหะที่อยู่หลังไฮโดรเจนไม่สามารถแทนที่มันออกจากองค์ประกอบของกรดได้ ปฏิกิริยานี้จะทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนและเกลืออยู่เสมอ | |
2. พร้อมเหตุผล. ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาคือเกลือและน้ำ ปฏิกิริยาของกรดแก่กับด่างดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง | กรดใดๆ (แรง) + เบสที่ละลายน้ำได้ = เกลือและน้ำ |
| 3. ด้วยแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ บรรทัดล่าง: เกลือและน้ำ | 2HNO 2 + เบริลเลียมไฮดรอกไซด์ = Be(NO 2) 2 (เกลือปานกลาง) + 2H 2 O |
| 4. ด้วยออกไซด์พื้นฐาน ผลลัพธ์: น้ำ, เกลือ. | 2HCL + FeO = เหล็ก (II) คลอไรด์ + H 2 O |
| 5. ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ ผลสุดท้าย: เกลือและน้ำ | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. ด้วยเกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกว่า ผลสุดท้าย: เกลือและกรดอ่อน | 2HBr + MgCO 3 = แมกนีเซียมโบรไมด์ + H 2 O + CO 2 |
เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ กรดบางชนิดจะทำปฏิกิริยาไม่เท่ากัน เคมี (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9) ที่โรงเรียนเกี่ยวข้องกับการศึกษาปฏิกิริยาดังกล่าวแบบตื้นมากอย่างไรก็ตามแม้ในระดับนี้จะพิจารณาคุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ
ไฮดรอกไซด์: ด่าง, แอมโฟเทอริกและเบสที่ไม่ละลายน้ำ
ออกไซด์, เกลือ, เบส, กรด - สารทุกประเภทเหล่านี้มีลักษณะทางเคมีร่วมกันซึ่งอธิบายโดยโครงสร้างของโครงตาข่ายคริสตัลรวมถึงอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุล อย่างไรก็ตาม หากเป็นไปได้ที่จะให้คำจำกัดความที่เฉพาะเจาะจงสำหรับออกไซด์ได้ กรดและเบสก็จะทำได้ยากขึ้น
เช่นเดียวกับกรด เบสตามทฤษฎี ED ก็คือสารที่สามารถทำได้ สารละลายที่เป็นน้ำสลายตัวเป็นไอออนบวกของโลหะ Me n+ และแอนไอออนของกลุ่มไฮดรอกซิล OH -
- ละลายน้ำได้หรือเป็นด่าง (เบสแก่ที่เปลี่ยนแปลง เกิดจากโลหะของกลุ่ม I และ II ตัวอย่าง: KOH, NaOH, LiOH (นั่นคือ คำนึงถึงองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเท่านั้น)
- ละลายได้เล็กน้อยหรือไม่ละลายน้ำ (ความแรงปานกลาง ไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้) ตัวอย่าง: แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ เหล็ก (II) (III) และอื่นๆ
- โมเลกุล (ฐานที่อ่อนแอในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำจะแยกตัวออกเป็นโมเลกุลไอออนแบบย้อนกลับได้) ตัวอย่าง: N 2 H 4, เอมีน, แอมโมเนีย
- แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ (แสดงคุณสมบัติของกรดเบสคู่) ตัวอย่าง: เบริลเลียม สังกะสี และอื่นๆ
แต่ละกลุ่มที่นำเสนอจะได้รับการศึกษาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนในส่วน "ความรู้พื้นฐาน" เคมีในระดับ 8-9 เกี่ยวข้องกับการศึกษาโดยละเอียดเกี่ยวกับด่างและสารประกอบที่ละลายน้ำได้ไม่ดี
คุณสมบัติลักษณะสำคัญของฐาน
สารประกอบอัลคาไลและละลายได้เล็กน้อยทั้งหมดพบได้ในธรรมชาติในสถานะผลึกแข็ง ในเวลาเดียวกันอุณหภูมิหลอมเหลวมักจะต่ำและไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ไม่ดีจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน สีของฐานจะแตกต่างกัน ถ้าเป็นด่าง สีขาวจากนั้นผลึกของฐานโมเลกุลที่ละลายน้ำได้ไม่ดีอาจมีสีที่แตกต่างกันมาก ความสามารถในการละลายของสารประกอบส่วนใหญ่ในประเภทนี้สามารถพบได้ในตาราง ซึ่งแสดงสูตรของออกไซด์ เบส กรด เกลือ และแสดงความสามารถในการละลายของพวกมัน
อัลคาลีสามารถเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ได้ดังนี้: ฟีนอล์ฟทาลีน - สีแดงเข้ม, เมทิลออเรนจ์ - สีเหลือง ซึ่งมั่นใจได้ด้วยการมีอยู่ของหมู่ไฮดรอกโซอย่างอิสระในสารละลาย นั่นคือสาเหตุที่ฐานที่ละลายน้ำได้ไม่ดีจึงไม่เกิดปฏิกิริยาดังกล่าว
คุณสมบัติทางเคมีของเบสแต่ละกลุ่มมีความแตกต่างกัน
| คุณสมบัติทางเคมี | ||
| อัลคาลิส | เบสที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย | แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ |
I. ทำปฏิกิริยากับ CO (ผลลัพธ์ - เกลือและน้ำ): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + น้ำ ครั้งที่สอง ทำปฏิกิริยากับกรด (เกลือและน้ำ): ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางธรรมดา (ดูกรด) สาม. พวกมันทำปฏิกิริยากับ AO เพื่อสร้างคอมเพล็กซ์ไฮดรอกโซของเกลือและน้ำ: 2NaOH + ฉัน +n O = นา 2 ฉัน +n O 2 + H 2 O หรือ Na 2 IV. พวกมันทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างเกลือเชิงซ้อนของไฮดรอกโซ: เช่นเดียวกับ AO เพียงแต่ไม่มีน้ำ V. ทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้เพื่อสร้างไฮดรอกไซด์และเกลือที่ไม่ละลายน้ำ: 3CsOH + เหล็ก (III) คลอไรด์ = Fe(OH) 3 + 3CsCl วี. ทำปฏิกิริยากับสังกะสีและอะลูมิเนียมในสารละลายในน้ำเพื่อสร้างเกลือและไฮโดรเจน: 2RbOH + 2Al + น้ำ = สารเชิงซ้อนที่มีไฮดรอกไซด์ไอออน 2Rb + 3H 2 | I. เมื่อได้รับความร้อน พวกมันสามารถสลายตัวได้: ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ = ออกไซด์ + น้ำ ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับกรด (ผล: เกลือและน้ำ): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + น้ำ สาม. โต้ตอบกับเกาะ: ฉัน +n (OH) n + KO = เกลือ + H 2 O | I. ทำปฏิกิริยากับกรดให้เกิดเกลือและน้ำ: (II) + 2HBr = CuBr 2 + น้ำ ครั้งที่สอง ทำปฏิกิริยากับด่าง: ผลลัพธ์ - เกลือและน้ำ (สภาวะ: ฟิวชัน) สังกะสี(OH) 2 + 2CsOH = เกลือ + 2H 2 O สาม. ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์อย่างแรง: ผลลัพธ์ที่ได้คือเกลือหากปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
สิ่งเหล่านี้คือคุณสมบัติทางเคมีส่วนใหญ่ที่เบสแสดงออกมา เคมีของเบสค่อนข้างง่ายและเป็นไปตามกฎทั่วไปของสารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมด
ประเภทของเกลืออนินทรีย์ การจำแนกประเภทคุณสมบัติทางกายภาพ
ตามข้อกำหนดของ ED เกลือสามารถเรียกได้ว่าเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่แยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำให้เป็นไอออนบวกของโลหะ Me +n และแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด An n- นี่คือวิธีที่คุณสามารถจินตนาการถึงเกลือได้ เคมีให้คำจำกัดความมากกว่าหนึ่งคำ แต่คำนี้แม่นยำที่สุด
นอกจากนี้ เกลือทั้งหมดยังแบ่งออกเป็น:
- เป็นกรด (ประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก) ตัวอย่าง: NaHSO 4
- พื้นฐาน (ประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกโซ) ตัวอย่าง: MgOHNO 3, FeOHCL 2
- ปานกลาง (ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและกรดตกค้างเท่านั้น) ตัวอย่าง: NaCL, CaSO 4
- สองเท่า (รวมไอออนบวกโลหะสองชนิดที่แตกต่างกัน) ตัวอย่าง: นาอัล(SO 4) 3.
- คอมเพล็กซ์ (ไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ อควาคอมเพล็กซ์ และอื่นๆ) ตัวอย่าง: เค 2
สูตรเกลือสะท้อนถึงธรรมชาติทางเคมีและยังบ่งบอกถึงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุลด้วย
ออกไซด์ เกลือ เบส กรด ได้ ความสามารถที่แตกต่างกันถึงความสามารถในการละลายซึ่งสามารถดูได้ในตารางที่เกี่ยวข้อง
ถ้าเราพูดถึงสถานะของการรวมตัวของเกลือ เราต้องสังเกตความสม่ำเสมอของเกลือ มีอยู่ในสถานะของแข็ง ผลึก หรือผงเท่านั้น ช่วงสีค่อนข้างหลากหลาย ตามกฎแล้วสารละลายของเกลือเชิงซ้อนจะมีสีที่สดใสและอิ่มตัว
ปฏิกิริยาทางเคมีสำหรับเกลือระดับกลาง
มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกับเบส กรด และเกลือ ออกไซด์ดังที่เราได้ตรวจสอบไปแล้วนั้นค่อนข้างแตกต่างไปจากปัจจัยนี้
โดยรวมแล้วสามารถแยกแยะปฏิกิริยาหลักได้ 4 ประเภทสำหรับเกลือขนาดกลาง
I. ปฏิกิริยากับกรด (เฉพาะที่แข็งแกร่งจากมุมมองของ ED) กับการก่อตัวของเกลืออื่นและกรดอ่อน:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ทำให้เกิดเกลือและเบสที่ไม่ละลายน้ำ:
CuSO 4 + 2LiOH = เกลือที่ละลายน้ำได้ 2LiSO 4 + Cu(OH) 2 เบสที่ไม่ละลายน้ำ
สาม. มีปฏิสัมพันธ์กับผู้อื่น เกลือที่ละลายน้ำได้ด้วยการก่อตัวของเกลือที่ไม่ละลายน้ำและละลายได้:
PbCL 2 + นา 2 S = PbS + 2NaCL
IV. ปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ใน EHRNM ทางด้านซ้ายของโลหะที่ก่อให้เกิดเกลือ ในกรณีนี้ โลหะที่ทำปฏิกิริยาไม่ควรทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ:
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาหลักประเภทที่เป็นลักษณะของเกลือปานกลาง สูตรของเกลือเชิงซ้อน เบส ดับเบิ้ล และเป็นกรดบ่งบอกถึงความจำเพาะของคุณสมบัติทางเคมีที่แสดงออกมา
สูตรของออกไซด์, เบส, กรด, เกลือสะท้อนถึงสาระสำคัญทางเคมีของตัวแทนทั้งหมดของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทนี้และยังให้แนวคิดเกี่ยวกับชื่อของสารและของมัน คุณสมบัติทางกายภาพ. ดังนั้นควรให้ความสนใจเป็นพิเศษกับงานเขียนของพวกเขา วิทยาศาสตร์เคมีที่น่าทึ่งโดยทั่วไปนำเสนอสารประกอบที่หลากหลายมากมายให้กับเรา ออกไซด์ เบส กรด เกลือ นี่เป็นเพียงส่วนหนึ่งของความหลากหลายอันใหญ่หลวงเท่านั้น
