คุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์ออกไซด์ 4 ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ - คุณสมบัติทางกายภาพ การผลิต และการใช้งาน

ในกระบวนการรีดอกซ์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถเป็นได้ทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ เนื่องจากอะตอมในสารประกอบนี้มีสถานะออกซิเดชันระดับกลางที่ +4

SO 2 ทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์ที่แรงกว่าอย่างไร เช่น:

ดังนั้น 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

สารรีดิวซ์ SO 2 ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าได้อย่างไร เช่น เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา กับ ฯลฯ:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

ใบเสร็จ

1) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นเมื่อกำมะถันไหม้:

2) ในอุตสาหกรรมได้มาจากการคั่วไพไรต์:

3) ในห้องปฏิบัติการสามารถรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

แอปพลิเคชัน

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสิ่งทอเพื่อฟอกผลิตภัณฑ์ต่างๆ นอกจากนี้ยังนำมาใช้ใน เกษตรกรรมสำหรับการทำลายจุลินทรีย์ที่เป็นอันตรายในโรงเรือนและห้องใต้ดิน SO 2 ในปริมาณมากถูกใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (วี) – ดังนั้น 3 (ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์)

ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO 3 เป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 o C จะกลายเป็นมวลผลึกสีขาว ดูดซับความชื้นได้ดีมาก (ดูดความชื้น)

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติของกรดเบส

กรดออกไซด์ทั่วไป, ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์, ​​ทำปฏิกิริยาอย่างไร:

ดังนั้น 3 + CaO = CaSO 4

c) ด้วยน้ำ:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

คุณสมบัติพิเศษของ SO 3 คือความสามารถในการละลายได้ดีในกรดซัลฟิวริก สารละลาย SO 3 ในกรดซัลฟิวริกเรียกว่าโอเลียม

การก่อตัวของโอเลียม: H 2 SO 4 + nดังนั้น 3 = H 2 ดังนั้น 4 ∙ nดังนั้น 3

ออกซิเดชั่น- คุณสมบัติการบูรณะ

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง (โดยปกติจะลดลงเหลือ SO 2):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

การรับและการใช้งาน

ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2SO2 + O2 = 2SO3

ในรูปแบบบริสุทธิ์ ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ไม่มีความสำคัญในทางปฏิบัติ ได้มาเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในการผลิตกรดซัลฟิวริก

H2SO4

การกล่าวถึงกรดซัลฟิวริกพบครั้งแรกในหมู่นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับและชาวยุโรป ได้จากการเผาเหล็กซัลเฟต (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ในอากาศ: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 หรือผสมกับ: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 และไอระเหยของซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ที่ปล่อยออกมาควบแน่น เมื่อดูดซับความชื้นก็กลายเป็นโอเลี่ยม ขึ้นอยู่กับวิธีการเตรียม H 2 SO 4 เรียกว่าน้ำมันของกรดกำมะถันหรือน้ำมันกำมะถัน ในปี 1595 นักเล่นแร่แปรธาตุ Andreas Liebavius ​​​​ได้สร้างเอกลักษณ์ของสารทั้งสองขึ้นมา

เป็นเวลานานที่น้ำมันกรดกำมะถันไม่ได้ใช้กันอย่างแพร่หลาย ความสนใจในสิ่งนี้เพิ่มขึ้นอย่างมากหลังศตวรรษที่ 18 กระบวนการได้อินดิโกคาร์มีนซึ่งเป็นสีย้อมสีน้ำเงินคงตัวจากครามถูกค้นพบ โรงงานแห่งแรกสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกก่อตั้งขึ้นใกล้ลอนดอนในปี พ.ศ. 2279 กระบวนการนี้ดำเนินการในห้องตะกั่วที่ด้านล่างของน้ำที่ถูกเท ส่วนผสมที่หลอมละลายของดินประสิวและกำมะถันถูกเผาที่ส่วนบนของห้องจากนั้นจึงนำอากาศเข้าไป ทำซ้ำขั้นตอนนี้จนกระทั่งกรดที่มีความเข้มข้นที่ต้องการเกิดขึ้นที่ด้านล่างของภาชนะ

ในศตวรรษที่ 19 วิธีการได้รับการปรับปรุง: แทนที่จะใช้ดินประสิวพวกเขาเริ่มใช้กรดไนตริก (จะให้เมื่อสลายตัวในห้อง) ในการคืนก๊าซไนตรัสเข้าสู่ระบบจึงมีการสร้างอาคารพิเศษซึ่งตั้งชื่อให้กับกระบวนการทั้งหมด - กระบวนการของหอคอย โรงงานที่ดำเนินการโดยใช้วิธีทาวเวอร์ยังคงมีอยู่ในปัจจุบัน

กรดซัลฟิวริกเป็นของเหลวมันหนักไม่มีสีและไม่มีกลิ่นดูดความชื้น ละลายได้ดีในน้ำ เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นละลายในน้ำจะปล่อยออกมา จำนวนมากให้ความร้อนดังนั้นจึงต้องเทลงในน้ำอย่างระมัดระวัง (และไม่ใช่ในทางกลับกัน!) แล้วคนสารละลาย

สารละลายกรดซัลฟิวริกในน้ำที่มีปริมาณ H 2 SO 4 น้อยกว่า 70% มักเรียกว่ากรดซัลฟิวริกเจือจาง และสารละลายมากกว่า 70% คือกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติของกรดเบส

เจือจาง กรดซัลฟูริกแสดงให้เห็นทุกสิ่ง คุณสมบัติลักษณะกรดแก่ เธอตอบสนอง:

H 2 SO 4 + NaOH = นา 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

กระบวนการทำงานร่วมกันของไอออน Ba 2+ กับไอออนซัลเฟต SO 4 2+ ทำให้เกิดการก่อตัวของตะกอนสีขาว BaSO 4 ที่ไม่ละลายน้ำ นี้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพให้เป็นซัลเฟตไอออน.

คุณสมบัติรีดอกซ์

ในการเจือจาง H 2 SO 4 ตัวออกซิไดซ์คือ H + ไอออน และใน H 2 SO 4 ที่เข้มข้น ตัวออกซิไดซ์คือ SO 4 2+ ไอออนซัลเฟต SO 4 2+ ไอออนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงกว่าไอออน H + (ดูแผนภาพ)

ใน เจือจางกรดซัลฟิวริกโลหะที่อยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจะถูกละลาย ไปจนถึงไฮโดรเจน. ในกรณีนี้โลหะซัลเฟตจะเกิดขึ้นและจะปล่อยสิ่งต่อไปนี้:

สังกะสี + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

โลหะที่อยู่หลังไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

ลูกบาศ์ก + H 2 SO 4 ≠

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงโดยเฉพาะเมื่อถูกความร้อน มันออกซิไดซ์สารอินทรีย์หลายชนิด

เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่หลังไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า (Cu, Ag, Hg) จะเกิดซัลเฟตของโลหะรวมถึงผลิตภัณฑ์รีดักชันของกรดซัลฟิวริก - SO 2

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟูริกกับสังกะสี

ด้วยโลหะที่ออกฤทธิ์มากขึ้น (Zn, Al, Mg) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจึงสามารถลดลงเป็นกรดซัลฟิวริกอิสระได้ ตัวอย่างเช่นเมื่อกรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยากับ (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรด) ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ต่างๆ ของกรดซัลฟิวริก - SO 2, S, H 2 S - สามารถเกิดขึ้นพร้อมกัน:

สังกะสี + 2H 2 SO 4 = สังกะสี SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ในความเย็น กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะทำให้โลหะบางชนิดทะลุผ่านได้ และดังนั้นจึงถูกขนส่งในถังเหล็ก:

เฟ + H 2 SO 4 ≠

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นออกซิไดซ์อโลหะบางชนิด ( ฯลฯ ) ลดลงเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

การรับและการใช้งาน

ในอุตสาหกรรม กรดซัลฟิวริกถูกผลิตขึ้นโดยวิธีการสัมผัส กระบวนการรับเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

1. การได้รับ SO 2 โดยการย่างไพไรต์:

4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

1. ออกซิเดชันของ SO 2 ถึง SO 3 เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - วานาเดียม (V) ออกไซด์:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. การละลาย SO 3 ในกรดซัลฟิวริก:

H2SO4+ nดังนั้น 3 = H 2 ดังนั้น 4 ∙ nดังนั้น 3

โอเลียมที่ได้จะถูกขนส่งในถังเหล็ก กรดซัลฟูริกตามความเข้มข้นที่ต้องการนั้นได้มาจากโอเลียมโดยเติมลงในน้ำ สิ่งนี้สามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพ:

H2SO4∙ nดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

กรดซัลฟูริกมีการใช้งานที่หลากหลายในการใช้งานที่หลากหลาย เศรษฐกิจของประเทศ. ใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซ ในการผลิตกรดอื่นๆ การผลิตปุ๋ย สีย้อมต่างๆ และยารักษาโรค

เกลือของกรดซัลฟูริก

ซัลเฟตส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำสูง (CaSO 4 ละลายได้เล็กน้อย PbSO 4 ละลายได้น้อยกว่า และ BaSO 4 ละลายไม่ได้ในทางปฏิบัติ) ซัลเฟตบางชนิดที่มีน้ำตกผลึกเรียกว่ากรดกำมะถัน:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O คอปเปอร์ซัลเฟต

FeSO 4 ∙ 7H 2 O เหล็กซัลเฟต

ทุกคนมีเกลือของกรดซัลฟิวริก ความสัมพันธ์ของพวกเขากับความร้อนเป็นเรื่องพิเศษ

ซัลเฟตของโลหะแอคทีฟ (,) จะไม่สลายตัวแม้ที่อุณหภูมิ 1,000 o C ในขณะที่ซัลเฟตอื่น ๆ (Cu, Al, Fe) สลายตัวด้วยความร้อนเล็กน้อยเป็นโลหะออกไซด์และ SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3

ดาวน์โหลด:

ดาวน์โหลดบทคัดย่อฟรีในหัวข้อ: “การผลิตกรดซัลฟิวริกโดยวิธีสัมผัส”

คุณสามารถดาวน์โหลดบทคัดย่อในหัวข้ออื่น ๆ ได้

*ในภาพที่บันทึกเป็นภาพถ่ายของคอปเปอร์ซัลเฟต

สถานะออกซิเดชัน +4 สำหรับซัลเฟอร์ค่อนข้างเสถียรและปรากฏใน SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 ไดออกไซด์ และแอนไอออนที่เกี่ยวข้อง เราจะมาทำความรู้จักกับคุณสมบัติของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และกรดซัลฟูรัส

1.11.1. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ โครงสร้างของโมเลกุล so2

โครงสร้างของโมเลกุล SO 2 นั้นคล้ายคลึงกับโครงสร้างของโมเลกุลโอโซน อะตอมของกำมะถันอยู่ในสถานะของการผสมพันธุ์ sp 2 รูปร่างของวงโคจรเป็นรูปสามเหลี่ยมปกติ และรูปร่างของโมเลกุลเป็นเชิงมุม อะตอมกำมะถันมีอิเล็กตรอนคู่เดียว ความยาวพันธะ S–O คือ 0.143 นาโนเมตร และมุมพันธะคือ 119.5°

โครงสร้างสอดคล้องกับโครงสร้างเรโซแนนซ์ต่อไปนี้:

ต่างจากโอโซนตรงที่พันธะ S–O หลายหลากคือ 2 กล่าวคือ การมีส่วนร่วมหลักเกิดจากโครงสร้างเรโซแนนซ์แรก โมเลกุลมีความคงตัวทางความร้อนสูง

คุณสมบัติทางกายภาพ

ภายใต้สภาวะปกติ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุนรุนแรง จุดหลอมเหลว -75 °C จุดเดือด -10 °C สามารถละลายน้ำได้สูง ที่อุณหภูมิ 20 °C ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 40 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร ก๊าซพิษ.

คุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีปฏิกิริยาสูง ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด มันค่อนข้างละลายได้ในน้ำเพื่อสร้างไฮเดรต มันยังทำปฏิกิริยากับน้ำบางส่วนทำให้เกิดกรดซัลฟิวรัสอ่อนซึ่งไม่ได้แยกได้ในแต่ละรูปแบบ:

ดังนั้น 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

ผลของการแยกตัวทำให้เกิดโปรตอนดังนั้นสารละลายจึงมีสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

เมื่อก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ จะเกิดโซเดียมซัลไฟต์ขึ้น โซเดียมซัลไฟต์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส่วนเกินเพื่อสร้างโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์:

2NaOH + SO 2 = นา 2 SO 3 + H 2 O;

นา 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีลักษณะเฉพาะโดยความเป็นคู่ของรีดอกซ์ ตัวอย่างเช่น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์แสดงคุณสมบัติการลดและลดสีของน้ำโบรมีน:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

และสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4

ออกซิไดซ์โดยออกซิเจนเป็นซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

มันแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์เมื่อทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์ที่แรงเช่น:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (ที่ 500 °C ต่อหน้า Al 2 O 3)

ดังนั้น 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

การเตรียมซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์

การเผาไหม้ของซัลเฟอร์ในอากาศ

ส + โอ 2 = ดังนั้น 2

ออกซิเดชันของซัลไฟด์

4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

ผลของกรดแก่ต่อโลหะซัลไฟต์

นา 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2

1.11.2. กรดซัลฟูรัสและเกลือของมัน

เมื่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำจะเกิดกรดซัลฟิวรัสอ่อนขึ้น SO 2 ที่ละลายจำนวนมากจะอยู่ในรูปของไฮเดรตในรูปแบบ SO 2 ·H 2 O เมื่อเย็นตัวลง ผลึกไฮเดรตก็จะถูกปล่อยออกมาเช่นกัน มีเพียงส่วนเล็ก ๆ ของ โมเลกุลของกรดซัลฟูรัสแยกตัวออกเป็นไอออนซัลไฟต์และไฮโดรซัลไฟต์ ในสถานะอิสระ กรดจะไม่ถูกปล่อยออกมา

เนื่องจากเป็นไดเบสิกจึงเกิดเกลือสองประเภท: ปานกลาง - ซัลไฟต์และกรด - ไฮโดรซัลไฟต์ มีเพียงซัลไฟต์ของโลหะอัลคาไลและไฮโดรซัลไฟต์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ละลายในน้ำ

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์แสดงคุณสมบัติ

1) ออกไซด์พื้นฐานเท่านั้น

2) แอมโฟเทอริกออกไซด์

3) กรดออกไซด์

4) ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซัลเฟอร์(IV) ออกไซด์ SO2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด (อโลหะออกไซด์) ซึ่งซัลเฟอร์มีประจุ +4 ออกไซด์นี้ก่อให้เกิดเกลือของกรดซัลฟิวรัสด้วย H 2 SO 3 และเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสเอง H 2 SO 3

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ (ออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ) ได้แก่ NO, SiO, N2O (ไนตรัสออกไซด์), CO

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ซึ่งรวมถึงโลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li-Fr, โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg-Ra และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

ออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสตามลำดับ

2) CO 2 และอัล 2 O 3

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ออกไซด์ที่เป็นกรดคือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน จากรายการที่นำเสนอ ได้แก่ SO 2, SO 3 และ CO 2 เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดต่อไปนี้:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (กรดซัลฟูรัส)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (กรดซัลฟิวริก)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (กรดคาร์บอนิก)

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ซึ่งรวมถึงโลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li-Fr, โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg-Ra และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า จากรายการที่นำเสนอ ออกไซด์หลักได้แก่: MgO, FeO

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO จากรายการที่นำเสนอ แอมโฟเทอริกออกไซด์ประกอบด้วย: Al 2 O 3, ZnO

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) น้ำและกรดไฮโดรคลอริก

2) ออกซิเจนและแมกนีเซียมออกไซด์

3) แคลเซียมออกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) SO 3 (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ที่สอดคล้องกัน (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์คือ +6 ด้วย):

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

เนื่องจากออกไซด์ที่เป็นกรด SO 3 จึงไม่ทำปฏิกิริยากับกรด กล่าวคือ ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นกับ HCl

ซัลเฟอร์ใน SO 3 มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด +6 (เท่ากับหมายเลขกลุ่มของธาตุ) ดังนั้น SO 3 จึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (ออกซิเจนจะไม่ออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน +6)

ด้วย MgO ออกไซด์หลักจะเกิดเกลือที่เกี่ยวข้อง - แมกนีเซียมซัลเฟต MgSO 4:

MgO + SO 3 = MgSO 4

เนื่องจาก SO3 ออกไซด์มีสภาพเป็นกรด จึงทำปฏิกิริยากับออกไซด์และเบสพื้นฐานเพื่อสร้างเกลือที่สอดคล้องกัน:

MgO + SO 3 = MgSO 4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 หรือ 2NaOH + SO 3 = นา 2 SO 4 + H 2 O

ตามที่ระบุไว้ข้างต้น SO 3 ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก

CuSO 3 ไม่โต้ตอบกับโลหะทรานซิชัน

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

2) ออกซิเจนและซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

3) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

4) กรดฟอสฟอริกและไฮโดรเจน

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดคาร์บอนิกที่ไม่เสถียร H 2 CO 3 และกับแคลเซียมออกไซด์เพื่อสร้างแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CO 2 + CaO = CaCO 3

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเนื่องจากออกซิเจนไม่สามารถออกซิไดซ์องค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันสูงสุดได้ (สำหรับคาร์บอนจะเป็น +4 ตามจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่)

ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นกับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2 เนื่องจาก CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดจึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นกรดด้วย

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือ (เช่นกับโพแทสเซียมซัลเฟต K 2 SO 4) แต่ทำปฏิกิริยากับด่างเนื่องจากมีคุณสมบัติพื้นฐาน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดหรือปานกลาง ขึ้นอยู่กับส่วนเกินหรือการขาดรีเอเจนต์:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 หรือ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2 เป็นกรดออกไซด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือกรด ดังนั้น ปฏิกิริยาระหว่าง คาร์บอนไดออกไซด์และกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 ไม่เกิดขึ้น

CO 2 ถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจนเป็นมีเทนและน้ำ:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O

คุณสมบัติหลักจะแสดงโดยออกไซด์ที่สูงที่สุดของธาตุ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

คุณสมบัติหลักแสดงโดยออกไซด์พื้นฐาน - ออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

จากตัวเลือกที่นำเสนอมีเพียงแบเรียมออกไซด์ BaO เท่านั้นที่เป็นของออกไซด์หลัก ออกไซด์อื่นๆ ของซัลเฟอร์ ไนโตรเจน และคาร์บอนมีทั้งที่เป็นกรดหรือไม่เกิดเป็นเกลือ: CO, NO, N2O

โลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +6 ขึ้นไป ได้แก่

1) การไม่ขึ้นรูปด้วยเกลือ

2) หลัก

3) แอมโฟเทอริก

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;
• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;
• — ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้นโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +6 จึงมีคุณสมบัติเป็นกรด

คุณสมบัติของกรดจะแสดงโดยออกไซด์ซึ่งมีสูตรเป็น

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้นซิลิคอนออกไซด์ SiO 2 ที่มีประจุซิลิกอน +6 จึงมีคุณสมบัติเป็นกรด

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือ N 2 O, NO, SiO, CO CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

BaO เป็นของออกไซด์พื้นฐาน

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO อะลูมิเนียมออกไซด์ Al 2 O 3 ก็เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์เช่นกัน

สถานะออกซิเดชันของโครเมียมในสารประกอบแอมโฟเทอริกมีค่าเท่ากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

โครเมียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่ 6 ของช่วงที่ 4 มีสถานะออกซิเดชันเป็น 0, +2, +3, +4, +6 สถานะออกซิเดชัน +2 สอดคล้องกับ CrO ออกไซด์ ซึ่งมีคุณสมบัติพื้นฐาน สถานะออกซิเดชัน +3 สอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ Cr 2 O 3 และไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 3 นี่คือสถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดของโครเมียม สถานะออกซิเดชัน +6 สอดคล้องกับโครเมียมที่เป็นกรด (VI) ออกไซด์ CrO 3 และกรดจำนวนหนึ่งซึ่งง่ายที่สุดคือ chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7 .

แอมโฟเทอริกออกไซด์ได้แก่

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือ N 2 O, NO, SiO, CO

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr (โพแทสเซียมออกไซด์ K 2 O อยู่ในกลุ่มนี้)

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้น SO 3 จึงเป็นกรดออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

7FDBA3ข้อความใดต่อไปนี้เป็นจริง

A. ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่มีเบสสอดคล้องกัน

B. โลหะเท่านั้นที่ก่อให้เกิดออกไซด์พื้นฐาน

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) ข้อความทั้งสองเป็นจริง

4) ข้อความทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

เบสสอดคล้องกับออกไซด์พื้นฐานเช่นไฮดรอกไซด์

ข้อความทั้งสองเป็นจริง

ทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ

1) ไนตริกออกไซด์ (II)

2) เหล็ก (II) ออกไซด์

3) เหล็ก (III) ออกไซด์

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

ไนตริกออกไซด์ (II) NO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรือเบส

เหล็ก (II) ออกไซด์ FeO เป็นออกไซด์พื้นฐานที่ไม่ละลายในน้ำ ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

เหล็ก (III) ออกไซด์ Fe 2 O 3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ซึ่งไม่ละลายในน้ำ อีกทั้งยังไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำอีกด้วย

ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดและทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นกรดไนตริก (HNO 3 ; N +5) และกรดไนตรัส (HNO 2 ; N +3):

2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

ในรายการสาร: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, อัล 2 O 3, นา 2 O, Cr 2 O 3
จำนวนออกไซด์หลักเท่ากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;
• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;
• — ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

จากตัวเลือกที่เสนอกลุ่มออกไซด์หลัก ได้แก่ FeO, CaO, Na 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

แอมโฟเทอริกออกไซด์ ได้แก่ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้น CrO 3 จึงเป็นออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดโครมิก H 2 CrO 4 .

382482

โพแทสเซียมออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

โพแทสเซียมออกไซด์ (K 2 O) เป็นออกไซด์พื้นฐาน ในฐานะที่เป็นออกไซด์พื้นฐาน K 2 O สามารถโต้ตอบกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ได้เพราะว่า โดยมีออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและเบส (ZnO) ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ ไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน (CaO, MgO, Li 2 O)

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังนี้:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันต่ำ

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

นอกจากนี้ยังมีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ N 2 O, NO, SiO, CO ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ

ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

2) เอช 2 SO 4 และ BaCl 2

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซิลิคอนออกไซด์ (SiO 2) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับด่างและออกไซด์พื้นฐาน:

SiO 2 + 2NaOH → นา 2 SiO 3 + H 2 O

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ซึ่งแสดงออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับสารที่มีคุณสมบัติพื้นฐาน คุณสมบัติที่เป็นกรดจะปรากฏขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ สิ่งนี้ทำให้เกิดสารละลายของกรดซัลฟูรัส:

ระดับออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (+4) กำหนดคุณสมบัติรีดิวซ์และออกซิไดซ์ของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

เบอร์โทรศัพท์: S+4 – 2e => S+6

ตกลงโทร: S+4 + 4e => S0

คุณสมบัติการลดจะแสดงออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง: ออกซิเจน, ฮาโลเจน, กรดไนตริก, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและอื่น ๆ ตัวอย่างเช่น:

2SO2 + O2 = 2SO3

เอส+4 – 2อี => เอส+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

ด้วยตัวรีดิวซ์ที่แรง ก๊าซจะแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น หากคุณผสมซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะเกิดปฏิกิริยากันภายใต้สภาวะปกติ:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 – 2e => S0 2

เอส+4 + 4อี => เอส0 1

กรดซัลฟูรัสมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น มันไม่เสถียรและสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ กรดซัลฟูรัสไม่ใช่กรดแก่ เป็นกรดที่มีความแรงปานกลางและแยกตัวออกตามขั้นตอน เมื่อเติมอัลคาไลลงในกรดซัลฟูรัส จะเกิดเกลือขึ้น กรดซัลฟูรัสผลิตเกลือได้สองชุด: ปานกลาง - ซัลไฟต์ และกรด - ไฮโดรซัลไฟต์

ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง และปล่อยความร้อนออกมาเป็นจำนวนมาก ปฏิกิริยานี้ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี - กรดซัลฟิวริก

SO3 + H2O = H2SO4

เนื่องจากซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์จึงแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น มันออกซิไดซ์เฮไลด์ ซึ่งเป็นอโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

เอส+6 + 2e => เอส+4 2

C0 – 4e => C+4 2

กรดซัลฟูริกเกิดปฏิกิริยา 3 ประเภท ได้แก่ กรด-เบส การแลกเปลี่ยนไอออน และรีดอกซ์ มันยังทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์อีกด้วย

ปฏิกิริยากรด-เบส

กรดซัลฟูริกมีคุณสมบัติเป็นกรดในการทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำได้ดีที่สุดกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง เนื่องจากกรดซัลฟิวริกเป็น dibasic จึงสามารถสร้างได้ทั้งเกลือขั้นกลาง (ซัลเฟต) และเกลือที่เป็นกรด (ไฮโดรเจนซัลเฟต)

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

กรดซัลฟูริกมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ในเวลาเดียวกัน มันทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือ ก่อให้เกิดตะกอน กรดอ่อน หรือปล่อยก๊าซ ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นในอัตราที่เร็วขึ้นหากคุณใช้กรดซัลฟิวริกเจือจาง 45% หรือมากกว่านั้น วิวัฒนาการของก๊าซเกิดขึ้นในปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่ไม่เสถียร ซึ่งสลายตัวเป็นก๊าซ (คาร์บอนิก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) หรือเกิดเป็นกรดระเหย เช่น กรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยารีดอกซ์

กรดซัลฟิวริกแสดงคุณสมบัติได้ชัดเจนที่สุดในปฏิกิริยารีดอกซ์เนื่องจากในองค์ประกอบของซัลเฟอร์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ +6 คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของกรดซัลฟิวริกสามารถตรวจพบได้ในปฏิกิริยา เช่น กับทองแดง

มีองค์ประกอบออกซิไดซ์สององค์ประกอบในโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก: อะตอมกำมะถันที่มี CO +6 และไฮโดรเจนไอออน H+ ทองแดงไม่สามารถออกซิไดซ์โดยไฮโดรเจนไปสู่สถานะออกซิเดชัน +1 ได้ แต่ซัลเฟอร์สามารถทำได้ นี่คือสาเหตุของการเกิดออกซิเดชันของโลหะที่ไม่ใช้งานเช่นทองแดงโดยกรดซัลฟิวริก

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวรัส ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ยังใช้เพื่อให้ได้เกลือต่างๆ ของกรดซัลฟิวรัส กรดซัลฟูริกมีคุณสมบัติเป็นกรดในการทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน เนื่องจากกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดเบสิก จึงเกิดเกลือขึ้น 2 ชุด ได้แก่ ซัลเฟตปานกลาง เช่น Na2SO4 และเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลเฟต เช่น NaHSO4

นอกจากนี้ยังละลายในเอทานอลและกรดซัลฟิวริก เมื่อมีสารรีดิวซ์อย่างแรง SO2 ก็สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ ผลกระทบของละอองกรดซัลฟิวริกจากพลุควันของโรงงานเคมีมักพบเห็นได้บ่อยกว่าภายใต้เมฆต่ำและมีความชื้นในอากาศสูง

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีความเข้มข้นสูงสุดในซีกโลกเหนือ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในดินแดนของสหรัฐอเมริกา ยุโรป จีน ยุโรปส่วนหนึ่งของรัสเซียและยูเครน การก่อตัวของตะกอนสีขาวของ BaSO4 (ที่ไม่ละลายในกรด) ใช้ในการระบุกรดซัลฟิวริกและซัลเฟตที่ละลายน้ำได้

กรดซัลฟูรัสมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ปฏิกิริยานี้ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี - กรดซัลฟิวริก เนื่องจากซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์จึงแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์

คำถาม: อะไร คุณสมบัติทางเคมีกรดคุณรู้ไหม? นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารกันบูด (วัตถุเจือปนอาหาร E220) เนื่องจากก๊าซนี้ฆ่าจุลินทรีย์ จึงถูกนำมาใช้เพื่อรมควันร้านค้าผักและโกดังสินค้า ผู้ประกอบการด้านไพโรเมทัลโลหกรรมของโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กและเหล็กรวมถึงโรงไฟฟ้าพลังความร้อนปล่อยซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์หลายสิบล้านตันสู่ชั้นบรรยากาศทุกปี 4. ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันในตัวเอง-การลดซัลเฟอร์ในตัวเองก็เป็นไปได้เช่นกันเมื่อมันทำปฏิกิริยากับซัลไฟต์

ดังนั้น SO2 กรดซัลฟูรัส และเกลือของมันสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ได้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้สำหรับการผลิตซัลเฟอร์ ซัลไฟต์ ไทโอซัลเฟต และกรดซัลฟิวริก และในห้องปฏิบัติการสำหรับการตกตะกอนของซัลไฟด์ ใช้ในการผลิตกรดฟอสฟอริก ไฮโดรคลอริก บอริก ไฮโดรฟลูออริก และกรดอื่นๆ

มันแสดงคุณสมบัติทั่วไปของออกไซด์ที่เป็นกรดและสามารถละลายได้สูงในน้ำ เกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสอ่อน คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของมัน คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 5H2O ใช้ในการเกษตรเพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชและโรคพืช

สารประกอบซัลเฟอร์ที่มีสถานะออกซิเดชัน +1

3. เขียนสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณลักษณะของกรดซัลฟิวริกเจือจางในฐานะอิเล็กโทรไลต์ กำมะถันพลาสติกมีสีเข้มและสามารถยืดตัวได้เหมือนยาง กระบวนการออกซิเดชันของออกไซด์หนึ่งไปยังอีกออกไซด์หนึ่งสามารถย้อนกลับได้ ผลกระทบจากความร้อน ปฏิกริยาเคมี. การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, สารประกอบไฮโดรเจนเป็นระยะ องค์ประกอบทางเคมี. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของไฮโดรเจน

ละลายในน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียร ความสามารถในการละลาย 11.5 กรัม/น้ำ 100 กรัม ที่ 20 °C ลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ผลของการขยายตัวของหลอดเลือดของซัลเฟอร์ไดออกไซด์นี้เป็นสื่อกลางผ่านช่องแคลเซียมที่ไวต่อ ATP และช่องแคลเซียมชนิด L (“ไดไฮโดรไพริดีน”) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในชั้นบรรยากาศของโลกทำให้อิทธิพลของก๊าซเรือนกระจก (คาร์บอนไดออกไซด์, มีเทน) ลดลงอย่างมีนัยสำคัญต่อการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิบรรยากาศ

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์รูปแบบต่างๆ มีความสัมพันธ์กับความสามารถของโมเลกุล SO3 ในการทำปฏิกิริยาพอลิเมอร์เนื่องจากการก่อตัวของพันธะระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ โครงสร้างโพลีเมอร์ SO3 เปลี่ยนแปลงเข้าหากันได้ง่าย และ SO3 ที่เป็นของแข็งมักประกอบด้วยส่วนผสม รูปแบบต่างๆเนื้อหาสัมพัทธ์ซึ่งขึ้นอยู่กับเงื่อนไขในการได้รับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

ก่อนหน้านี้ Iron sulfate FeSO4 7H2O เคยใช้รักษาโรคหิด โรคหนอนพยาธิ และเนื้องอกของต่อม และปัจจุบันใช้ในการควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร เกลือของ Glauber (mirabilite) Na2SO4 · 10H2O ได้มาจากนักเคมีชาวเยอรมัน I.R. Glauber โดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์ ในทางการแพทย์มันถูกใช้เป็นยาระบาย

มันไม่เสถียรและสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ กรดซัลฟูรัสไม่ใช่กรดแก่ เป็นกรดที่มีความแรงปานกลางและแยกตัวออกตามขั้นตอน กรดซัลฟูริกเกิดปฏิกิริยา 3 ประเภท ได้แก่ กรด-เบส การแลกเปลี่ยนไอออน และรีดอกซ์

ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำได้ดีที่สุดกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง กรดซัลฟูริกมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน วิวัฒนาการของก๊าซเกิดขึ้นในปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่ไม่เสถียร ซึ่งสลายตัวเป็นก๊าซ (คาร์บอนิก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) หรือเกิดเป็นกรดระเหย เช่น กรดไฮโดรคลอริก

ความสนใจ! ดูตัวอย่างสไลด์นี้มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้นและอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ งานมอบหมาย: เขียนสมการการแยกตัวของกรดซัลฟิวรัส

สิ่งที่น่าสนใจคือความไวต่อ SO2 แตกต่างกันไปอย่างมากในบุคคล สัตว์ และพืช โซเดียมไธโอซัลเฟตประกอบด้วยอะตอมของกำมะถัน 2 อะตอมในสถานะออกซิเดชันต่างๆ และมีคุณสมบัติรีดิวซ์

SO2 ลดสีย้อมอินทรีย์และใช้ในการฟอกไหม ขนสัตว์ และฟาง กรดซัลฟิวริกเข้มข้นใช้เพื่อทำให้ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมบริสุทธิ์จากกำมะถันและไม่อิ่มตัว สารประกอบอินทรีย์. เนื่องจากมีความสามารถในการดูดความชื้นสูง จึงใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซและทำให้กรดไนตริกเข้มข้น

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์ เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรซัลไฟด์แบบอ่อนซึ่งเกลือเรียกว่าซัลไฟด์ เกลือของกรดซัลฟูรัสในฐานะกรด dibasic อาจเป็นเกลือที่มีฤทธิ์ปานกลาง - ซัลไฟต์ เช่น โซเดียมซัลไฟต์ Na2SO3 และเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลไฟต์ เช่น โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ NaHSO3

มันยังใช้เป็นตัวทำละลายในห้องปฏิบัติการอีกด้วย ครู: กรดซัลฟูรัสเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร สลายตัวได้ง่ายเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และน้ำ จึงมีอยู่เฉพาะใน สารละลายที่เป็นน้ำ. ในหอดูดซับ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) จะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เนื่องจากมีการสร้างขยะในปริมาณมาก ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จึงเป็นหนึ่งในก๊าซหลักที่ก่อให้เกิดมลพิษในบรรยากาศ