เคมี. ผลของอุณหภูมิต่อสมดุลเคมี

เพื่อกำหนดการพึ่งพา เค 0 จากอุณหภูมิในรูปแบบดิฟเฟอเรนเชียล เราใช้สมการกิบส์-เฮล์มโฮลทซ์ (III, 41)

และสมการ (V, 11)

เมื่อรวมสมการข้างต้นเข้าด้วยกันเราจะได้

หรือ (วี 12)

สมการ (V, 12) เรียกว่าสมการแวนต์ฮอฟฟ์ หรือ สมการไอโซบาร์ของปฏิกิริยา(กระบวนการดำเนินการที่ ป = ค่าคงที่).

สำหรับช่วงอุณหภูมิที่น้อย ต 1ธ ต 2 ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาสามารถถือว่าคงที่ หลังจากการอินทิเกรต เมื่อคำนึงถึงสมมติฐานที่เกิดขึ้น สมการ (V, 12) จะอยู่ในรูปแบบ

(วี 13)

นิพจน์ (V, 13) ช่วยให้คุณสามารถคำนวณค่าคงที่สมดุลที่อุณหภูมิใดอุณหภูมิหนึ่งได้ หากทราบค่าของมันที่อุณหภูมิอื่น รวมถึงผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาด้วย

ด้วยการอินทิเกรตสมการ (V, 12) แบบไม่ จำกัด ที่เราได้รับ

(วี 14)

ที่ไหน ใน- ค่าคงที่การรวม

ตามสมการ (V, 14) การพึ่งพา ln เค 0 จากอุณหภูมิผกผันแสดงเป็นเส้นตรงที่มีความชันเท่ากับ

โดยทั่วไปวิธีคำนวณผลกระทบทางความร้อนนี้จะใช้หากการคำนวณโดยตรง (หรือการคำนวณโดยใช้กฎของเฮสส์) เป็นเรื่องยาก เช่น ในกรณีที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น

ตามสมการ (V.14) อิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่อค่าคงที่สมดุลถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ของผลกระทบทางความร้อน

ถ้า D ชม 0 > 0 (กระบวนการดูดความร้อน) จากนั้นอยู่ในพิกัด ln เค 0 – ค่าแทนเจนต์ของมุมเอียงของเส้นตรงจะมีค่าเป็นลบ (มุมเอียงจะเป็นมุมป้าน) ดังนั้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ค่าคงที่จะเพิ่มขึ้น เช่น สมดุลเคมีเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา (ดูรูปที่ 19)

ข้าว. 19. การขึ้นอยู่กับลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาดูดความร้อนต่ออุณหภูมิผกผัน (D ชม 0 > 0).

ที่ D ชม 0 < 0 (экзотермическая реакция) тангенс угла наклона прямой будет иметь положительное значение (угол наклона - острый). С повышением температуры константа равновесия будет уменьшаться и химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ (смотри рис.20).

ข้าว. 20. การขึ้นอยู่กับลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาคายความร้อนต่ออุณหภูมิผกผัน (D ชม 0 < 0)

§ 7. หลักการเลอชาเตลิเยร์-บราวน์

ระบบที่ดึงออกมาจากสมดุลจะกลับสู่สภาวะสมดุลอีกครั้ง เลอ ชาเตอลิเยร์และบราวน์เสนอหลักการง่ายๆ ที่สามารถใช้ในการทำนายทิศทางที่ระบบจะตอบสนองต่อการรบกวนที่ทำให้ระบบไม่สมดุล

เลอ ชาเตอลิเยร์ได้กำหนดหลักการนี้ไว้ดังนี้:

“ระบบใดๆ ในสภาวะสมดุลประสบผลจากการเปลี่ยนแปลงปัจจัยประการหนึ่งที่ควบคุมสมดุล เป็นการชดเชยการเปลี่ยนแปลงในทิศทางซึ่งหากการเปลี่ยนแปลงนี้เป็นเพียงการเปลี่ยนแปลงเดียว ก็จะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในปัจจัยที่เป็นปัญหาในทางตรงกันข้าม ทิศทาง."

เป็นตัวอย่าง ให้พิจารณาความสมดุล

เอ็น 2 + 3ชม 2 « 2 เอ็น.เอช. 3

ในปฏิกิริยานี้ เมื่อสารตั้งต้นถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ จำนวนโมลจะลดลง ส่งผลให้ความดันที่อุณหภูมิคงที่ลดลง หากระบบดังกล่าวซึ่งอยู่ในสภาวะสมดุลได้รับแรงกดดันเพิ่มขึ้นอย่างกะทันหัน ระบบจะตอบสนองต่อการรบกวนนี้โดยผลิตแรงดันเพิ่มมากขึ้น เอ็น.เอช. 3ซึ่งจะทำให้แรงดันลดลง การเปลี่ยนแปลงที่ชดเชยในระบบจะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้ามกับการรบกวน สภาวะสมดุลใหม่จะมีลักษณะเฉพาะด้วยเนื้อหาที่มากขึ้น เอ็น.เอช. 3. ปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียเป็นแบบคายความร้อน ดังนั้นหากความร้อนถูกจ่ายให้กับระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารตั้งต้นและปริมาณ เอ็น.เอช. 3 ในส่วนผสมสมดุลจะลดลง

(โปรดทราบว่าเราได้พูดคุยถึงธรรมชาติของอิทธิพลของความดันและอุณหภูมิที่มีต่อสมดุลแล้ว (ดู§§4และ 6 บทที่ V) รูปแบบที่ระบุโดยเลอ ชาเตอลิเยร์และบราวน์ทำให้เราสามารถสรุปข้อสรุปทั่วไปเกี่ยวกับปัจจัยที่เป็นไปได้ทั้งหมดที่ ส่งผลรบกวนต่อระบบสมดุลตามหลักการที่พวกมันกำหนดไว้)

ถ้า สภาพภายนอกกระบวนการทางเคมีไม่เปลี่ยนแปลง จึงสามารถรักษาสภาวะสมดุลทางเคมีได้อย่างไม่มีกำหนด คุณสามารถบรรลุผลได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) การแทนที่หรือการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี ในทิศทางที่ต้องการ

การปรับสมดุลไปทางขวาทำให้ความเข้มข้นของสารเพิ่มขึ้นซึ่งมีสูตรอยู่ทางด้านขวาของสมการ การเปลี่ยนแปลงสมดุลไปทางซ้ายจะทำให้ความเข้มข้นของสารเพิ่มขึ้นซึ่งมีสูตรอยู่ทางด้านซ้าย ในกรณีนี้ระบบจะเคลื่อนเข้าสู่สภาวะสมดุลใหม่ โดยมีคุณลักษณะดังนี้ ค่าอื่นของความเข้มข้นสมดุลของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยา.

การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีที่เกิดจากการเปลี่ยนแปลงเงื่อนไขเป็นไปตามกฎที่กำหนดขึ้นในปี 1884 โดยนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส A. Le Chatelier (หลักการของ Le Chatelier)

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์:หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีอยู่ภายใต้อิทธิพลใดๆ เช่น โดยการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ ความดัน หรือความเข้มข้นของรีเอเจนต์ ความสมดุลก็จะเปลี่ยนไปในทิศทางของปฏิกิริยาที่ทำให้ผลกระทบอ่อนลง .

ผลของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ การเพิ่มความเข้มข้นของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาใด ๆ ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลต่อปฏิกิริยาซึ่งส่งผลให้ความเข้มข้นของสารนี้ลดลง

อิทธิพลของความเข้มข้นต่อสภาวะสมดุลอยู่ภายใต้กฎต่อไปนี้:

เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งเพิ่มขึ้น อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเพิ่มขึ้น และความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและในทางกลับกัน

เมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งเพิ่มขึ้น อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้น ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลในทิศทางของการก่อตัวของสารตั้งต้นและในทางกลับกัน

ตัวอย่างเช่น หากอยู่ในระบบสมดุล:

ดังนั้น 2 (ก.) + ไม่ใช่ 2 (ก.) ดังนั้น 3 (ก.) + ไม่ใช่ (ก.)

เพิ่มความเข้มข้นของ SO 2 หรือ NO 2 จากนั้นตามกฎของการกระทำของมวลอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรงจะเพิ่มขึ้น สิ่งนี้จะนำไปสู่การเปลี่ยนสมดุลไปทางขวาซึ่งจะนำไปสู่การบริโภคสารตั้งต้นและความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น สถานะสมดุลใหม่จะถูกสร้างขึ้นพร้อมกับความเข้มข้นสมดุลใหม่ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา เมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งลดลง ระบบจะทำปฏิกิริยาในลักษณะที่จะเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ข้อได้เปรียบจะได้รับจากปฏิกิริยาโดยตรง ส่งผลให้ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

อิทธิพลของการเปลี่ยนแปลงความดันต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ความดันที่เพิ่มขึ้นนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่การก่อตัวของอนุภาคก๊าซน้อยลงเช่น ไปสู่ปริมาณที่น้อยลง

ตัวอย่างเช่นใน ปฏิกิริยาย้อนกลับ:

2NO 2 (ก.) 2NO (ก.) + O 2 (ก.)

จาก 2 โมล NO 2 2 โมล NO และ 1 โมล O 2 เกิดขึ้น สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ก่อนสูตร สารที่เป็นก๊าซบ่งชี้ว่าการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าทำให้จำนวนโมลของก๊าซเพิ่มขึ้น และการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับจะช่วยลดจำนวนโมลของสารที่เป็นก๊าซ หากอิทธิพลภายนอกถูกกระทำต่อระบบดังกล่าวโดยการเพิ่มแรงกดดัน ระบบจะตอบสนองในลักษณะที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลง ความดันอาจลดลงหากสมดุลของปฏิกิริยาเปลี่ยนไปทางโมลของสารก๊าซน้อยลง และทำให้ปริมาตรน้อยลง

ในทางตรงกันข้าม ความดันที่เพิ่มขึ้นในระบบนี้สัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลไปทางขวา - ไปสู่การสลายตัวของ NO 2 ซึ่งจะเพิ่มปริมาณของสสารที่เป็นก๊าซ

หากจำนวนโมลของสารก๊าซก่อนและหลังปฏิกิริยาคงที่เช่น ปริมาตรของระบบจะไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างการทำปฏิกิริยา จากนั้นการเปลี่ยนแปลงของความดันจะเปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากัน และไม่ส่งผลกระทบต่อสภาวะสมดุลทางเคมี

ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยา:

H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl (g)

ปริมาณรวมโมลของสารที่เป็นก๊าซก่อนและหลังปฏิกิริยาจะคงที่และความดันในระบบไม่เปลี่ยนแปลง ความสมดุลในระบบนี้ไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อความดันเปลี่ยนแปลง

อิทธิพลของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

ในแต่ละปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ ทิศทางใดทิศทางหนึ่งสอดคล้องกับกระบวนการคายความร้อน และอีกทิศทางหนึ่งสอดคล้องกับกระบวนการดูดความร้อน ดังนั้นในปฏิกิริยาของการสังเคราะห์แอมโมเนีย ปฏิกิริยาไปข้างหน้าคือคายความร้อน และปฏิกิริยาย้อนกลับคือการดูดความร้อน

N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q (-ΔH)

เมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลง อัตราของปฏิกิริยาทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับจะเปลี่ยนไป อย่างไรก็ตาม การเปลี่ยนแปลงของอัตราจะไม่เกิดขึ้นในระดับเดียวกัน ตามสมการอาร์เรเนียส ปฏิกิริยาดูดความร้อนซึ่งมีพลังงานกระตุ้นสูงจะมีปฏิกิริยาตอบสนองต่อการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิในระดับที่มากขึ้น

ดังนั้น เพื่อประเมินอิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่อทิศทางการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี จึงจำเป็นต้องทราบผลกระทบทางความร้อนของกระบวนการ สามารถกำหนดได้โดยการทดลอง เช่น ใช้แคลอริมิเตอร์ หรือคำนวณตามกฎของ G. Hess ก็ควรสังเกตว่า การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงค่าของค่าคงที่สมดุลเคมี (K p)

ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน

ดังนั้น, อุณหภูมิเพิ่มขึ้นในปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุล ไปสู่การดูดความร้อนปฏิกิริยาเช่น ไปทางซ้าย ข้อดีคือเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับซึ่งเกิดขึ้นกับการดูดซับความร้อน

ปฏิกิริยาเคมีสามารถย้อนกลับหรือกลับไม่ได้

เหล่านั้น. หากปฏิกิริยาบางอย่าง A + B = C + D ไม่สามารถย้อนกลับได้ นั่นหมายความว่าปฏิกิริยาย้อนกลับ C + D = A + B จะไม่เกิดขึ้น

เช่น หากปฏิกิริยาบางอย่าง A + B = C + D สามารถย้อนกลับได้ นั่นหมายความว่าทั้งปฏิกิริยา A + B → C + D (โดยตรง) และปฏิกิริยา C + D → A + B (ย้อนกลับ) เกิดขึ้นพร้อมกัน ).

โดยพื้นฐานแล้วเพราะว่า ปฏิกิริยาทั้งทางตรงและทางกลับเกิดขึ้นได้ ในกรณีของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ ทั้งสารทางด้านซ้ายของสมการและสารที่อยู่ทางด้านขวาของสมการสามารถเรียกว่ารีเอเจนต์ (สารตั้งต้น) เช่นเดียวกับผลิตภัณฑ์

สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับใดๆ สถานการณ์อาจเกิดขึ้นได้เมื่ออัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน ภาวะนี้เรียกว่า สถานะของความสมดุล.

ที่สภาวะสมดุล ความเข้มข้นของทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทั้งหมดจะคงที่ เรียกว่าความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นที่สมดุล ความเข้มข้นของความสมดุล.

การเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีภายใต้อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ

เนื่องจากอิทธิพลภายนอกที่มีต่อระบบ เช่น การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ ความดัน หรือความเข้มข้นของสารหรือผลิตภัณฑ์ตั้งต้น ความสมดุลของระบบอาจถูกรบกวน อย่างไรก็ตาม หลังจากการยุติอิทธิพลภายนอกนี้ ระบบจะเคลื่อนไปสู่สภาวะสมดุลใหม่ในเวลาต่อมา การเปลี่ยนแปลงของระบบจากสถานะสมดุลหนึ่งไปสู่สถานะสมดุลอื่นนั้นเรียกว่า การกระจัด (การเปลี่ยนแปลง) ของสมดุลเคมี .

เพื่อให้สามารถระบุได้ว่าสมดุลเคมีเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรภายใต้อิทธิพลบางประเภท สะดวกในการใช้หลักการของ Le Chatelier:

หากอิทธิพลภายนอกใด ๆ เกิดขึ้นกับระบบในสภาวะสมดุล ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีจะสอดคล้องกับทิศทางของปฏิกิริยาที่ทำให้ผลกระทบของอิทธิพลอ่อนลง

อิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่อสภาวะสมดุล

เมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลง สมดุลจะเป็นอะไรก็ได้ ปฏิกิริยาเคมีกะ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าปฏิกิริยาใด ๆ มีผลกระทบทางความร้อน ยิ่งไปกว่านั้น ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับมักจะตรงกันข้ามกันเสมอ เหล่านั้น. ถ้าปฏิกิริยาข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อนและดำเนินไปโดยมีผลทางความร้อนเท่ากับ +Q ปฏิกิริยาย้อนกลับจะเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนเสมอและมีผลทางความร้อนเท่ากับ –Q

ดังนั้น ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ถ้าเราเพิ่มอุณหภูมิของระบบใดระบบหนึ่งซึ่งอยู่ในสภาวะสมดุล สมดุลก็จะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาในระหว่างที่อุณหภูมิลดลง กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน และในทำนองเดียวกัน ถ้าเราลดอุณหภูมิของระบบลงให้อยู่ในสภาวะสมดุล สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยา ซึ่งส่งผลให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้น กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน

ตัวอย่างเช่น พิจารณาปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้และระบุตำแหน่งสมดุลจะเปลี่ยนเมื่ออุณหภูมิลดลง:

ดังที่เห็นได้จากสมการข้างต้น ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน กล่าวคือ ผลที่ตามมาคือความร้อนจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นปฏิกิริยาย้อนกลับจะเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ เกิดขึ้นพร้อมกับการดูดซับความร้อน ตามเงื่อนไขอุณหภูมิจะลดลง ดังนั้น สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

ผลของความเข้มข้นต่อสมดุลเคมี

การเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์ตามหลักการของ Le Chatelier ควรนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลต่อปฏิกิริยาซึ่งเป็นผลมาจากการใช้รีเอเจนต์ กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

และในทางกลับกัน หากความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาซึ่งเป็นผลมาจากสารตั้งต้นที่ถูกสร้างขึ้น กล่าวคือ ด้านข้างของปฏิกิริยาย้อนกลับ (←)

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาก็มีผลเช่นเดียวกัน หากความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาซึ่งเป็นผลมาจากการบริโภคผลิตภัณฑ์ กล่าวคือ ต่อปฏิกิริยาย้อนกลับ (←) ในทางกลับกัน หากความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (→) เพื่อให้ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น

ผลของความดันต่อสมดุลเคมี

ต่างจากอุณหภูมิและความเข้มข้น การเปลี่ยนแปลงของความดันไม่ส่งผลต่อสถานะสมดุลของทุกปฏิกิริยา เพื่อให้การเปลี่ยนแปลงความดันทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี ผลรวมของสัมประสิทธิ์สำหรับสารที่เป็นก๊าซทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการจะต้องแตกต่างกัน

เหล่านั้น. ของสองปฏิกิริยา:

การเปลี่ยนแปลงความดันอาจส่งผลต่อสภาวะสมดุลเฉพาะในกรณีของปฏิกิริยาที่สองเท่านั้น เนื่องจากผลรวมของสัมประสิทธิ์หน้าสูตรของสารที่เป็นก๊าซในกรณีของสมการแรกทางซ้ายและขวาจะเท่ากัน (เท่ากับ 2) และในกรณีของสมการที่สองจะต่างกัน (4 บน ซ้ายและ 2 ทางด้านขวา)

โดยเฉพาะอย่างยิ่งจากตรงนี้ หากไม่มีสารที่เป็นก๊าซในทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ การเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ส่งผลต่อสถานะปัจจุบันของสมดุลในทางใดทางหนึ่ง ตัวอย่างเช่น ความดันจะไม่ส่งผลต่อสถานะสมดุลของปฏิกิริยา:

หากปริมาณของสารก๊าซทางซ้ายและขวาแตกต่างกัน ความดันที่เพิ่มขึ้นจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลต่อปฏิกิริยาในระหว่างที่ปริมาตรของก๊าซลดลง และความดันที่ลดลงจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงใน ความสมดุลอันเป็นผลมาจากการที่ปริมาตรของก๊าซเพิ่มขึ้น

ผลของตัวเร่งปฏิกิริยาต่อสมดุลเคมี

เนื่องจากตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยาทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากัน จึงมีหรือไม่มีก็ได้ ไม่มีผลกระทบสู่สภาวะสมดุล

สิ่งเดียวที่ตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถส่งผลกระทบได้คืออัตราการเปลี่ยนแปลงของระบบจากสถานะที่ไม่มีความสมดุลไปสู่สภาวะสมดุล

ผลกระทบของปัจจัยทั้งหมดที่กล่าวมาข้างต้นต่อสมดุลทางเคมีมีสรุปไว้ด้านล่างนี้ในเอกสารสรุป ซึ่งคุณสามารถดูได้เบื้องต้นเมื่อปฏิบัติงานเกี่ยวกับสมดุล อย่างไรก็ตาม คุณจะใช้มันในการสอบไม่ได้ ดังนั้นหลังจากวิเคราะห์ตัวอย่างต่างๆ ด้วยความช่วยเหลือแล้ว คุณควรเรียนรู้และฝึกฝนการแก้ปัญหาสมดุลโดยไม่ต้องดู:

การกำหนด: ต - อุณหภูมิ, พี - ความดัน, กับ – ความเข้มข้น – เพิ่มขึ้น ↓ – ลดลง

ตัวเร่งปฏิกิริยา

ต	ต - สมดุลเลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน
	↓ที - สมดุลเลื่อนไปทางปฏิกิริยาคายความร้อน
พี	พี - สมดุลเลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาโดยมีค่าสัมประสิทธิ์รวมน้อยกว่าต่อหน้าสารก๊าซ
	↓หน้า - สมดุลเลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาโดยมีค่าสัมประสิทธิ์รวมที่มากขึ้นต่อหน้าสารก๊าซ
ค	ค (รีเอเจนต์) – สมดุลเลื่อนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง (ไปทางขวา)
	↓ค (รีเอเจนต์) – สมดุลเลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ (ไปทางซ้าย)
	ค (ผลิตภัณฑ์) – สมดุลเลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ (ไปทางซ้าย)
	↓ค (ผลิตภัณฑ์) – ความสมดุลเลื่อนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง (ไปทางขวา)
ไม่กระทบยอด!!!

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกันในสองทิศทางที่ตรงกันข้ามกันเรียกว่าปฏิกิริยาย้อนกลับได้ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจากซ้ายไปขวาเรียกว่าไปข้างหน้า และจากขวาไปซ้ายเรียกว่าย้อนกลับ ตัวอย่างเช่น สถานะที่อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับ เรียกว่า สมดุลเคมี เป็นแบบไดนามิกและมีลักษณะเฉพาะคือค่าคงที่สมดุลเคมี (K^,) ซึ่งอยู่ใน มุมมองทั่วไป สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับได้ mA + nB pC + qD แสดงดังนี้: โดยที่ [A], [B], [C], [D] คือความเข้มข้นสมดุลของสาร w, n, p, q - สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีกับสภาวะที่เปลี่ยนแปลงนั้นขึ้นอยู่กับหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์: หากอิทธิพลภายนอกใดๆ ส่งผลต่อระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุล (ความเข้มข้น อุณหภูมิ ความดันเปลี่ยนแปลง) ก็จะเอื้อต่อการเกิดปฏิกิริยาใดก็ตามที่ตรงกันข้ามกัน ทำให้อิทธิพลภายนอกอ่อนลง การตอบโต้ที่เพิ่มขึ้นจะดำเนินต่อไปจนกว่าระบบจะถึงจุดสมดุลใหม่ที่สอดคล้องกับเงื่อนไขใหม่ (T) ผลของอุณหภูมิ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน และในทางกลับกัน เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน วิธีแก้ปัญหา: ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ การลดลงของความดันจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของปริมาตร กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ และในที่สุดความเข้มข้นของสารเริ่มต้นที่เพิ่มขึ้นจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเช่น ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง คำถามและงานสำหรับการแก้ปัญหาอิสระ 1. ปฏิกิริยาใดที่ไม่สามารถย้อนกลับได้? ยกตัวอย่าง. 2. ปฏิกิริยาใดเรียกว่าปฏิกิริยาย้อนกลับได้? ทำไมพวกเขาถึงไม่ถึงจุดสิ้นสุด? ยกตัวอย่าง. 3. สมดุลเคมีเรียกว่าอะไร? มันเป็นแบบคงที่หรือไดนามิก? 4. ค่าคงที่สมดุลเคมีเรียกว่าอะไร และมีความหมายทางกายภาพอย่างไร? 5. ปัจจัยใดที่มีอิทธิพลต่อสภาวะสมดุลเคมี? 6. สาระสำคัญของหลักการของ Chatelier คืออะไร? 7. ตัวเร่งปฏิกิริยาส่งผลต่อสภาวะสมดุลเคมีอย่างไร? 8. ทำอย่างไร: ก) ลดแรงกดดัน; b) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น c) การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นต่อความสมดุลของระบบ 9. การเพิ่มขึ้นของแรงกดดันจะส่งผลต่อความสมดุลในอย่างไร ระบบต่อไปนี้: 10. โดยการเปลี่ยนความเข้มข้นของสารตั้งต้นใดที่สามารถเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยาไปทางขวาได้ 11. จากตัวอย่างปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนีย แสดงว่าปัจจัยใดที่สามารถเปลี่ยนสมดุลของกระบวนการไปสู่การก่อตัวของแอมโมเนียได้ 12. อัตราปฏิกิริยาเดินหน้าและถอยหลังจะเปลี่ยนไปอย่างไรหากปริมาตรของส่วนผสมก๊าซลดลงสามเท่า? สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปในทิศทางใดเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 13. ความสมดุลของระบบ H2 + S t ± H2S จะเปลี่ยนไปในทิศทางใดหาก a) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น b) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนซัลไฟด์ลดลง? 14. สมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางใดเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น: 15. ในระบบปิดที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนคลอไรด์และออกซิเจนสามารถย้อนกลับได้: ความเข้มข้นของคลอรีนจะส่งผลต่อสมดุลอย่างไร: ) แรงกดดันเพิ่มขึ้น b) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน c) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น? 16. คำนวณค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาผันกลับได้ที่เกิดขึ้นตามสมการ โดยรู้ว่าที่สมดุล - 0.06 โมล/ลิตร = 0.24 โมล/ลิตร = 0.12 โมล/ลิตร คำตอบ: 1.92. 17. คำนวณค่าคงที่สมดุลสำหรับกระบวนการ: หาก ณ อุณหภูมิที่กำหนด COC12 1.5 โมลจะเกิดขึ้นจาก COC12 ห้าโมล และ C12 สี่โมลที่ถ่ายในสถานะเริ่มต้น ตอบ: 0.171. 18. ที่อุณหภูมิหนึ่ง ค่าคงที่สมดุลของกระบวนการ Н2(g) + НСОН(g) +± СН3ОН(g) เท่ากับ 1 ความเข้มข้นเริ่มต้นของ Н2(Г) และ НСОН(g) คือ 4 โมล/ l และ 3 โมล/ลิตร ตามลำดับ ความเข้มข้นสมดุลของ CH3OH(g) คืออะไร? คำตอบ: 2 โมล/ลิตร 19. ปฏิกิริยาเกิดขึ้นตามสมการ 2A t ± B ความเข้มข้นเริ่มต้นของสาร A คือ 0.2 โมล/ลิตร ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาคือ 0.5 คำนวณความเข้มข้นสมดุลของสารตั้งต้น คำตอบ: 0.015 โมล/ลิตร; 0.170 โมล/ลิตร 20. สมดุลของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปในทิศทางใด: 3Fe + 4H20 t ± Fe304 + 4H2 1) เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น 2) มีความเข้มข้นของไอน้ำเพิ่มขึ้นหรือไม่? 21. ที่อุณหภูมิหนึ่ง ความเข้มข้นสมดุลของซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา 2S02 + 02 2S03 เท่ากับ 0.02 โมล/ลิตร ความเข้มข้นเริ่มต้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และออกซิเจนเท่ากับ 0.06 และ 0.07 โมลต่อลิตร ตามลำดับ คำนวณค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา คำตอบ: 4.17.

การเพิ่มขึ้นของความดันที่อุณหภูมิคงที่จะส่งผลต่อสมดุลในระบบต่อไปนี้อย่างไร: . สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางใดในกระบวนการที่พิจารณาเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 23. ปัจจัยใดบ้าง (ความดัน อุณหภูมิ ตัวเร่งปฏิกิริยา) ที่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลในปฏิกิริยาที่มีต่อการก่อตัวของ CO? กระตุ้นคำตอบของคุณ 24. ความดันที่เพิ่มขึ้นจะส่งผลต่อสมดุลเคมีในระบบที่ผันกลับได้อย่างไร: 25. การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิและความดันที่ลดลงจะส่งผลต่อสมดุลเคมีในระบบที่ผันกลับได้อย่างไร

1 .

ภารกิจที่ 1 จาก 15

เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา


ขวา

จ


ผิด ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ -

1. ต่อไป

   2 .

   ภารกิจที่ 2 จาก 15

   สมดุลเคมีในระบบ

   C 4 H 10 (ก) ⇄ C 4 H 6 (ก) + 2H 2 (ก) − Q

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   ผิด

   จ
   

   ผิด จะเปลี่ยนไปเป็นสารตั้งต้นเมื่อ

   หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงก็จะเพิ่มขึ้น

2. เมื่ออุณหภูมิลดลง (อิทธิพลภายนอก - การระบายความร้อนของระบบ) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะเพิ่มอุณหภูมิ ซึ่งหมายความว่ากระบวนการคายความร้อน (ปฏิกิริยาย้อนกลับ) เข้มข้นขึ้น สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้ายไปทางรีเอเจนต์

   3 .

   ภารกิจที่ 3 จาก 15

   สมดุลในการเกิดปฏิกิริยา

   CaCO 3 (ทีวี) = CaO (ทีวี) + CO 2 (g) - Q

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ จ

   จ
   

   ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ จ หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงจะรุนแรงขึ้น -

3. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น (ความร้อน) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะลดอุณหภูมิลง ซึ่งหมายความว่ากระบวนการดูดซับความร้อนจะเข้มข้นขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ต่อผลิตภัณฑ์

   4 .

   ภารกิจที่ 3 จาก 15

   ภารกิจที่ 4 จาก 15 C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) = C 2 H 5 OH (ก.) +

   ถาม

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ

   จ
   

   ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงจะเพิ่มขึ้น - เมื่อความดันรวมเพิ่มขึ้น ระบบจะมีแนวโน้มที่จะลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่สารก๊าซจำนวนน้อยลง เช่น ไปสู่ผลิตภัณฑ์

4. ภารกิจที่ 5 จาก 15

   5 .

   O 2 (ก.) + 2CO (ก.) ⇄ 2CO 2 (ก.) + C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) = C 2 H 5 OH (ก.) +

   A. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

   B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   จ
   

   ตามหลักการของ Le Chatelier มีเพียง A เท่านั้น เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน กล่าวคือ ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา ข้อความ B ไม่ถูกต้อง เนื่องจากเมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ลดลง ระบบมีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้น กล่าวคือ ทิศทางที่มันจะเกิดขึ้นจะเพิ่มขึ้น ความสมดุลของระบบจะเลื่อนไปทางซ้ายไปทางรีเอเจนต์

5. ภารกิจที่ 6 จาก 15

   6 .

   เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ผลลัพธ์ของผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จะเพิ่มขึ้น

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   จ
   

   ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงจะเพิ่มขึ้น - เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ระบบจะมีแนวโน้มลดลง และสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่สสารที่เป็นก๊าซจำนวนน้อยลง นั่นคือในปฏิกิริยาที่ปริมาณของสารก๊าซทางด้านขวาของสมการ (ในผลิตภัณฑ์) น้อยกว่าทางด้านซ้าย (ในสารตั้งต้น) ความดันที่เพิ่มขึ้นจะส่งผลให้ผลผลิตเพิ่มขึ้น ผลิตภัณฑ์ กล่าวอีกนัยหนึ่ง ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ เงื่อนไขนี้เป็นไปตามตัวเลือกที่สองเท่านั้น - ทางด้านซ้าย - ก๊าซ 2 โมลทางด้านขวา - ก๊าซ 1 โมล

   ในกรณีนี้ สสารที่เป็นของแข็งและของเหลวไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล หากปริมาณของสารก๊าซทางด้านขวาและด้านซ้ายของสมการเท่ากัน การเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุล

6. ภารกิจที่ 7 จาก 15

   7 .

   เพื่อเลื่อนสมดุลเคมีในระบบ

   H 2 (g) + Br 2 (g) ⇄ 2HBr (g) + Q

   ต่อผลิตภัณฑ์เป็นสิ่งที่จำเป็น

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   จ
   

   ตามหลักการของ Le Chatelier ระบบจะตอบสนองต่ออิทธิพลภายนอก ดังนั้น สมดุลจึงสามารถเลื่อนไปทางขวาไปทางผลิตภัณฑ์ได้ หากอุณหภูมิลดลง ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น หรือปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาลดลง เนื่องจากปริมาณของสารที่เป็นก๊าซทางด้านขวาและด้านซ้ายของสมการเท่ากัน การเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ทำให้สมดุลเปลี่ยนไป การเติมโบรมีนจะทำให้กระบวนการที่ใช้โบรมีนเข้มข้นขึ้น เช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์

7. ภารกิจที่ 8 จาก 15

   8 .

   ในระบบ
   2SO 2 (ก.) + O 2 (ก.) ⇄ 2SO 3 (ก.) + C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) = C 2 H 5 OH (ก.) +

   การเคลื่อนตัวของสมดุลเคมีไปทางขวาจะเกิดขึ้นเมื่อใด

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   จ
   

   ลดอุณหภูมิ (เช่น ปฏิกิริยาโดยตรงเป็นแบบคายความร้อน) เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือลดปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา หรือเพิ่มความดัน (เนื่องจากปฏิกิริยาโดยตรงเกิดขึ้นกับปริมาตรรวมของสารก๊าซลดลง)

8. ภารกิจที่ 9 จาก 15

   9 .

   การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

   CO (g) + Cl 2 (g) ⇄ COCl 2 (g) + C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) = C 2 H 5 OH (ก.) +

   A. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

   B. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   ตามหลักการของ Le Chatelier ระบบจะตอบสนองต่ออิทธิพลภายนอก ดังนั้น หากต้องการเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา ไปทางผลิตภัณฑ์ คุณก็สามารถทำได้ ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดันโลหิต

   จ
   

   ตามหลักการของ Le Chatelier ระบบจะตอบสนองต่ออิทธิพลภายนอก ดังนั้น หากต้องการเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา ไปทางผลิตภัณฑ์ คุณก็สามารถทำได้ ลดอุณหภูมิ(เช่น ปฏิกิริยาโดยตรงเป็นแบบคายความร้อน) เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น หรือลดปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา หรือ เพิ่มความดันโลหิต(เนื่องจากปฏิกิริยาโดยตรงเกิดขึ้นกับปริมาตรรวมของสารก๊าซที่ลดลง) ดังนั้นการตัดสินทั้งสองจึงถูกต้อง

9. ภารกิจที่ 10 จาก 15

   10 .

   ในระบบ

   SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g) + C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) = C 2 H 5 OH (ก.) +

   การเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมีไปทางขวามีส่วนช่วย

   เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
   

   จ
   

10. ภารกิจที่ 11 จาก 15

    11 .

    ความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลเคมีไปทางซ้ายในระบบใด

    เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
    

    จ
    

    ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ เมื่อความเข้มข้นของส่วนประกอบใดๆ เพิ่มขึ้น ระบบจะมีแนวโน้มลดความเข้มข้นของส่วนประกอบนั้น กล่าวคือ กินส่วนประกอบนั้นไป ในปฏิกิริยาที่ไฮโดรเจนเป็นผลิตภัณฑ์ ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลเคมีไปทางซ้ายไปสู่การบริโภค

11. ภารกิจที่ 12 จาก 15

    12 .

    เมื่อความดันรวมเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

    เมื่อความดันรวมลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
    

    ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงจะเพิ่มขึ้น -

    จ
    

    ผิด จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์เมื่อ หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงจะเพิ่มขึ้น - เมื่อความดันรวมเพิ่มขึ้น ระบบจะมีแนวโน้มลดลง และสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่สสารที่เป็นก๊าซจำนวนน้อยลง เฉพาะในตัวเลือกที่สี่เท่านั้นที่ผลิตภัณฑ์มีสารก๊าซน้อยลงเช่น ปฏิกิริยาโดยตรงจะเกิดขึ้นเมื่อมีปริมาตรลดลง ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของความดันรวมจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยานี้