ความสามารถในการละลายของเกลือในน้ำที่อุณหภูมิห้อง เกลือคืออะไร? สูตรคุณสมบัติของเกลือ (เคมี) เกลือละลายน้ำได้สูง
SALT ซึ่งเป็นสารประกอบเคมีประเภทหนึ่ง ขณะนี้ยังไม่มีคำจำกัดความที่ยอมรับโดยทั่วไปสำหรับแนวคิดของ "เกลือ" เช่นเดียวกับคำว่า "กรดและเบส" ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาซึ่งมีเกลืออยู่ เกลือถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่โปรตอนกรดไฮโดรเจนด้วยไอออนของโลหะ NH 4 +, CH 3 NH 3 + และไอออนบวกอื่น ๆ หรือกลุ่ม OH ของฐานด้วยไอออนของกรด (เช่น Cl -, SO 4 2-) .
การจัดหมวดหมู่
ผลิตภัณฑ์ทดแทนแบบสมบูรณ์ ได้แก่ เกลือปานกลาง เป็นต้น Na 2 SO 4, MgCl 2, เกลือที่เป็นกรดบางส่วนหรือเกลือพื้นฐาน เช่น KHSO 4, СuСlОН นอกจากนี้ยังมีเกลือเชิงเดี่ยว รวมถึงไอออนบวกหนึ่งประเภทและแอนไอออนหนึ่งประเภท (เช่น NaCl) เกลือคู่ที่มีไอออนบวกสองประเภท (เช่น KAl(SO 4) 2 · 12H 2 O) เกลือผสม ซึ่งมี กรดตกค้างสองประเภท (เช่น AgClBr) เกลือเชิงซ้อนประกอบด้วยไอออนเชิงซ้อน เช่น K4
คุณสมบัติทางกายภาพ
เกลือทั่วไปคือสารผลึกที่มีโครงสร้างไอออนิก เช่น CsF นอกจากนี้ยังมีเกลือโควาเลนต์ เช่น AlCl 3 ในความเป็นจริงธรรมชาติของพันธะเคมีของเกลือหลายชนิดผสมกัน
ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ พวกเขาแยกแยะระหว่างเกลือที่ละลายน้ำได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ เกลือที่ละลายน้ำได้ประกอบด้วยเกลือโซเดียม โพแทสเซียม และแอมโมเนียมเกือบทั้งหมด ไนเตรต อะซิเตต และคลอไรด์หลายชนิด ยกเว้นเกลือโลหะโพลีวาเลนต์ที่ไฮโดรไลซ์ในน้ำ และเกลือที่เป็นกรดหลายชนิด
ความสามารถในการละลายของเกลือในน้ำที่อุณหภูมิห้อง
| แคตไอออน | แอนไอออน | |||||||||
| ฉ- | Cl- | บ- | ฉัน - | เอส 2- | หมายเลข 3 - | คาร์บอนไดออกไซด์ 3 2- | ไซโอ 3 2- | ดังนั้น 4 2- | ป.4 3- | |
| นา+ | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร |
| เค+ | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร |
| NH4+ | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร |
| มก.2+ | อาร์เค | ร | ร | ร | ม | ร | เอ็น | อาร์เค | ร | อาร์เค |
| Ca2+ | เอ็นเค | ร | ร | ร | ม | ร | เอ็น | อาร์เค | ม | อาร์เค |
| ซีเนียร์ 2+ | เอ็นเค | ร | ร | ร | ร | ร | เอ็น | อาร์เค | อาร์เค | อาร์เค |
| บา 2+ | อาร์เค | ร | ร | ร | ร | ร | เอ็น | อาร์เค | เอ็นเค | อาร์เค |
| เอสเอ็น 2+ | ร | ร | ร | ม | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ปบี 2+ | เอ็น | ม | ม | ม | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | เอ็น | เอ็น |
| อัล 3+ | ม | ร | ร | ร | ช | ร | ช | เอ็นเค | ร | อาร์เค |
| Cr3+ | ร | ร | ร | ร | ช | ร | ช | เอ็น | ร | อาร์เค |
| ม.2+ | ร | ร | ร | ร | เอ็น | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| เฟ 2+ | ม | ร | ร | ร | เอ็น | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| เฟ 3+ | ร | ร | ร | - | - | ร | ช | เอ็น | ร | อาร์เค |
| โค2+ | ม | ร | ร | ร | เอ็น | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| นิ2+ | ม | ร | ร | ร | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| คิว 2+ | ม | ร | ร | - | เอ็น | ร | ช | เอ็น | ร | เอ็น |
| สังกะสี 2+ | ม | ร | ร | ร | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ซีดี2+ | ร | ร | ร | ร | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ปรอท 2+ | ร | ร | ม | เอ็นเค | เอ็นเค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ปรอท 2 2+ | ร | เอ็นเค | เอ็นเค | เอ็นเค | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ม | เอ็น |
| เอจี+ | ร | เอ็นเค | เอ็นเค | เอ็นเค | เอ็นเค | ร | เอ็น | เอ็น | ม | เอ็น |
ตำนาน:
P - สารนี้ละลายได้สูงในน้ำ M - ละลายได้เล็กน้อย H - แทบไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ง่ายในกรดอ่อนหรือเจือจาง RK - ไม่ละลายในน้ำและละลายได้ในกรดอนินทรีย์เข้มข้นเท่านั้น NK - ไม่ละลายในน้ำหรือกรด G - ไฮโดรไลซ์โดยสมบูรณ์เมื่อละลายและไม่สัมผัสกับน้ำ เส้นประหมายความว่าไม่มีสารดังกล่าวอยู่เลย
ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือจะแยกตัวออกเป็นไอออนทั้งหมดหรือบางส่วน เกลือของกรดอ่อนและ/หรือเบสอ่อนจะผ่านการไฮโดรไลซิส สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือประกอบด้วยไอออนไฮเดรต คู่ไอออน และรูปแบบทางเคมีที่ซับซ้อนมากขึ้น รวมถึงผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส เป็นต้น เกลือจำนวนหนึ่งยังละลายได้ในแอลกอฮอล์ อะซิโตน กรดเอไมด์ และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ
จากสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือสามารถตกผลึกในรูปของคริสตัลไฮเดรต จากสารละลายที่ไม่ใช่น้ำ ในรูปของคริสตัลโซลเวต เช่น CaBr 2 3C 2 H 5 OH
ข้อมูลเกี่ยวกับกระบวนการต่างๆ ที่เกิดขึ้นในระบบเกลือน้ำ ความสามารถในการละลายของเกลือในข้อต่อซึ่งขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความดัน และความเข้มข้น เกี่ยวกับองค์ประกอบของเฟสของแข็งและของเหลว สามารถรับได้โดยการศึกษาแผนภาพความสามารถในการละลายของระบบเกลือน้ำ
วิธีการทั่วไปการสังเคราะห์เกลือ
1. การได้รับเกลือปานกลาง:
1) โลหะที่ไม่ใช่โลหะ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) โลหะที่มีกรด: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) โลหะที่มีสารละลายเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) ออกไซด์พื้นฐานที่มีออกไซด์ที่เป็นกรด: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) ออกไซด์พื้นฐานที่มีกรด CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
6) เบสที่มีกรดออกไซด์ Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) เบสที่มีกรด: Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
8) เกลือที่มีกรด: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
9) สารละลายเบสพร้อมสารละลายเกลือ: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4
10) สารละลายของเกลือสองตัว 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. ใบเสร็จรับเงิน เกลือของกรด:
1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสที่ขาด เกาะ + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับกรดออกไซด์ส่วนเกิน
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือโดยเฉลี่ยกับกรด Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2
3. การได้รับเกลือพื้นฐาน:
1. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่
สังกะสี 2 + H 2 O = Cl + HCl
2. การเติมอัลคาไลจำนวนเล็กน้อย (ทีละหยด) ลงในสารละลายของเกลือโลหะขนาดกลาง AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. การเตรียมเกลือเชิงซ้อน:
1. ปฏิกิริยาของเกลือกับลิแกนด์: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. การเตรียมเกลือคู่:
1. การตกผลึกร่วมกันของเกลือสองชนิด:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl
4. ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดจากคุณสมบัติของไอออนบวกหรือไอออนลบ 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือกรด:
การสลายตัวด้วยความร้อนทำให้เกิดเกลือปานกลาง
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
ปฏิกิริยากับด่าง ได้เกลือปานกลาง
บา(HCO 3) 2 + บา(OH) 2 = 2 BaCO 3 + 2H 2 O
3. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือพื้นฐาน:
การสลายตัวด้วยความร้อน 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
การทำปฏิกิริยากับกรด: การก่อตัวของเกลือปานกลาง
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O
4. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือเชิงซ้อน:
1. การทำลายเชิงซ้อนเนื่องจากการก่อตัวของสารประกอบที่ละลายน้ำได้ไม่ดี:
2Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH3
2. การแลกเปลี่ยนลิแกนด์ระหว่างทรงกลมด้านนอกและด้านใน
K 2 + 6H 2 O = Cl 2 + 2KCl
5. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือคู่:
ปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล: KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. การลดลง: KCr(SO 4) 2 + 2H°(Zn, dil. H 2 SO 4) = 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
วัตถุดิบสำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของเกลือจำนวนหนึ่ง - คลอไรด์, ซัลเฟต, คาร์บอเนต, บอเรต Na, K, Ca, Mg คือน้ำทะเลและน้ำทะเลน้ำเกลือธรรมชาติที่เกิดขึ้นระหว่างการระเหยและการสะสมของเกลือที่เป็นของแข็ง สำหรับกลุ่มแร่ธาตุที่สะสมตัวเป็นเกลือตะกอน (ซัลเฟตและคลอไรด์ของ Na, K และ Mg) จะใช้ชื่อทั่วไปว่า "เกลือธรรมชาติ" ที่สุด เงินฝากจำนวนมากเกลือโพแทสเซียมตั้งอยู่ในรัสเซีย (Solikamsk) แคนาดาและเยอรมนีมีแร่ฟอสเฟตที่ทรงพลังอยู่ แอฟริกาเหนือ, รัสเซียและคาซัคสถาน, NaNO3 - ในชิลี
เกลือใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร เคมี โลหะ แก้ว เครื่องหนัง สิ่งทอ เกษตรกรรม, ยารักษาโรค ฯลฯ
เกลือประเภทหลัก
1. โบรัต(ออกโซโบเรต) เกลือของกรดบอริก: เมตาบอริก HBO 2, ออร์โธบอริก H3 BO 3 และกรดโพลีโบโรนิกที่ไม่ได้แยกเดี่ยวในสถานะอิสระ ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของโบรอนในโมเลกุลพวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นโมโน -, ได, เตตร้า -, เฮกซาบอเรต ฯลฯ บอเรตยังถูกเรียกโดยกรดที่ก่อตัวพวกมันและตามจำนวนโมลของ B 2 O 3 ต่อ 1 โมลของออกไซด์หลัก ดังนั้น สารเมตาบอเรตต่างๆ จึงสามารถเรียกว่าโมโนบอเรตได้หากมีไอออนลบ B(OH) 4 หรือไอออนแบบลูกโซ่ (BO 2) n n-ไดบอเรต - ถ้าพวกมันประกอบด้วยไอออนลบแบบโซ่คู่ (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n -triborates - หากมีไอออนวงแหวน (B 3 O 6) 3-
เกลือเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะ เกลือที่ละลายน้ำได้ในโซดาพวกมันจะแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรด เกลือแบ่งออกเป็น:
· เฉลี่ย
· ขั้นพื้นฐาน
· ซับซ้อน
· สองเท่า
· ผสม
เกลือปานกลางเหล่านี้เป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนอย่างสมบูรณ์ในกรดด้วยอะตอมโลหะหรือกับกลุ่มอะตอม (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3
ชื่อของเกลือขนาดกลางมาจากชื่อของโลหะและกรด: CuSO 4 - คอปเปอร์ซัลเฟต, Na 3 PO 4 - โซเดียมฟอสเฟต, NaNO 2 - โซเดียมไนไตรท์, NaClO - โซเดียมไฮโปคลอไรต์, NaClO 2 - โซเดียมคลอไรต์, NaClO 3 - โซเดียมคลอเรต , NaClO 4 - โซเดียมเปอร์คลอเรต, CuI - คอปเปอร์ (I) ไอโอไดด์, CaF 2 - แคลเซียมฟลูออไรด์ คุณต้องจำชื่อเล็กน้อยด้วย: NaCl - เกลือแกง, KNO3 - โพแทสเซียมไนเตรต, K2CO3 - โปแตช, Na2CO3 - โซดาแอช, Na2CO3∙10H2O - โซดาคริสตัลลีน, CuSO4 - คอปเปอร์ซัลเฟต, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - บอแรกซ์, นา 2 SO 4 . 10H 2 เกลือของ O-Glauber เกลือคู่นี้ เกลือ ซึ่งมีแคตไอออนอยู่ 2 ชนิด (อะตอมไฮโดรเจน โพลีเบสิกกรดจะถูกแทนที่ด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 เกลือสองเท่าเนื่องจากสารประกอบแต่ละตัวมีอยู่ในรูปแบบผลึกเท่านั้น เมื่อละลายน้ำได้จะสมบูรณ์แยกตัวออกเป็นไอออนของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด (หากเกลือละลายได้) เช่น
นาKSO 4 ↔ นา + + K + + SO 4 2-
เป็นที่น่าสังเกตว่าการแยกตัวของเกลือสองชั้นในสารละลายที่เป็นน้ำเกิดขึ้นใน 1 ขั้นตอน ในการตั้งชื่อเกลือประเภทนี้ คุณต้องรู้ชื่อของไอออนลบและไอออนบวกสองตัว: MgNH4PO4 - แมกนีเซียมแอมโมเนียมฟอสเฟต
เกลือเชิงซ้อนเหล่านี้คืออนุภาค (โมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออน ) ซึ่งเกิดขึ้นจากการเข้าร่วมกับสิ่งที่กำหนดไอออน (หรืออะตอม ), เรียกว่า ตัวแทนเชิงซ้อนโมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออนอื่นๆ ที่เรียกว่า แกนด์. เกลือเชิงซ้อนแบ่งออกเป็น:
1) คอมเพล็กซ์ประจุบวก
Cl 2 - tetraammine สังกะสี (II) ไดคลอไรด์
Cl2-ดิ เฮกซะแอมมีน โคบอลต์(II) คลอไรด์
2) คอมเพล็กซ์ประจุลบ
เค 2 - โพแทสเซียม tetrafluoroberyllate (II)
ลี่-ลิเธียม tetrahydridealuminate (III)
เค 3 -โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III)
ทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบเชิงซ้อนได้รับการพัฒนาโดยนักเคมีชาวสวิส A. Werner
เกลือของกรด– ผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดโพลีบาซิกด้วยไอออนบวกของโลหะที่ไม่สมบูรณ์
ตัวอย่างเช่น: NaHCO 3
คุณสมบัติทางเคมี:
ทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
โปรดทราบว่าสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวการใช้โลหะอัลคาไลเป็นอันตรายเนื่องจากพวกมันจะทำปฏิกิริยากับน้ำด้วยการปล่อยพลังงานจำนวนมากก่อนและจะเกิดการระเบิดเนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดเกิดขึ้นในสารละลาย
2NaHCO 3 +เฟ→H 2 +นา 2 CO 3 +เฟ 2 (CO 3) 3 ↓
เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลและเกิดเป็นเกลือปานกลางและน้ำ:
NaHCO 3 +NaOH→นา 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +นา 2 SO 4
เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือปานกลางหากมีการปล่อยก๊าซ ตะกอน หรือน้ำถูกปล่อยออกมา:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
เกลือของกรดจะทำปฏิกิริยากับกรดหากผลิตภัณฑ์กรดของปฏิกิริยาอ่อนลงหรือมีความผันผวนมากกว่าที่เติมเข้าไป
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อปล่อยน้ำและเกลือปานกลาง:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+นา 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
เกลือของกรด (โดยเฉพาะไบคาร์บอเนต) สลายตัวภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ:
2NaHCO 3 → นา 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
ใบเสร็จ:
เกลือของกรดเกิดขึ้นเมื่ออัลคาไลสัมผัสกับสารละลายส่วนเกินของกรดโพลีบาซิก (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
มก.(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
เกลือของกรดเกิดขึ้นจากการละลายออกไซด์พื้นฐานในกรดโพลีบาซิก:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
เกลือของกรดเกิดขึ้นเมื่อโลหะละลายในสารละลายส่วนเกินของกรดโพลีบาซิก:
มก.+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
เกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างเกลือโดยเฉลี่ยกับกรดที่ก่อให้เกิดประจุลบของเกลือโดยเฉลี่ย:
แคลเซียม 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
เกลือพื้นฐาน:
เกลือพื้นฐานเป็นผลจากการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลของฐานโพลีแอซิดที่มีสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์
ตัวอย่าง: MgOHNO 3,FeOHCl
คุณสมบัติทางเคมี:
เกลือพื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรดส่วนเกินจนเกิดเป็นเกลือและน้ำขนาดกลาง
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
เกลือพื้นฐานสลายตัวตามอุณหภูมิ:
2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O
การเตรียมเกลือพื้นฐาน:
ปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่:
สังกะสี 2 +H 2 O→Cl+HCl
เกลือพื้นฐานส่วนใหญ่จะละลายได้เล็กน้อย ส่วนใหญ่เป็นแร่ธาตุเช่น มาลาไคต์ Cu 2 CO 3 (OH) 2 และไฮดรอกซีอะพาไทต์ Ca 5 (PO 4) 3 OH
คุณสมบัติของเกลือผสมไม่ครอบคลุมอยู่ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน แต่คำจำกัดความเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องรู้
เกลือผสมคือเกลือที่มีการตกค้างของกรดของกรดที่แตกต่างกัน 2 ชนิดเกาะอยู่กับไอออนบวกของโลหะตัวเดียว
ตัวอย่างที่ดีคือ ปูนขาว Ca(OCl)Cl (สารฟอกขาว)
ศัพท์เฉพาะ:
1. เกลือมีแคตไอออนที่ซับซ้อน
ขั้นแรกให้ตั้งชื่อแคตไอออน จากนั้นลิแกนด์ที่รวมอยู่ในทรงกลมด้านในคือแอนไอออนที่ลงท้ายด้วย "o" ( Cl - - คลอโร, โอไฮโอ - -ไฮดรอกซี) ตามด้วยลิแกนด์ซึ่งเป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง ( NH 3 -เอมีน, H 2 O -aquo)หากมีลิแกนด์ที่เหมือนกันมากกว่า 1 ตัว จำนวนของลิแกนด์จะแสดงด้วยเลขกรีก: 1 - โมโน, 2 - di, 3 - สาม, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca อย่างหลังเรียกว่าไอออนเชิงซ้อน ซึ่งระบุความจุในวงเล็บหากเป็นตัวแปร
[เอจี (NH 3 ) 2 ](OH )-ซิลเวอร์ไดเอมีนไฮดรอกไซด์ (ฉัน)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -ไดคลอไรด์ คลอไรด์ o โคบอลต์เตตราเอมีน (สาม)
2. เกลือมีไอออนเชิงซ้อน
ขั้นแรกให้ตั้งชื่อลิแกนด์ - แอนไอออน จากนั้นจึงตั้งชื่อโมเลกุลที่เป็นกลางที่เข้าสู่ทรงกลมด้านในที่ลงท้ายด้วย "o" ซึ่งระบุจำนวนด้วยเลขกรีกอย่างหลังเรียกว่าไอออนเชิงซ้อนในภาษาละติน โดยมีคำต่อท้ายว่า "at" ซึ่งบ่งบอกถึงความจุในวงเล็บ จากนั้นให้เขียนชื่อของไอออนบวกที่อยู่ในทรงกลมด้านนอกโดยไม่ระบุจำนวนไอออนบวก
โพแทสเซียม K 4 -เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (II) (รีเอเจนต์สำหรับ Fe 3+ ไอออน)
K 3 - โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) (รีเอเจนต์สำหรับ Fe 2+ ไอออน)
นา 2 -โซเดียม tetrahydroxozincate
ไอออนเชิงซ้อนส่วนใหญ่เป็นโลหะ องค์ประกอบ d มีแนวโน้มที่จะก่อตัวที่ซับซ้อนมากที่สุด รอบ ๆ ไอออนที่ก่อตัวเป็นเชิงซ้อนตรงกลางจะมีไอออนที่มีประจุตรงข้ามหรือโมเลกุลที่เป็นกลาง - ลิแกนด์หรือสารเติม
ไอออนและลิแกนด์ที่ทำให้เกิดภาวะเชิงซ้อนประกอบขึ้นเป็นทรงกลมด้านในของสารเชิงซ้อน (ในวงเล็บเหลี่ยม) จำนวนลิแกนด์ที่โคจรรอบไอออนกลางเรียกว่าหมายเลขโคออร์ดิเนชัน
ไอออนที่ไม่เข้าไปในทรงกลมชั้นในจะก่อตัวเป็นทรงกลมด้านนอก ถ้าไอออนเชิงซ้อนเป็นไอออนบวก ก็จะมีไอออนบวกอยู่ในทรงกลมด้านนอก และในทางกลับกัน ถ้าไอออนเชิงซ้อนเป็นไอออนไอออน ก็จะมีไอออนบวกอยู่ในทรงกลมด้านนอก ไอออนบวกมักเป็นไอออนของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ แอมโมเนียมไอออนบวก เมื่อแยกตัวออกจากกัน สารประกอบเชิงซ้อนจะให้ไอออนเชิงซ้อนเชิงซ้อนที่ค่อนข้างเสถียรในสารละลาย:
เค 3 ↔3K + + 3-
หากเรากำลังพูดถึงเกลือที่เป็นกรดเมื่ออ่านสูตรคำนำหน้า ไฮโดร- จะออกเสียงเช่น:
โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ NaHS
โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3
ด้วยเกลือพื้นฐานจะใช้คำนำหน้า ไฮดรอกโซ-หรือ ไดไฮดรอกโซ-
(ขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของโลหะในเกลือ) เช่น
แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์Mg(OH)Cl, อลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์ Al(OH) 2 Cl
วิธีการรับเกลือ:
1. ปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับอโลหะ . วิธีนี้สามารถนำไปใช้เพื่อให้ได้เกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจน
สังกะสี+Cl 2 → ZnCl 2
2. ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) ปฏิกิริยาประเภทนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในทางปฏิบัติ ( ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับแคตไอออนส่วนใหญ่) พวกมันมักจะมาพร้อมกับการปล่อยน้ำเสมอ:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
บา(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →นา 2 CO 3 +H 2 O
5. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด :
นา 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O
CuO+2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 +H 2 O
6. ปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับกรด ปฏิกิริยานี้อาจมาพร้อมกับวิวัฒนาการของไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาหรือไม่นั้นขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของกรดและความเข้มข้น (ดูคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น)
สังกะสี+2HCl=สังกะสี 2 +H 2
H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2
7. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด . ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นหากกรดที่สร้างเกลืออ่อนกว่าหรือระเหยได้ง่ายกว่ากรดที่ทำปฏิกิริยา:
นา 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
8. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรดออกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยาจะต้องมีการระเหยน้อยกว่าที่เกิดขึ้นหลังปฏิกิริยา:
CaCO 3 +SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2
9. ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับอัลคาไล . ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และองค์ประกอบอื่น ๆ ที่ทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสให้เกลือที่ปราศจากออกซิเจนและที่ประกอบด้วยออกซิเจน:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อน)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นกับการให้ความร้อน)
3S+6NaOH=2Na 2 S+นา 2 SO 3 +3H 2 O
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือสองชนิด นี่เป็นวิธีการทั่วไปในการรับเกลือ ในการทำเช่นนี้ เกลือทั้งสองที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะต้องละลายได้สูงและเนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน เพื่อให้ดำเนินการเสร็จสิ้น ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งจึงต้องไม่ละลาย:
นา 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
นา 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับโลหะ . ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากโลหะอยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าของโลหะทางด้านซ้ายของซีรีย์ที่มีอยู่ในเกลือ:
สังกะสี+ CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu↓
12. การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ . เมื่อเกลือที่มีออกซิเจนบางส่วนถูกให้ความร้อน จะเกิดเกลือใหม่ขึ้นโดยมีปริมาณออกซิเจนน้อยลงหรือไม่มีออกซิเจนเลย:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับเกลือ อโลหะบางชนิดสามารถรวมกับเกลือเพื่อสร้างเกลือใหม่ได้:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. ปฏิกิริยาของเบสกับเกลือ . เนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเพื่อที่จะดำเนินการให้เสร็จสิ้นจึงจำเป็นที่ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา 1 รายการจะต้องไม่ละลายน้ำ (ปฏิกิริยานี้ยังใช้เพื่อเปลี่ยนเกลือที่เป็นกรดเป็นเกลือตัวกลางด้วย):
FeCl 3 +3NaOH=เฟ(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
สามารถรับเกลือคู่ได้ด้วยวิธีนี้:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอัลคาไล โลหะที่เป็นแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสทำให้เกิดสารเชิงซ้อน:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. ปฏิสัมพันธ์ เกลือ (ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, โลหะ) กับลิแกนด์:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =เฟ 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
บรรณาธิการ: กาลินา นิโคลาเยฟนา คาร์ลาโมวา
| แคตไอออน | แอนไอออน | |||||||||
| ฉ- | Cl- | บ- | ฉัน - | เอส 2- | หมายเลข 3 - | คาร์บอนไดออกไซด์ 3 2- | ไซโอ 3 2- | ดังนั้น 4 2- | ป.4 3- | |
| นา+ | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร |
| เค+ | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร |
| NH4+ | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร | ร |
| มก.2+ | อาร์เค | ร | ร | ร | ม | ร | เอ็น | อาร์เค | ร | อาร์เค |
| Ca2+ | เอ็นเค | ร | ร | ร | ม | ร | เอ็น | อาร์เค | ม | อาร์เค |
| ซีเนียร์ 2+ | เอ็นเค | ร | ร | ร | ร | ร | เอ็น | อาร์เค | อาร์เค | อาร์เค |
| บา 2+ | อาร์เค | ร | ร | ร | ร | ร | เอ็น | อาร์เค | เอ็นเค | อาร์เค |
| เอสเอ็น 2+ | ร | ร | ร | ม | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ปบี 2+ | เอ็น | ม | ม | ม | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | เอ็น | เอ็น |
| อัล 3+ | ม | ร | ร | ร | ช | ร | ช | เอ็นเค | ร | อาร์เค |
| Cr3+ | ร | ร | ร | ร | ช | ร | ช | เอ็น | ร | อาร์เค |
| ม.2+ | ร | ร | ร | ร | เอ็น | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| เฟ 2+ | ม | ร | ร | ร | เอ็น | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| เฟ 3+ | ร | ร | ร | - | - | ร | ช | เอ็น | ร | อาร์เค |
| โค2+ | ม | ร | ร | ร | เอ็น | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| นิ2+ | ม | ร | ร | ร | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| คิว 2+ | ม | ร | ร | - | เอ็น | ร | ช | เอ็น | ร | เอ็น |
| สังกะสี 2+ | ม | ร | ร | ร | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ซีดี2+ | ร | ร | ร | ร | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ปรอท 2+ | ร | ร | ม | เอ็นเค | เอ็นเค | ร | เอ็น | เอ็น | ร | เอ็น |
| ปรอท 2 2+ | ร | เอ็นเค | เอ็นเค | เอ็นเค | อาร์เค | ร | เอ็น | เอ็น | ม | เอ็น |
| เอจี+ | ร | เอ็นเค | เอ็นเค | เอ็นเค | เอ็นเค | ร | เอ็น | เอ็น | ม | เอ็น |
ตำนาน:
P - สารนี้ละลายได้สูงในน้ำ M - ละลายได้เล็กน้อย H - แทบไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ง่ายในกรดอ่อนหรือเจือจาง RK - ไม่ละลายในน้ำและละลายได้ในกรดอนินทรีย์เข้มข้นเท่านั้น NK - ไม่ละลายในน้ำหรือกรด G - ไฮโดรไลซ์โดยสมบูรณ์เมื่อละลายและไม่สัมผัสกับน้ำ เส้นประหมายความว่าไม่มีสารดังกล่าวอยู่เลย
ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือจะแยกตัวออกเป็นไอออนทั้งหมดหรือบางส่วน เกลือของกรดอ่อนและ/หรือเบสอ่อนจะผ่านการไฮโดรไลซิส สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือประกอบด้วยไอออนไฮเดรต คู่ไอออน และรูปแบบทางเคมีที่ซับซ้อนมากขึ้น รวมถึงผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส เป็นต้น เกลือจำนวนหนึ่งยังละลายได้ในแอลกอฮอล์ อะซิโตน กรดเอไมด์ และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ
จากสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือสามารถตกผลึกในรูปของคริสตัลไฮเดรต จากสารละลายที่ไม่ใช่น้ำ ในรูปของคริสตัลโซลเวต เช่น CaBr 2 3C 2 H 5 OH
ข้อมูลเกี่ยวกับกระบวนการต่างๆ ที่เกิดขึ้นในระบบเกลือน้ำ ความสามารถในการละลายของเกลือในข้อต่อซึ่งขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความดัน และความเข้มข้น เกี่ยวกับองค์ประกอบของเฟสของแข็งและของเหลว สามารถรับได้โดยการศึกษาแผนภาพความสามารถในการละลายของระบบเกลือน้ำ
วิธีการทั่วไปในการสังเคราะห์เกลือ
1. การได้รับเกลือปานกลาง:
1) โลหะที่ไม่ใช่โลหะ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) โลหะที่มีกรด: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) โลหะที่มีสารละลายเกลือของโลหะ Fe + CuSO 4 ที่มีฤทธิ์น้อยกว่า = FeSO 4 + Cu
4) ออกไซด์พื้นฐานที่มีออกไซด์ที่เป็นกรด: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) ออกไซด์พื้นฐานที่มีกรด CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
6) เบสที่มีกรดออกไซด์ Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) เบสที่มีกรด: Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
8) เกลือที่มีกรด: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
9) สารละลายเบสพร้อมสารละลายเกลือ: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4
10) สารละลายของเกลือสองตัว 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. การได้รับเกลือที่เป็นกรด:
1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสที่ขาด เกาะ + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับกรดออกไซด์ส่วนเกิน
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือโดยเฉลี่ยกับกรด Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2
3.การได้รับเกลือพื้นฐาน:
1. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่
สังกะสี 2 + H 2 O = Cl + HCl
2. การเติมอัลคาไลจำนวนเล็กน้อย (ทีละหยด) ลงในสารละลายของเกลือโลหะขนาดกลาง AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. การได้รับเกลือเชิงซ้อน:
1. ปฏิกิริยาของเกลือกับลิแกนด์: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. การได้รับเกลือสองเท่า:
1. การตกผลึกร่วมกันของเกลือสองชนิด:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl
4. ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดจากคุณสมบัติของไอออนบวกหรือไอออนลบ 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือกรด:
1. การสลายตัวด้วยความร้อนด้วยการก่อตัวของเกลือปานกลาง
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2. ปฏิกิริยากับด่าง ได้เกลือปานกลาง
บา(HCO 3) 2 + บา(OH) 2 = 2 BaCO 3 + 2H 2 O
3. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือพื้นฐาน:
1. การสลายตัวด้วยความร้อน 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
2. การทำปฏิกิริยากับกรด: การก่อตัวของเกลือปานกลาง
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O
4. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือเชิงซ้อน:
1. การทำลายเชิงซ้อนเนื่องจากการก่อตัวของสารประกอบที่ละลายน้ำได้ไม่ดี:
2Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH3
2. การแลกเปลี่ยนลิแกนด์ระหว่างทรงกลมด้านนอกและด้านใน
K 2 + 6H 2 O = Cl 2 + 2KCl
5. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือคู่:
1. การทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล: KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. การลดลง: KCr(SO 4) 2 + 2H°(Zn, dil. H 2 SO 4) = 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
วัตถุดิบสำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของเกลือจำนวนหนึ่ง - คลอไรด์, ซัลเฟต, คาร์บอเนต, บอเรต Na, K, Ca, Mg คือน้ำทะเลและน้ำทะเลน้ำเกลือธรรมชาติที่เกิดขึ้นระหว่างการระเหยและการสะสมของเกลือที่เป็นของแข็ง สำหรับกลุ่มแร่ธาตุที่สะสมตัวเป็นเกลือตะกอน (ซัลเฟตและคลอไรด์ของ Na, K และ Mg) จะใช้ชื่อทั่วไปว่า "เกลือธรรมชาติ" แหล่งเกลือโพแทสเซียมที่ใหญ่ที่สุดตั้งอยู่ในรัสเซีย (Solikamsk) แคนาดาและเยอรมนี แหล่งแร่ฟอสเฟตที่ทรงพลังอยู่ในแอฟริกาเหนือ รัสเซีย และคาซัคสถาน ส่วน NaNO3 อยู่ในชิลี
เกลือถูกใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร เคมี โลหะ แก้ว เครื่องหนัง สิ่งทอ เกษตรกรรม ยา ฯลฯ
เกลือประเภทหลัก
1. บอเรต (ออกโซโบเรต) เกลือของกรดบอริก: เมตาบอริก HBO 2, ออร์โธบอริก H3 BO 3 และกรดโพลีโบโรนิกที่ไม่ได้แยกในสถานะอิสระ ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของโบรอนในโมเลกุลพวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นโมโน -, ได, เตตร้า -, เฮกซาบอเรต ฯลฯ บอเรตยังถูกเรียกโดยกรดที่ก่อตัวพวกมันและตามจำนวนโมลของ B 2 O 3 ต่อ 1 โมลของออกไซด์หลัก ดังนั้นสารเมตาบอเรตต่างๆ จึงสามารถเรียกว่าโมโนบอเรตได้หากมีไอออน B(OH)4 หรือไอออนลูกโซ่ (BO2) ไม่ ไม่ - diborates - หากมีไอออนคู่แบบโซ่ (B 2 O 3 (OH) 2) ไม่มี 2n- triborates - หากมีไอออนวงแหวน (B 3 O 6) 3-
โครงสร้างของบอเรตประกอบด้วยกลุ่มโบรอน-ออกซิเจน - "บล็อก" ที่มีตั้งแต่ 1 ถึง 6 และบางครั้งมีอะตอมโบรอน 9 อะตอม เช่น:
จำนวนพิกัดของอะตอมโบรอนคือ 3 (กลุ่มสามเหลี่ยมโบรอน-ออกซิเจน) หรือ 4 (กลุ่มจัตุรมุข) หมู่โบรอน-ออกซิเจนเป็นพื้นฐานของไม่เพียงแต่เกาะเท่านั้น แต่ยังรวมถึงโครงสร้างที่ซับซ้อนกว่าด้วย เช่น โซ่ ชั้น และเฟรมโพลีเมอร์ไรซ์ หลังเกิดขึ้นจากการกำจัดน้ำในโมเลกุลบอเรตไฮเดรตและการก่อตัวของพันธะเชื่อมผ่านอะตอมออกซิเจน บางครั้งกระบวนการนี้มาพร้อมกับการแตกร้าว การสื่อสารแบบวีโอภายในโพลีเนียน Polyanions สามารถแนบกลุ่มด้านข้าง - โบรอน - ออกซิเจน tetrahedra หรือสามเหลี่ยม, dimers หรือ anions ภายนอก
แอมโมเนียมอัลคาไลรวมถึงโลหะอื่น ๆ ในสถานะออกซิเดชัน +1 ส่วนใหญ่มักจะก่อให้เกิดสารเมตาบอเรตที่มีไฮเดรตและปราศจากน้ำเช่น MBO 2, tetraborates M 2 B 4 O 7, pentaborates MB 5 O 8 เช่นเดียวกับ decaborates M 4 B 10 O 17 n H 2 O. อัลคาไลน์เอิร์ทและโลหะอื่น ๆ ในสถานะออกซิเดชัน + 2 มักจะให้สารเมตาบอเรตไฮเดรต, ไตรบอเรต M 2 B 6 O 11 และเฮกซาบอเรต MB 6 O 10 เช่นเดียวกับเมตา-, ออร์โธ- และเตตราบอเรตที่ปราศจากน้ำ โลหะในสถานะออกซิเดชัน + 3 มีลักษณะเฉพาะด้วยออร์โทบอเรต MBO 3 ที่มีไฮเดรตและปราศจากน้ำ
บอเรตเป็นสารหรือผลึกอสัณฐานไม่มีสี (ส่วนใหญ่มีโครงสร้างสมมาตรต่ำ - โมโนคลินิกหรือออร์โธฮอมบิก) สำหรับบอเรตแบบแอนไฮดรัส อุณหภูมิหลอมเหลวอยู่ระหว่าง 500 ถึง 2000 °C; จุดหลอมเหลวสูงสุดคือเมตาบอเรตของอัลคาไล และออร์โธ-และเมตาบอเรตของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ บอเรตส่วนใหญ่จะก่อตัวเป็นแก้วทันทีเมื่อของเหลวที่ละลายถูกทำให้เย็นลง ความแข็งของบอเรตไฮเดรตในระดับ Mohs คือ 2-5 ไม่มีน้ำ - สูงถึง 9
โมโนบอเรตที่ถูกไฮเดรตจะสูญเสียน้ำจากการตกผลึกสูงถึง ~180°C, โพลีบอเรต - ที่ 300-500°C; การกำจัดน้ำเนื่องจากหมู่ OH , การประสานงานรอบอะตอมของโบรอนเกิดขึ้นได้สูงถึง ~750°C เมื่อเกิดภาวะขาดน้ำโดยสมบูรณ์ จะเกิดสารอสัณฐานขึ้น ซึ่งในกรณีส่วนใหญ่ที่อุณหภูมิ 500-800°C จะผ่านการ "จัดเรียงบอเรตใหม่" - การตกผลึกพร้อมกับ (สำหรับโพลีบอเรต) โดยการสลายตัวบางส่วนด้วยการปล่อย B 2 O 3
บอเรตของโลหะอัลคาไล แอมโมเนียม และ T1(I) ละลายได้ในน้ำ (โดยเฉพาะเมตาดาต้าและเพนทาบอเรต) และไฮโดรไลซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ (สารละลายมีปฏิกิริยาเป็นด่าง) บอเรตส่วนใหญ่จะสลายตัวได้ง่ายด้วยกรด ในบางกรณีอาจเกิดจากการกระทำของ CO 2 ; และดังนั้น 2 ;. บอเรตของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะหนักทำปฏิกิริยากับสารละลายของอัลคาไล คาร์บอเนต และไฮโดรคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไล บอเรตชนิดแอนไฮดรัสมีความเสถียรทางเคมีมากกว่าบอเรตไฮเดรต บอเรตจะสร้างสารเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้ในแอลกอฮอล์บางชนิด โดยเฉพาะกลีเซอรอล ภายใต้การกระทำของสารออกซิไดซ์ที่แรงโดยเฉพาะ H 2 O 2 หรือในระหว่างการออกซิเดชันเคมีไฟฟ้า บอเรตจะถูกแปลงเป็นเปอร์รอกโซโบเรต .
รู้จักบอเรตธรรมชาติประมาณ 100 ชนิด ซึ่งส่วนใหญ่เป็นเกลือของ Na, Mg, Ca, Fe
ได้รับบอเรตไฮเดรต: โดยการทำให้เป็นกลางของ H 3 VO 3 ด้วยออกไซด์ของโลหะไฮดรอกไซด์หรือคาร์บอเนต แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาของบอเรตโลหะอัลคาไลซึ่งส่วนใหญ่มักเป็น Na กับเกลือของโลหะอื่น ๆ ปฏิกิริยาของการเปลี่ยนแปลงร่วมกันของบอเรตที่ละลายน้ำได้ไม่ดีกับสารละลายที่เป็นน้ำของบอเรตโลหะอัลคาไล กระบวนการไฮโดรเทอร์มอลโดยใช้เฮไลด์ของโลหะอัลคาไลเป็นสารเติมแต่งแร่ บอเรตปราศจากน้ำได้มาจากการหลอมหรือการเผา B 2 O 3 ด้วยออกไซด์ของโลหะหรือคาร์บอเนตหรือการคายน้ำของไฮเดรต ผลึกเดี่ยวปลูกในสารละลายบอเรตในออกไซด์หลอมเหลว เช่น Bi 2 O 3
มีการใช้บอเรต: เพื่อให้ได้สารประกอบโบรอนอื่นๆ เป็นส่วนประกอบประจุไฟฟ้าในการผลิตแก้ว สารเคลือบ สารเคลือบ เซรามิก สำหรับการเคลือบและการเคลือบทนไฟ เป็นส่วนประกอบของฟลักซ์สำหรับการทำให้บริสุทธิ์ การเชื่อม และการบัดกรีโลหะ”; เป็นเม็ดสีและสารตัวเติมสำหรับสีและวาร์นิช สารยับยั้งการกัดกร่อน ส่วนประกอบของอิเล็กโทรไลต์ สารเรืองแสง ฯลฯ มีการใช้บอแรกซ์และแคลเซียมบอเรตกันอย่างแพร่หลาย
2.เฮไลด์ สารประกอบเคมีฮาโลเจนกับธาตุอื่น เฮไลด์มักจะรวมถึงสารประกอบที่อะตอมของฮาโลเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่าธาตุอื่น เฮไลด์ไม่ได้เกิดจาก He, Ne และ Ar สู่ EC เฮไลด์แบบง่ายหรือแบบไบนารี n (n- ส่วนใหญ่มักจะเป็นจำนวนเต็มตั้งแต่ 1 สำหรับโมโนฮาไลด์ถึง 7 สำหรับ IF 7 และ ReF 7 แต่ก็สามารถเป็นเศษส่วนได้เช่นกัน เช่น 7/6 สำหรับ Bi 6 Cl 7) รวมถึงเกลือของกรดไฮโดรฮาลิกและสารประกอบอินเตอร์ฮาโลเจนโดยเฉพาะ (ตัวอย่างเช่น , ฮาโลฟลูออไรด์) นอกจากนี้ยังมีเฮไลด์ผสม, โพลีเฮไลด์, ไฮโดรเฮไลด์, ออกโซฮาไลด์, ออกซีเฮไลด์, ไฮดรอกโซฮาไลด์, ไทโอฮาไลด์ และเฮไลด์เชิงซ้อน เลขออกซิเดชันของฮาโลเจนในเฮไลด์มักจะเป็น -1
ขึ้นอยู่กับธรรมชาติของพันธะธาตุ-ฮาโลเจน เฮไลด์เชิงเดี่ยวจะถูกแบ่งออกเป็นไอออนิกและโควาเลนต์ ในความเป็นจริง การเชื่อมต่อมีลักษณะผสมผสานโดยมีส่วนสนับสนุนจากองค์ประกอบหนึ่งหรือองค์ประกอบอื่น เฮไลด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ เช่นเดียวกับโมโน- และไดฮาไลด์ของโลหะอื่นๆ หลายชนิด เป็นเกลือทั่วไปที่ธรรมชาติของพันธะไอออนิกมีอิทธิพลเหนือกว่า ส่วนใหญ่ค่อนข้างทนไฟ ระเหยได้ต่ำ และละลายได้สูงในน้ำ ในสารละลายที่เป็นน้ำจะแยกตัวออกเป็นไอออนเกือบทั้งหมด ไตรฮาไลด์ของธาตุหายากก็มีคุณสมบัติของเกลือเช่นกัน ความสามารถในการละลายของไอออนิกเฮไลด์ในน้ำโดยทั่วไปจะลดลงจากไอโอไดด์ไปเป็นฟลูออไรด์ คลอไรด์ โบรไมด์ และไอโอไดด์ Ag + , Cu + , Hg + และ Pb 2+ ละลายในน้ำได้ไม่ดี
การเพิ่มจำนวนอะตอมฮาโลเจนในโลหะเฮไลด์หรืออัตราส่วนของประจุของโลหะต่อรัศมีของไอออนทำให้องค์ประกอบโควาเลนต์ของพันธะเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายในน้ำลดลง และเสถียรภาพทางความร้อนของเฮไลด์ การเพิ่มขึ้นของความผันผวน การเกิดออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้น ความสามารถและแนวโน้มที่จะไฮโดรไลซิส การขึ้นต่อกันเหล่านี้สังเกตได้จากโลหะเฮไลด์ในช่วงเวลาเดียวกันและในชุดของเฮไลด์ของโลหะชนิดเดียวกัน ง่ายต่อการปฏิบัติตามตัวอย่าง คุณสมบัติทางความร้อน. ตัวอย่างเช่น สำหรับโลหะเฮไลด์ในช่วงที่ 4 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดอยู่ที่ 771 และ 1430°C สำหรับ KC1, 772 และ 1960°C สำหรับ CaCl2, 967 และ 975°C สำหรับ ScCl3, -24.1 และ 136°C สำหรับ TiCl4 ตามลำดับ . สำหรับ UF 3 จุดหลอมเหลวคือ ~ 1500°C, UF 4 · 1,036°C, UF 5 · 348°C, UF 6 · 64.0°C ในแถวการเชื่อมต่อ EH nมีค่าคงที่ nค่าโควาเลนต์ของพันธะมักจะเพิ่มขึ้นเมื่อเปลี่ยนจากฟลูออไรด์เป็นคลอไรด์ และลดลงเมื่อเปลี่ยนจากฟลูออไรด์เป็นโบรไมด์และไอโอไดด์ ดังนั้น สำหรับ AlF 3 อุณหภูมิการระเหิดคือ 1280°C, AlC1 3 คือ 180°C จุดเดือด AlBr 3 คือ 254.8°C, AlI 3 คือ 407°C ในซีรีส์ ZrF 4 , ZrCl 4 ZrBr 4 , ZrI 4 อุณหภูมิการระเหิดคือ 906, 334, 355 และ 418°C ตามลำดับ ในตำแหน่ง MF nและเอ็มซี1 nโดยที่ M เป็นโลหะของกลุ่มย่อยหนึ่ง ค่าโควาเลนต์ของพันธะจะลดลงเมื่อมวลอะตอมของโลหะเพิ่มขึ้น มีฟลูออไรด์และคลอไรด์ของโลหะอยู่ไม่กี่ชนิดที่มีส่วนร่วมเท่ากันโดยประมาณจากส่วนประกอบพันธะไอออนิกและโควาเลนต์
พลังงานพันธะฮาโลเจนของธาตุโดยเฉลี่ยจะลดลงเมื่อเคลื่อนที่จากฟลูออไรด์ไปเป็นไอโอไดด์และเพิ่มขึ้น n(ดูตาราง)
โลหะเฮไลด์หลายชนิดที่มีอะตอม O ที่แยกหรือเชื่อมโยงกัน (ออกโซ- และออกซีเฮไลด์ ตามลำดับ) เช่น วานาเดียมออกโซไตรฟลูออไรด์ VOF 3, ไนโอเบียมไดออกซีฟลูออไรด์ NbO 2 F, ทังสเตนไดออกโซ-ไอโอไดด์ WO 2 I 2
เฮไลด์เชิงซ้อน (ฮาโลเมทัลเลต) มีไอออนเชิงซ้อนซึ่งอะตอมของฮาโลเจนคือลิแกนด์ ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมเฮกซะคลอโรพลาทิเนต (IV) K2, โซเดียมเฮปตาฟลูออโรแทนทาเลต (V), โซเดียม, ลิเธียมเฮกซาฟลูออโรอาร์เซเนต (V) ฟลูออโร- ออกโซฟลูออโร- และคลอโรเมทัลเลตมีเสถียรภาพทางความร้อนสูงสุด โดยธรรมชาติของพันธะสารประกอบไอออนิกที่มีไอออนบวก NF 4 +, N 2 F 3 +, C1F 2 +, XeF + ฯลฯ มีความคล้ายคลึงกับเฮไลด์เชิงซ้อน
เฮไลด์หลายชนิดมีลักษณะเฉพาะโดยการเชื่อมโยงและการเกิดพอลิเมอไรเซชันในเฟสของเหลวและก๊าซพร้อมกับการก่อตัวของพันธะเชื่อม สิ่งที่มีแนวโน้มมากที่สุดคือโลหะเฮไลด์ของกลุ่ม I และ II, AlCl 3, เพนทาฟลูออไรด์ของ Sb และโลหะทรานซิชัน, ออกโซฟลูออไรด์ขององค์ประกอบ MOF 4 เฮไลด์ที่มีพันธะระหว่างโลหะกับโลหะเป็นที่รู้จัก เช่น Cl-Hg-Hg-Cl
ฟลูออไรด์มีคุณสมบัติแตกต่างจากเฮไลด์อื่นๆ อย่างมีนัยสำคัญ อย่างไรก็ตาม ในเฮไลด์เชิงซ้อน ความแตกต่างเหล่านี้จะเด่นชัดน้อยกว่าในฮาโลเจนเอง และในเฮไลด์เชิงซ้อนจะเด่นชัดน้อยกว่าในเฮไลด์เชิงเดี่ยว
โควาเลนต์เฮไลด์หลายชนิด (โดยเฉพาะฟลูออไรด์) เป็นกรดลิวอิสชนิดเข้มข้น เช่น AsF 5, SbF 5, BF 3, A1C1 3. ฟลูออไรด์เป็นส่วนหนึ่งของกรดซุปเปอร์ เฮไลด์ที่สูงขึ้นจะถูกรีดิวซ์โดยโลหะและไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น:
5WF 6 + W = 6WF 5
TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2
ยูเอฟ 6 + ชม 2 = ยูเอฟ 4 + 2HF
โลหะเฮไลด์ กลุ่ม V-VIIIนอกเหนือจาก Cr และ Mn แล้ว ยังถูกรีดิวซ์โดย H 2 ให้เป็นโลหะ เช่น:
WF 6 + ZN 2 = W + 6HF
โลหะเฮไลด์โควาเลนต์และไอออนิกจำนวนมากทำปฏิกิริยากันจนเกิดเป็นเฮไลด์เชิงซ้อน ตัวอย่างเช่น:
KS1 + TaCl 5 = K
ฮาโลเจนที่เบากว่าสามารถแทนที่เฮไลด์ที่หนักกว่าได้ ออกซิเจนสามารถออกซิไดซ์เฮไลด์ โดยปล่อย C1 2, Br 2 และ I 2 ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะอย่างหนึ่งของโควาเลนต์เฮไลด์คือการทำปฏิกิริยากับน้ำ (ไฮโดรไลซิส) หรือไอของมันเมื่อถูกความร้อน (ไพโรไฮโดรไลซิส) ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของออกไซด์ ออกซีหรือออกโซฮาไลด์ ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนเฮไลด์
เฮไลด์ได้โดยตรงจากธาตุ โดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนเฮไลด์หรือกรดไฮโดรฮาลิกกับธาตุ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ หรือเกลือ ตลอดจนจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
เฮไลด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในเทคโนโลยีเป็นวัสดุเริ่มต้นสำหรับการผลิตโลหะฮาโลเจน โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ เป็นส่วนประกอบของแก้วและวัสดุอนินทรีย์อื่นๆ เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในการผลิตโลหะหายากและโลหะที่ไม่ใช่เหล็กบางชนิด U, Si, Ge เป็นต้น
ในธรรมชาติ เฮไลด์จะก่อตัวเป็นแร่ธาตุแยกประเภทกัน ซึ่งรวมถึงฟลูออไรด์ (เช่น แร่ธาตุฟลูออไรต์ ไครโอไลต์) และคลอไรด์ (ซิลไวต์ คาร์นัลไลท์) โบรมีนและไอโอดีนมีอยู่ในแร่ธาตุบางชนิดเป็นสารเจือปนแบบไอโซมอร์ฟิก เฮไลด์ในปริมาณมากมีอยู่ในน้ำทะเลและมหาสมุทร เกลือ และน้ำเกลือใต้ดิน เฮไลด์บางชนิด เช่น NaCl, KC1, CaCl 2 เป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิต
3. คาร์บอเนต (จากภาษาละติน carbo, เพศ carbonis ถ่านหิน), เกลือของกรดคาร์บอนิก มีคาร์บอเนตขนาดกลางที่มี CO 3 2- ไอออนและเป็นกรดหรือไฮโดรคาร์บอเนต (ไบคาร์บอเนตเก่า) โดยมี HCO 3 - ไอออน คาร์บอเนตเป็นสารที่เป็นผลึก เกลือของโลหะขนาดกลางส่วนใหญ่ในสถานะออกซิเดชัน +2 จะตกผลึกเป็นรูปหกเหลี่ยม แคลไซต์ชนิดขัดแตะหรืออาราโกไนต์ชนิดขนมเปียกปูน
ในบรรดาคาร์บอเนตขนาดกลาง มีเพียงเกลือของโลหะอัลคาไล แอมโมเนียม และ Tl(I) เท่านั้นที่ละลายในน้ำได้ จากการไฮโดรไลซิสที่มีนัยสำคัญ สารละลายของพวกมันจึงมีปฏิกิริยาเป็นด่าง โลหะคาร์บอเนตละลายได้ยากที่สุดในสถานะออกซิเดชัน + 2 ในทางกลับกัน ไบคาร์บอเนตทั้งหมดละลายในน้ำได้สูง ในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายในน้ำระหว่างเกลือของโลหะกับ Na 2 CO 3 จะเกิดการตกตะกอนของคาร์บอเนตขนาดกลางในกรณีที่ความสามารถในการละลายน้อยกว่าของไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องอย่างมีนัยสำคัญ นี่เป็นกรณีของ Ca, Sr และสารอะนาล็อก ได้แก่ แลนทาไนด์, Ag(I), Mn(II), Pb(II) และ Cd(II) ไอออนบวกที่เหลือเมื่อทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนตที่ละลายอันเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสสามารถให้สาร Crabonates พื้นฐานหรือแม้แต่ไฮดรอกไซด์ได้ ปูโอเนตขนาดกลางที่มีไอออนบวกที่มีประจุทวีคูณบางครั้งอาจตกตะกอนจากสารละลายที่เป็นน้ำเมื่อมี CO 2 มากเกินไป
คุณสมบัติทางเคมีของคาร์บอเนตเกิดจากการอยู่ในประเภทของเกลืออนินทรีย์ของกรดอ่อน ลักษณะเฉพาะคาร์บอเนตมีความเกี่ยวข้องกับความสามารถในการละลายที่ไม่ดีรวมถึงความไม่เสถียรทางความร้อนของทั้งตัวปูและ H 2 CO 3 คุณสมบัติเหล่านี้ใช้ในการวิเคราะห์ Crabonates โดยขึ้นอยู่กับการสลายตัวด้วยกรดแก่และการดูดซับเชิงปริมาณของ CO 2 ที่เกิดขึ้นโดยสารละลายด่าง หรือการตกตะกอนของ CO 3 2- ไอออนจากสารละลายในรูปของ BaCO 3. เมื่อ CO 2 ส่วนเกินกระทำกับตะกอนคาร์บอเนตขนาดกลาง จะเกิดไฮโดรเจนคาร์บอเนตในสารละลาย ตัวอย่างเช่น CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2 การมีอยู่ของไฮโดรคาร์บอเนตใน น้ำธรรมชาติกำหนดความแข็งแกร่งชั่วคราว ไฮโดรคาร์บอเนตเมื่อถูกความร้อนเล็กน้อยแล้วที่ อุณหภูมิต่ำเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนตขนาดกลางอีกครั้งซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นออกไซด์และ CO 2 ยิ่งโลหะมีการเคลื่อนไหวมาก อุณหภูมิการสลายตัวของคาร์บอเนตก็จะยิ่งสูงขึ้นตามไปด้วย ดังนั้น Na 2 CO 3 จึงละลายโดยไม่มีการสลายตัวที่ 857 °C และสำหรับคาร์บอเนต Ca, Mg และ A1 ความดันการสลายตัวที่สมดุลจะสูงถึง 0.1 MPa ที่อุณหภูมิ 820, 350 และ 100 °C ตามลำดับ
คาร์บอเนตแพร่หลายมากในธรรมชาติซึ่งเกิดจากการมีส่วนร่วมของ CO 2 และ H 2 O ในกระบวนการสร้างแร่ธาตุ คาร์บอเนตมีบทบาทสำคัญในสมดุลของโลกระหว่างก๊าซ CO 2 ในชั้นบรรยากาศและ CO 2 ที่ละลายอยู่
และ HCO 3 - และ CO 3 2- ไอออนในไฮโดรสเฟียร์และเกลือแข็งในเปลือกโลก แร่ธาตุที่สำคัญที่สุด ได้แก่ แคลไซต์ CaCO 3, แมกนีไซต์ MgCO 3, ไซเดอไรต์ FeCO 3, สมิธโซไนต์ ZnCO 3 และอื่น ๆ หินปูนประกอบด้วยแคลไซต์เป็นส่วนใหญ่หรือซากโครงกระดูกแคลไซต์ของสิ่งมีชีวิตซึ่งไม่ค่อยมีอาราโกไนต์ คาร์บอเนตไฮเดรตตามธรรมชาติของโลหะอัลคาไลและ Mg (เช่น MgCO 3 ZH 2 O, Na 2 CO 3 · 10H 2 O), คาร์บอเนตสองชั้น [เช่น โดโลไมต์ CaMg(CO 3) 2, โทรนา Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 ยังเป็นที่รู้จัก O] และพื้นฐาน [มาลาไคต์ CuCO 3 Cu(OH) 2, ไฮโดรเซอรัสไซต์ 2PbCO 3 Pb(OH) 2]
ที่สำคัญที่สุดคือโพแทสเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนต และโซเดียมคาร์บอเนต คาร์บอเนตธรรมชาติหลายชนิดเป็นแร่โลหะที่มีคุณค่ามาก (เช่น คาร์บอเนต Zn, Fe, Mn, Pb, Cu) ไฮโดรคาร์บอเนตมีส่วนสำคัญ บทบาททางสรีรวิทยาเป็นสารบัฟเฟอร์ที่ควบคุมความสม่ำเสมอของ pH ในเลือด
4. ไนเตรต เกลือของกรดไนตริก HNO 3 รู้จักโลหะเกือบทั้งหมด มีอยู่ทั้งในรูปของเกลือแอนไฮดรัส M(NO 3) n (n- สถานะออกซิเดชันของโลหะ M) และในรูปของผลึกไฮเดรต M(NO 3) n xเอช 2 โอ ( เอ็กซ์= 1-9) สำหรับสารละลายน้ำที่อุณหภูมิใกล้กับอุณหภูมิห้อง มีเพียงไนเตรตโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ตกผลึกเป็นแอนไฮดรัส ส่วนที่เหลืออยู่ในรูปของผลึกไฮเดรต ลักษณะทางเคมีกายภาพไนเตรตปราศจากน้ำและไฮเดรตของโลหะชนิดเดียวกันอาจแตกต่างกันมาก
สารประกอบผลึกไร้น้ำของไนเตรตองค์ประกอบ d มีสี ตามอัตภาพ ไนเตรตสามารถแบ่งออกเป็นสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์เป็นส่วนใหญ่ (เกลือของ Be, Cr, Zn, Fe และโลหะทรานซิชันอื่นๆ) และมีพันธะประเภทไอออนิกเป็นส่วนใหญ่ (เกลือของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) ไอออนิกไนเตรตมีลักษณะพิเศษคือความเสถียรทางความร้อนที่สูงขึ้น ความเด่นของโครงสร้างผลึกที่มีความสมมาตรสูงกว่า (ลูกบาศก์) และไม่มีการแยกแถบไอออนไนเตรตในสเปกตรัม IR โควาเลนต์ไนเตรตมีความสามารถในการละลายได้สูงกว่าในตัวทำละลายอินทรีย์ มีความเสถียรทางความร้อนต่ำกว่า และสเปกตรัม IR ของพวกมันมีความซับซ้อนมากกว่า โควาเลนต์ไนเตรตบางชนิดสามารถระเหยได้ที่อุณหภูมิห้อง และเมื่อละลายในน้ำ จะสลายตัวบางส่วนและปล่อยไนโตรเจนออกไซด์ออกมา
ไนเตรตปราศจากน้ำทั้งหมดแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่แรงเนื่องจากมี NO 3 - ไอออน ในขณะที่ความสามารถในการออกซิไดซ์จะเพิ่มขึ้นเมื่อเปลี่ยนจากไอออนิกไปเป็นโควาเลนต์ไนเตรต อย่างหลังสลายตัวในช่วง 100-300°C ไอออนิก - ที่ 400-600°C (NaNO 3, KNO 3 และอื่นๆ บางส่วนละลายเมื่อถูกความร้อน) ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวในสถานะของแข็งและของเหลว เป็นไนไตรต์, ออกซิไนเตรตและออกไซด์ตามลำดับ, บางครั้งเป็นโลหะอิสระ (เมื่อออกไซด์ไม่เสถียรเช่น Ag 2 O) และในเฟสก๊าซ - NO, NO 2, O 2 และ N 2 องค์ประกอบของผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวขึ้นอยู่กับลักษณะของโลหะและระดับของการเกิดออกซิเดชัน อัตราการให้ความร้อน อุณหภูมิ องค์ประกอบของตัวกลางที่เป็นก๊าซ และเงื่อนไขอื่นๆ NH 4 NO 3 ระเบิดและเมื่อได้รับความร้อนอย่างรวดเร็วก็สามารถสลายตัวพร้อมกับการระเบิดได้ ในกรณีนี้ N 2, O 2 และ H 2 O จะเกิดขึ้น เมื่อได้รับความร้อนอย่างช้าๆ จะสลายตัวเป็น N 2 O และ H 2 O
ไอออน NO 3 อิสระในเฟสก๊าซมีโครงสร้างทางเรขาคณิตของสามเหลี่ยมด้านเท่าโดยมีอะตอม N อยู่ตรงกลาง มุม ONO ~ 120° และความยาว พันธบัตร N-O 0.121 นาโนเมตร ในไนเตรตที่เป็นผลึกและก๊าซ ไอออน NO 3 ยังคงรูปร่างและขนาดเป็นหลัก ซึ่งเป็นตัวกำหนดพื้นที่และโครงสร้างของไนเตรต NO 3 - ไอออนสามารถทำหน้าที่เป็นลิแกนด์แบบโมโน, ไบ, ตรีศูล หรือบริดจ์ ดังนั้นไนเตรตจึงมีลักษณะเฉพาะด้วยโครงสร้างผลึกหลายประเภท
โลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันสูงเนื่องจากสเตอริก แอนไฮดรัสไนเตรตไม่สามารถก่อปัญหาใดๆ ได้ และมีลักษณะพิเศษคือออกโซไนเตรต เช่น UO 2 (NO 3) 2, NbO(NO 3) 3 ไนเตรตก่อให้เกิดเกลือเชิงซ้อนและเชิงซ้อนจำนวนมากโดยมีไอออนเข้า NO 3 ทรงกลมภายใน. ในสื่อที่เป็นน้ำ ซึ่งเป็นผลมาจากไฮโดรไลซิส แคตไอออนของโลหะทรานซิชันจะเกิดเป็นไฮดรอกโซไนเตรต (ไนเตรตพื้นฐาน) ขององค์ประกอบที่แปรผันได้ ซึ่งสามารถแยกได้ในสถานะของแข็งเช่นกัน
ไนเตรตแบบไฮเดรตแตกต่างจากไนเตรตแบบแอนไฮดรัสตรงที่ในโครงสร้างผลึก ไอออนของโลหะโดยส่วนใหญ่แล้วจะเกี่ยวข้องกับโมเลกุลของน้ำมากกว่าไอออน NO 3 ดังนั้น จึงละลายได้ในน้ำได้ดีกว่าแอนไฮดรัสไนเตรต แต่ละลายได้น้อยกว่าในตัวทำละลายอินทรีย์ พวกมันเป็นตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนกว่า และละลายอย่างไม่สอดคล้องกันในน้ำของการตกผลึกในช่วง 25-100°C เมื่อไนเตรตไฮเดรตถูกให้ความร้อน ตามกฎแล้วจะไม่เกิดไนเตรตปราศจากน้ำ แต่เทอร์โมไลซิสเกิดขึ้นกับการก่อตัวของไฮดรอกโซไนเตรต จากนั้นออกโซไนเตรตและออกไซด์ของโลหะ
ในหลาย ๆ ด้าน คุณสมบัติทางเคมีไนเตรตมีความคล้ายคลึงกับเกลืออนินทรีย์อื่นๆ คุณลักษณะเฉพาะของไนเตรตเกิดจากการละลายในน้ำได้สูงมาก มีความเสถียรทางความร้อนต่ำ และความสามารถในการออกซิไดซ์สารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ เมื่อไนเตรตลดลงส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ที่มีไนโตรเจน NO 2, NO, N 2 O, N 2 หรือ NH 3 จะเกิดขึ้นโดยมีความเด่นของหนึ่งในนั้นขึ้นอยู่กับประเภทของสารรีดิวซ์อุณหภูมิปฏิกิริยาของสิ่งแวดล้อม และปัจจัยอื่นๆ
วิธีการทางอุตสาหกรรมในการผลิตไนเตรตขึ้นอยู่กับการดูดซึมของ NH 3 โดยสารละลายของ HNO 3 (สำหรับ NH 4 NO 3) หรือการดูดซับก๊าซไนตรัส (NO + NO 2) ด้วยสารละลายของอัลคาลิสหรือคาร์บอเนต (สำหรับไนเตรตโลหะอัลคาไล Ca, Mg, Ba) รวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนต่างๆ ของเกลือโลหะกับ HNO 3 หรือไนเตรตโลหะอัลคาไล ในห้องปฏิบัติการเพื่อรับไนเตรตไร้น้ำจะใช้ปฏิกิริยาของโลหะทรานซิชันหรือสารประกอบกับของเหลว N 2 O 4 และของผสมกับตัวทำละลายอินทรีย์หรือปฏิกิริยากับ N 2 O 5
ไนเตรต Na, K (โซเดียมและโพแทสเซียมไนเตรต) พบได้ในรูปของตะกอนตามธรรมชาติ
ไนเตรตถูกใช้ในหลายอุตสาหกรรม แอมโมเนียมไนไตรท์ (แอมโมเนียมไนเตรต) เป็นปุ๋ยที่มีไนโตรเจนหลัก โลหะอัลคาไลไนเตรตและ Ca ก็ใช้เป็นปุ๋ยเช่นกัน ไนเตรตเป็นส่วนประกอบของเชื้อเพลิงจรวด องค์ประกอบดอกไม้เพลิง สารละลายกัดสำหรับการย้อมผ้า ใช้สำหรับชุบโลหะ, ถนอมอาหาร, เช่น ยาและสำหรับการผลิตโลหะออกไซด์
ไนเตรตเป็นพิษ พวกเขาทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่ปอด, ไอ, อาเจียน, หัวใจล้มเหลวเฉียบพลัน ฯลฯ ปริมาณไนเตรตที่อันตรายถึงชีวิตสำหรับมนุษย์คือ 8-15 กรัมซึ่งอนุญาต การบริโภคประจำวัน 5 มก./กก. สำหรับผลรวมของไนเตรต Na, K, Ca, NH3 MPC: ในน้ำ 45 มก./ลิตร ในดิน 130 มก./กก. (ประเภทอันตราย 3) ในผักและผลไม้ (มก./กก.) - มันฝรั่ง 250, กะหล่ำปลีขาวตอนปลาย 500, แครอทตอนปลาย 250, หัวบีท 1400, หัวหอม 80, บวบ 400, แตง 90, แตงโม, องุ่น, แอปเปิ้ล, ลูกแพร์ 60 การไม่ปฏิบัติตามคำแนะนำทางการเกษตร การใช้ปุ๋ยมากเกินไปจะทำให้ปริมาณไนเตรตในผลิตภัณฑ์ทางการเกษตรเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว การไหลบ่าของพื้นผิวจาก ทุ่งนา (40-5500 มก./ลิตร) น้ำบาดาล
5. ไนไตรต์ เกลือของกรดไนตรัส HNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมถูกใช้เป็นหลัก น้อยกว่า - อัลคาไลน์เอิร์ธและไนไตรต์ ง- โลหะ Pb และ Ag มีเพียงข้อมูลที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันเกี่ยวกับไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ
โลหะไนไตรต์ในสถานะออกซิเดชัน +2 จะเกิดผลึกไฮเดรตโดยมีโมเลกุลน้ำหนึ่ง สอง หรือสี่โมเลกุล ไนไตรต์เกิดเป็นเกลือสองเท่าและสาม เช่น CsNO 2 AgNO 2 หรือ Ba(NO 2) 2 Ni(NO 2) 2 2KNO 2 รวมถึงสารประกอบเชิงซ้อน เช่น Na 3
โครงสร้างผลึกเป็นที่รู้จักว่ามีไนไตรต์ปราศจากน้ำเพียงไม่กี่ตัวเท่านั้น ไอออน NO 2 มีโครงสร้างที่ไม่เป็นเชิงเส้น มุม ONO 115° ความยาว การเชื่อมต่อ N-O 0.115 นาโนเมตร; ประเภทของพันธะ M-NO 2 คือไอออนิกโควาเลนต์
ไนไตรต์ K, Na, Ba ละลายได้ดีในน้ำ ไนไตรต์ Ag, Hg, Cu ละลายได้ไม่ดี เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของไนไตรต์จะเพิ่มขึ้น ไนไตรต์เกือบทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในแอลกอฮอล์ อีเทอร์ และตัวทำละลายที่มีขั้วต่ำ
ไนไตรต์ไม่เสถียรทางความร้อน มีเพียงไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ละลายโดยไม่สลายตัว ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ จะสลายตัวที่อุณหภูมิ 25-300 °C กลไกการสลายตัวของไนไตรต์มีความซับซ้อนและรวมถึงปฏิกิริยาต่อเนื่องแบบขนานจำนวนหนึ่ง ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของก๊าซหลักคือ NO, NO 2, N 2 และ O 2, ของแข็ง - โลหะออกไซด์หรือโลหะธาตุ การคัดเลือก ปริมาณมากก๊าซทำให้เกิดการสลายตัวแบบระเบิดของไนไตรต์บางชนิด เช่น NH 4 NO 2 ซึ่งสลายตัวเป็น N 2 และ H 2 O
คุณลักษณะเฉพาะของไนไตรต์สัมพันธ์กับความไม่เสถียรทางความร้อนและความสามารถของไนไตรต์ไอออนในการเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมและธรรมชาติของรีเอเจนต์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ไนไตรต์มักจะลดลงเหลือ NO แต่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไนไตรต์จะถูกออกซิไดซ์เป็นไนเตรต ออกซิเจนและ CO 2 ไม่มีปฏิกิริยากับไนไตรต์ที่เป็นของแข็งและสารละลายที่เป็นน้ำ ไนไตรต์มีส่วนทำให้เกิดการสลายตัวของไนโตรเจน อินทรียฺวัตถุโดยเฉพาะเอมีน เอไมด์ เป็นต้น ด้วยสารอินทรีย์เฮไลด์ RXH ทำปฏิกิริยากับทั้งไนไตรต์ RONO และสารประกอบไนโตร RNO 2
การผลิตไนไตรต์ทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการดูดซับก๊าซไนตรัส (ส่วนผสมของ NO + NO 2) กับสารละลายของ Na 2 CO 3 หรือ NaOH พร้อมการตกผลึกตามลำดับของ NaNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ ได้มาจากอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนของเกลือโลหะกับ NaNO 2 หรือโดยการลดไนเตรตของโลหะเหล่านี้
ไนไตรต์ใช้สำหรับการสังเคราะห์สีย้อมเอโซในการผลิตคาโปรแลคตัม ใช้เป็นสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในอุตสาหกรรมยาง สิ่งทอ และงานโลหะ เป็นสารกันบูดในอาหาร ไนไตรต์ เช่น NaNO 2 และ KNO 2 เป็นพิษและเป็นสาเหตุ ปวดศีรษะ, อาเจียน, หายใจลำบาก ฯลฯ เมื่อ NaNO 2 ถูกวางยาพิษ เมทฮีโมโกลบินจะเกิดขึ้นในเลือด และเยื่อหุ้มเซลล์เม็ดเลือดแดงจะถูกทำลาย เป็นไปได้ที่จะสร้างไนโตรซามีนจาก NaNO 2 และเอมีนโดยตรงในทางเดินอาหาร
6. ซัลเฟต เกลือของกรดซัลฟิวริก รู้จักซัลเฟตปานกลางที่มี SO 4 2- แอนไอออนหรือไฮโดรซัลเฟตโดยมี HSO 4 - แอนไอออนพื้นฐานที่ประกอบด้วยพร้อมกับ SO 4 2- แอนไอออนกลุ่ม OH เช่น Zn 2 (OH) 2 SO 4 นอกจากนี้ยังมีซัลเฟตสองชั้นที่มีแคตไอออนต่างกันสองตัว ซึ่งรวมถึงซัลเฟตสองกลุ่มใหญ่ - สารส้ม , เช่นเดียวกับ shenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว E คือ Mg, Zn และไอออนบวกที่มีประจุสองเท่าอื่นๆ รู้จักซัลเฟตสามตัว K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 · 2H 2 O (แร่โพลีฮาไลต์), ซัลเฟตพื้นฐานสองเท่าเช่นแร่ธาตุของกลุ่มอะลูไนต์และจาโรไซต์ M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 และ M 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe(OH) 3 โดยที่ M เป็นไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว ซัลเฟตอาจเป็นส่วนหนึ่งของเกลือผสม เช่น 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (แร่เบอร์ไคต์), MgSO 4 KCl 3H 2 O (ไคไนต์) .
ซัลเฟตเป็นสารที่เป็นผลึก ปานกลางและเป็นกรดในกรณีส่วนใหญ่ ละลายได้สูงในน้ำ ซัลเฟตของแคลเซียม สตรอนเทียม ตะกั่วและอื่นๆ บางชนิดละลายได้เล็กน้อย BaSO 4 และ RaSO 4 แทบไม่ละลายเลย ซัลเฟตพื้นฐานมักจะละลายได้ไม่ดีหรือไม่ละลายในทางปฏิบัติ หรือถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ จากสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลเฟตสามารถตกผลึกในรูปของผลึกไฮเดรต ผลึกไฮเดรตของโลหะหนักบางชนิดเรียกว่ากรดกำมะถัน คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 · 5H 2 O, เหล็กซัลเฟต FeSO 4 · 7H 2 O
ซัลเฟตโลหะอัลคาไลปานกลางมีความเสถียรทางความร้อนในขณะที่กรดซัลเฟตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนกลายเป็นไพโรซัลเฟต: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7 ซัลเฟตปานกลางของโลหะอื่นๆ รวมถึงซัลเฟตพื้นฐานเมื่อได้รับความร้อนอย่างเพียงพอ อุณหภูมิสูงตามกฎแล้วสลายตัวด้วยการก่อตัวของโลหะออกไซด์และการปล่อย SO 3
ซัลเฟตมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ พบได้ในรูปของแร่ธาตุ เช่น ยิปซั่ม CaSO 4 H 2 O, มิราบิไลต์ Na 2 SO 4 · 10H 2 O และยังเป็นส่วนหนึ่งของน้ำทะเลและแม่น้ำด้วย
ซัลเฟตจำนวนมากสามารถได้รับจากปฏิกิริยาของ H 2 SO 4 กับโลหะ, ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของพวกมันรวมถึงการสลายตัวของเกลือของกรดระเหยกับกรดซัลฟิวริก
ซัลเฟตอนินทรีย์มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นปุ๋ยไนโตรเจน โซเดียมซัลเฟตใช้ในอุตสาหกรรมแก้ว อุตสาหกรรมกระดาษ การผลิตวิสโคส เป็นต้น แร่ธาตุซัลเฟตธรรมชาติเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของสารประกอบของโลหะต่างๆ วัสดุก่อสร้าง ฯลฯ
7.ซัลไฟต์เกลือของกรดซัลฟูรัส H 2 SO 3 . มีซัลไฟต์ขนาดกลางที่มีไอออน SO 3 2- และกรด (ไฮโดรซัลไฟต์) โดยมีไอออน HSO 3 - . ซัลไฟต์ปานกลางเป็นสารที่เป็นผลึก แอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลซัลไฟต์ละลายในน้ำได้สูง ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C) ไฮโดรซัลไฟต์เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลไฟต์ของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะอื่น ๆ บางชนิดแทบไม่ละลายในน้ำ ความสามารถในการละลายของ MgSO 3 1 กรัม ใน 100 กรัม (40°C) คริสตัลไฮเดรตที่รู้จัก (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O เป็นต้น
แอนไฮดรัสซัลไฟต์เมื่อถูกความร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศในภาชนะที่ปิดสนิทจะถูกแบ่งออกเป็นซัลไฟด์และซัลเฟตอย่างไม่เป็นสัดส่วนเมื่อถูกความร้อนด้วยกระแส N 2 พวกมันจะสูญเสีย SO 2 และเมื่อถูกความร้อนในอากาศพวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟตได้ง่าย ด้วย SO2 นิ้ว สภาพแวดล้อมทางน้ำซัลไฟต์ปานกลางเกิดเป็นไฮโดรซัลไฟต์ ซัลไฟต์เป็นสารรีดิวซ์ที่ค่อนข้างแรงโดยจะถูกออกซิไดซ์ในสารละลายที่มีคลอรีน, โบรมีน, H 2 O 2 ฯลฯ ไปจนถึงซัลเฟต พวกมันสลายตัวด้วยกรดแก่ (เช่น HC1) โดยปล่อย SO 2
ผลึกไฮโดรซัลไฟต์เป็นที่รู้จักสำหรับ K, Rb, Cs, NH 4 + ซึ่งไม่เสถียร ไฮโดรซัลไฟต์ที่เหลือจะมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น ความหนาแน่นของ NH 4 HSO 3 2.03 g/cm 3 ; ความสามารถในการละลายในน้ำ (กรัมใน 100 กรัม): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C)
เมื่อผลึกไฮโดรซัลไฟต์ Na หรือ K ถูกให้ความร้อนหรือเมื่อสารละลายเยื่อกระดาษอิ่มตัวด้วย SO 2 M 2 SO 3 ไพโรซัลไฟต์ (ล้าสมัย - เมตาไบซัลไฟต์) M 2 S 2 O 5 จะเกิดขึ้น - เกลือของกรดไพโรซัลฟิวริกอิสระที่ไม่รู้จัก H 2 S 2 โอ้ 5; คริสตัลไม่เสถียร ความหนาแน่น (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; สูงกว่า ~ 160 °C พวกมันสลายตัวเมื่อปล่อย SO 2 ละลายในน้ำ (โดยสลายตัวเป็น HSO 3 -) ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): นา 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; รูปแบบไฮเดรต Na 2 S 2 O 5 7H 2 O และ ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O; สารรีดิวซ์
โลหะซัลไฟต์โลหะอัลคาไลปานกลางถูกเตรียมโดยการทำปฏิกิริยา สารละลายที่เป็นน้ำ M 2 CO 3 (หรือ MOH) ด้วย SO 2 และ MSO 3 - โดยผ่าน SO 2 ผ่านสารแขวนลอยที่เป็นน้ำของ MCO 3 ส่วนใหญ่จะใช้ SO 2 จากก๊าซไอเสียจากการผลิตกรดซัลฟิวริกสัมผัส ซัลไฟต์ใช้ในการฟอกสี ย้อม และพิมพ์ผ้า เส้นใย หนังเพื่อการอนุรักษ์เมล็ดพืช อาหารสีเขียว อาหารสัตว์ ขยะอุตสาหกรรม(นาHSO 3,
นา 2 ส 2 โอ 5) CaSO 3 และ Ca(HSO 3) 2 เป็นสารฆ่าเชื้อในอุตสาหกรรมการผลิตไวน์และน้ำตาล NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - ส่วนประกอบของสุราซัลไฟต์ระหว่างการผลิตเยื่อกระดาษ (NH 4) ตัวดูดซับ 2 SO 3 - SO 2; NaHSO 3 เป็นตัวดูดซับ H 2 S จากก๊าซเสียทางอุตสาหกรรมซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ในการผลิตสีย้อมกำมะถัน K 2 S 2 O 5 - ส่วนประกอบของสารยึดเกาะที่เป็นกรดในการถ่ายภาพสารต้านอนุมูลอิสระและน้ำยาฆ่าเชื้อ
วิธีการแยกสารผสม
การกรอง การแยกระบบที่ต่างกันของระบบที่ต่างกัน ของเหลว - อนุภาคของแข็ง (สารแขวนลอย) และก๊าซ - อนุภาคของแข็งโดยใช้พาร์ทิชันตัวกรองที่มีรูพรุน (FP) ซึ่งช่วยให้ของเหลวหรือก๊าซไหลผ่านได้ แต่ยังคงรักษาอนุภาคของแข็งไว้ แรงผลักดันกระบวนการ - ความแตกต่างของความดันทั้งสองด้านของการเปลี่ยนเฟส
เมื่อแยกสารแขวนลอย อนุภาคของแข็งมักจะก่อตัวเป็นชั้นตะกอนเปียกบน FP ซึ่งหากจำเป็น จะถูกล้างด้วยน้ำหรือของเหลวอื่น ๆ และยังทำให้แห้งโดยการเป่าลมหรือก๊าซอื่น ๆ ผ่านเข้าไปด้วย การกรองจะดำเนินการที่ความแตกต่างของแรงดันคงที่หรือที่ความเร็วกระบวนการคงที่ ว(ปริมาณของการกรองในหน่วย m 3 ที่ผ่าน 1 m 2 ของพื้นผิว FP ต่อหน่วยเวลา) ที่ความแตกต่างของแรงดันคงที่ ระบบกันสะเทือนจะถูกส่งไปยังตัวกรองภายใต้สุญญากาศหรือแรงดันส่วนเกิน รวมถึงโดยปั๊มลูกสูบ เมื่อใช้ปั๊มแบบแรงเหวี่ยง ความแตกต่างของแรงดันจะเพิ่มขึ้นและความเร็วของกระบวนการลดลง
การกรองหลายประเภทมีความโดดเด่นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารแขวนลอย ที่ความเข้มข้นมากกว่า 1% การกรองจะเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของตะกอนและที่ความเข้มข้นน้อยกว่า 0.1% โดยมีการอุดตันของรูขุมขนของ FP (การทำให้ของเหลวใส) หากชั้นตะกอนที่มีความหนาแน่นเพียงพอไม่ก่อตัวบน FP และอนุภาคของแข็งเข้าไปในตัวกรอง ให้กรองโดยใช้วัสดุเสริมที่กระจายอย่างประณีต (ดินเบา, เพอร์ไลต์) ซึ่งก่อนหน้านี้นำไปใช้กับ FP หรือเพิ่มเข้าไปในสารแขวนลอย ที่ความเข้มข้นเริ่มต้นน้อยกว่า 10% สามารถแยกสารแขวนลอยบางส่วนและทำให้สารแขวนลอยหนาขึ้นได้
มีตัวกรองแบบต่อเนื่องและเป็นระยะ ในระยะหลัง ขั้นตอนหลักของงานคือการกรอง ล้างตะกอน การแยกน้ำออก และการขนถ่ายออก ในกรณีนี้ การปรับให้เหมาะสมตามเกณฑ์การผลิตสูงสุดและต้นทุนต่ำสุดจะถูกนำมาใช้ หากไม่ได้ทำการล้างและแยกน้ำออก และสามารถละเลยความต้านทานไฮดรอลิกของพาร์ติชันได้ ผลผลิตสูงสุดจะเกิดขึ้นได้เมื่อเวลาในการกรองเท่ากับระยะเวลาของการดำเนินการเสริม
FP ที่ยืดหยุ่นได้ซึ่งทำจากผ้าฝ้าย ขนสัตว์ ผ้าใยสังเคราะห์ และใยแก้วสามารถใช้ได้ เช่นเดียวกับ FP ที่ไม่ถักทอที่ทำจากเส้นใยธรรมชาติและเส้นใยสังเคราะห์และเส้นใยที่ไม่ยืดหยุ่น เช่น เซรามิก เซอร์เม็ท และโฟม ทิศทางการเคลื่อนที่ของตัวกรองและการกระทำของแรงโน้มถ่วงสามารถตรงกันข้าม ตรงกัน หรือตั้งฉากกัน
การออกแบบตัวกรองมีหลากหลาย หนึ่งในสิ่งที่พบได้บ่อยที่สุดคือตัวกรองสูญญากาศแบบดรัมหมุน (ซม.รูป) ของการกระทำต่อเนื่องซึ่งทิศทางการเคลื่อนที่ของตัวกรองและการกระทำของแรงโน้มถ่วงอยู่ตรงข้ามกัน ส่วนอุปกรณ์กระจายจะเชื่อมต่อโซน I และ II กับแหล่งจ่ายสุญญากาศ และโซน III และ IV กับแหล่งอากาศอัด สารกรองและน้ำยาล้างจานจากโซน I และ II จะเข้าสู่เครื่องรับแยกกัน เครื่องกรองแบบตั้งเวลาอัตโนมัติพร้อมช่องแนวนอน ผ้ากรองในรูปแบบของสายพานแบบไม่มีที่สิ้นสุด และเยื่อยืดหยุ่นสำหรับการแยกน้ำออกจากตะกอนโดยการกดก็แพร่หลายมากขึ้นเช่นกัน โดยดำเนินการสลับการทำงานของห้องเติมด้วยระบบกันสะเทือน การกรอง การล้างและการแยกน้ำออกจากตะกอน การตัดการเชื่อมต่อห้องที่อยู่ติดกัน และการกำจัดตะกอน
เกลือสามารถกำหนดได้ว่าเป็นสารประกอบที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส แต่ไม่ใช่น้ำ ในส่วนนี้จะพิจารณาคุณสมบัติของเกลือที่เกี่ยวข้องกับสมดุลไอออนิก
ปฏิกิริยาของเกลือในน้ำ
ก็จะแสดงให้เห็นในภายหลังว่าสามารถละลายได้ แนวคิดสัมพัทธ์. อย่างไรก็ตาม เพื่อวัตถุประสงค์ของการสนทนาข้างหน้า เราสามารถแบ่งเกลือทั้งหมดคร่าวๆ ออกเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายในน้ำ
เกลือบางชนิดจะเกิดสารละลายที่เป็นกลางเมื่อละลายในน้ำ เกลืออื่นๆ จะเกิดเป็นสารละลายที่เป็นกรดหรือด่าง นี่เป็นเพราะกระแส ปฏิกิริยาย้อนกลับระหว่างเกลือไอออนกับน้ำ ทำให้เกิดกรดหรือเบสคอนจูเกต ไม่ว่าสารละลายเกลือจะเป็นกลาง เป็นกรด หรือด่างหรือไม่นั้น ขึ้นอยู่กับประเภทของเกลือ ในความหมายนี้เกลือมีสี่ประเภท
เกลือที่เกิดจากกรดแก่และเบสอ่อน เกลือประเภทนี้เมื่อละลายในน้ำจะเกิดเป็นสารละลายที่เป็นกรด ให้เรายกตัวอย่างแอมโมเนียมคลอไรด์ NH4Cl เมื่อเกลือนี้ละลายในน้ำ แอมโมเนียมไอออนจะทำหน้าที่เป็นดังนี้
ปริมาณไอออน H3O+ ที่มากเกินไปที่เกิดขึ้นในกระบวนการนี้ทำให้เกิดคุณสมบัติเป็นกรดของสารละลาย
เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสแก่ เกลือประเภทนี้เมื่อละลายในน้ำจะเกิดเป็นสารละลายด่าง ตัวอย่างเช่น ลองใช้โซเดียมอะซิเตต CH3COONa1 แทน อะซิเตตไอออนจะทำหน้าที่เป็นเบสโดยรับโปรตอนจากน้ำซึ่งในกรณีนี้จะทำหน้าที่เป็นกรด:
ปริมาณ OH- ไอออนที่มากเกินไปที่เกิดขึ้นในกระบวนการนี้จะกำหนดคุณสมบัติเป็นด่างของสารละลาย
เกลือที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่ เมื่อเกลือประเภทนี้ละลายในน้ำจะเกิดสารละลายที่เป็นกลาง ลองใช้โซเดียมคลอไรด์ NaCl เป็นตัวอย่าง เมื่อละลายในน้ำ เกลือนี้จะถูกแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ ดังนั้น ความเข้มข้นของ Na+ ไอออนจึงเท่ากับความเข้มข้นของ Cl-ion เนื่องจากไม่มีไอออนตัวใดตัวหนึ่งไม่เกิดปฏิกิริยากรด-เบสกับน้ำ ปริมาณไอออน H3O+ หรือ OH ที่มากเกินไปจึงไม่ก่อตัวในสารละลาย ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาจึงกลายเป็นกลาง
เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อน ตัวอย่างของเกลือประเภทนี้คือแอมโมเนียมอะซิเตต เมื่อละลายในน้ำ แอมโมเนียมไอออนจะทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นกรด และอะซิเตตไอออนจะทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นเบส ปฏิกิริยาทั้งสองนี้ได้อธิบายไว้ข้างต้น สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อนอาจเป็นกรดอ่อน เป็นด่างอ่อน หรือเป็นกลาง ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสัมพัทธ์ของไอออน H3O+ และ OH- ที่เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของไอออนบวกของเกลือและ แอนไอออนด้วยน้ำ ขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ระหว่างค่าของค่าคงที่การแยกตัวของไอออนบวกและไอออน
5.ไนไตรต์เกลือของกรดไนตรัส HNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมถูกใช้เป็นหลัก และใช้น้อยกว่าของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะ Zd, Pb และ Ag มีเพียงข้อมูลที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันเกี่ยวกับไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆโลหะไนไตรต์ในสถานะออกซิเดชัน +2 จะเกิดผลึกไฮเดรตโดยมีโมเลกุลน้ำหนึ่ง สอง หรือสี่โมเลกุล ไนไตรต์เกิดเป็นเกลือสองเท่าและสาม เช่น CsNO2. AgNO 2 หรือ Ba(NO 2) 2. พรรณี(NO2)2. 2KNO 2 เช่นเดียวกับสารประกอบเชิงซ้อน เช่น Na 3
โครงสร้างผลึกเป็นที่รู้จักว่ามีไนไตรต์ปราศจากน้ำเพียงไม่กี่ตัวเท่านั้น ไอออน NO2 มีโครงสร้างที่ไม่เป็นเชิงเส้น มุม ONO 115°, ความยาวพันธะ H–O 0.115 นาโนเมตร; ประเภทของพันธะ M-NO 2 คือไอออนิกโควาเลนต์
ไนไตรต์ K, Na, Ba ละลายได้ดีในน้ำ ไนไตรต์ Ag, Hg, Cu ละลายได้ไม่ดี เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของไนไตรต์จะเพิ่มขึ้น ไนไตรต์เกือบทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในแอลกอฮอล์ อีเทอร์ และตัวทำละลายที่มีขั้วต่ำ
ไนไตรต์ไม่เสถียรทางความร้อน มีเพียงไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ละลายโดยไม่สลายตัว ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ จะสลายตัวที่อุณหภูมิ 25-300 °C กลไกการสลายตัวของไนไตรต์มีความซับซ้อนและรวมถึงปฏิกิริยาต่อเนื่องแบบขนานจำนวนหนึ่ง ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของก๊าซหลักคือ NO, NO 2, N 2 และ O 2, ของแข็ง - โลหะออกไซด์หรือโลหะธาตุ การปล่อยก๊าซจำนวนมากทำให้เกิดการสลายตัวแบบระเบิดของไนไตรต์บางชนิด เช่น NH 4 NO 2 ซึ่งสลายตัวเป็น N 2 และ H 2 O
คุณลักษณะเฉพาะของไนไตรต์สัมพันธ์กับความไม่เสถียรทางความร้อนและความสามารถของไนไตรต์ไอออนในการเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมและธรรมชาติของรีเอเจนต์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ไนไตรต์มักจะลดลงเหลือ NO แต่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไนไตรต์จะถูกออกซิไดซ์เป็นไนเตรต ออกซิเจนและ CO 2 ไม่มีปฏิกิริยากับไนไตรต์ที่เป็นของแข็งและสารละลายที่เป็นน้ำ ไนไตรต์ส่งเสริมการสลายตัวของสารอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน โดยเฉพาะเอมีน เอไมด์ ฯลฯ ด้วยเฮไลด์อินทรีย์ RXH ทำปฏิกิริยากับทั้งไนไตรต์ RONO และสารประกอบไนโตร RNO 2
การผลิตไนไตรต์ทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการดูดซับก๊าซไนตรัส (ส่วนผสมของ NO + NO 2) กับสารละลายของ Na 2 CO 3 หรือ NaOH พร้อมการตกผลึกตามลำดับของ NaNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ ได้มาจากอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนของเกลือโลหะกับ NaNO 2 หรือโดยการลดไนเตรตของโลหะเหล่านี้
ไนไตรต์ใช้สำหรับการสังเคราะห์สีย้อมเอโซในการผลิตคาโปรแลคตัม ใช้เป็นสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในอุตสาหกรรมยาง สิ่งทอ และงานโลหะ เป็นสารกันบูดในอาหาร ไนไตรต์ เช่น NaNO 2 และ KNO 2 เป็นพิษ ทำให้ปวดศีรษะ อาเจียน หายใจลำบาก เป็นต้น เมื่อ NaNO 2 ถูกวางยาพิษ เมทฮีโมโกลบินจะเกิดขึ้นในเลือด และเยื่อหุ้มเซลล์เม็ดเลือดแดงจะถูกทำลาย เป็นไปได้ที่จะสร้างไนโตรซามีนจาก NaNO 2 และเอมีนโดยตรงในทางเดินอาหาร
6.ซัลเฟตเกลือของกรดซัลฟิวริก รู้จักซัลเฟตปานกลางที่มี SO 4 2- แอนไอออนหรือไฮโดรซัลเฟตโดยมี HSO 4 - แอนไอออนพื้นฐานที่ประกอบด้วยพร้อมกับ SO 4 2- แอนไอออนกลุ่ม OH เช่น Zn 2 (OH) 2 SO 4 นอกจากนี้ยังมีซัลเฟตสองชั้นที่มีแคตไอออนต่างกันสองตัว ซึ่งรวมถึงซัลเฟตกลุ่มใหญ่สองกลุ่ม - สารส้มรวมถึง schenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว E คือ Mg, Zn และไอออนบวกที่มีประจุสองเท่าอื่นๆ รู้จักทริปเปิลซัลเฟต K 2 SO 4 MgSO4 2CaSO4 2H 2 O (แร่โพลีฮาไลต์) ซัลเฟตพื้นฐานสองเท่า เช่น แร่ธาตุของกลุ่มอะลูไนต์และจาโรไซต์ M 2 SO 4 อัล 2 (SO 4) 3 . 4Al(OH 3 และ M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3 โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว ซัลเฟตสามารถเป็นส่วนหนึ่งของเกลือผสมได้ เช่น 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 ( แร่เบอร์ไคต์), MgSO 4 . KCl . 3H 2 O (ไคไนต์)
ซัลเฟตเป็นสารที่เป็นผลึก ปานกลางและเป็นกรดในกรณีส่วนใหญ่ ละลายได้สูงในน้ำ ซัลเฟตของแคลเซียม สตรอนเทียม ตะกั่วและอื่นๆ บางชนิดละลายได้เล็กน้อย BaSO 4 และ RaSO 4 แทบไม่ละลายเลย ซัลเฟตพื้นฐานมักจะละลายได้ไม่ดีหรือไม่ละลายในทางปฏิบัติ หรือถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ จากสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลเฟตสามารถตกผลึกในรูปของผลึกไฮเดรต ผลึกไฮเดรตของโลหะหนักบางชนิดเรียกว่ากรดกำมะถัน คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 5H 2 O, เหล็กซัลเฟต FeSO 4 7H 2 โอ
ซัลเฟตโลหะอัลคาไลปานกลางมีความเสถียรทางความร้อนในขณะที่กรดซัลเฟตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนกลายเป็นไพโรซัลเฟต: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7 ตามกฎแล้วซัลเฟตปานกลางของโลหะอื่น ๆ รวมถึงซัลเฟตพื้นฐานเมื่อถูกความร้อนถึงอุณหภูมิสูงพอสมควรจะสลายตัวด้วยการก่อตัวของโลหะออกไซด์และการปล่อย SO 3
ซัลเฟตมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ เกิดขึ้นในรูปของแร่ธาตุ เช่น ยิปซั่ม CaSO 4 H 2 O, มิราบิไลต์ Na 2 SO 4 10H 2 O และยังเป็นส่วนหนึ่งของน้ำทะเลและแม่น้ำด้วย
ซัลเฟตจำนวนมากสามารถได้รับจากปฏิกิริยาของ H 2 SO 4 กับโลหะ, ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของพวกมันรวมถึงการสลายตัวของเกลือของกรดระเหยกับกรดซัลฟิวริก
ซัลเฟตอนินทรีย์มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นปุ๋ยไนโตรเจน โซเดียมซัลเฟตใช้ในอุตสาหกรรมแก้ว อุตสาหกรรมกระดาษ การผลิตวิสโคส เป็นต้น แร่ธาตุซัลเฟตธรรมชาติเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของสารประกอบของโลหะต่างๆ วัสดุก่อสร้าง ฯลฯ
7.ซัลไฟต์เกลือของกรดซัลฟูรัส H 2 SO 3 มีซัลไฟต์ปานกลางที่มี SO 3 2- แอนไอออนและเป็นกรด (ไฮโดรซัลไฟต์) ที่มี HSO 3 - แอนไอออน ซัลไฟต์ปานกลางเป็นสารที่เป็นผลึก แอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลซัลไฟต์ละลายในน้ำได้สูง ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C) ไฮโดรซัลไฟต์เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลไฟต์ของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะอื่น ๆ บางชนิดแทบไม่ละลายในน้ำ ความสามารถในการละลายของ MgSO 3 1 กรัม ใน 100 กรัม (40°C) รู้จักผลึกไฮเดรต (NH 4) 2 SO 3 H 2 O นา 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O เป็นต้น
แอนไฮดรัสซัลไฟต์เมื่อถูกความร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศในภาชนะที่ปิดสนิทจะถูกแบ่งออกเป็นซัลไฟด์และซัลเฟตอย่างไม่เป็นสัดส่วนเมื่อถูกความร้อนด้วยกระแส N 2 พวกมันจะสูญเสีย SO 2 และเมื่อถูกความร้อนในอากาศพวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟตได้ง่าย ด้วย SO 2 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ ซัลไฟต์ขนาดกลางจะเกิดเป็นไฮโดรซัลไฟต์ ซัลไฟต์เป็นสารรีดิวซ์ที่ค่อนข้างแรงโดยจะถูกออกซิไดซ์ในสารละลายที่มีคลอรีน, โบรมีน, H 2 O 2 ฯลฯ ไปจนถึงซัลเฟต พวกมันสลายตัวด้วยกรดแก่ (เช่น HC1) โดยปล่อย SO 2
ผลึกไฮโดรซัลไฟต์เป็นที่รู้จักสำหรับ K, Rb, Cs, NH 4 + ซึ่งไม่เสถียร ไฮโดรซัลไฟต์ที่เหลือจะมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น ความหนาแน่นของ NH 4 HSO 3 2.03 g/cm3; ความสามารถในการละลายในน้ำ (กรัมใน 100 กรัม): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C)
เมื่อผลึกไฮโดรซัลไฟต์ Na หรือ K ถูกให้ความร้อนหรือเมื่อสารละลายเยื่อกระดาษอิ่มตัวด้วย SO 2 M 2 SO 3 จะเกิดไพโรซัลไฟต์ (ล้าสมัย - เมตาไบซัลไฟต์) M 2 S 2 O 5 - เกลือของกรดไพโรซัลฟิวริกอิสระที่ไม่รู้จัก H 2 S 2 โอ้ 5; คริสตัลไม่เสถียร ความหนาแน่น (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; สูงกว่า ~ 160 °C พวกมันสลายตัวเมื่อปล่อย SO 2 ละลายในน้ำ (โดยสลายตัวเป็น HSO 3 -) ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): นา 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; สร้าง Na 2 S 2 O 5 ไฮเดรต 7H 2 O และ 3K 2 S 2 O 5 2H 2 โอ; สารรีดิวซ์
ซัลไฟต์โลหะอัลคาไลปานกลางเตรียมโดยทำปฏิกิริยาสารละลายน้ำของ M 2 CO 3 (หรือ MOH) กับ SO 2 และ MSO 3 โดยผ่าน SO 2 ผ่านสารแขวนลอยในน้ำของ MCO 3 ส่วนใหญ่จะใช้ SO 2 จากก๊าซไอเสียจากการผลิตกรดซัลฟิวริกสัมผัส ซัลไฟต์ใช้ในการฟอกสี การย้อม และการพิมพ์ผ้า เส้นใย หนังเพื่อการอนุรักษ์เมล็ดพืช อาหารสีเขียว ขยะอุตสาหกรรมอาหารสัตว์ (NaHSO 3,นา 2 ส 2 โอ 5) CaSO 3 และ Ca(HSO 3) 2 เป็นสารฆ่าเชื้อในอุตสาหกรรมการผลิตไวน์และน้ำตาล NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - ส่วนประกอบของสุราซัลไฟต์ระหว่างการผลิตเยื่อกระดาษ (NH 4) ตัวดูดซับ 2SO 3 - SO 2; NaHSO 3 เป็นตัวดูดซับ H 2 S จากก๊าซเสียทางอุตสาหกรรมซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ในการผลิตสีย้อมกำมะถัน K 2 S 2 O 5 - ส่วนประกอบของสารยึดเกาะที่เป็นกรดในการถ่ายภาพสารต้านอนุมูลอิสระและน้ำยาฆ่าเชื้อ
