ปัญหาในภาควิชาพันธะเคมีและโครงสร้างโมเลกุล ประเภทของพันธะเคมี

พันธะเคมีชนิดพื้นฐาน.

คุณรู้ไหมว่าอะตอมสามารถรวมตัวเข้าด้วยกันเพื่อสร้างสารทั้งแบบง่ายและซับซ้อน ในกรณีนี้จะเกิดพันธะเคมีประเภทต่างๆ: ไอออนิก โควาเลนต์ (ไม่มีขั้วและมีขั้ว) โลหะ และไฮโดรเจนหนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของอะตอมขององค์ประกอบซึ่งกำหนดประเภทของพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างพวกมัน - ไอออนิกหรือโควาเลนต์ - นี่คืออิเลคโตรเนกาติวีตี้เช่น ความสามารถของอะตอมในสารประกอบในการดึงดูดอิเล็กตรอน

การประเมินเชิงปริมาณเชิงปริมาณแบบมีเงื่อนไขของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้กำหนดโดยสเกลอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์

ในช่วงเวลามีแนวโน้มทั่วไปที่อิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบจะเพิ่มขึ้นและเป็นกลุ่ม - สำหรับการลดลง องค์ประกอบจะถูกจัดเรียงเป็นแถวตามอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ โดยสามารถเปรียบเทียบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบที่อยู่ในคาบที่ต่างกันได้

ประเภทของพันธะเคมีขึ้นอยู่กับความแตกต่างของค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่เชื่อมต่อกันขององค์ประกอบนั้นมีขนาดใหญ่เพียงใด ยิ่งอะตอมขององค์ประกอบที่สร้างพันธะมีความแตกต่างกันในด้านอิเลคโตรเนกาติวีตี้ พันธะเคมีก็จะยิ่งมีขั้วมากขึ้นเท่านั้น เป็นไปไม่ได้ที่จะกำหนดขอบเขตที่ชัดเจนระหว่างประเภทของพันธะเคมี ในสารประกอบส่วนใหญ่ ประเภทของพันธะเคมีจะอยู่ตรงกลาง ตัวอย่างเช่น พันธะเคมีโควาเลนต์ที่มีขั้วสูงจะอยู่ใกล้กับพันธะไอออนิก ขึ้นอยู่กับกรณีจำกัดของพันธะเคมีที่มีลักษณะใกล้เคียงกัน พันธะเคมีนั้นถูกจัดประเภทเป็นพันธะไอออนิกหรือพันธะโควาเลนต์

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของอะตอมที่แตกต่างกันอย่างมากในด้านอิเลคโตรเนกาติวีตี้ตัวอย่างเช่น โลหะทั่วไปลิเธียม (Li) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) แคลเซียม (Ca) สตรอนเทียม (Sr) แบเรียม (Ba) ก่อให้เกิดพันธะไอออนิกกับอโลหะทั่วไป ซึ่งส่วนใหญ่เป็นฮาโลเจน

นอกจากโลหะอัลคาไลเฮไลด์แล้ว พันธะไอออนิกยังก่อตัวในสารประกอบ เช่น อัลคาไลและเกลืออีกด้วย ตัวอย่างเช่น ในโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโซเดียมซัลเฟต (Na 2 SO 4) พันธะไอออนิกมีอยู่เฉพาะระหว่างอะตอมของโซเดียมและออกซิเจนเท่านั้น (พันธะที่เหลือคือโควาเลนต์เชิงขั้ว)

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

เมื่ออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากันมีปฏิสัมพันธ์กัน จะเกิดโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นพันธะดังกล่าวมีอยู่ในโมเลกุลต่อไปนี้ สารง่ายๆ: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2 พันธะเคมีในก๊าซเหล่านี้เกิดขึ้นจากคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน เช่น เมื่อเมฆอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องซ้อนทับกัน เนื่องจากปฏิสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับนิวเคลียร์ ซึ่งเกิดขึ้นเมื่ออะตอมเข้าใกล้กัน

เมื่อเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสาร ควรจำไว้ว่าคู่อิเล็กตรอนทั่วไปแต่ละคู่เป็นภาพปกติของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกัน

พันธะขั้วโลกโควาเลนต์

เมื่ออะตอมมีปฏิสัมพันธ์กัน ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะแตกต่างกันแต่ไม่รุนแรงนัก คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะเลื่อนไปที่อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีมากขึ้นนี่เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่พบมากที่สุดซึ่งพบได้ทั้งในสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์

พันธะโควาเลนต์ยังรวมถึงพันธะเหล่านั้นที่ก่อรูปโดยกลไกของผู้ให้-ผู้รับ ตัวอย่างเช่น ในไฮโดรเนียมและแอมโมเนียมไอออน

การเชื่อมต่อโลหะ

พันธะที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างอิเล็กตรอนอิสระกับไอออนของโลหะเรียกว่าพันธะโลหะพันธะประเภทนี้เป็นลักษณะของสารธรรมดา - โลหะ

สาระสำคัญของกระบวนการสร้างพันธะโลหะมีดังนี้: อะตอมของโลหะสามารถปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้อย่างง่ายดายและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก อิเล็กตรอนอิสระที่ค่อนข้างแยกออกจากอะตอมจะเคลื่อนที่ระหว่างไอออนของโลหะบวก พันธะโลหะเกิดขึ้นระหว่างพวกมัน เช่น อิเล็กตรอนประสานไอออนบวกของโครงตาข่ายคริสตัลของโลหะ

พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งกับอะตอมขององค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีอย่างแรง(อ,น,ฉ) อีกโมเลกุลหนึ่งเรียกว่าพันธะไฮโดรเจน

คำถามอาจเกิดขึ้น: เหตุใดไฮโดรเจนจึงเกิดพันธะเคมีจำเพาะเช่นนั้น

สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่ารัศมีอะตอมของไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมาก นอกจากนี้เมื่อแทนที่หรือบริจาคอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวโดยสมบูรณ์ ไฮโดรเจนจะได้รับประจุบวกที่ค่อนข้างสูง เนื่องจากไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งทำปฏิกิริยากับอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตีที่มีประจุลบบางส่วนซึ่งเข้าไปในองค์ประกอบของโมเลกุลอื่น (HF , เอช 2 โอ, NH 3)

ลองดูตัวอย่างบางส่วน โดยปกติเราจะแสดงองค์ประกอบของน้ำด้วยสูตรทางเคมี H 2 O อย่างไรก็ตาม ข้อมูลนี้ไม่ถูกต้องทั้งหมด มันจะถูกต้องมากกว่าถ้าจะแสดงองค์ประกอบของน้ำตามสูตร (H 2 O)n โดยที่ n = 2,3,4 เป็นต้น สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลเชื่อมต่อกันผ่านพันธะไฮโดรเจน .

พันธะไฮโดรเจนมักแสดงด้วยจุด มันอ่อนแอกว่าพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์มาก แต่แข็งแกร่งกว่าปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลทั่วไป

การมีอยู่ของพันธะไฮโดรเจนอธิบายถึงปริมาณน้ำที่เพิ่มขึ้นพร้อมกับอุณหภูมิที่ลดลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเมื่ออุณหภูมิลดลง โมเลกุลจะแข็งแรงขึ้น และความหนาแน่นของ "บรรจุภัณฑ์" จะลดลง

เมื่อเรียน เคมีอินทรีย์คำถามต่อไปนี้เกิดขึ้น: เหตุใดจุดเดือดของแอลกอฮอล์จึงสูงกว่าไฮโดรคาร์บอนที่เกี่ยวข้องมาก สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าพันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์ด้วย

จุดเดือดของแอลกอฮอล์ที่เพิ่มขึ้นก็เกิดขึ้นเนื่องจากการขยายตัวของโมเลกุล

พันธะไฮโดรเจนยังเป็นลักษณะเฉพาะของคุณสมบัติอื่นๆ อีกมากมาย สารประกอบอินทรีย์(ฟีนอล กรดคาร์บอกซิลิกและอื่น ๆ.). จากหลักสูตรเคมีอินทรีย์และ ชีววิทยาทั่วไปคุณรู้ไหมว่าการมีอยู่ของพันธะไฮโดรเจนอธิบายโครงสร้างรองของโปรตีน โครงสร้างของเกลียวคู่ของ DNA กล่าวคือ ปรากฏการณ์ของการเสริมกัน

ตัวอย่างที่ 2.1เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ Crในสถานะออกซิเดชันที่เสถียร ยกตัวอย่างสารประกอบโครเมียมในสถานะออกซิเดชันเหล่านี้

สารละลาย

สถานะออกซิเดชันต่อไปนี้เป็นลักษณะของโครเมียม: 0, +2, +3, +6

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโครเมียมในสถานะออกซิเดชันเหล่านี้มีดังนี้:

Cr 0 1 ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 4ส 1 3ง 5 ,

Cr+21 ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3ง 4 ,

Cr +3 1 ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3ง 3 ,

Cr +6 1 ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 .

สถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์ของโครเมียมจะปรากฏในสารเชิงเดี่ยวและคาร์บอนิล

โครเมียมมีสถานะออกซิเดชันที่ +2 ในไฮดรอกไซด์ Cr(OH)2 เกลือ เช่น CrCl2 เป็นต้น

ตัวอย่างของสารประกอบโครเมียมในสถานะออกซิเดชัน +3 คือ Cr 2 O 3 ออกไซด์ สถานะออกซิเดชันนี้เป็นลักษณะเฉพาะส่วนใหญ่ของโครเมียม

สถานะออกซิเดชัน +6 ปรากฏในโครเมตประเภท CrO 3 ออกไซด์, K 2 CrO 4 เป็นต้น

ตัวอย่างที่ 2.2จากมุมมองของวิธีเวเลนซ์บอนด์ (VB) แสดงการก่อตัวของโมเลกุล VH 3 วงโคจรของอะตอมที่เชื่อมต่อกันใดที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะ? โมเลกุลมีพันธะ - หรือ  กี่พันธะ? มีพันธะกี่พันธะในโมเลกุล?

โครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลคืออะไร? อะตอมกลางในสารประกอบที่ระบุเป็นชนิดใด (ถ้ามี) สังเกตขั้วของพันธะและขั้วของโมเลกุลโดยรวม

สารละลาย

โบรอนและไฮโดรเจนมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์ดังนี้

1 น: 1 ส 1

5V: 1 ส 2 2ส 2 2พี 1

ในสภาวะไม่ตื่นเต้น อะตอมของโบรอนจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่หนึ่งตัว ในการสร้างพันธะ 3 พันธะ จำเป็นต้องมีการจับคู่ 2 พันธะ ส-อิเล็กตรอนที่มีการเปลี่ยนแปลงของหนึ่งในนั้นถึง 2 ร-วงโคจร:

5V*: 1 ส 2 2ส 1 2พี 2

2ร

เพื่อสร้างพันธะ B-H ที่เหมือนกันสามพันธะ การผสมพันธุ์ของพันธะ 2 หนึ่งพันธะ สและสอง 2 ร-ออร์บิทัล- เอสพี 2 -การผสมพันธุ์ด้วยการก่อตัวของออร์บิทัลลูกผสมสามลูกที่อยู่ในระนาบเดียวกันที่มุม 120° สัมพันธ์กัน:

ออร์บิทัลลูกผสมก่อตัวทับซ้อนกันด้วย ส- วงโคจรของอะตอมไฮโดรเจนที่มีพันธะ  สามพันธะ:

โมเลกุล BH 3 มีโครงสร้างเป็นรูปสามเหลี่ยมแบน

ในการกำหนดขั้วของพันธะ B-H จำเป็นต้องเปรียบเทียบค่า OEO ของอะตอม B และ H OEO(B) = 2.0; OEO(N) = 2.1 เนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของไฮโดรเจนมีมากกว่า พันธะ B-H จึงมีขั้ว อย่างไรก็ตาม โดยทั่วไป โมเลกุล BH 3 ไม่มีขั้ว เนื่องจากขั้วของพันธะ B-H ที่ตรงไปยังจุดยอดของรูปสามเหลี่ยมปกติจะได้รับการชดเชยร่วมกัน

ดังนั้นการก่อตัวของโมเลกุล BH 3 จึงมีส่วนร่วม ส- วงโคจรของอะตอม H และ เอสพีวงโคจรลูกผสม 2 วงของโบรอน โมเลกุล BH 3 ไม่ได้เป็นขั้ว แม้ว่าจะมีพันธะ  ขั้วสามพันธะ และมีโครงสร้างสามเหลี่ยมแบน อะตอม B อยู่ในสถานะ เอสพี 2-ไฮบริด

ตัวอย่างที่ 2.3การใช้ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ของอะตอมจัดเรียงสารประกอบ HF, HCl, HBr, HI เพื่อเพิ่มความเป็นไอออนิกของพันธะ เมฆอิเล็กตรอนเคลื่อนตัวไปยังอะตอมใดที่เชื่อมต่อกัน และเพราะเหตุใด

สารละลาย

ระดับความเป็นไอออนของพันธะสามารถตัดสินได้จากความแตกต่างในอิเลคโตรเนกาติวิตีสัมพัทธ์ของอะตอม:

OE: N – 2.1; เอฟ – 4; ซีแอล – 3.0; Br – 2.8; ฉัน – 2.5

พันธบัตร: HF HCl HBr HI

อีอีอี: 1.9 0.9 0.7 0.4

ดังนั้น เพื่อที่จะเพิ่มความเป็นไอออนิกของพันธะ โมเลกุลเหล่านี้จึงสามารถจัดเรียงเป็นแถวได้: HI – HBr – HCl – HF; เมื่อเกิดพันธะเคมี ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะเปลี่ยนเป็นอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีมากขึ้น ดังนั้นใน HF ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจึงเลื่อนไปทาง F; ใน HCl – ถึง Cl; ใน HBr – ถึง Br; ใน HI - ถึงฉัน

ตัวอย่างที่ 2.4ในสารประกอบเชิงซ้อนที่ระบุ ให้กำหนดสถานะออกซิเดชันของส่วนประกอบทั้งหมด ระบุสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน ลิแกนด์ ไอออนของภายนอกและ ทรงกลมภายในและหมายเลขประสานงาน ค่าธรรมเนียมของสารก่อเชิงซ้อน

เขียนสมการการแยกตัวของสารประกอบเชิงซ้อนนี้ ตั้งชื่อการเชื่อมต่อนี้

ปัญหาสำหรับส่วนพันธะเคมีและโครงสร้างโมเลกุลได้รวบรวมไว้ที่นี่

ภารกิจที่ 1 สำหรับโซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต ให้สร้างสูตรกราฟิกและระบุประเภทของพันธะเคมีในโมเลกุล: อิออนิก, โควาเลนต์, ขั้ว, โควาเลนต์ไม่มีขั้ว, การประสานงาน, โลหะ, ไฮโดรเจน

ภารกิจที่ 2 สร้างสูตรกราฟิกสำหรับแอมโมเนียมไนไตรต์และระบุประเภทของพันธะเคมีในโมเลกุลนี้ แสดงให้เห็นว่าการเชื่อมต่อใด (ซึ่ง) "ขาด" ระหว่างการแยกตัวออกจากกัน อธิบายว่ามันคืออะไร ? ยกตัวอย่างอิทธิพลที่มีต่อคุณสมบัติของสาร

สารละลาย. แอมโมเนียมไนไตรต์ - พันธะไอออนิก

NH 4 ไม่ 2 = NH 4 + +NO 2 -

เอ็น–เอช– พันธะขั้วโควาเลนต์

ระหว่าง NH 4 + และ NO 2 — — พันธะไอออนิก

สารละลาย. CH3Br — . พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ใกล้เคียงกันหรือเท่ากัน พันธะนี้สามารถมองได้ว่าเป็นแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตของนิวเคลียสของอะตอมสองอะตอมต่อคู่อิเล็กตรอนร่วม

โมเลกุลของสารประกอบโควาเลนต์ต่างจากสารประกอบไอออนิกตรงที่ยึดติดกันด้วย "แรงระหว่างโมเลกุล"ซึ่งอ่อนกว่าพันธะเคมีมาก ในเรื่องนี้มีลักษณะเฉพาะของพันธะโควาเลนต์ ความอิ่มตัว – การสร้างการเชื่อมต่อในจำนวนจำกัด

เป็นที่ทราบกันดีว่าวงโคจรของอะตอมนั้นถูกวางตัวในอวกาศในลักษณะใดลักษณะหนึ่ง ดังนั้นเมื่อเกิดพันธะขึ้น การทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอนจึงเกิดขึ้นในทิศทางที่แน่นอน เหล่านั้น. คุณสมบัติของพันธะโควาเลนต์ดังกล่าวได้รับการยอมรับว่าเป็น จุดสนใจ.

วิธีแก้ไข: อาจเกิดการทับซ้อนกันของคลาวด์ วิธีทางที่แตกต่างในสายตาของพวกเขา รูปทรงต่างๆ. แยกแยะ σ-, π- และ δ-พันธบัตร.

ซิกมา - การสื่อสารเกิดขึ้นเมื่อเมฆซ้อนทับกันเป็นเส้นผ่านนิวเคลียสของอะตอม

Pi – การเชื่อมต่อเกิดขึ้นเมื่อเมฆซ้อนทับกันทั้งสองด้านของเส้นที่เชื่อมนิวเคลียสของอะตอม

เดลต้า-การเชื่อมต่อดำเนินการโดยการทับซ้อนกันทั้งสี่ใบมีด d - เมฆอิเล็กตรอนที่อยู่ในระนาบขนาน

ซิกมา - การสื่อสารทนทานกว่า Pi - การเชื่อมต่อ.

C2H6 –sp 3 การผสมพันธุ์.

ส-ส— σ-บอนด์ (ทับซ้อนกัน 2sp 3 -2sp 3)

เอส-เอช— σ-พันธะ (การทับซ้อนกันของ 2sp 3 -AO ของคาร์บอนและ 1s-AO ของไฮโดรเจน)

C2H4 – sp 2 การผสมพันธุ์

พันธะคู่ดำเนินการโดยมีการสื่อสาร 2 ประเภท - σ- และ π-พันธบัตร(แม้ว่าจะแสดงเป็นสองบรรทัดที่เหมือนกัน แต่ควรคำนึงถึงความแตกต่างกันด้วย) σ-บอนด์เกิดจากการทับซ้อนกันส่วนกลางของ sp 2 -ออร์บิทัลไฮบริด และ π พันธบัตร– มีการทับซ้อนกันด้านข้างของกลีบ p-orbital ของอะตอมคาร์บอนผสม sp 2 ที่อยู่ใกล้เคียง การก่อตัวของพันธะในโมเลกุลเอทิลีนสามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพต่อไปนี้:

ค=ค- σ-bond (ทับซ้อนกัน 2sp 2 -2sp 2) และπ-bond (2рz-2рz)

เอส-เอช— σ-พันธะ (การทับซ้อนกันของ 2sp 2 -AO ของคาร์บอนและ 1s-AO ของไฮโดรเจน)

C2H2 — sp การผสมพันธุ์

พันธะสามเกิดขึ้นได้จากการรวมกันของพันธะ σ- และพันธะ π สองพันธะที่เกิดจากอะตอมผสม sp สองตัว

σ-บอนด์เกิดขึ้นเมื่อวงโคจร sp-hybridized ของอะตอมคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียงซ้อนทับกันที่ส่วนกลาง พันธะ π เกิดขึ้นเมื่อแฉกเหลื่อมกันทางด้านข้าง รี-ออร์บิทัลและ หน้า-ออร์บิทัล การก่อตัวของพันธะในโมเลกุลอะเซทิลีน H–C≡C–H สามารถแสดงได้ในรูปของแผนภาพ:

ค≡ค— σ-บอนด์ (2sp-2sp ทับซ้อนกัน);

π - การเชื่อมต่อ (2рy-2рy);

π - การเชื่อมต่อ (2рz-2рz);

เอส-เอช— σ-พันธะ (การทับซ้อนของ 2sp-AO ของคาร์บอนและ 1s-AO ของไฮโดรเจน)

ปัญหาที่ 5 แรงปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลชนิดใดที่เรียกว่าไดโพล - ไดโพล (เชิงตะวันออก) อุปนัยและการกระจายตัว? อธิบายลักษณะของกองกำลังเหล่านี้ ลักษณะของแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่เด่นชัดในแต่ละสารต่อไปนี้คืออะไร: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3

วิธีแก้ไข: อาจมีระหว่างโมเลกุล ปฏิสัมพันธ์ทางไฟฟ้าสถิต. อเนกประสงค์ที่สุด - กระจายตัว , เพราะ มันเกิดจากปฏิสัมพันธ์ของโมเลกุลซึ่งกันและกันเนื่องจากไมโครไดโพลที่เกิดขึ้นทันที การปรากฏตัวและการหายตัวไปพร้อมกันในโมเลกุลต่าง ๆ ทำให้เกิดแรงดึงดูด ในกรณีที่ไม่มีการซิงโครไนซ์ โมเลกุลจะผลักกัน

ปฏิสัมพันธ์ปฐมนิเทศ ปรากฏขึ้นระหว่างโมเลกุลขั้วโลก ยิ่งขั้วของโมเลกุลมีมากเท่าใด แรงดึงดูดระหว่างกันก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น และด้วยเหตุนี้ปฏิสัมพันธ์แบบตะวันออกก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ปฏิสัมพันธ์แบบอุปนัย โมเลกุลเกิดขึ้นเนื่องจากไดโพลเหนี่ยวนำ เมื่อโมเลกุลทั้งสอง - มีขั้วและไม่มีขั้ว - มาพบกัน โมเลกุลที่ไม่มีขั้วจะเสียรูป ซึ่งมีส่วนทำให้เกิดไดโพลในนั้น ไดโพลเหนี่ยวนำสามารถดึงดูดไดโพลถาวรของโมเลกุลขั้วโลกได้ ปฏิสัมพันธ์แบบอุปนัยยิ่งมากเท่าไร โมเมนต์ทางไฟฟ้าและความสามารถในการโพลาไรซ์ของโมเลกุลก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

การมีส่วนร่วมสัมพัทธ์ของปฏิสัมพันธ์แต่ละประเภทขึ้นอยู่กับขั้วและความสามารถเชิงขั้วของโมเลกุล ดังนั้นยิ่งขั้วของโมเลกุลสูงเท่าไร บทบาทของแรงปฐมนิเทศก็จะยิ่งมีความสำคัญมากขึ้นเท่านั้น ยิ่งมีความสามารถในการโพลาไรซ์มากเท่าใด อิทธิพลของแรงกระจายก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น แรงอุปนัยขึ้นอยู่กับทั้งสองปัจจัย แต่มักจะมีบทบาทรอง

จากสารเหล่านี้ ปฏิสัมพันธ์เชิงตะวันออกและอุปนัยเกิดขึ้นในโมเลกุลขั้วโลก - H 2 O และ NH 3 ปฏิสัมพันธ์การกระจายตัว- ในโมเลกุลที่ไม่มีขั้วและโมเลกุลต่ำ - HBr, อาร์, N2

ปัญหาที่ 6 ให้สองรูปแบบสำหรับการเติม MO ในระหว่างอันตรกิริยาของ AO สองตัวกับประชากร: a) อิเล็กตรอน + อิเล็กตรอน (1+1) และ b) อิเล็กตรอน + ออร์บิทัลว่าง (1+0) หาค่าโควาเลนซีของแต่ละอะตอมและลำดับพันธะ พลังงานยึดเหนี่ยวมีขีดจำกัดแค่ไหน? พันธะใดต่อไปนี้อยู่ในโมเลกุลไฮโดรเจน H 2 และไอออนโมเลกุล

สารละลาย :

ก)ตัวอย่างเช่น ลองพิจารณา K 2 และ Li 2 มีส่วนร่วมในการสร้างการเชื่อมต่อ s – ออร์บิทัล:

ติดต่อสั่งซื้อ:

ข)ลองพิจารณาตัวอย่างเช่น K 2 + และ Li 2 + มีส่วนร่วมในการสร้างการเชื่อมต่อ s – ออร์บิทัล:

ติดต่อสั่งซื้อ:

ความน่าสนใจแต่ละอะตอมมีค่าเท่ากับ 1

พลังงานการสื่อสารขึ้นอยู่กับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน ยิ่งมีอิเล็กตรอนน้อยลง พลังงานยึดเหนี่ยวก็จะยิ่งน้อยลง ใน K 2 และ Li 2 และ K 2 + และ Li 2 + พลังงานยึดเหนี่ยวอยู่ในช่วง 200-1,000 kJ/mol

ในโมเลกุล H2มีการใช้งานการเชื่อมต่อประเภท อิเล็กตรอน + อิเล็กตรอน, ก ในโมเลกุลไอออน H 2 + — อิเล็กตรอน + ออร์บิทัลว่าง

ภารกิจที่ 7 ให้การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุล NO โดยใช้วิธี MO พวกเขาเปลี่ยนแปลงอย่างไร? คุณสมบัติทางแม่เหล็กและความแข็งแรงของพันธะระหว่างการเปลี่ยนจากโมเลกุล NO ไปเป็นไอออนโมเลกุล NO +

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:รวบรวมความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับประเภทของพันธะเคมี

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

1) ทำซ้ำพันธะเคมีประเภทหลักคุณสมบัติและกลไกการก่อตัวของพวกมัน

2) พัฒนาทักษะของนักเรียนในการจัดทำแผนการศึกษา หลากหลายชนิดพันธะเคมี

3) เพื่อปลูกฝังในองค์กรนักศึกษา ความเป็นอิสระ ทักษะการสื่อสาร ความสามารถในการสรุปความรู้และนำไปใช้ในทางปฏิบัติ

ประเภทบทเรียน:บทเรียนเพื่อรวบรวมความรู้

เทคโนโลยีที่ใช้:เทคโนโลยีการสอนควบคุมและแก้ไข เทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร

อุปกรณ์:ตาราง "ประเภทของพันธะเคมี" การ์ดพร้อมงานสำหรับงานเดี่ยว (3 ระดับ) งานทดสอบหลายระดับ คณะกรรมการแบบโต้ตอบ,เครื่องฉายมัลติมีเดีย.

รูปแบบกิจกรรมการศึกษา:งานหน้าผาก งานคู่ งานเดี่ยว งานหนังสือเรียนและอื่นๆ วรรณกรรม.

โครงสร้างบทเรียน:

1. ช่วงเวลาขององค์กร

2. การทำซ้ำหัวข้อ “ประเภทของพันธะเคมี” (การนำเสนอทางอิเล็กทรอนิกส์ที่จัดทำโดยนักเรียน)

3. ทำงานเป็นคู่โดยใช้การ์ด

4. งานส่วนบุคคลที่นักเรียนเลือก: การควบคุมด้วยวาจา - การสนทนากับครูหรือที่ปรึกษา, ศึกษาหัวข้อในตำราเรียนหรือวรรณกรรมเพิ่มเติม, การทดสอบ, ทำงานอิสระ

5.สรุปบทเรียนการบ้าน

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

แผน-โครงร่าง เปิดบทเรียนเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11

หัวข้อ: “ประเภทของพันธะเคมี”

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: รวบรวมความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับประเภทของพันธะเคมี

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

1. ทำซ้ำพันธะเคมีประเภทหลักคุณสมบัติและกลไกการก่อตัวของพวกมัน
2. พัฒนาทักษะและความสามารถของนักเรียนในการจัดทำแผนการสร้างพันธะเคมีประเภทต่างๆ
3. เพื่อปลูกฝังในองค์กรนักศึกษา ความเป็นอิสระ ทักษะการสื่อสาร ความสามารถในการสรุปความรู้และนำไปใช้ในทางปฏิบัติ

ประเภทบทเรียน: บทเรียนเพื่อรวบรวมความรู้

เทคโนโลยีที่ใช้:เทคโนโลยีการสอนควบคุมและแก้ไข เทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร

อุปกรณ์: ตาราง “ประเภทของพันธะเคมี” การ์ดพร้อมงานสำหรับแต่ละงาน (3 ระดับ) งานทดสอบหลายระดับ ไวท์บอร์ดแบบโต้ตอบ เครื่องฉายมัลติมีเดีย

รูปแบบกิจกรรมการศึกษา:งานหน้าผาก งานคู่ งานเดี่ยว งานหนังสือเรียนและอื่นๆ วรรณกรรม.

โครงสร้างบทเรียน:

1. เวลาจัดงาน.
2. ทบทวนหัวข้อ “ประเภทของพันธะเคมี” (การนำเสนอทางอิเล็กทรอนิกส์ที่จัดทำโดยนักเรียน)
3. ทำงานเป็นคู่โดยใช้การ์ด
4. งานส่วนบุคคลที่นักเรียนเลือก: การควบคุมด้วยวาจา - การสนทนากับครูหรือที่ปรึกษา การศึกษาหัวข้อในตำราเรียนหรือวรรณกรรมเพิ่มเติม งานทดสอบ งานอิสระ
5. สรุปบทเรียนการบ้าน

ในระหว่างเรียน

1 .เวลาจัดงาน.การตั้งเป้าหมายบทเรียน

2. การทำซ้ำพันธะเคมีประเภทหลัก. นักเรียนกลุ่มหนึ่งนำเสนอในรูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ “ประเภทของพันธะเคมี” มีการใช้เครื่องฉายสื่อและไวท์บอร์ดแบบโต้ตอบ

3.ทำงานเป็นคู่ นักเรียนแต่ละคู่จะได้รับการ์ดพร้อมงานที่ทำร่วมกัน เช่น

การ์ดหมายเลข 1

1. กำหนดประเภทของพันธะเคมีในสารและร่างแผนการสร้างพันธะสำหรับสารเหล่านี้: MgBr 2, H 2 O, นา, H 2

2. หาพันธะเคมีระหว่างโมเลกุลของสาร (CH 3OH)น ให้สังเกตคุณสมบัติคุณสมบัติของสารนี้โดยสัมพันธ์กับพันธะเคมีชนิดนี้

4. ผลงานส่วนบุคคลของนักเรียนที่เลือก

การใช้เทคโนโลยีการสอนแบบควบคุมและแก้ไขช่วยให้นักเรียนแต่ละคนสามารถพัฒนาวิถีการศึกษาของตนเองได้ นักเรียนเก็บแผ่นบันทึกกิจกรรมเพื่อทำเครื่องหมายการควบคุมแต่ละประเภท

หลังจากศึกษาหัวข้อนี้แล้ว นักเรียนจะต้องเข้ารับการสัมภาษณ์แบบปากเปล่ากับอาจารย์หรือที่ปรึกษา ทำแบบทดสอบ และ งานอิสระ. หลังจากนี้เขาจะแสดงรอบชิงชนะเลิศเท่านั้น ทดสอบ. ที่ปรึกษาจะได้รับการแต่งตั้งจากครู โดยปกติจะมีคนที่เชี่ยวชาญหัวข้อนี้เร็วกว่าคนอื่นๆ 2-3 คนและผ่านการควบคุมทุกประเภท

การทดสอบ (ระดับที่ 1)

1. คู่ขององค์ประกอบที่เกิดพันธะเคมีไอออนิก:

ก) คาร์บอนและซัลเฟอร์ c) โพแทสเซียมและออกซิเจน

b) ไฮโดรเจนและไนโตรเจน d) ซิลิคอนและไฮโดรเจน

2. สูตรของสารที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้ว:

ก) โซเดียมคลอไรด์; ข) เอชซีแอล; ค) เบ้า; ง) แคลิฟอร์เนีย 3 เอ็น 2.

3. สูตรของสารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว:

ก) นา; ข) หน้า 2; ค) HBr; ง) เคซีแอล

4. พันธะมีขั้วน้อยที่สุดคือ:

ก) ค – เอช; ข) C – Cl; ค) ค – ฉ; ง) C – Br.

5. โมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดคือ:

ก) ฮ 2; ข) ไม่มี 2; ค) ฉ 2; ง) โอ 2

6. ตาข่ายคริสตัลอะตอมมี:

ก) โซดา; ข) น้ำ; ค) เพชร; ง) พาราฟิน

7. อะตอมของคาร์บอนมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 และมีเวเลนซ์ที่ IV เมื่อรวมกับสูตร:

ก) คาร์บอนไดออกไซด์ 2; ข) ค 2 ชม. 6; ค) CH 3 Cl; ง) CaC 2

8. สารระหว่างโมเลกุลที่มีพันธะไฮโดรเจน:

ก) อีเทน; b) โซเดียมฟลูออไรด์; c) คาร์บอนมอนอกไซด์ (II); ง) เอทานอล

9. สาเหตุของความแตกต่างอย่างมากในคุณสมบัติของน้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์อยู่ในคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

ก) พันธะภายในโมเลกุล b) พันธะระหว่างโมเลกุล

การทดสอบ (ระดับที่ 2)

1. สูตรของสารที่มีพันธะไอออนิก:

ก) NH 3; ข) ค 2 ชั่วโมง 4; ค) KH; ง) ซีซีแอล 4

2. พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอม:

ก) ไฮโดรเจนและออกซิเจน c) ไฮโดรเจนและคลอรีน

b) ไฮโดรเจนและฟอสฟอรัส ง) แมกนีเซียม

3. ความสัมพันธ์ที่ขั้วที่สุดคือ:

ก) ยังไม่มี – ค; B: ไม่; ค) ส – ส; ง) ฮ – ฉัน

4. จำนวนพันธะซิกมาและไพในสารโพรพีน ตามลำดับ:

ก) 7-ซิกม่า, 2-pi; ค) 6-ซิกมา, 2-ไพ

ข) 8-ซิกม่า, 1-pi; ง) 8-ซิกมา, 2-ไพ

5. พันธะที่แข็งแกร่งที่สุดในโมเลกุลของสารซึ่งมีสูตรคือ:

ก) H 2 ส; b) H 2 Se; ค) H 2 O; ง) H 2 เต

6. อะตอมไนโตรเจนมีความจุวาเลนซ์ III และสถานะออกซิเดชันเป็น 0 ในโมเลกุลของสารซึ่งมีสูตรเป็น:

ก)) NH 3; ข) ไม่มี 2; ค) ช 3 ไม่ 2; ง) ไม่มี 2 O 3

7. โครงสร้างโมเลกุลมีสารที่มีสูตรดังนี้

ก) CH 4; ข) NaOH; ค) SiO 2; ง) อัล

8. พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่าง:

ก) โมเลกุลของน้ำ c) โมเลกุลไฮโดรเจน

b) โมเลกุลไฮโดรคาร์บอน d) อะตอมของโลหะและอะตอมของไฮโดรเจน

9. การเชื่อมต่อใดมีทิศทาง:

ก) อิออน; ข) โควาเลนต์; ค) โลหะ

การทดสอบ (ระดับ 3)

1. พันธะเคมีในสารที่มีสูตรเป็น C H 4 และ CaCl 2 ตามลำดับ:

ก) ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์;

b) ขั้วโควาเลนต์และไอออนิก;

c) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและไอออนิก

d) ขั้วโควาเลนต์และโลหะ

2. ขั้วของพันธะจะมีมากกว่าในสารด้วยสูตร:

ก) ห้อง 2; ข) LiBr; ค) HBr; ง) เคบีอาร์

3. ธรรมชาติของพันธะไอออนิกในชุดสารประกอบ

Li 2 O - นา 2 O – K 2 O – Rb 2 O:

ก) เพิ่มขึ้น; c) ไม่เปลี่ยนแปลง;

ข) ลดลง; d) ลดลงก่อนแล้วจึงเพิ่มขึ้น

4. มีพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมซึ่งเกิดขึ้นจากกลไกของผู้บริจาคในสาร โดยมีสูตรดังนี้

ก) อัล(OH) 3; ข) Cl; ค) ค 2 ชม. 5 โอ้; ง) ค 6 ชั่วโมง 12 O 6

5. คู่ของสูตรสำหรับสารที่มีพันธะซิกมาเท่านั้น:

ก) CH 4 และ O 2; b) C 2 H 5 OH และ H 2 O; ค) N 2 และ CO 2; ง) HBr และ C 2 H 4

6. การเชื่อมต่อที่แข็งแกร่งที่สุดของสิ่งที่ได้รับ:

ก) C – Cl; ข) ค – ฉ; ค) ค – บรา; ง) ค – ฉัน

7. ความจุและระดับของไนโตรเจนในแอมโมเนียมคลอไรด์มีค่าเท่ากันตามลำดับ:

ก) IV และ +4; ข) IV และ -2; ค) III และ +2; ง) IV และ -3

8. ทรัพย์สินทั่วไปสำหรับสารที่มีโครงผลึกโมเลกุล:

ก) ความสามารถในการละลายน้ำ c) การนำไฟฟ้าของสารละลาย

b) จุดเดือดสูง d) ความผันผวน

9. การก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนสามารถอธิบายได้โดย:

ก) ความสามารถในการละลายของกรดอะซิติกในน้ำ

b) คุณสมบัติที่เป็นกรดของเอทานอล

วี) อุณหภูมิสูงการหลอมโลหะหลายชนิด

d) ความไม่ละลายของมีเทนในน้ำ

5. สรุป.ดังนั้นวันนี้เราได้ทำซ้ำพันธะเคมีประเภทหลักคุณสมบัติและกลไกการก่อตัว ทบทวนสิ่งที่คุณเรียนรู้และคำถามที่คุณพบว่ายาก หากจำเป็น ให้อ่านจากหนังสือเรียนจนถึงมาตรา 6 อีกครั้ง

การบ้าน:

ทำซ้ำ§ 6;

ดำเนินการออกกำลังกาย 1-3 หน้า 34