เคมี. เงื่อนไขในการเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้

สมดุลเคมีในปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อใด

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

4) การเติมไฮโดรเจน

คำอธิบาย.

ความดันที่ลดลง (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่เพิ่มความดันซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนมากขึ้น (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ไปทางรีเอเจนต์

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น (อิทธิพลจากภายนอก) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะลดอุณหภูมิลง ซึ่งหมายความว่ากระบวนการดูดซับความร้อนจะเข้มข้นขึ้น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ไปทางรีเอเจนต์

การเติมไฮโดรเจน (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่ใช้ไฮโดรเจนเช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา

คำตอบ: 4

ที่มา: Yandex: งานฝึกอบรมการสอบ Unified State ในวิชาเคมี ตัวเลือกที่ 1.

ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้นเมื่อใด

1) แรงกดดันลดลง

2) เครื่องทำความร้อน

3) การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา

4) การเติมไฮโดรเจน

คำอธิบาย.

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) กระบวนการในระบบที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อชดเชยอิทธิพลภายนอกก็จะได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น

ความดันที่ลดลง (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่เพิ่มความดันซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนมากขึ้น (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น (อิทธิพลจากภายนอก) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะลดอุณหภูมิลง ซึ่งหมายความว่ากระบวนการดูดซับความร้อนจะเข้มข้นขึ้น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล

การเติมไฮโดรเจน (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่ใช้ไฮโดรเจนเช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

คำตอบ: 4

ที่มา: Yandex: งานฝึกอบรมการสอบ Unified State ในวิชาเคมี ตัวเลือกที่ 2

การเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมีไปทางขวาจะส่งผลต่อ

1) อุณหภูมิลดลง

2) เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II)

3) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

4) ลดความเข้มข้นของคลอรีน

คำอธิบาย.

มีความจำเป็นต้องวิเคราะห์ปฏิกิริยาและค้นหาปัจจัยที่จะส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลไปทางขวา ปฏิกิริยาเป็นแบบดูดความร้อน เกิดขึ้นเมื่อปริมาตรของผลิตภัณฑ์ก๊าซเพิ่มขึ้น เป็นเนื้อเดียวกัน เกิดขึ้นในเฟสก๊าซ ตามหลักการของเลอชาเตอลิเยร์ ระบบจะมีการตอบสนองต่อการกระทำภายนอก ดังนั้น สมดุลสามารถเลื่อนไปทางขวาได้หากอุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความดันลดลง ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น หรือปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาลดลง เมื่อเปรียบเทียบพารามิเตอร์เหล่านี้กับตัวเลือกคำตอบแล้ว เราเลือกคำตอบข้อ 4

คำตอบ: 4

สมดุลเคมีเลื่อนไปทางซ้ายในปฏิกิริยา

จะมีส่วนร่วม

1) ลดความเข้มข้นของคลอรีน

2) ลดความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์

3) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

4) อุณหภูมิลดลง

คำอธิบาย.

ผลกระทบต่อระบบในสภาวะสมดุลจะมาพร้อมกับแรงต้านในส่วนของระบบ เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารเหล่านี้ กล่าวคือ ไปทางซ้าย.

เอคาเทรินา โคโลโบวา 15.05.2013 23:04

คำตอบไม่ถูกต้อง จำเป็นต้องลดอุณหภูมิลง (เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่วิวัฒนาการแบบคายความร้อน)

อเล็กซานเดอร์ อิวานอฟ

เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การคายความร้อน กล่าวคือ ไปทางขวา.

ดังนั้นคำตอบจึงถูกต้อง

·

A. เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลเคมีในระบบนี้ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

B. ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเลื่อนไปทางสารตั้งต้น

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบนี้จะไม่เกิดขึ้นเพราะว่า ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยาทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับ

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเคลื่อนไปทางสารตั้งต้นเพราะว่า ปฏิกิริยาย้อนกลับคือการดูดความร้อน การเพิ่มอุณหภูมิในระบบส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อนเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 3

จะเปลี่ยนไปเกิดปฏิกิริยาตรงกันข้ามถ้า

1) เพิ่มความดันโลหิต

2) เพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

3) ลดความเข้มข้น

4) เพิ่มอุณหภูมิ

คำอธิบาย.

สมดุลเคมีในระบบจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับหากอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเพิ่มขึ้น เราให้เหตุผลดังต่อไปนี้: ปฏิกิริยาย้อนกลับคือปฏิกิริยาคายความร้อนที่เกิดขึ้นกับปริมาตรของก๊าซที่ลดลง หากคุณลดอุณหภูมิและเพิ่มความดัน สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาตรงกันข้าม

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลทางเคมีในระบบที่กำหนดจะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของเมทานอลลดลง สมดุลในระบบจะเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบที่กำหนดจะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา นี่เป็นเรื่องจริงเพราะว่า ปฏิกิริยาโดยตรงคือคายความร้อน

เมื่อความเข้มข้นของเมธานอลลดลง สมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา ซึ่งเป็นเรื่องจริงเพราะว่า เมื่อความเข้มข้นของสารลดลงปฏิกิริยาที่เกิดจากการที่สารนี้เกิดขึ้นจะเกิดขึ้นเร็วขึ้น

คำตอบ: 3

การเปลี่ยนแปลงของความดันในระบบใดแทบไม่มีผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

คำอธิบาย.

เพื่อป้องกันไม่ให้สมดุลเลื่อนไปทางขวาเมื่อความดันเปลี่ยนแปลง จำเป็นที่ความดันในระบบจะไม่เปลี่ยนแปลง ความดันขึ้นอยู่กับปริมาณ สารที่เป็นก๊าซในระบบนี้ มาคำนวณปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการกัน (โดยใช้สัมประสิทธิ์)

นี่จะเป็นปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

ก. เมื่อความดันลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ข. มีความเข้มข้นเพิ่มขึ้น คาร์บอนไดออกไซด์สมดุลทางเคมีของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) กระบวนการในระบบที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อชดเชยอิทธิพลภายนอกก็จะได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น

ความดันที่ลดลง (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่เพิ่มความดัน ซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนมากขึ้น (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ไปทางรีเอเจนต์ ข้อความ A ไม่ถูกต้อง

การเติมคาร์บอนไดออกไซด์ (อิทธิพลภายนอก) จะทำให้กระบวนการที่ใช้คาร์บอนไดออกไซด์เข้มข้นขึ้น กล่าวคือ ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางรีเอเจนต์ ข้อความ B ไม่ถูกต้อง

คำตอบ: ข้อความทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 4

สมดุลเคมีในระบบ

จึงเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในที่สุด

1) เพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจน

2) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

3) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

4) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

ปฏิกิริยาโดยตรงคือปฏิกิริยาคายความร้อน ปฏิกิริยาย้อนกลับคือปฏิกิริยาดูดความร้อน ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

คำตอบ: 2

คำอธิบาย.

เพื่อให้สมดุลเลื่อนไปทางขวาเมื่อความดันเพิ่มขึ้น จำเป็นที่ปฏิกิริยาโดยตรงจะเกิดขึ้นกับปริมาตรของก๊าซที่ลดลง มาคำนวณปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซกัน ทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ

นี่จะเป็นปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน ปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นแบบดูดความร้อน ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ (คำสั่งแรกเป็นเท็จ)

เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ เมื่อความเข้มข้นของสารลดลง ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารนี้จะเกิดขึ้นเร็วขึ้น (ข้อความที่สองเป็นจริง)

คำตอบ: 2

แอนตัน โกลิเชฟ

ไม่ - คำอธิบายเขียนถูกต้อง โปรดอ่านอย่างละเอียด เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาการก่อตัว - ต่อผลิตภัณฑ์

ลิซ่า โคโรวินา 04.06.2013 18:36

งานมอบหมายพูดว่า:

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา... ตามที่ฉันเข้าใจ ด้านขวาของปฏิกิริยาคือผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา ตามมาว่าทั้งสองตัวเลือกถูกต้อง!

อเล็กซานเดอร์ อิวานอฟ

ตามมาว่าข้อความที่สองเป็นจริง

·

ในระบบ

การเลื่อนสมดุลเคมีไปทางซ้ายจะเกิดขึ้นเมื่อใด

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิลดลง

3) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน

4) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

มาคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซทางด้านขวาและด้านซ้ายของปฏิกิริยา (โดยใช้ค่าสัมประสิทธิ์)

3 และ 2 จากนี้เราจะเห็นว่าถ้าความดันลดลง สมดุลก็จะเลื่อนไปทางซ้าย เพราะ ระบบมุ่งมั่นที่จะคืนสมดุลในระบบ

คำตอบ: 1

ในระบบ

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

3) อุณหภูมิลดลง

4) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน

คำอธิบาย.

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) กระบวนการในระบบที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อชดเชยอิทธิพลภายนอกก็จะได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น

ความดันที่เพิ่มขึ้น (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่ลดความดัน ซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนน้อยลง (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

การเติมคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่กระบวนการที่เข้มข้นขึ้นซึ่งใช้คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) เช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

เมื่ออุณหภูมิลดลง (อิทธิพลจากภายนอก) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะเพิ่มอุณหภูมิ ซึ่งหมายความว่ากระบวนการที่ปล่อยความร้อนจะเข้มข้นขึ้น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน กล่าวคือ ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

การเติมออกซิเจน (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่กระบวนการที่ใช้ออกซิเจนเพิ่มขึ้นเช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา

คำตอบ: 2

ก. เมื่ออุณหภูมิในระบบนี้เพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะไม่เปลี่ยน

B. เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

ตามกฎของเลอชาเตอลิเยร์ เนื่องจากความร้อนถูกปล่อยออกมาในปฏิกิริยาโดยตรง เมื่อความร้อนเพิ่มขึ้น สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย นอกจากนี้ เนื่องจากไฮโดรเจนเป็นตัวทำปฏิกิริยา เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น สมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ ดังนั้นข้อความทั้งสองจึงไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 4

ในระบบ

การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่การก่อตัว เอสเทอร์จะมีส่วนร่วม

1) การเติมเมทานอล

2) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

3) เพิ่มความเข้มข้นของอีเทอร์

4) การเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์

คำอธิบาย.

เมื่อเติม (เพิ่มความเข้มข้น) ของสารตั้งต้นใดๆ ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

คำตอบ: 1

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในระบบใด

คำอธิบาย.

ความดันที่เพิ่มขึ้นหรือลดลงสามารถเปลี่ยนสมดุลเฉพาะในกระบวนการที่สารก๊าซมีส่วนร่วมและเกิดขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของปริมาตร

ในการเปลี่ยนสมดุลไปยังสารตั้งต้นด้วยความดันที่เพิ่มขึ้น เงื่อนไขเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับกระบวนการในการดำเนินการกับปริมาตรที่เพิ่มขึ้น

เป็นกระบวนการที่ 2 (สารตั้งต้นคือ 1 ปริมาตร ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือ 2)

คำตอบ: 2

ความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลเคมีไปทางซ้ายในระบบใด

คำอธิบาย.

หากความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่เพิ่มขึ้นทำให้สมดุลเคมีเปลี่ยนไปทางซ้าย เรากำลังพูดถึงไฮโดรเจนในฐานะผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือไฮโดรเจนในตัวเลือกที่ 3 เท่านั้น

คำตอบ: 3

ในระบบ

การเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมีไปทางขวานั้นอำนวยความสะดวกโดย

1) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

2) ความดันลดลง

3) เพิ่มความเข้มข้นของคลอรีน

4) ลดความเข้มข้นของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

คำอธิบาย.

ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นใดๆ จะทำให้สมดุลเคมีเลื่อนไปทางขวา

คำตอบ: 3

การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่สารตั้งต้นจะส่งผลต่อ

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิลดลง

3) เพิ่มความเข้มข้น

4) ความเข้มข้นลดลง

คำอธิบาย.

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง เมื่อความดันลดลง ปริมาตรจะเพิ่มขึ้น ดังนั้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น ในปฏิกิริยานี้ต่อสารตั้งต้นเช่น ไปทางซ้าย.

คำตอบ: 1

อเล็กซานเดอร์ อิวานอฟ

หากคุณลดความเข้มข้นของ SO 3 ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางปฏิกิริยาที่เพิ่มความเข้มข้นของ SO 3 กล่าวคือ ไปทางขวา (ไปทางผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา)

·

สมดุลเคมีในระบบ

เลื่อนไปทางขวาเมื่อ

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิลดลง

3) การเพิ่มความเข้มข้น

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น อุณหภูมิลดลง หรือความเข้มข้นเพิ่มขึ้น สมดุลตามกฎของเลอชาเตอลิเยร์จะเลื่อนไปทางซ้าย เฉพาะเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเท่านั้นที่สมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวา

คำตอบ: 4

เรื่อง สภาวะสมดุลเคมีในระบบ

ไม่ส่งผลกระทบ

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้น

3) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

4) อุณหภูมิลดลง

คำอธิบาย.

เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของปริมาตร การเพิ่มขึ้นของความดันจึงไม่ส่งผลกระทบต่อสภาวะสมดุลทางเคมีในระบบนี้

คำตอบ: 1

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในระบบใด

คำอธิบาย.

ตามกฎของเลอ ชาเตอลิเยร์ เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน พร้อมด้วยจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ก๊าซที่เพิ่มขึ้น มีเพียงปฏิกิริยาเดียวเท่านั้น - ข้อสอง

คำตอบ: 2

เรื่อง สภาวะสมดุลเคมีในระบบ

ไม่ส่งผลกระทบ

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้น

3) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

4) อุณหภูมิลดลง

คำอธิบาย.

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและความเข้มข้นของสารจะส่งผลต่อสภาวะสมดุลเคมี ในกรณีนี้ปริมาณของสารที่เป็นก๊าซทางซ้ายและขวาจะเท่ากันดังนั้นแม้ว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของสารที่เป็นก๊าซ แต่ความดันที่เพิ่มขึ้นจะไม่ส่งผลกระทบต่อสถานะของสมดุลเคมี

คำตอบ: 1

สมดุลเคมีในระบบ

เลื่อนไปทางขวาเมื่อ

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) การเพิ่มความเข้มข้น

3) การลดอุณหภูมิ

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

เนื่องจากนี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ส่งผลกระทบใด ๆ การเพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์จะเปลี่ยนสมดุลไปทางซ้าย เนื่องจากความร้อนถูกดูดซับไว้ในปฏิกิริยาโดยตรง การเพิ่มขึ้นจะนำไปสู่การเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา

คำตอบ: 4

การเปลี่ยนแปลงของความดันในระบบใดแทบไม่มีผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

คำอธิบาย.

ในกรณีของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงของความดันแทบไม่มีผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบซึ่งจำนวนโมลของสารก๊าซจะไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างการทำปฏิกิริยา ในกรณีนี้คือปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

ในระบบ การเปลี่ยนแปลงสมดุลทางเคมีไปสู่สารตั้งต้นจะได้รับการอำนวยความสะดวกโดย

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิลดลง

3) ความเข้มข้นลดลง

4) เพิ่มความเข้มข้น

คำอธิบาย.

เนื่องจากปฏิกิริยานี้เป็นเนื้อเดียวกันและมาพร้อมกับจำนวนโมลของสารก๊าซที่ลดลง เมื่อความดันลดลง สมดุลในระบบนี้จะเลื่อนไปทางซ้าย

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

B. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน พร้อมด้วยจำนวนโมลของก๊าซที่ลดลง เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา นอกจากนี้ เมื่อเกิดปฏิกิริยาโดยตรง ความร้อนจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นเมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

คำตอบ: 3

ในระบบ

การเคลื่อนตัวของสมดุลเคมีไปทางขวาจะเกิดขึ้นเมื่อใด

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3) เพิ่มความเข้มข้นของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI)

4) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

ปริมาณของสารก๊าซในระบบนี้ทางด้านซ้ายมากกว่าทางด้านขวา กล่าวคือ เมื่อเกิดปฏิกิริยาโดยตรง ความดันจะลดลง ดังนั้นความดันที่เพิ่มขึ้นจะทำให้สมดุลเคมีเปลี่ยนไปทางด้านขวา

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นสารตั้งต้น

B. เมื่อความเข้มข้นของไนตริกออกไซด์ (II) เพิ่มขึ้น ความสมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เนื่องจากความร้อนถูกปล่อยออกมาในระบบนี้ ตามกฎของเลอ ชาเตอลิเยร์ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นสารตั้งต้นจริงๆ เนื่องจากไนตริกออกไซด์ (II) เป็นสารตั้งต้น เมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

ในปฏิกิริยานี้ ความร้อนจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นเมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาจริงๆ เนื่องจากคาร์บอนมอนอกไซด์เป็นตัวทำปฏิกิริยา ความเข้มข้นที่ลดลงจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่การก่อตัว กล่าวคือ ไปสู่ตัวรีเอเจนต์

คำตอบ: 1

ในระบบ

การเคลื่อนตัวของสมดุลเคมีไปทางขวาจะเกิดขึ้นเมื่อใด

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3) เพิ่มความเข้มข้นของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI)

4) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

ในปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันนี้ จำนวนโมลของสารก๊าซจะลดลง ดังนั้นสมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปทางขวาเมื่อความดันเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 1

สมดุลเคมีในระบบ

เลื่อนไปทางขวาเมื่อ

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) การเพิ่มความเข้มข้น

3) การลดอุณหภูมิ

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นเพิ่มขึ้น หรืออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลกระทบเหล่านี้ที่ลดลง นั่นคือ ไปทางซ้าย และเนื่องจากปฏิกิริยาเป็นแบบดูดความร้อน เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเท่านั้นที่สมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวา

คำตอบ: 4

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ผลลัพธ์ของผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จะลดลง

1) N 2 (ก.) + 3H 2 (ก.) 2NH 3 (ก.)

2) C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) C 2 H 5 OH (ก.)

3) C (ทีวี) + CO 2 (ก.) 2CO (ก.)

4) 3Fe (ทีวี) + 4H 2 O (ก.) เฟ 3 O 4 (ทีวี) + 4H 2 (ก.)

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

ในกรณีนี้ เราต้องหาปฏิกิริยาที่สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้ายเมื่อความดันเพิ่มขึ้น ในปฏิกิริยานี้ จำนวนโมลของสารที่เป็นก๊าซทางด้านขวาจะต้องมากกว่าทางด้านซ้าย นี่คือปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

เลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อ

1) อุณหภูมิลดลง

2) ความดันลดลง

3) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

ความสมดุลของปฏิกิริยาดูดความร้อนจะเปลี่ยนไปทางขวาเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 4

ที่มา: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013 คลื่นหลัก. ตะวันออกอันไกลโพ้น. ตัวเลือกที่ 2

สมการปฏิกิริยา
		2) ต่อสารตั้งต้น 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

ก	บี	ใน	ช

คำอธิบาย.

A) 1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

คำตอบ: 1131

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ:

สมการปฏิกิริยา		ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี
		1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา 2) ต่อสารตั้งต้น 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

ก	บี	ใน	ช

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ก๊าซน้อยลง

A) - ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (1)

B) - ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (1)

B) - ต่อสารตั้งต้น (2)

D) - ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (1)

คำตอบ: 1121

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ:

สมการปฏิกิริยา		ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี
		1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา 2) ต่อสารตั้งต้น 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

ก	บี	ใน	ช

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาที่มีสารที่เป็นก๊าซน้อยลง

B) 2) ต่อสารตั้งต้น

B) 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

D) 1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

คำตอบ: 2231

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ:

สมการปฏิกิริยา		ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี
		1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา 2) ต่อสารตั้งต้น 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

ก	บี	ใน	ช

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาที่มีสารที่เป็นก๊าซน้อยลง

A) 2) ต่อสารตั้งต้น

B) 1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B) 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

D) 2) ต่อสารตั้งต้น

คำตอบ: 2132

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีเมื่อความดันในระบบลดลง:

สมการปฏิกิริยา		ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี
		1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา 2) ต่อสารตั้งต้น 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

ก	บี	ใน	ช

1. ในบรรดาปฏิกิริยาที่ทราบทั้งหมด มีความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาที่ผันกลับได้และปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้ เมื่อศึกษาปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน เงื่อนไขต่างๆ ที่ต้องดำเนินการจนเสร็จสิ้นจะถูกระบุไว้ ()

นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยาที่ทราบกันดีว่าไม่ดำเนินการให้เสร็จสิ้นภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด ตัวอย่างเช่นเมื่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำจะเกิดปฏิกิริยา: SO 2 + H 2 O→ H2SO3. แต่ปรากฎว่าเข้า สารละลายที่เป็นน้ำสามารถเกิดกรดซัลฟิวรัสได้เพียงจำนวนหนึ่งเท่านั้น สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่ากรดซัลฟูรัสนั้นเปราะบางและเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเช่น สลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์และน้ำ ด้วยเหตุนี้ ปฏิกิริยานี้จึงไม่เสร็จสมบูรณ์เนื่องจากปฏิกิริยา 2 ปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมๆ กัน - ตรง(ระหว่างซัลเฟอร์ออกไซด์กับน้ำ) และ ย้อนกลับ(การสลายตัวของกรดซัลฟูรัส) ดังนั้น 2 +H 2 O↔ ฮ 2 เอส 3 .

ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่กำหนดในทิศทางตรงกันข้ามกัน เรียกว่าสามารถย้อนกลับได้

2. เพราะความเร็ว ปฏิกริยาเคมีขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารตั้งต้น จากนั้นจึงเริ่มด้วยอัตราของปฏิกิริยาโดยตรง ( คุณราคา) จะต้องเป็น สูงสุดและความเร็วปฏิกิริยาย้อนกลับ ( เอ่อ.) เท่ากับศูนย์ ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะลดลงเมื่อเวลาผ่านไป และความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น ดังนั้นอัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลงและอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้น ณ จุดหนึ่ง อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับจะเท่ากัน:

ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ทั้งหมด อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลง อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้นจนกระทั่งอัตราทั้งสองเท่ากัน และเกิดสภาวะสมดุล:

υ ราคา =υ อ๊าก

สถานะของระบบที่อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับเรียกว่าสมดุลเคมี

ในสภาวะสมดุลทางเคมี อัตราส่วนเชิงปริมาณระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยายังคงที่: จำนวนโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลา ส่วนมากจะสลายตัว อย่างไรก็ตาม สถานะของสมดุลเคมีจะยังคงอยู่ตราบใดที่สภาวะของปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง ได้แก่ ความเข้มข้น อุณหภูมิ และความดัน

สถานะของสมดุลเคมีอธิบายได้ในเชิงปริมาณ กฎแห่งการกระทำของมวลชน

ที่สภาวะสมดุล อัตราส่วนผลคูณของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา (ในกำลังของสัมประสิทธิ์) ต่อผลคูณของความเข้มข้นของสารตั้งต้น (รวมถึงในกำลังของสัมประสิทธิ์ของสารด้วย) จะเป็นค่าคงที่ โดยไม่ขึ้นกับความเข้มข้นเริ่มต้นของสารในการทำปฏิกิริยา ส่วนผสม

นี้ คงที่เรียกว่า ค่าคงที่สมดุล - เค

ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยา: N 2 (G) + 3 H 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) + 92.4 kJ ค่าคงที่สมดุลแสดงได้ดังนี้:

คุณ 1 =υ 2

ข้อ 1 (ปฏิกิริยาโดยตรง) = เค 1 [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3 ที่ไหน– ความเข้มข้นของโมลาร์สมดุล = โมล/ลิตร

υ 2 (ฟันเฟือง) = เค 2 [ เอ็น.เอช. 3 ] 2

เค 1 [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3 = เค 2 [ เอ็น.เอช. 3 ] 2

เคพี = เค 1 / เค 2 = [ เอ็น.เอช. 3 ] 2 / [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3 – ค่าคงที่สมดุล.

สมดุลเคมีขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ความดัน อุณหภูมิ

หลักการกำหนดทิศทางของการผสมสมดุล:

หากอิทธิพลภายนอกเกิดขึ้นกับระบบที่อยู่ในสมดุล ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้ามกับอิทธิพลนี้

1) ผลของความเข้มข้น – หากความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น,เคพี = เค 1 / เค 2 = [ เอ็น.เอช. 3 ] 2 / [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3

เมื่อเติมลงในส่วนผสมของปฏิกิริยา เป็นต้น ไนโตรเจน, เช่น. ความเข้มข้นของรีเอเจนต์จะเพิ่มขึ้น ตัวส่วนในการแสดงออกของ K จะเพิ่มขึ้น แต่เนื่องจาก K เป็นค่าคงที่ ดังนั้นเพื่อให้เป็นไปตามเงื่อนไขนี้ ตัวเศษจึงต้องเพิ่มขึ้นด้วย ดังนั้นปริมาณของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในส่วนผสมของปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้น ในกรณีนี้ พวกเขาพูดถึงการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีไปทางขวาไปสู่ผลิตภัณฑ์

ดังนั้นความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้น (ของเหลวหรือก๊าซ) จึงเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มขึ้น (ของเหลวหรือก๊าซ) จะเปลี่ยนสมดุลไปสู่สารตั้งต้น เช่น ต่อปฏิกิริยาที่ตรงกันข้าม

การเปลี่ยนมวลของของแข็งจะไม่เปลี่ยนตำแหน่งสมดุล

2) ผลกระทบของอุณหภูมิ – การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน

ก)เอ็น 2 (ช) + 3ชม 2 (ช) ↔ 2เอ็น.เอช. 3 (G) + 92.4 kJ (คายความร้อน - ปล่อยความร้อน)

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาการสลายตัวของแอมโมเนีย (←)

ข)เอ็น 2 (ช) +โอ 2 (ช) ↔ 2เลขที่(G) – 180.8 กิโลจูล (ดูดความร้อน - การดูดซับความร้อน)

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาการก่อตัว เลขที่ (→)

3) อิทธิพลของความดัน (เฉพาะสารที่เป็นก๊าซ) – เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่รูปแบบฉันสารครอบครองน้อยoฉันกิน.

เอ็น 2 (ช) + 3ชม 2 (ช) ↔ 2เอ็น.เอช. 3 (ช)

1 วี - เอ็น 2

3 วี - ชม 2

2 วี – เอ็น.เอช. 3

ด้วยแรงกดดันที่เพิ่มขึ้น ( ป): ก่อนเกิดปฏิกิริยา4 วี สารที่เป็นก๊าซ → หลังจากเกิดปฏิกิริยา2 วีสารที่เป็นก๊าซ สมดุลจึงเลื่อนไปทางขวา ( → )

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น 2 เท่า ปริมาตรของก๊าซจะลดลงด้วยปริมาณที่เท่ากัน ดังนั้นความเข้มข้นของสารที่เป็นก๊าซทั้งหมดจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า เคพี = เค 1 / เค 2 = [ เอ็น.เอช. 3 ] 2 / [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3

ในกรณีนี้ ตัวเศษของนิพจน์สำหรับ K จะเพิ่มขึ้น 4 ครั้ง และตัวส่วนคือ 16 ครั้งเช่น ความเท่าเทียมกันจะถูกละเมิด หากต้องการคืนสภาพเดิม ความเข้มข้นจะต้องเพิ่มขึ้น แอมโมเนียและความเข้มข้นลดลง ไนโตรเจนและน้ำใจดี. ยอดจะเลื่อนไปทางขวา

ดังนั้น เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่ลดลง และเมื่อความดันลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น

การเปลี่ยนแปลงความดันแทบไม่มีผลกระทบต่อปริมาตรของสารที่เป็นของแข็งและของเหลว กล่าวคือ ไม่เปลี่ยนความเข้มข้นของพวกเขา ดังนั้นความสมดุลของปฏิกิริยาที่ก๊าซไม่มีส่วนร่วมจึงแทบไม่ขึ้นอยู่กับความดัน

! ปฏิกิริยาเคมีได้รับอิทธิพลจากสารต่างๆ - ตัวเร่งปฏิกิริยาแต่เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาทั้งปฏิกิริยาเดินหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับจะลดลงในปริมาณที่เท่ากัน ดังนั้น ความสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

แก้ปัญหา:

ลำดับที่ 1. ความเข้มข้นเริ่มต้นของ CO และ O 2 ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้

2CO (ก.) + O 2 (ก.)↔ 2 CO 2 (ก.)

เท่ากับ 6 และ 4 โมล/ลิตร ตามลำดับ คำนวณค่าคงที่สมดุลถ้าความเข้มข้นของ CO 2 ณ เวลาสมดุลคือ 2 โมล/ลิตร

หมายเลข 2. ปฏิกิริยาดำเนินไปตามสมการ

2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + Q

ระบุว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปที่ใด

ก) เพิ่มแรงกดดัน

b) เพิ่มอุณหภูมิ

c) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน

d) การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา?

เพื่อกำหนดการพึ่งพา เค 0 จากอุณหภูมิในรูปแบบดิฟเฟอเรนเชียล เราใช้สมการกิบส์-เฮล์มโฮลทซ์ (III, 41)

และสมการ (V, 11)

เมื่อรวมสมการข้างต้นเข้าด้วยกันเราจะได้

หรือ (วี 12)

สมการ (V, 12) เรียกว่าสมการแวนต์ฮอฟฟ์ หรือ สมการไอโซบาร์ของปฏิกิริยา(กระบวนการดำเนินการที่ ป = ค่าคงที่).

สำหรับช่วงอุณหภูมิที่น้อย ต 1 ต 2 ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาสามารถถือว่าคงที่ หลังจากการอินทิเกรต เมื่อคำนึงถึงสมมติฐานที่เกิดขึ้น สมการ (V, 12) จะอยู่ในรูปแบบ

(วี 13)

นิพจน์ (V, 13) ช่วยให้คุณสามารถคำนวณค่าคงที่สมดุลที่อุณหภูมิใดอุณหภูมิหนึ่งได้ หากทราบค่าของมันที่อุณหภูมิอื่น รวมถึงผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาด้วย

ด้วยการอินทิเกรตสมการ (V, 12) แบบไม่ จำกัด ที่เราได้รับ

(วี 14)

ที่ไหน ใน- ค่าคงที่การรวม

ตามสมการ (V, 14) การพึ่งพา ln เค 0 จากอุณหภูมิผกผันแสดงเป็นเส้นตรงที่มีความชันเท่ากับ

โดยทั่วไปวิธีคำนวณผลกระทบทางความร้อนนี้จะใช้หากการคำนวณโดยตรง (หรือการคำนวณโดยใช้กฎของเฮสส์) เป็นเรื่องยาก เช่น ในกรณีที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น

ตามสมการ (V.14) อิทธิพลของอุณหภูมิที่มีต่อค่าคงที่สมดุลถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ของผลกระทบทางความร้อน

ถ้า D ชม 0 > 0 (กระบวนการดูดความร้อน) จากนั้นอยู่ในพิกัด ln เค 0 – ค่าแทนเจนต์ของความชันของเส้นตรงจะมีค่าเป็นลบ (ความชันจะเป็นมุมป้าน) ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ค่าคงที่จะเพิ่มขึ้น กล่าวคือ สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ผลที่เกิดปฏิกิริยา (ดูรูปที่ 19)

ข้าว. 19. การขึ้นอยู่กับลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาดูดความร้อนต่ออุณหภูมิผกผัน (D ชม 0 > 0).

ที่ D ชม 0 < 0 (экзотермическая реакция) тангенс угла наклона прямой будет иметь положительное значение (угол наклона - острый). С повышением температуры константа равновесия будет уменьшаться и химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ (смотри рис.20).

ข้าว. 20. การขึ้นอยู่กับลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาคายความร้อนต่ออุณหภูมิผกผัน (D ชม 0 < 0)

§ 7. หลักการเลอชาเตลิเยร์-บราวน์

ระบบที่ดึงออกมาจากสมดุลจะกลับสู่สภาวะสมดุลอีกครั้ง เลอ ชาเตอลิเยร์และบราวน์เสนอหลักการง่ายๆ ที่สามารถใช้ในการทำนายทิศทางที่ระบบจะตอบสนองต่อการรบกวนที่ทำให้ระบบไม่สมดุล

เลอ ชาเตอลิเยร์ได้กำหนดหลักการนี้ไว้ดังนี้:

“ระบบใดๆ ในสภาวะสมดุลประสบผลจากการเปลี่ยนแปลงปัจจัยประการหนึ่งที่ควบคุมสมดุล เป็นการชดเชยการเปลี่ยนแปลงในทิศทางซึ่งหากการเปลี่ยนแปลงนี้เป็นเพียงการเปลี่ยนแปลงเดียว ก็จะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในปัจจัยที่เป็นปัญหาในทางตรงกันข้าม ทิศทาง."

เป็นตัวอย่าง ให้พิจารณาความสมดุล

เอ็น 2 + 3ชม 2 « 2 เอ็น.เอช. 3

ในปฏิกิริยานี้ เมื่อสารตั้งต้นถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ จำนวนโมลจะลดลง ส่งผลให้ความดันที่อุณหภูมิคงที่ลดลง หากระบบดังกล่าวซึ่งอยู่ในสภาวะสมดุลได้รับแรงกดดันเพิ่มขึ้นอย่างกะทันหัน ระบบจะตอบสนองต่อการรบกวนนี้โดยผลิตแรงดันเพิ่มมากขึ้น เอ็น.เอช. 3ซึ่งจะทำให้แรงดันลดลง การเปลี่ยนแปลงที่ชดเชยในระบบจะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้ามกับการรบกวน สภาวะสมดุลใหม่จะมีลักษณะเฉพาะด้วยเนื้อหาที่มากขึ้น เอ็น.เอช. 3. ปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียเป็นแบบคายความร้อน ดังนั้นหากความร้อนถูกจ่ายให้กับระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารตั้งต้นและปริมาณ เอ็น.เอช. 3 ในส่วนผสมสมดุลจะลดลง

(โปรดทราบว่าเราได้พูดคุยถึงธรรมชาติของอิทธิพลของความดันและอุณหภูมิที่มีต่อสมดุลแล้ว (ดู§§4และ 6 บทที่ V) รูปแบบที่ระบุโดยเลอ ชาเตอลิเยร์และบราวน์ทำให้เราสามารถสรุปข้อสรุปทั่วไปเกี่ยวกับปัจจัยที่เป็นไปได้ทั้งหมดที่ ส่งผลรบกวนต่อระบบสมดุลตามหลักการที่พวกมันกำหนดไว้)

บทความหลัก: หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์-บราวน์

ตำแหน่งของสมดุลเคมีขึ้นอยู่กับพารามิเตอร์ปฏิกิริยาต่อไปนี้ อุณหภูมิ ความดัน และความเข้มข้น อิทธิพลที่ปัจจัยเหล่านี้มีต่อปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับรูปแบบที่แสดงออกมา ปริทัศน์ในปี พ.ศ. 2428 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส เลอ ชาเตอลิเยร์

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อสมดุลเคมี:

1) อุณหภูมิ

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน (การดูดซึม) และเมื่ออุณหภูมิลดลง ก็จะเปลี่ยนเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน (ปลดปล่อย)

แคลเซียมคาร์บอเนต 3 = CaO+CO 2 -Q t →, t↓ ←

เอ็น 2 +3ชม 2 ↔2NH 3 +Q เสื้อ ←, t↓ →

2) แรงกดดัน

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรของสารที่น้อยลง และเมื่อความดันลดลงไปสู่ปริมาตรที่มากขึ้น หลักการนี้ใช้กับก๊าซเท่านั้น เช่น หากของแข็งมีส่วนเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา พวกมันจะไม่ถูกนำมาพิจารณา

แคลเซียมคาร์บอเนต 3 = CaO+CO 2 ป ←, P↓ →

1โมล=1โมล+1โมล

3) ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา และเมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นไปยังสารตั้งต้น

ส 2 +2O 2 =2SO 2 [ส],[โอ] →, ←

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี!

ลักษณะเชิงปริมาณพื้นฐานของสมดุลเคมี: ค่าคงที่สมดุลเคมี ระดับของการแปลง ระดับการแยกตัว ผลผลิตที่สมดุล อธิบายความหมายของปริมาณเหล่านี้โดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาเคมีจำเพาะ

ในอุณหพลศาสตร์เคมี กฎแห่งการกระทำของมวลเกี่ยวข้องกับกิจกรรมสมดุลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ตามความสัมพันธ์:

กิจกรรมของสาร แทนที่จะเป็นกิจกรรม สามารถใช้ความเข้มข้น (สำหรับปฏิกิริยาในสารละลายในอุดมคติ) ความดันบางส่วน (ปฏิกิริยาในส่วนผสมของก๊าซในอุดมคติ) ความฟุ่มเฟือย (ปฏิกิริยาในส่วนผสมของก๊าซจริง)

สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (ลบสำหรับสารตั้งต้น, บวกสำหรับผลิตภัณฑ์);

ค่าคงที่สมดุลเคมี ตัวห้อย "a" ในที่นี้หมายถึงการใช้ค่ากิจกรรมในสูตร

โดยปกติประสิทธิภาพของปฏิกิริยาจะถูกประเมินโดยการคำนวณผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (หัวข้อ 5.11) ในเวลาเดียวกัน ประสิทธิภาพของปฏิกิริยายังสามารถประเมินได้โดยการกำหนดว่าส่วนใดของสารที่สำคัญที่สุด (โดยปกติจะมีราคาแพงที่สุด) ที่ถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป้าหมาย ตัวอย่างเช่น ส่วนใดของ SO 2 ที่ถูกแปลงเป็น SO 3 ในระหว่างการผลิตกรดซัลฟิวริกนั่นคือพบ ระดับของการแปลงสารเดิม

ให้แผนภาพสั้นๆ ของปฏิกิริยาที่กำลังดำเนินอยู่

จากนั้นระดับของการแปลงสาร A ให้เป็นสาร B (A) จะถูกกำหนดโดยสมการต่อไปนี้

ที่ไหน n proreact (A) - ปริมาณของสารรีเอเจนต์ A ที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ B และ nเริ่มต้น (A) – ปริมาณเริ่มต้นของรีเอเจนต์ A

โดยธรรมชาติแล้ว ระดับของการเปลี่ยนแปลงสามารถแสดงได้ไม่เพียงแต่ผ่านปริมาณของสารเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปริมาณใดๆ ก็ตามที่เป็นสัดส่วนด้วย เช่น จำนวนโมเลกุล (หน่วยสูตร) ​​มวล ปริมาตร

หากรีเอเจนต์ A ขาดแคลนและสามารถละเลยการสูญเสียผลิตภัณฑ์ B ได้ ระดับของการแปลงรีเอเจนต์ A มักจะเท่ากับผลผลิตของผลิตภัณฑ์ B

ข้อยกเว้นคือปฏิกิริยาที่เห็นได้ชัดว่ามีการใช้สารตั้งต้นเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์หลายอย่าง ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยา

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

คลอรีน (รีเอเจนต์) จะถูกแปลงเป็นโพแทสเซียมคลอไรด์และโพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์เท่าๆ กัน ในปฏิกิริยานี้ แม้ว่าจะได้ KClO 100% แต่ระดับการเปลี่ยนคลอรีนเป็น 50%

ปริมาณที่คุณทราบ - ระดับของการโปรโตไลซิส (หัวข้อ 12.4) - เป็นกรณีพิเศษของระดับการแปลง:

ภายในกรอบของ TED จะมีการเรียกปริมาณที่คล้ายกัน ระดับของการแยกตัวออกจากกันกรดหรือเบส (หรือเรียกว่าระดับของการโปรโตไลซิส) ระดับของการแยกตัวสัมพันธ์กับค่าคงที่ของการแยกตัวตามกฎการเจือจางของออสต์วาลด์

ภายในกรอบของทฤษฎีเดียวกัน สมดุลของไฮโดรไลซิสมีลักษณะเฉพาะ ระดับของการไฮโดรไลซิส (ชม.) และใช้สำนวนต่อไปนี้ที่เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นเริ่มต้นของสาร ( กับ) และค่าคงที่การแยกตัวของกรดอ่อน (K HA) และฐานอ่อนที่เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิส ( เคมอ.):

การแสดงออกแรกใช้ได้กับการไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดอ่อน เกลือที่สองของเบสอ่อน และเกลือที่สามของกรดอ่อนและเบสอ่อน นิพจน์ทั้งหมดนี้สามารถใช้ได้เฉพาะกับสารละลายเจือจางที่มีระดับไฮโดรไลซิสไม่เกิน 0.05 (5%) เท่านั้น

โดยทั่วไป อัตราผลตอบแทนสมดุลจะถูกกำหนดโดยค่าคงที่สมดุลที่ทราบ ซึ่งสัมพันธ์กันในแต่ละกรณีด้วยอัตราส่วนที่แน่นอน

ผลผลิตของผลิตภัณฑ์สามารถเปลี่ยนแปลงได้โดยการเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยาในกระบวนการที่ผันกลับได้ ภายใต้อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ เช่น อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น

ตามหลักการของ Le Chatelier ระดับความสมดุลของการแปลงจะเพิ่มขึ้นตามความดันที่เพิ่มขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาง่ายๆ และในกรณีอื่นๆ ปริมาตรของส่วนผสมของปฏิกิริยาจะไม่เปลี่ยนแปลง และผลผลิตของผลิตภัณฑ์ไม่ได้ขึ้นอยู่กับความดัน

ผลกระทบของอุณหภูมิต่อผลผลิตสมดุลตลอดจนค่าคงที่สมดุลนั้นถูกกำหนดโดยสัญญาณของผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา

สำหรับการประเมินกระบวนการย้อนกลับที่สมบูรณ์ยิ่งขึ้น จะใช้สิ่งที่เรียกว่าผลผลิตจากทฤษฎี (ผลผลิตจากสมดุล) เท่ากับอัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับจริงต่อจำนวนที่จะได้รับในสภาวะสมดุล

สารเคมีการแยกส่วนด้วยความร้อน

ปฏิกิริยาการสลายตัวแบบย้อนกลับของสารที่เกิดจากการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ

ด้วย Etc. สารหลายชนิด (2H2H+ OCaO + CO) หรือสารที่ง่ายกว่าหนึ่งชนิดถูกสร้างขึ้นจากสารชนิดเดียว

ความสมดุล ฯลฯ ถูกกำหนดขึ้นตามกฎแห่งการกระทำของมวล มัน

สามารถแสดงลักษณะเฉพาะด้วยค่าคงที่สมดุลหรือตามระดับการแยกตัวออกจากกัน

(อัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่สลายตัวต่อจำนวนโมเลกุลทั้งหมด) ใน

ในกรณีส่วนใหญ่ ฯลฯ จะมาพร้อมกับการดูดซับความร้อน (เพิ่มขึ้น

เอนทาลปี

DN>0); ดังนั้นตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์-บราวน์

การให้ความร้อนช่วยเพิ่มระดับการกระจัด ฯลฯ ตามอุณหภูมิ

ค่าสัมบูรณ์ของ DN แรงกดดันรบกวน ฯลฯ ยิ่งรุนแรงก็ยิ่งมากขึ้น

การเปลี่ยนแปลง (เพิ่มขึ้น) ในจำนวนโมล (Di) ของสารก๊าซ

ระดับความแตกแยกไม่ได้ขึ้นอยู่กับแรงกดดัน ถ้าไม่มีของแข็ง

ก่อให้เกิดสารละลายที่เป็นของแข็งและไม่อยู่ในสถานะกระจัดกระจายมาก

จากนั้นความดัน ฯลฯ จะถูกกำหนดโดยอุณหภูมิโดยเฉพาะ เพื่อดำเนินการ T.

d. ของแข็ง (ออกไซด์ ผลึกไฮเดรต ฯลฯ)

สิ่งสำคัญคือต้องรู้

อุณหภูมิที่ความดันการแยกตัวจะเท่ากับอุณหภูมิภายนอก (โดยเฉพาะ

บรรยากาศ) ความดัน เนื่องจากก๊าซที่ปล่อยออกมาสามารถเอาชนะได้

ความดันบรรยากาศ จากนั้นเมื่อถึงอุณหภูมินี้กระบวนการสลายตัว

รุนแรงขึ้นทันที

ขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของอุณหภูมิ: ระดับการแยกตัวจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น (อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานจลน์ของอนุภาคที่ละลายซึ่งส่งเสริมการสลายตัวของโมเลกุลเป็นไอออน)

ระดับของการแปลงสารตั้งต้นและผลผลิตสมดุลของผลิตภัณฑ์ วิธีการคำนวณที่อุณหภูมิที่กำหนด ข้อมูลใดที่จำเป็นสำหรับสิ่งนี้? ให้โครงร่างสำหรับการคำนวณคุณลักษณะเชิงปริมาณของสมดุลเคมีโดยใช้ตัวอย่างที่กำหนดเอง

ระดับของการแปลงคือปริมาณของรีเอเจนต์ที่ทำปฏิกิริยาหารด้วยปริมาณเดิม สำหรับ ปฏิกิริยาที่ง่ายที่สุดโดยที่ความเข้มข้นคือความเข้มข้นที่ทางออกของเครื่องปฏิกรณ์หรือที่จุดเริ่มต้นของกระบวนการเป็นคาบ คือความเข้มข้นที่ทางออกของเครื่องปฏิกรณ์หรือโมเมนต์ปัจจุบันของกระบวนการเป็นคาบ สำหรับการตอบกลับโดยสมัครใจ เช่น ตามคำจำกัดความ สูตรการคำนวณจะเหมือนกัน: . หากมีรีเอเจนต์หลายตัวในปฏิกิริยา ก็สามารถคำนวณระดับการแปลงสำหรับแต่ละรีเอเจนต์ได้ เช่น สำหรับปฏิกิริยา การขึ้นอยู่กับระดับของการแปลงตามเวลาปฏิกิริยาจะถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของรีเอเจนต์เมื่อเวลาผ่านไป ในช่วงเวลาเริ่มต้น เมื่อไม่มีอะไรเปลี่ยนแปลง ระดับของการเปลี่ยนแปลงจะเป็นศูนย์ จากนั้น เมื่อรีเอเจนต์ถูกแปลง ระดับของการแปลงจะเพิ่มขึ้น สำหรับปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ เมื่อไม่มีอะไรขัดขวางไม่ให้มีการใช้รีเอเจนต์จนหมด ค่าของมันจะมีแนวโน้ม (รูปที่ 1) ถึงความเป็นเอกภาพ (100%) รูปที่ 1 ยิ่งอัตราการใช้รีเอเจนต์มากขึ้น ซึ่งกำหนดโดยค่าของอัตราคงที่ ระดับของการแปลงจะเพิ่มขึ้นเร็วขึ้นตามที่แสดงในภาพ หากปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ เมื่อปฏิกิริยามีแนวโน้มที่จะสมดุล ระดับของการแปลงมีแนวโน้มที่จะเป็นค่าสมดุล ซึ่งค่านั้นขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ (บนค่าคงที่สมดุล) (รูปที่ . 2). รูปที่ 2 อัตราผลตอบแทนของผลิตภัณฑ์เป้าหมาย อัตราผลตอบแทนของผลิตภัณฑ์คือปริมาณของผลิตภัณฑ์เป้าหมายที่ได้รับจริง หารด้วยจำนวนผลิตภัณฑ์นี้ที่จะได้รับหากรีเอเจนต์ทั้งหมดผ่านเข้าสู่ผลิตภัณฑ์นี้ (ไปยังปริมาณสูงสุดที่เป็นไปได้ ผลผลิตที่ได้) หรือ (ผ่านรีเอเจนต์): ปริมาณของรีเอเจนต์ที่ถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์เป้าหมายจริง ๆ หารด้วยปริมาณเริ่มต้นของรีเอเจนต์ สำหรับปฏิกิริยาที่ง่ายที่สุด อัตราผลตอบแทนคือ และโปรดจำไว้ว่าสำหรับปฏิกิริยานี้ , เช่น. สำหรับปฏิกิริยาที่ง่ายที่สุด อัตราผลตอบแทนและระดับของการแปลงจะเป็นค่าเดียวกัน หากการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร ตัวอย่างเช่น ตามคำจำกัดความ จะต้องรวมสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในนิพจน์ที่คำนวณไว้ตามคำจำกัดความ ตามคำจำกัดความแรก ปริมาณจินตภาพของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับจากปริมาณเริ่มต้นทั้งหมดของรีเอเจนต์จะเท่ากับสำหรับปฏิกิริยานี้น้อยกว่าปริมาณเริ่มต้นของรีเอเจนต์ถึงสองเท่า กล่าวคือ และสูตรการคำนวณ ตามคำจำกัดความที่สอง ปริมาณของรีเอเจนต์ที่ถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์เป้าหมายจะมีขนาดใหญ่เป็นสองเท่าของผลิตภัณฑ์นี้ที่ถูกสร้างขึ้น กล่าวคือ แล้วสูตรการคำนวณคือ โดยธรรมชาติแล้วทั้งสองสำนวนจะเหมือนกัน สำหรับปฏิกิริยาที่ซับซ้อนยิ่งขึ้น สูตรการคำนวณจะเขียนในลักษณะเดียวกันทุกประการตามคำจำกัดความ แต่ในกรณีนี้ อัตราผลตอบแทนจะไม่เท่ากับระดับการแปลงอีกต่อไป ตัวอย่างเช่น สำหรับปฏิกิริยา . หากมีรีเอเจนต์หลายตัวในปฏิกิริยา ผลผลิตสามารถคำนวณได้สำหรับแต่ละรีเอเจนต์ หากมีผลิตภัณฑ์เป้าหมายหลายรายการด้วย ก็สามารถคำนวณผลผลิตของผลิตภัณฑ์เป้าหมายสำหรับรีเอเจนต์ใดๆ ได้ ดังที่เห็นได้จากโครงสร้างของสูตรการคำนวณ (ตัวส่วนมีค่าคงที่) การขึ้นต่อกันของผลผลิตกับเวลาปฏิกิริยาจะถูกกำหนดโดยการขึ้นอยู่กับเวลาของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เป้าหมาย ตัวอย่างเช่น สำหรับปฏิกิริยา การพึ่งพาอาศัยกันนี้ดูเหมือนในรูปที่ 3 รูปที่ 3

ระดับของการแปลงเป็นคุณลักษณะเชิงปริมาณของสมดุลเคมี การเพิ่มขึ้นของความดันและอุณหภูมิรวมจะส่งผลต่อระดับการเปลี่ยนแปลงของรีเอเจนต์อย่างไร ... ในปฏิกิริยาเฟสก๊าซ: ( ได้รับสมการ)? ให้เหตุผลสำหรับคำตอบของคุณและนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ที่เหมาะสม